Презентация на тему: N 2+ 3H 2= 2NH 3

N 2+ 3H 2= 2NH 3
Температура начала химического равновесия
Химизм производства и оптимальные условия
Выводы:
N 2+ 3H 2= 2NH 3
N 2+ 3H 2= 2NH 3
1/6
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 15)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (127 Кб)
1

Первый слайд презентации: N 2+ 3H 2= 2NH 3

∆ H 298 ∆ S 298 N 2 0 191,5 H 2 0 130,5 NH 3 -46,2 192,6 ∆ G = ∆H - T∆S ∆ H 298=2(-46,2)=-92,4 Дж / моль К ∆ S 298 =(2∙192,6)-(3∙130,5+191,5 ) =385,2-583= -197,8 Дж / моль К G = -92,4-(298∙196,8∙10 -3 )= -33,46 кДж /м оль К ∆

Изображение слайда
2

Слайд 2: Температура начала химического равновесия

Изображение слайда
3

Слайд 3: Химизм производства и оптимальные условия

N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q Данная реакция : обратимая экзотермическая каталитическая гетерогенная (катализатор – твердое вещество) Оптимальные условия : температура 400-500 0 С давление 15-30 МПа катализатор – порошкообразное железо с примесью оксидов алюминия и калия

Изображение слайда
4

Слайд 4: Выводы:

∆ H ≤0 – реакция экзотермическая ∆ G ≤0 – реакция идет

Изображение слайда
5

Слайд 5

5 Получение Применение В лаборатории 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O +t NH 4 Cl Ca(OH) 2 NH 3 NH 3

Изображение слайда
6

Последний слайд презентации: N 2+ 3H 2= 2NH 3

6 В промышленности N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 Fe, t, p Получение Применение NH 3 Смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник сепаратор NH 3

Изображение слайда