Презентация на тему: Методика решения части С2 ГИА 9 класс

Методика решения части С2 ГИА 9 класс Второе задание (С2)– комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление Методика решения части С2 ГИА 9 класс Задача 1. Методика решения части С2 ГИА 9 класс Задача 2. Методика решения части С2 ГИА 9 класс Задача 3 Методика решения части С2 ГИА 9 класс
1/9
Средняя оценка: 4.0/5 (всего оценок: 1)
Скачать (79 Кб)
Код скопирован в буфер обмена
1

Первый слайд презентации: Методика решения части С2 ГИА 9 класс

2

Слайд 2: Второе задание (С2)– комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

3

Слайд 3

Решать задачи С2 не сложно, просто надо придерживаться некоторых правил: Внимательно прочитать задачу. Нередко из-за невнимательного чтения можно поте- рять балл. Выучить формулы. Их совсем немного. Правильно записать уравнение. И следовать плану решения, и тогда все получится

4

Слайд 4: Задача 1

Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца

5

Слайд 5

Дано: m (p-p) =500 г w (KI) = 2% или 0,02 KI + Pb(NO₃)₂ = KNO₃ + PbI₂↓ Найти: m (PbI₂) - ? Решение: m ( в-во) = m (p-p) ∙ w ( в долях) m (KI ) = 500 г ∙ 0,02 = 10 г 2 2 n = m/M n (KI) = m (KI) /M (KI) n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль Mr (KI) = 166 ; M (KI) = 166 г/моль По уравнению реакции: n ( PbI ₂) = n (KI) /2 n (PbI₂) = 0,06 моль/2 = 0,03 моль Mr (PbI₂) = 461; M (PbI₂) = 461 г/моль m ( PbI₂ ) = M ( PbI₂ ) ∙ n ( PbI₂ ) = 461 г/моль ∙ 0,03 моль = 13,83 г Ответ: масса образовавшегося осадка ( PbI₂ ) составляет 13,83 г

6

Слайд 6: Задача 2

При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария

7

Слайд 7

Дано: V ( СО ₂) = 4,48 л w ( Ва (ОН)₂ ) = 12%, или 0,12 Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃↓ + H₂ О Найти: m ( Ва (ОН)₂ ) - ? Решение: m ( р-ра Ва(ОН) ₂ ) = m (Ва(ОН) ₂ )/ w( Ва(ОН) ₂ ) = 34,2/0,12 = 285 г m = M ∙ n По уравнению реакции: n ( Ва(ОН) ₂ ) = n ( СО ₂ ) ; n ( Ва(ОН) ₂ ) = 0,2 моль Ответ: масса исходного раствора гидроксида бария равна 285 г n=V / Vm n (СО₂) = V (СО₂) / Vm n (СО₂) = 4,48 л/22,4л/моль = 0,2 моль Mr ( Ва(ОН) ₂ ) = 171; M ( Ва(ОН) ₂ ) = 171 г/моль; m ( Ва(ОН) ₂ ) = 171 г/моль ∙ 0,2 моль = 34,2 г

8

Слайд 8: Задача 3

. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе

9

Последний слайд презентации: Методика решения части С2 ГИА 9 класс

Дано: V (SO ₂ ) = 5,6 л m ( р-ра NaOH ) = 400 г SO ₂ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O Найти: w (NaOH) - ? Решение: w (NaOH) = m(NaOH) / m( р-ра NaOH) = 20 г /400 г = 0,05, или 5% 2 m = M ∙ n По уравнению реакции: n (NaOH) = 2 ∙ n( SO ₂ ) ; n (NaOH) = 2 ∙ 0,25 моль = 0,5 моль Ответ: массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 5 % n=V / Vm n (SO ₂ ) = V (SO ₂ ) / Vm n (SO ₂ ) = 5,6 л/22,4л/моль = 0,25 моль Mr (NaOH) = 40; M (NaOH) = 40 г/моль; m (NaOH ) = M (NaOH) ∙ n (NaOH) = 40 г/моль ∙ 0,5 моль = 20 г

Похожие презентации

Ничего не найдено