Презентация на тему: Методика проверки и оценки задания 34

Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
Методика проверки и оценки задания 34
1/39
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 19)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (10281 Кб)
1

Первый слайд презентации: Методика проверки и оценки задания 34

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
3

Слайд 3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4

ЗАДАНИЕ 34 (проверяемые элементы содержания) Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
6

Слайд 6

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. (КИМ ДЕМО) МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОЦЕНИВАНИЮ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ ЕГЭ С РАЗВЕРНУТЫМ ОТВЕТОМ 2018 Дополнительные рекомендации, которые необходимо учитывать в случае проблемных ситуаций. В случае наличия в ответе экзаменуемого ошибок в вычислениях (не более трёх), которые привели к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. В случае если в ответе экзаменуемого не указаны единицы измерения искомых физических величин (более четырёх), то оценка за выполнение задания снижается на 1 балл. При оценивании выполнения задания принимается во внимание тот факт, что экзаменуемый может использовать свой алгоритм решения задачи (отличный от предложенного «варианта ответа»).

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

ЗАДАЧА С ПРИМЕНЕНИЕМ ПОНЯТИЯ «РАСТВОРИМОСТЬ»

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
8

Слайд 8

Растворимость вещества (коэффициент растворимости) s – показывает, сколько г вещества можно растворить в 100 г воды, чтобы получить насыщенный раствор. Связь массовой доли и растворимости вещества в растворе:

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
9

Слайд 9

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Слайд 10

После охлаждения масса раствора равна 150 - 47,2 = 102,8 г Масса растворенного нитрата серебра 104,3 - 47,2 = 57,1 г Вычислим массу и объем сероводорода, который прореагирует с порцией раствора 102,8 : 20,6 = 5 раз, следовательно, в порции раствора содержится 57,1 : 5 = 11,42 г нитрата серебра n(AgNO 3 ) = 11,42 : 170 = 0,0672 моль n(H 2 S) = 0,5 n(AgNO 3 ) = 0, 0336 моль m ( H 2 S ) = 0,0336 моль ∙ 34г/моль = 1,14 г V ( H 2 S ) = 0,0336 моль ∙ 22,4 л/моль = 0,75 л

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
12

Слайд 12

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
13

Слайд 13

4 балла

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
14

Слайд 14

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
15

Слайд 15

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
16

Слайд 16

Неверное уравнение реакции Не везде и неверно указаны размерности величин Расчет объема газовой смеси сделан ошибочно по объемной доли, а не по массовой, как предполагает условие задачи. 1 балл

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
17

Слайд 17

____________________________________________________________ Логическая, а не расчетная ошибка!

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
18

Слайд 18

2 балла Верный способ расчета вещества в пробе!!!

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
19

Слайд 19

ЗАДАЧА НА «ПЛАСТИНКУ» Необходимо учесть, что в избытке водного раствора щелочи алюминий образует тетрагидроксоалюминат -анион.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
20

Слайд 20

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
21

Слайд 21

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
22

Слайд 22

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
23

Слайд 23

1 балл Только 2 уравнения из 3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
24

Слайд 24

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
25

Слайд 25

4 балла

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
26

Слайд 26

0 баллов

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
27

Слайд 27

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
28

Слайд 28

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
29

Слайд 29

Работа 1

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
30

Слайд 30

0 (1) баллов

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
31

Слайд 31

Работа 2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
32

Слайд 32

1 (0 ) баллов

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
33

Слайд 33

РАБОТА 3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
34

Слайд 34

1 (2) БАЛЛА

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
35

Слайд 35

РАБОТА 4

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
36

Слайд 36

0(1) БАЛЛОВ

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
37

Слайд 37

БОНУС На пластинку В 240 г 20%- ного раствора сульфата меди( II ) опустили пластинку цинка. Как только масса пластинки уменьшилась на 0,2 г ее вынули из раствора и добавили в него 300 г 20%- ного раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Изображение слайда
1/1
38

Слайд 38

С uSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu CuSO 4 +2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 ZnSO 4 + 4NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + Na 2 SO 4 m ( CuSO 4 ) = 240г ∙ 0,2 = 48 г n ( CuSO 4 ) = 48 г/ 160 г/моль = 0,3 моль ∆ m (пластинки) = m ( Cu ) – m ( Zn ) = n ( M ( Cu ) – M ( Zn ))= n (64 - 65)= - n – масса пластинки уменьшилась n = 0,2 моль = n ( прореаг. CuSO 4 ) = n ( ZnSO 4 ) n ост. ( CuSO 4 ) = 0,3 – 0,2 = 0,1 моль m ( NaOH ) = 300 ∙ 0,2 = 60 г n ( NaOH ) = 60 : 40 = 1,5 моль по 2 уравнению n ( NaOH ) = 2 n ост. ( CuSO 4 ) = 0,2 моль; по 3 уравнению n ( NaOH ) = 4 n ( ZnSO 4 ) = 0,8 моль n ост. ( NaOH ) = 1,5 – (0,8 +0,2) = 0,5 моль m ( NaOH ) = 0,5 моль ∙ 40г/моль = 20 г m ( Cu ( OH ) 2 ) = 0,1 ∙ 98 = 9,8 г m (раствора) = 240 + 0,2 + 300 - m ( Cu ( OH ) 2 ) = 540,2 - 9,8 = 530,4 г w(NaOH) = 20 : 530,4 = 0,0378 или 3,78%

Изображение слайда
1/1
39

Последний слайд презентации: Методика проверки и оценки задания 34

Спасибо за внимание!

Изображение слайда
1/1