Презентация на тему: Металлические элементы 7-В группы

Металлические элементы 7-В группы
Характеристика элементов по положению в ПС
Открытие металлов Металлы в природе
Получение металлов
Физические свойства металлов
Свойства простых веществ и соединений
Простые вещества металлы
Оксиды металлов
Оксиды металлов
Гидроксиды металлов
Гидроксиды металлов
Гидроксиды металлов
Гидроксиды металлов
Металлические элементы 7-В группы
Марганцовая кислота
Металлические элементы 7-В группы
Гидроксиды технеция и рения
Координационные соединения
Соединения с нулевой степенью окисления
Галогениды металлов
Применение металлов
Борий
Спасибо за внимание и плодотворную работу!
1/23
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 67)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (594 Кб)
1

Первый слайд презентации: Металлические элементы 7-В группы

1 Металлические элементы 7-В группы Mn Tc Re Bh

Изображение слайда
2

Слайд 2: Характеристика элементов по положению в ПС

2 Характеристика элементов по положению в ПС Ме N R a R i +6 E i (1) Эл.ф Ст.ок Δφ Mn 2 5 0,130 0,046 7,44 3 d 5 4 s 2 +2-+7 (+4,+6,+7) -1,179 2+ Tc 4 3 0,136 0,056 7,28 4 d 5 5 s 2 +2,+3, +4, +7 0,4 2+ Re 7 5 0,137 0,056 7,88 5d 5 6s 2 +3, +4, +7 0,3 3+ Bh 10 7 0,128 ? [ 6,6 ] 6d 5 7s 2 [ +3,+4,+6 ] ?

Изображение слайда
3

Слайд 3: Открытие металлов Металлы в природе

3 Открытие металлов Металлы в природе Марганец был известен еще Плинию Старшему, 1 в. н.э. Технеций и борий – радиоактивны, получены искусственно Ме Когда открыт Кем открыт В природе Изотопы Mn 1774 К.В. Шееле 3,2•10 -2 1 Tc 1937 Эмилио Сегре следы 0 Re 1928 Вальтер и Ида Ноддак 8,5•10 -9 2 Bh 1976 Г.Дубна, Ю.Оганесян - 0

Изображение слайда
4

Слайд 4: Получение металлов

4 Получение металлов Марганец – электролизом сульфатов и хлоридов Технеций: впервые – путем обстрела изотопов молибдена дейтерием: сейчас – из осколков деления ядер урана в реакторах Рений – из примесей молибденовой руды с последующей химической обработкой обжига и извлечения перренатов калия или аммония и восстановлением их водородом: 4Re + 7O 2 = 2Re 2 O 7 ?, Re 2 O 7 + H 2 O = 2HReO 4 HReO 4 + NH 4 OH = NH 4 ReO 4 + H 2 O 2 NH 4 ReO 4 + 7H 2 = 2NH 3 + 2Re + 8 H 2 O

Изображение слайда
5

Слайд 5: Физические свойства металлов

5 Физические свойства металлов Серые в порошке, белые в компактной массе Ме Вн.вид t пл t кип ρ (кг / м 3 ) Особые свойства Mn Серебристо-белые металлы 1244 2120 7400 Пластичен в чистом виде Tc 2200 4600 11200 Коричневатый оттенок Re 3180 5640 21000 Уступает по тугоплавкости только вольфраму Bh ? вероятно, выше комнатной 37000 Стабильный изотоп 267 Т=17 с

Изображение слайда
6

Слайд 6: Свойства простых веществ и соединений

6 Свойства простых веществ и соединений Простые вещества металлы Оксиды Гидроксиды Другие соединения

Изображение слайда
7

Слайд 7: Простые вещества металлы

7 Простые вещества металлы Марганец – внешне похож на железо, блеск интенсивнее, в РА – до водорода: Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2, [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ Взаимодействует с галогенами, серой, углем, азотом Технеций и рений взаимодействуют с азотной кислотой и другими окислителями: 3Re + 7HNO 3 = 3HReO 4 + 7NO + 2H 2 O Рений растворяется в щелочах в присутствии окислителей: 2 Re + 2 NH 4 O Н + 7 H 2 O 2 = 2 NH 4 ReO 4 + 8 H 2 O

