Презентация на тему: Московский Государственный Университет Тонких Химических Технологий им. М.В

Реклама. Продолжение ниже
Московский Государственный Университет Тонких Химических Технологий им. М.В.
Московский Государственный Университет Тонких Химических Технологий им. М.В.
Московский Государственный Университет Тонких Химических Технологий им. М.В.
Московский Государственный Университет Тонких Химических Технологий им. М.В.
Московский Государственный Университет Тонких Химических Технологий им. М.В.
Московский Государственный Университет Тонких Химических Технологий им. М.В.
Московский Государственный Университет Тонких Химических Технологий им. М.В.
Московский Государственный Университет Тонких Химических Технологий им. М.В.
Московский Государственный Университет Тонких Химических Технологий им. М.В.
Московский Государственный Университет Тонких Химических Технологий им. М.В.
II. Химия s- элементов
II. Химия s- элементов
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Общая характеристика.
II. Химия s- элементов. Кислородные соединения.
II. Химия s- элементов. Кислородные соединения.
II. Химия s- элементов. Кислородные соединения.
II. Химия s- элементов. Кислородные соединения.
II. Химия s- элементов. Кислородные соединения.
II. Химия s- элементов. Химия растворов.
II. Химия s- элементов. Химия растворов.
II. Химия s- элементов. Химия растворов.
1/45
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 22)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2392 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

Московский Государственный Университет Тонких Химических Технологий им. М.В. Ломоносова ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ Лектор: ст. преп., к.х.н. Дорохов Андрей Викторович

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

ЛЕКЦИЯ №1 Вводная часть. Химический элемент. Периодическая система химических элементов им. Д.И. Менделеева. Периодический закон. 3. Химия s- элементов ( I A и IIA группы): 3.1. Общая характеристика s- элементов. Свойства простых веществ. 3.2. Кислородные соединения s- элементов. 3.3. Малорастворимые соединения s- элементов. 1 Лекция 1

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

Лекция 1 2 ВВОДНАЯ ЧАСТЬ 1. Список необходимых принадлежностей: Толстая тетрадь (А5, 96 л) для лекций Толстая тетрадь ( A4) – лабораторный журнал Тетрадь для семинаров (А5, 48 л) Две тонких тетради (А5, 18 л) для домашних работ Калькулятор ХАЛАТ УЧЕБНИКИ

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4

Лекция 1 3 ВВОДНАЯ ЧАСТЬ 2. Учебники: Аликберова, Лидин, Молочко, Логинова Лидин, Молочко, Андреева Лидин, Аликберова, Логинова

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
5

Слайд 5

Лекция 1 4 ВВОДНАЯ ЧАСТЬ 3. Основная литература: Некрасов. Основы общей химии (в 2-х томах) Неорганическая химия (под ред. Третьякова) (в 3-х томах) Стёпин, Цветков. Неорганическая химия

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
6

Слайд 6

Лекция 1 5 ВВОДНАЯ ЧАСТЬ 4. Дополнительная литература: ( под ред. Равделя ) 1. Дж. Хьюи. Неорганическая химия (в 2-х томах). 2. Шрайвер, Эткинс. Неорганическая химия (в 2-х томах). 3. Коттон, Уилкинсон. Современная неорганическая химия (в 3-х томах). 4. Турова. Неорганическая химия в таблицах. 5. Анорганикум (в 2-х томах).

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
7

Слайд 7

6 Лекция 1 Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. I. Химический элемент. ПСХЭ. Периодический закон. Химические свойства элементов определяются электронным строением их атомов с одинаковым количеством электронов

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

Лекция 1 7 I. Химический элемент. ПСХЭ. Периодический закон. Периодичность в электронном строении атома Периодичность химических свойств элементов ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (Д.И. Менделеев, 18 69 г.) « Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов » ПСХЭ им. Д.И. Менделеева

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
9

Слайд 9

Лекция 1 8 I. Химический элемент. ПСХЭ. Периодический закон. Короткопериодная таблица

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Слайд 10

Лекция 1 9 I. Химический элемент. ПСХЭ. Периодический закон. Длиннопериодная таблица

