Презентация на тему: Н Е М Е Т А Л Л Ы

Реклама. Продолжение ниже
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
ПОЛУЧЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
Н Е М Е Т А Л Л Ы
1/26
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 20)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1720 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Н Е М Е Т А Л Л Ы

11 класс Полякова Е.А

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

НЕМЕТАЛЛЫ - это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня. В главной подгруппе: число электронов на внешнем слое не изменяется радиус атома увеличивается электроотрицательность уменьшается окислительные свойства уменьшаются - НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УМЕНЬШАЮТСЯ В периоде: радиусы атомов уменьш. - число электронов на внешнем слое уменьш. - электроотрицательность увеличивается окислительные свойства увеличиваются - НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УВЕЛИЧИВАЮТСЯ

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Группа III IV V VI VII VIII 2-й период B C N O F Ne 3-й период Si P S Cl Ar 4-й период As Se Br Kr 5-й период Te I Xe 6-й период At Rn Немета́ллы  — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов: .

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4

Кроме того, к неметаллам относят также водород и гелий. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами ) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов : O 1 ѕ ² 2 ѕ ² 2p⁴ Cl 1 ѕ ² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵ Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
6

Слайд 6

НАХОЖДЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ В свободном виде могут быть газообразные неметалличес кие простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые  — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром. Распространёнными являются кислород, кремний, водород ; редкими — мышьяк, селен, иод.

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, сульфиды. силикат натрия сульфид свинца

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
9

Слайд 9

а т м о с ф е р а к л е т к а

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
10

Слайд 10

земная кора

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
11

Слайд 11

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА – атомы в молекуле связаны ковалентной неполярной связью. СТРОЕНИЕ: Молекулярное - а) газы - O ₂, Cl ₂, N₂, H₂, F₂, O₃ (летучие) б ) твердые - I₂, P₄, S₈ в) жидкие - Br₂ Атомное - твердые - C, B, Si, Se, Te ( длинные цепи атомов) - высокие: твердость, температура плавления и кипения ОБЩИЕ ЧЕРТЫ : почти все – диэлектрики, кристаллы непластичны, легко разрушаются

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12

С Е Р А КРАСНЫЙ ФОСФОР БЕЛЫЙ ФОСФОР

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
13

Слайд 13

КРЕМНИЙ СЕЛЕН

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
14

Слайд 14

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии : - для газообразного кислород а характерны две аллотропных модификации — кислород (O 2 ) и озон (O 3 ), - для твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин, фуллерены, стеклоуглерод ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ АЛМАЗ ГРАФИТ

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ Окислительные свойства простых веществ: Реагируют с металлами 2K + S ⁰ = K ₂ S ⁻² 3Ca + N₂⁰ = Ca₃ N ₂⁻ ³ 2Fe + 3 Cl ₂⁰ = 2 Fe Cl ⁻₃ Реагируют с водородом H₂ + S⁰ = H₂ S ⁻² 3N₂⁰ + H₂ = 2N⁻³ H₃ Реагируют с неметаллами с более низким значением электроотрицательности 2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵ S₅⁻² S⁰ + 3 F₂⁰ = S⁺⁶ F₆⁻ Реагируют с некоторыми сложными веществами C⁻⁴H⁺₄ + 2 O⁰₂ = C⁺⁴ O₂⁻² + 2 H₂⁺ O⁻² 2 K I ⁻ + Cl ₂⁰ = 2 K Cl ⁻ + I ₂⁰

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16

Восстановительные свойства неметаллов ( простых веществ): Со фтором все восстановители 2) С кислородом S ⁰ + O ₂ = S⁺⁴ O₂ Si ⁰ + O₂ = Si⁺⁴ O₂ 4P⁰ + 5O₂ = 2 P₂⁺⁵ O₅ 3) Со сложными веществами-окислителями Например - H ₂, C 3C⁰ + 2Fe₂O₃ = 3 C⁺⁴ O₂ + 4Fe H ₂⁰ + CuO = H₂⁺ O + Cu

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17: ПОЛУЧЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ

в промышленности

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18

Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот: В промышленности кремний технической чистоты получают, восстанавливая расплав SiO 2 коксом при температуре около 1800 °C в руднотермических печах шахтного типа. Чистота полученного таким образом кремния может достигать 99,9 %