Изображение слайда
8

Слайд 8: Оксиды металлов

8 Оксиды металлов Оксиды марганца MnO – твердое вещество серо-зеленого цвета, в воде не растворяется, взаимодействует с кислотами с образованием солей Mn 2+ (?), устойчивых в кислой среде; соли хорошо растворимы в воде, растворы – светло-розовые MnO 2 – твердое вещество черного цвета, окислитель, слабо выражены амфотерные свойства: с кислотами – почти инертен, со щелочами или карбонатами при сплавлении образует манганаты: 2MnO 2 + 2K 2 CO 3 +O 2 = 2K 2 MnO 4 + 2CO 2 Mn 2 O 7 – темно-зеленая маслянистая жидкость, детонирует, сильный окислитель, взаимодействует с водой: Mn 2 O 7 + Н 2 О = 2Н MnO 4 Известен Mn 2 O 3, встречается в природе в виде минерала браунита

Изображение слайда
9

Слайд 9: Оксиды металлов

9 Оксиды металлов Оксиды Ме 4+ : ТсО 2 и ReO 2 – твердые вещества черного цвета, получаются при нагревании пертехнетатов и перренатов: 2 NH 4 Ме O 4 = 4 H 2 O + N 2 + 2МеО 2 Оксиды Ме 7+ : Тс 2 О 7 и Re 2 O 7 – твердые вещества желтого цвета, получаются при взаимодействии металлов с кислородом: 4Ме+ 7О 2 = 2Ме 2 О 7 Окислительные свойства выражены слабее, с водой образуют кислоты: Ме 2 О 7 + Н 2 О = 2НМеО 4 Оксиды рения: Re 2 O – основный оксид ReO –вещество черного цвета, основный оксид ReO 3 – вещество красного цвета, кислотный оксид

Изображение слайда
10

Слайд 10: Гидроксиды металлов

10 Гидроксиды металлов Гидроксид марганца, обладающий основными свойствами - Mn (ОН) 2 1. Взаимодействует с кислотами: Mn (ОН) 2 + 2HCl = MnCl 2 + 2H 2 O 2. Окисляется на воздухе: Mn (ОН) 2 + О 2 + 2H 2 O = 2 Mn ( O Н) 4 3. Подвергается действию окислителей: Mn (ОН) 2 + H 2 O 2 = Mn ( O Н) 4 Из растворов солей выделяется в виде розового осадка: MnCl 2 + 2 КО H = Mn (ОН) 2 + 2H 2 O

Изображение слайда
11

Слайд 11: Гидроксиды металлов

11 Гидроксиды металлов Гидроксид марганца, обладающий слабыми основными свойствами - Mn (ОН) 3 Неустойчив, черно-коричневого цвета, выделить сложно Образует соли, устойчивые только в сильнокислой среде Соли склонны к диспропорционированию: Mn 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O = MnSO 4 + MnO 2 + 2H 2 SO 4 Mn +3 - 1 ē = Mn +4 Mn +3 + 1 ē = Mn +2

Изображение слайда
12

Слайд 12: Гидроксиды металлов

12 Гидроксиды металлов Гидроксид марганца, обладающий слабыми амфотерными свойствами - Mn (ОН) 4 Устойчив в щелочной и нейтральной средах Образуется только в растворах С концентрированными кислотами образует соли, которые быстро разлагаются: Mn (ОН) 4 + 4 HCl = MnCl 4 + 4 H 2 O, MnCl 4 = MnCl 2 + Cl 2 Известны соли марганцоватистой кислоты: СаО + Mn О 2 = Са Mn О 3 - манганит кальция (прокаливание)

Изображение слайда
13

Слайд 13: Гидроксиды металлов

13 Гидроксиды металлов Марганцовистая кислота – Н 2 М n О 4, как и ее ангидрид – М n О 3, в свободном виде не получены Соли – манганаты – устойчивы в сильнощелочной среде, М n О 4 2- - зеленого цвета В растворе цвет меняется с зеленого на синий, затем фиолетовый, протекает реакция дисмутации: 3Н 2 М n О 4 = НМ n О 4 + М n О 2 + 2Н 2 О Сильные окислители, в кислой среде восстанавливаются до М n 2+, в щелочной и нейтральной –до М n О 2

Изображение слайда
14

Слайд 14

14

Изображение слайда
15

Слайд 15: Марганцовая кислота

15 Марганцовая кислота НМ n О 4 – гидрат оксида М n 2 О 7 Ион М n О 4 - - перманганат - фиолетового цвета, устойчив в кислой среде, в щелочной переходит в манганат –ион, устанавливается равновесие: 3К 2 MnO 4 + 2H 2 O 2К MnO 4 + MnO 2 + 4КО H Соли при нагревании разлагаются: 2К MnO 4 = К 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Сильные окислители, восстанавливаются в кислой среде до М n 2+, в щелочной и нейтральной –до М n О 2, в сильнощелочной – до MnO 4 2-

Изображение слайда
16

Слайд 16

16

Изображение слайда
17

Слайд 17: Гидроксиды технеция и рения

17 Гидроксиды технеция и рения Тс(ОН) 4, Re(OH) 4 – амфотерные гидроксиды НТсО 4 – кристаллическое вещество красного цвета, кислота Н Re О 4 – кислота, в чистом виде не выделена, в растворах образуется при взаимодействии оксида с водой В ряду Mn +7 – Tc +7 – Re +7 Устойчивость возрастает Сила кислот уменьшается Окислительная способность уменьшается

Изображение слайда
18

Слайд 18: Координационные соединения

18 Координационные соединения Ме 2+ - аквакомплексы, К.ч.=6 Ме +6 – анионные комплексы – [ Ме Gal 8 ] 2-, [MeO 4 ] 2- Me +7 – анионные тетраэдрические комплексы [MeO 4 ] - Для рения (+7) возможно максимальное координационное число – K 2 [ReF 9 ] и K 2 [Re Н 9 ] Ион [Re 2 Cl 8 ] 2- содержит четыре связи между атомами рения: 1 σ –связь 2 π – связи 1 δ – связь ( d -орбитали, четыре точки перекрывания)

Изображение слайда
19

Слайд 19: Соединения с нулевой степенью окисления

19 Соединения с нулевой степенью окисления Соединения с σ-донорными и π-акцепторными лигандами – СО (гексакарбонилы, Ме 2 (СО) 10 В атоме: 6 d электронов образуют 3 пары, одна d -орбиталь остается свободной, на одной – 1 электрон, 1 s и 3р – также свободны 3 d -пары образуют π-связи за счет пустых орбиталей атомов углерода, орбиталь с 1 электроном – связь между атомами металла (σ), пустые орбитали атома металла- σ-связи с молекулами СО за счет s -пар электронов атомов углерода Структура – октаэдр Бесцветные легковозгоняющиеся вещества

Изображение слайда
20

Слайд 20: Галогениды металлов

20 Галогениды металлов MeGal 2 – MnGal 2 MeGal 4 – Mn, Tc, Re (Me 2 TcGal 6, Me 2 ReGal 6 ) MeGal 6 – ReGal 6, TcGal 6 MeGal 7 – ReF 7 (ReOF 5, ReO 2 F 3, ReO 3 F) MnO 3 F

Изображение слайда
21

Слайд 21: Применение металлов

21 Применение металлов Марганец – легирующий компонент сталей общего назначения Технеций – использоваться не может, высокая цена Рений – жаропрочные и тугоплавкие сплавы

Изображение слайда
22

Слайд 22: Борий

22 Борий в 1976   г. групп ой Юрия Оганесяна из Объединённого института ядерных исследований в Дубне при исследовании спонтанного деления продуктов реакции слияния ядер висмута-209 и хрома-54. б ыло найдено ядро107 261 В 1981  году группа немецких учёных из Института тяжёлых ионов в Дармштадте исследовала продукты используя усовершенствованную методику В 1993 году IUPAC признал приоритет немецкой группы в идентификации 107-го элемента, а в 1994 году в своей рекомендации предложил название «борий», Это предложение было окончательно утверждено в 1997 году

Изображение слайда
23

Последний слайд презентации: Металлические элементы 7-В группы: Спасибо за внимание и плодотворную работу!

23 Спасибо за внимание и плодотворную работу!

Изображение слайда