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
11

Слайд 11: II. Химия s- элементов

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ Лекция 1 10 II. Химия s- элементов βάρος – тяжёлый берилл (минерал) magnesium – магнезия ( MgSO 4 ∙7H 2 O) calx – известь ( CaCO 3 ) стронцианит (минерал) radius – луч caesius - небесно-голубой λίθος - камень νίτρον, nitrum - сода al kali - поташ (K 2 CO 3 ) rubidus - красный в честь Франции

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
12

Слайд 12: II. Химия s- элементов

Лекция 1 11 1. Общая характеристика s- элементов. 2. Кислородные соединения s- элементов (оксиды, гидроксиды ). 3. Химия растворов. II. Химия s- элементов

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 12 II. Химия s- элементов. Общая характеристика. 1. Общая характеристика элементов 1.1. Строение атома (электронное). 1.2. Физико-химические свойства простых веществ. 1.3. Химические свойства, общие для всех элементов группы. 1.4. Различия в химических свойствах элементов одной группы. 1.5. Химические свойства простых веществ (отношение к H 2 O, H 3 O +, OH -, O 2, Hal 2 ). 1.6. Распространённость в природе. История открытия. Методы получения. 1.7. Применение.

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 13 II. Химия s- элементов. Общая характеристика. 1.1. Строение атома ( валентные подуровни). I (IA) Li, Na, K. Rb, Cs II (IIA) Be, Mg, Ca, Sr, Ba ns 1 ns 2 E E Степени окисления: 0, +1 Степени окисления: 0, +2 Простые вещества – очень сильные восстановители! Простые вещества – металлы! Соединения Э + I ( Э + II ) – как правило, ионные (кроме Be) Электронов мало  склонность отдавать электроны

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 14 1.2. Физико-химические свойства простых веществ II. Химия s- элементов. Общая характеристика. Na t пл = 97.83 o C d = 0.968 г/см 3 Li t пл = 179 o C d = 0.534 г/см 3 K t пл = 63.55 o C d = 0.862 г/см 3 Rb t пл = 39 o C d = 1.532 г/см 3 Cs t пл = 28.5 o C d = 1.90 г/см 3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/6
16

Слайд 16: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 15 1.4. Физико-химические свойства простых веществ II. Химия s- элементов. Общая характеристика. Be t пл = 1285 o C d = 1.85 г/см 3 Ca t пл = 851 o C d = 1.54 г/см 3 Ra t пл = 700 o C d = 5.5 г/см 3 Sr t пл = 770 o C d = 2.63 г/см 3 Mg t пл = 651 o C d = 1.74 г/см 3 Ba t пл = 710 o C d = 3.76 г/см 3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/7
17

Слайд 17: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 16 1.2. Физико-химические свойства простых веществ II. Химия s- элементов. Общая характеристика. Элемент Атомный радиус r a, Å Ионный радиус r i, Å Электро - отрицательность x Потенциал ионизации I I, В Электродный потенциал  о, В Li 1.55 0.68 0.97 5.39 -3.03 Na 1.89 0.98 0.93 5.14 -2.71 K 2.36 1.33 0.91 4.34 -2.92 Rb 2.48 1.49 0.89 4.18 -2.92 Cs 2.68 1.65 0.86 3.89 -2.92 Be 1.13 0.34 1.47 9.32 -1.85 Mg 1.60 0.74 1.23 7.64 -2.37 Ca 1.97 1.04 1.04 6.11 -2.86 Sr 2.15 1.20 0.99 5.69 -2.89 Ba 2.21 1.38 0.97 5.21 -2.91 Электроотрицательность – условная величина, характеризующая относительную способность атома приобретать отрицательный заряд. Потенциал ионизации – потенциал, необходимый для удаления электрона (в основном состоянии) из атома на бесконечность. Потенциал ионизации – количественная мера электроположительности атома (способности приобретать положительный заряд). Электродный потенциал – потенциал между металлическим электродом и раствором электролита: (измеренный относительно СВЭ) IA : М + +1ē = M о IIA : M 2+ + 2ē = M о Электродный потенциал – количественная мера окислительно-восстановительной способности соединения.