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
19

Слайд 19

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: Образующиеся пары белого фосфора конденсируются 2 Ca ₃ (PO ₄ ) ₂↓ +10C+6SiO ₂↓ =P ₄ +10CO ↑ +6CaSiO ₃↓ в приёмнике под водой.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
20

Слайд 20

Хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора поваренной соли : 2NaCl + 2H 2 О ±2е - → H 2 ↑ + Cl 2 ↑ + 2NaOH

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
21

Слайд 21

1. Неметаллы, расположенные в порядке усиления их неметалличности, - это 1) азот, углерод, бор 3) фтор, кислород, хлор 2) сера, хлор, фтор 4) бор, кремний, водород 2. Неметаллические свойства элементов в ряду углерод- азот- кислород-фтор: 1) не изменяются 2) усиливаются 3) ослабевают 4) изменяются периодически Т Е С Т 3. Завершенный внешний энергетический имеет частица: 1) P ⁺³ 2) S ⁺⁴ 3) Cl ⁺⁵ 4) C ⁻⁴ 4. Частице Si⁻⁴ соответствует электронная конфигурация: 1) 1 s²2s²2p⁶3s² 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22

5. Верны ли следующие суждения о неметаллах и их соединениях: А. Низшая степень окисления азота и фосфора равна -5. Б. Высший оксид кремния проявляет кислотные свойства. 1 ) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 6. Ковалентная полярная связь образуется в соединении: 1) NaCl 2) NH ₃ 3) P ₄ 4) BaCl ₂ 7. Атомную кристаллическую решетку имеет: 1) I₂ 2) CO₂ 3) KCl 4) Si 8. Молекулярное строение имеет: 1) Кремний 2) Сера 3) Бор 4) Цинк

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23

9. Схеме превращения P ⁻³→ P⁺⁵ соответствует уравнение: 1) 4 P + 5O ₂ = 2P₂O₅ 2) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ 3)2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O 4) P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O 10. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда: 1) HCl, Na, O₂ 2) Mg, O₂, H₂ 3) K, Zn, Na₂SO ₄ 4) Al, H₂O, O₂ 11. Расставьте коэффициенты в схеме реакции: P + H₂SO ₄ → H₃PO₄+ SO₂ + H₂O

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24

ЗАДАНИЕ: Напишите электронные формулы - серы, фтора, мышьяка, брома S 1s ²2s²2p⁶3s²3p⁴ F 1s²2s²2p⁵ As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³ Br 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ У какого из элементов ярче выражены неметаллические свойства и почему: а) As - N б ) Cl - S а) N – меньше радиус атома (больше значение электроотрицательности ) б) Cl - меньше радиус атома, больше валентных электронов ( больше значение ЭО)

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25

ЗАДАНИЕ: Напишите уравнения реакций и укажите окислитель: Na + Br ₂ → ? Mg + P → ? Na + Si → ? Ответ: 2Na + Br₂⁰ = 2 Na Br ⁻ 3Mg + 2P⁰ = Mg₃ P ₂⁻³ 4Na + Si⁰ = Na₄ Si ⁻⁴ H₂ + Cl ₂ → ? P + Cl ₂ → ? CH₄ + Cl ₂ → ? Ответ: H₂ + Cl ₂⁰ = 2H Cl ⁻ 2P + 5Cl₂⁰ = 2P Cl ₅⁻ CH₄ + Cl ₂⁰ = CH₃ Cl ⁻ + H Cl ⁻

Изображение слайда
1/1
26

Последний слайд презентации: Н Е М Е Т А Л Л Ы

ЗАДАНИЕ Составьте уравнения реакций и определите восстановитель: Si + F ₂→ S + H₂SO₄ → SO₂ + … H₂ + WO₃ → Br₂ + H₂S → S + … Li + N₂ → C + HNO₃ → NO₂ + … + … ОТВЕТ: Si + 2F₂ = SiF ₄ 3H₂ + WO₃ = 3H₂O + W 6Li + N₂ = 2Li₃N S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O Br₂ + H₂ S = S + 2HBr C + 4HNO₃ = CO₂ + 2H₂O+ 4NO₂

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже