Презентация на тему: Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ

Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Модели молекул
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Основные положения МКТ:
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ
1/21
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 24)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1402 Кб)
1

Первый слайд презентации

Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ ) Размеры молекул. Масса молекул. Количество вещества Диффузия. Броуновское движение

Изображение слайда
2

Слайд 2

Изображение слайда
3

Слайд 3

учение, которое объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием частиц, из которых состоят тела. Молекулярно-кинетическая теория (МКТ) -

Изображение слайда
4

Слайд 4

Фундаментом МКТ является а томистическая гипотеза : все тела в природе состоят из мельчайших структурных единиц – атомов и молекул

Изображение слайда
5

Слайд 5

Частицы молекулы атомы электроны ядро нейтроны протоны

Изображение слайда
6

Слайд 6: Модели молекул

Модель молекулы аспирина Модель молекулы соли Модель молекулы метана

Изображение слайда
7

Слайд 7

Модель молекулы водорода Модель молекулы хлора Модель молекулы воды

Изображение слайда
8

Слайд 8: Основные положения МКТ:

1. все тела состоят из молекул, между которыми есть промежутки; 2. частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении; 3. частицы вещества взаимодействуют друг с другом

Изображение слайда
9

Слайд 9

Косвенные доказательства : дробление вещества Испарение расширение и сжатие при изменении температуры или деформации диффузия Прямые доказательства: фотографии отдельных больших молекул определение параметров молекул ( d, m, v …)

Изображение слайда
10

Слайд 10

Диффузия – это проникновение молекул одного вещества в межмолекулярное пространство другого.

Изображение слайда
11

Слайд 11

Причина: удары молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга Характер движения зависит от вида жидкости, размера и формы частиц, температуры. Броуновское движение- это беспорядочное непрерывное движение мельчайших, взвешенных в жидкости или газе частиц твердого тела под ударами молекул жидкости или газа Характер движения зависит от вида жидкости, размера и формы частиц, температуры. Характер движения зависит от вида жидкости, размера и формы частиц, температуры. Р. Броун 1827 г.

Изображение слайда
12

Слайд 12

Изображение слайда
13

Слайд 13

Оценка размеров молекул

Изображение слайда
14

Слайд 14

Число молекул Подсчитаем приблизительное число молекул в капле воды массой 1 г и, следовательно объемом 1 см 3.

Изображение слайда
15

Слайд 15

Масса молекулы Вычислим массу одной молекулы воды. В 1 г воды содержится 3,7 · 10 22 молекул.

Изображение слайда
16

Слайд 16

Относительная молекулярная масса Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества М r называют отношение массы молекулы (или атома) m 0 данного вещества к 1/12 массы атома углерода m 0C M r (Н 2 О) = 2 ·1+16=18 а.е.м. Вычислим M r воды Н 2 О (для этого воспользуемся таблицей Менделеева ) ‏ Атомная единица массы (а.е.м.) ≈ 1,66·10 -27 кг

Изображение слайда
17

Слайд 17

Постоянная Авогадро Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 12 г. 1 моль любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул. Это число атомов обозначают N A и называют постоянной Авогадро в честь итальянского ученого (XIX в.). N A = 6 ·10 23 моль -1

Изображение слайда
18

Слайд 18

Количество вещества ν равно отношению числа молекул N в данном теле к постоянной Авогадро N A, т. е. к числу молекул в 1 моль вещества: Количество вещества

Изображение слайда
19

Слайд 19

Молярная масса Молярной массой М вещества называют массу вещества, взятого в количестве 1 моль. M = m 0 N A Масса т любого количества вещества равна произведению массы одной молекулы на число молекул в теле: m = m 0 N

Изображение слайда
20

Слайд 20

Изображение слайда
21

Последний слайд презентации: Молекулярная физика. Основные положения молекулярно- кинетической теории ( МКТ

Изображение слайда