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 17 II. Химия s- элементов. Общая характеристика. 1.3. Химические свойства, общие для всех элементов групп A). Сильные восстановительные свойства простых веществ восстановление водорода из воды и кислот-неокислителей : M + H 2 O = H 2 ↑ + MOH (все, кроме Li, - со взрывом!!!) M + 2 H 2 O = H 2 ↑ + M ( OH ) 2 вытеснение менее активных металлов из их оксидов и солей (твёрдых!): ( Mg – при нагревании ) M + H 2 SO4 ( р ) = H 2 ↑ + M 2 SO 4 ( c воспламенением или взрывом!!!) M + 2HCl = H 2 ↑ + MCl 2 (очень бурно!) С кислотами-окислителями реакции идут с воспламенением или взрывом с образованием смеси продуктов с преобладанием наиболее восстановленных форм. Na + H 2 SO 4 (к)  H 2 O + Na 2 SO 4 + H 2 S (S, Na 2 S, SO 2, H 2 ) t 6K + Al 2 O 3 = 2Al + 3K 2 O Na + 3AlCl 3 = 3NaCl + Al t 2Mg + TiO 2 = Ti + 2MgO 2Ca + ZrF 4 = Zr + 2CaF 2 t t

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 18 II. Химия s- элементов. Общая характеристика. 1.3. Химические свойства, общие для всех элементов групп A). Сильные восстановительные свойства простых веществ (продолжение) взаимодействие с большинством неметаллов: MH + H 2 O = MOH + H 2  M 3 P + 3H 2 O = 3MOH + PH 3  MH 2 + 2H 2 O = M(OH) 2 + H 2  M 3 P 2 + 6H 2 O = 3M(OH) 2 + 2PH 3  2M + Hal 2 = 2MHal + Q 2M + S = M 2 S (M 2 S n ) + Q M + Hal 2 = MHal 2 + Q M + S = MS ( MS n ) + Q (Hal = F, Cl, Br) с воспламенением или взрывом! t t Гидриды Фосфиды 2M + H 2 = 2MH 3M + P = M 3 P t t -I M + H 2 = MH 2 3M + 2P = M 3 P 2 t t -I ( при растирании или нагревании)

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 19 Б ). Основные свойства оксидов и гидроксидов. Г ). Растворимость в жидком аммиаке. M + ( x+y )NH 3( ж ) = [M(NH 3 ) x ] + + ē·(NH 3 ) y тёмно-синие жидкости MOH + H 3 O + = M + + 2 H 2 O MO + 2H 3 O + = M 2+ + 3H 2 O II. Химия s- элементов. Общая характеристика. 1.2. Химические свойства, общие для всех элементов групп В ). Образование амальгам. xNa + yHg = “ Na x Hg y ” + Q NaHg 2, Na 3 Hg 2, Na 3 Hg и др. твёрдые жидкие (получение NaOH электролизом раствора NaCl со ртутным катодом) Кроме бериллия! Бериллий – амфотерен ! MOH = M + + OH -

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

2 период: очень маленький размер атомов, отсутствие d- орбиталей 6,7 периоды: наличие заполнен-ных f- орбиталей ( для p- элементов ) Диагональное сходство – следствие близости ионных потенциалов ( z/r) элементов Лекция 1 20 1.3. Различия в химических свойствах s- элементов II. Химия s- элементов. Общая характеристика. Сверху вниз по группе усиливаются восстановительные свойства

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
22

Слайд 22: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 21 1.3. Различия в химических свойствах s- элементов II. Химия s- элементов. Общая характеристика. A). Взаимодействие с кислородом 4Li + O 2 = 2Li 2 O 2Na + O 2 = Na 2 O 2 K(Rb,Cs) + O 2 = K ( Rb,Cs )O 2 оксид лития пероксид натрия надпероксид калия 2M + O 2 = 2MO Б ). Взаимодействие с азотом 6Li + N 2 = 2Li 3 N Нитриды 3 Mg + N 2 = Mg 3 N 2 Остальные s- элементы с азотом практически не взаимодействуют Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3 Mg 3 N 2 + 3H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 t t

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 22 1.3. Различия в химических свойствах s- элементов II. Химия s- элементов. Общая характеристика. В ). Малорастворимые соединения: Li, Mg гидроксиды : LiOH, Mg(OH) 2 ; фториды : LiF, MgF 2 ; карбонаты : Li 2 CO 3, MgCO 3 ; фосфаты: Li 3 PO 4, Mg 3 (PO 4 ) 2 Na перхлорат: NaClO 4 ; гексагидроксоантимонат : Na[ Sb (OH)6]; цинкуранилацетат : Na[Zn(UO 2 ) 3 (H 2 O) 6 (CH 3 COO) 9 ] K, Rb, Cs перхлораты: MClO 4 ; хлораты : MClO 3 ; гексанитрокобальтаты : M 3 [Co(NO 2 ) 6 ] тетрафенилбораты : M[B(C 6 H 5 ) 4 ] гидротартраты : MHC 4 H 4 O 6

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 23 1.3. Различия в химических свойствах s- элементов II. Химия s- элементов. Общая характеристика. В ). Малорастворимые соединения (продолжение) Ca, Sr, Ba гидроксиды : M(OH) 2 карбонаты : MCO 3 оксалаты: MC 2 O 4 фториды: MF 2 сульфиды: MS увеличение растворимости в ряду Ca  Ba фосфаты: M 3 (PO 4 ) 2 сульфаты: MSO 4 хроматы: MCrO 4 уменьшение растворимости в ряду Ca  Ba

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 24 1.3. Различия в химических свойствах s- элементов II. Химия s- элементов. Общая характеристика. В ). Малорастворимые соединения (продолжение) Хроматный метод разделения катионов ЩЗМ Произведения растворимости (ПР) хроматов ЩЗМ CaCrO 4 SrCrO 4 SrCrO 4 растворим 2.7·10 -5 1.1·10 -10 1. Ca 2+ + CrO4 ≠ Sr 2+ + CrO 4 2- = SrCrO 4 ↓ Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓ SrCrO 4 ( т ) + 2CH 3 COOH = SrCr 2 O 7 + (CH 3 COO) 2 Sr + H 2 O BaCrO 4 ( т ) + 2CH 3 COOH ≠ Хромат бария растворим только в сильных кислотах!

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 25 1.4. Химические свойства простых веществ II. Химия s- элементов. Общая характеристика. A). На воздухе быстро окисляются 4Li + O 2 = 2Li 2 O 6Li + N 2 = 2Li 3 N 2Na + O 2 = Na 2 O 2 K(Rb,Cs) + O 2 = K ( Rb,Cs )O 2 2M + O 2 = 2MO 3 Mg + N 2 = Mg 3 N 2 Б ). Бурно реагируют с водой и кислотами M + H 2 O = H 2 ↑ + MOH M + 2 H 2 O = H 2 ↑ + M ( OH ) 2 M + H 2 SO4 ( р ) = H 2 ↑ + M 2 SO 4 M + 2HCl = H 2 ↑ + MCl 2 ЩМ и ЩЗМ хранят под слоем не смешивающегося с водой инертного растворителя (керосин, вазелиновое масло) или в запаянных ампулах с инертной атмосферой. (цезий и рубидий самовоспламеняются) (часто с воспламенением или взрывом)

Изображение слайда
1/1
27

Слайд 27: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 26 1.4. Химические свойства простых веществ II. Химия s- элементов. Общая характеристика. В ). Энергично реагируют с галогенами: 2M + Hal 2 = 2MHal + Q M + Hal 2 = MHal 2 + Q t t и другими неметаллами: 2M + S = M 2 S (M 2 S n ) + Q M + S = MS ( MS n ) + Q 2M + H 2 = 2MH 3M + P = M 3 P t t -I M + H 2 = MH 2 3M + 2P = M 3 P 2 t t -I t Обращение со щелочными и щелочноземельными металлами требует неукоснительного соблюдения правил техники безопасности!

Изображение слайда
1/1
28

Слайд 28: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 27 1.4. Химические свойства простых веществ II. Химия s- элементов. Общая характеристика. Г ). Окрашивание пламени растворами солей ЩМ и ЩЗМ Пламя – низкотемпературная плазма (ионы, электроны). Процессы, происходящие при внесении раствора соли в пламя (плазму): Атомизация : Na + + ē  Na * Излучательный переход атома из возбуждённое состояние в основное: Na *  Na + h Энергии излучения h характеристичны для каждого атома. E h 

Изображение слайда
1/1
29

Слайд 29: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 28 АТОМНО-ЭМИССИОННАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ 1.4. Химические свойства простых веществ II. Химия s- элементов. Общая характеристика. Г ). Окрашивание пламени растворами солей ЩМ и ЩЗМ ЛИТИЙ НАТРИЙ КАЛИЙ РУБИДИЙ ЦЕЗИЙ КАЛЬЦИЙ СТРОНЦИЙ БАРИЙ Бунзен, Кирхгоф. 1859 г.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/6
30

Слайд 30: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 29 1.5. Нахождение в природе II. Химия s- элементов. Общая характеристика. ЛИТИЙ: 6.5·10 -3 % Основные минералы: сподумен ( LiAl [Si 2 O 6 ]), лепидолит (KLi 1.5 Al 1.5 [Si 3 AlO 10 ](F, OH) 2 ), цинвальдит ( KLi ( Fe,Mg )Al[Si 3 AlO 10 ](F, OH) 2 ). НАТРИЙ: 2.64% - 6 место в земной коре среди всех элементов Основные минералы: галит ( NaCl ), мирабилит ( Na 2 SO 4 ·10H 2 O), чилийская селитра ( NaNO 3 ), криолит ( 3NaF·AlF 3 ), бура ( Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O). Натрий – незаменимый элемент для живых организмов. КАЛИЙ: 2.40% - 7 место в земной коре среди всех элементов Основные минералы: сильвин (К Cl ), карналлит ( KCl·MgCl 2 ·6H 2 O), каинит ( KCl·MgSO 4 ·3H 2 O ), полевые шпаты (алюмосиликаты). Калий – незаменимый элемент для живых организмов. РУБИДИЙ: 0.031%, в рассеянном виде. Собственных минералов не образует. Сопутствующий в алюмосиликатах. Основной источник – лепидолит, цинвальдит (добыча попутно с литием). ЦЕЗИЙ: 7·10 -4 %, редкий элемент, в рассеянном виде. Собственных минералов не образует. Сопутствующий в алюмосиликатах. Основной источник – лепидолит, цинвальдит (добыча попутно с литием).

Изображение слайда
1/1
31

Слайд 31: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

АКВАМАРИН АЛЕКСА НДРИТ ХРИЗОБЕРИЛЛ ИЗУМРУД Лекция 1 30 1.5. Нахождение в природе II. Химия s- элементов. Общая характеристика. БЕРИЛЛИЙ: 6·10 -4 %, редкий элемент Основной минерал: берилл ( Be 3 A l2 [Si 6 O 18 ]) Разновидности: фенакит, хризоберил, александрит, аквамарин, изумруд. КАЛЬЦИЙ: 3.6% - 5 место в земной коре среди всех элементов Основные минералы: кальцит, арагонит, мрамор ( CaCO 3 ), ангидрит ( CaSO 4 ), гипс ( CaSO 4 ·2H 2 O), флюорит ( CaF 2 ), апатит ( Ca 5 (PO 4 ) 3 (F, Cl )). Кальций – незаменимый элемент для живых организмов. СТРОНЦИЙ: 0.04%, в рассеянном виде Основные минералы: стронцианит ( SrCO 3 ), целестин ( SrSO 4 ). БАРИЙ: 0.05%, Основные минералы: барит ( BaSO 4 ), витерит ( BaCO 3 ). РАДИЙ: 10 -10 %, редкий элемент, в рассеяном виде В урановых рудах как продукт распада урана или тория. К настоящему времени добыто всего около 1.5 кг. радия.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/8
32

Слайд 32: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 31 1.6. Получение II. Химия s- элементов. Общая характеристика. Li : открыт Юханом Арфведсоном в 1817г., впервые получен Хемфри Дэви в 1818 г. электролизом оксида лития. Современные методы получения: Электролиз расплава LiCl ( с добавлением KCl или BaCl 2 ). Na : впервые получен Хемфри Дэви в 1807 г. электролизом расплава NaOH. Современные методы получения: Электролиз расплава NaCl ( с добавлением KCl, NaF или CaCl 2 ). Электролиз расплава NaOH Электролизёр Даунса.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
33

Слайд 33: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 32 1.6. Получение II. Химия s- элементов. Общая характеристика. К : впервые получен Х. Дэви в 1807 г. электролизом твёрдого влажного К OH. Современные методы получения: Na( ж ) + КОН(ж)  К(ж) + NaOH ( ж) (380-440 о С ) Na( г) + KCl ( ж)  К(г) + NaCl ( ж) (760-800 о С ) 2Al + 6KCl + 4CaO = 6K↑ + 3CaCl 2 + CaAl 2 O 4 (900 о С ) Rb : впервые открыт спектрально Робертом Бунзеном и Густавом Кирхгофом в 1861 г., получен Бунзеном в 1863 г. восстановлением гидротартрата рубидия углеродом. Современные методы получения: 2RbCl + Ca = CaCl 2 + 2Rb↑ (700-800 о С ) Rb 2 CrO 4 + Zr = Rb ↑ + ZrCrO 4 (850 о С ) 2RbN 3 = 3N 2 + Rb (390 – 500 о С, вакуум ) Cs : впервые открыт спектрально Бунзеном и Кирхгофом в 1860 г., получен Сеттербергом в 1862 г. электролизом расплава CsCN. Современные методы получения: аналогично рубидию.

Изображение слайда
1/1
34

Слайд 34: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 33 1.6. Получение II. Химия s- элементов. Общая характеристика. Be : открыт Луи Вокленом в 1798 г., впервые получен Ф. Вёлером и А. Бюсси в 1828 г. восстановлением BeCl 2 калием. Современные методы получения: Электролиз расплава BeCl 2 (в смеси с NaCl при 350 о С ) BeF 2 + Mg = MgF 2 Mg : впервые получен А. Бюсси в 1828 г. восстановлением MgCl 2 калием. Современные методы получения: Электролиз MgCl 2 ( в смеси с NaCl, KCl, CaCl 2 при 720-750 о С ) MgO + C  Mg + CO (2100 о С ) MgO + CaO + Si = Mg + CaSiO 3 (1280 – 1300 о С, вакуум ) Ca : впервые получен Х. Дэви в 1808 г электролизом. Современные методы получения: Электролиз расплава CaCl 2 (в смеси с NaCl при 350 о С ) 6CaO + 3Al = Ca↑ + 3CaAl 2 O 4 (1200 о С, вакуум )

Изображение слайда
1/1
35

Слайд 35: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 34 1.6. Получение II. Химия s- элементов. Общая характеристика. Sr : открыт Кроуфордом в 1790 г., впервые получен Х. Дэви электролизом Sr (OH) 2. Современные методы получения: 4SrO + 2Al = Sr ↑ + SrAl 2 O 4 (1100-1150 о С, вакуум ) Ba : открыт Карлом Шееле в 1774 г., впервые получен Х. Дэви в 1808 г. электролизом. Современные методы получения: аналогично стронцию. Ra : открыт Марией Склодовской-Кюри и Пьером Кюри в 18 9 8 г. в урановой смоляной руде, впервые получен Марией Кюри и Дебьерном в 1910 г. электролизом RaCl 2. Современные методы получения: Электролиз раствора RaCl 2 (со ртутным катодом) Ra(N 3 ) 2 = 3N 2 + Ra (180-250 о С, вакуум )

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
36

Слайд 36: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 35 1. 7. Применение II. Химия s- элементов. Общая характеристика. Li : ● химические источники тока ● ядерная энергетика (получение трития, теплоноситель) ● сплавы для авиакосмической промышленности ● металлургия ( раскисление и десульфуризация металлов) Na : ● ядерная энергетика (жидкий натрий - теплоноситель) ● медицина (физиологический раствор – 0.5% р-р NaCl ) ● производство стёкол, бумаги ( Na 2 SO 4 ·10H 2 O) ● натриевые лампы ● моющие средства ● производство хлора и его соединений ● пищевая промышленность ( NaCl, NaHCO 3 ) К : ● регенерация воздуха ( KO 2 ) ● медицина ● ядерная энергетика (жидкий калий - теплоноситель) ● пиротехника ( KClO 3 ), дымный порох ( KNO 3 ). ● производство стёкол, моющих средств Rb : ● фотоэлементы; газопоглотитель в вакуумных лампах. Cs : ● фотоэлементы, МГД-генераторы, ионные двигатели ракет

Изображение слайда
1/1
37

Слайд 37: II. Химия s- элементов. Общая характеристика

Лекция 1 36 1. 7. Применение II. Химия s- элементов. Общая характеристика. Be : ● ренгеновские трубки ● сплавы для авиакосмической промышленности Mg : ● необходимый для жизнедеятельности растений микроэлемент ● металлургия ( магнийтермия ) ● сверхлёгкие сплавы для авиакосмической промышленности ● производство огнеупорных материалов, стройматериалов ● пиротехника ● медицина Ca : ● необходимый для жизнедеятельности элемент ● производство стройматериалов, стекла и бумаги ● медицина ● кальцийтермическое получение металлов ● металлургия (получение сплавов) ● оптика (флюорит, исландский шпат) Sr : ● фотоэлементы и люминофоры; атомные электрические батареи Ba : ● пиротехника ( BaO 2 ) ● медицина ( BaSO 4 – рентгеноскопия ЖКТ) Соли Li, Na, K, Ca, Sr, Ba – в пиротехнике для получения цветных огней.

Изображение слайда
1/1
38

Слайд 38: II. Химия s- элементов. Кислородные соединения

Лекция 1 37 II. Химия s- элементов. Кислородные соединения. 2. Кислородные соединения 2.1. Оксиды Белые тугоплавкие кристаллические вещества с ионной структурой. А. Получение В промышленности : MCO 3 = MO + CO 2 В лаборатории : 2 M + O 2 = 2 MO M(OH) 2 = MO + H 2 O t Li + O 2 = Li 2 O t Б. Химические свойства 1) Взаимодействие с водой ( кроме BeO ) : Li 2 O + H 2 O = 2LiOH MO + H 2 O = M(OH) 2 2 ) Основные свойства ( кроме BeO ) Li 2 O + 2H 3 O + = 2Li + + 3H 2 O MO + CO 2 = MCO 3 t t

Изображение слайда
1/1
39

Слайд 39: II. Химия s- элементов. Кислородные соединения

Лекция 1 38 II. Химия s- элементов. Кислородные соединения. 2.2. Гидроксиды Белые кристаллические вещества с ионной структурой. А. Получение В промышленности : MO + H 2 O = M(OH) 2 В лаборатории : M 2+ + 2OH - = M(OH) 2 ↓ MO + H 2 O = M(OH) 2 Электролиз водных растворов солей Б. Растворимость LiOH – малорастворим. LiOH ( т)  Li + + OH - ПР = [Li + ][OH - ] = 4·10 -2 ( L = 0.2 моль/л). Остальные – хорошо растворимы (до 15 моль/л и выше) Малорастворимы. M(OH) 2 ( т)  M 2+ + 2OH - ПР = [M 2+ ][OH - ] 2 Be Mg Ca Sr Ba ПР 8·10 -22 6·10 -10 6·10 -6 3 ·10 -4 5 ·10 - 3

Изображение слайда
1/1
40

Слайд 40: II. Химия s- элементов. Кислородные соединения

Лекция 1 39 MOH + H 3 O + = 2M + + 2H 2 O M(OH) 2 + 2H 3 O + = M 2+ + H 2 O M 2 O + SO 3 = M 2 SO 4 M(OH) 2 + CO 2 = MCO 3 ↓+ H 2 O Be(OH) 2 – амфотерный : Be (OH) 2 + 2H 3 O + = Be 2+ + 3H 2 O Be(OH) 2 + 2OH - = [Be(OH) 4 ] 2- В. Химические свойства 1) Термическое разложение: MOH ≠ M ( OH) 2 = MO + H 2 O ( плавятся без разложения) ( разлагаются при нагревании) 2 ) Основные свойства ( кроме Be(OH) 2 ) MOH = M + + OH - M ( OH ) 2 = M + + 2 OH - (сильные основания, кроме Mg(OH) 2 ) II. Химия s- элементов. Кислородные соединения. 2.2. Гидроксиды

Изображение слайда
1/1
41

Слайд 41: II. Химия s- элементов. Кислородные соединения

Лекция 1 40 Б. Химические свойства II. Химия s- элементов. Кислородные соединения. 2.2. Пероксиды, надпероксиды, озониды А. Получение 2Na + O 2 = Na 2 O 2 2BaO + O 2 = 2BaO 2 ( избыток O 2, 270 – 370 o C ) K + O 2 = KO 2 4KOH + 4O 3 = 4KO 3 + 2H 2 O + O 2 1). Взаимодействие с водой: Na 2 O 2 + H 2 O  NaOH + NaHO 2 обратимый гидролиз 4KO 2 + 2H 2 O = 4KOH + 3O 2 ( выше 20 o C ) ОВР 4KO 3 + 2H 2 O = 4KOH + 5O 2 ОВР 2). Пероксиды, надпероксиды и озониды – сильнейшие окислители : 3Na 2 O 2 + Al = 2NaAlO 2 + 2Na 2 O BaO 2 + Mg = BaO + MgO 2KO 2 + S = K 2 SO 4 C металлами и органическими веществами – с воспламенением или со взрывом!

Изображение слайда
1/1
42

Слайд 42: II. Химия s- элементов. Кислородные соединения

Лекция 1 41 Б. Химические свойства (продолжение) II. Химия s- элементов. Кислородные соединения. 2.2. Пероксиды, надпероксиды, озониды 3). Взаимодействие с оксидами углерода: 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 2BaO 2 + 2CO 2 = 2BaCO 3 + O 2 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2 4KO 3 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 5O 2 Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3 2KO 2 + CO = K 2 CO 3 + O 2 2KO 3 + CO = K 2 CO 3 + 2O 2 Регенерация воздуха в подводных лодках, космических кораблях, танках-амфибиях, убежищах. Дыхательные аппараты пожарных, горноспасателей, подводников.

Изображение слайда
1/1
43

Слайд 43: II. Химия s- элементов. Химия растворов

Лекция 1 42 II. Химия s- элементов. Химия растворов. 3. Химия растворов Произведение растворимости. Растворимость. A m B n (т)  mA n + + nB m - равновесие осадок - раствор ПР = [A n+ ] m [ B m - ] n - произведение растворимости Li 2 CO 3 ( т)  2Li + + CO 3 2- ПР = [Li+] 2 [CO 3 2- ] = 1.9·10 -3 Растворимость L = ? Решение: Li 2 CO 3 ( т)  2Li + + CO 3 2- L 2 L L ПР = [Li+] 2 [CO 3 2- ] = (2 L) 2 ·L = 4L 3 L = ( ПР/4) 1/3 = ( 1.9·10 -3 /4) 1/3 = 0.078 моль/л.

Изображение слайда
1/1
44

Слайд 44: II. Химия s- элементов. Химия растворов

Лекция 1 43 Условие выпадения осадка малорастворимого электролита. Определите, выпадет ли осадок фосфата кальция при сливании 50 мл раствора хлорида бария с концентрацией 10 -3 моль/л и 10 мл раствора фосфата натрия с концентрацией 10 -2 моль/л. Решение: 3BaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = 2Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓+ 6NaCl Ba 3 (PO 4 ) 2 (т)  3Ba 2+ + 2PO 4 3- ПР = [Ba 2+ ] 3 [PO 4 3- ] 2 = 6.0·10 -39 Условие выпадения осадка: II. Химия s- элементов. Химия растворов. осадок выпадет

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/7
45

Последний слайд презентации: Московский Государственный Университет Тонких Химических Технологий им. М.В: II. Химия s- элементов. Химия растворов

Лекция 1 44 II. Химия s- элементов. Химия растворов. Механизм роста сталактитов и сталагмитов. в толще почвы и горных пород: Ca(CO 3 ) 2 ( т ) + CO 2 + H 2 O = 2Ca(HCO 3 ) 2 растворение известняка в пещерах: Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O↑ осаждение известняка

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже