Презентация на тему: Металлические элементы 2-А группы

Металлические элементы 2-А группы
Характеристика элементов по положению в ПС
Открытие металлов. Металлы в природе
Получение металлов
Физические свойства
Химические свойства
Щелочноземельные металлы - восстановители
Взаимодействие с кислородом
Взаимодействие с неметаллами
Взаимодействие с водой
Взаимодействие с кислотами
Соединения щелочноземельных элементов
Кислородные соединения
Гидроксиды
Галогениды
Карбонаты и жесткость воды
Соли кислородсодержащих кислот
Определение соединений щелочноземельных металлов
Применение щелочноземельных металлов
Спасибо за внимание!
1/20
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 15)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (112 Кб)
1

Первый слайд презентации: Металлические элементы 2-А группы

Щелочноземельные металлы Be Mg Ca Sr Ba Ra

Изображение слайда
2

Слайд 2: Характеристика элементов по положению в ПС

Зн. N Z n ЭУ ЭФ Ст. ок. RH 2 R 2 O Гидр. Be 4 +4 2 2s 2 +2 Be Н 2 Be О Be (ОН) 2 Mg 12 +13 3 3s 2 +2 Mg Н 2 Mg О Mg (ОН) 2 Ca 20 +20 4 4s 2 +2 Ca Н 2 Ca О Ca (ОН) 2 Sr 38 +38 5 5s 2 +2 Sr Н 2 Sr О Sr (ОН) 2 Ba 56 +56 6 6s 2 +2 Ba Н 2 Ba О Ba (ОН) 2 Ra 88 +88 7 7s 2 + 2 Ra Н 2 Ra О Ra (ОН) 2

Изображение слайда
3

Слайд 3: Открытие металлов. Металлы в природе

Ме Когда открыт Кем открыт В природе Изотопы Be 1798 1829 Л.Воклен А.Бюсси 0,0004% 1 Mg 1808 Г. Дэви 2,1% 3 Ca 1808 Г. Дэви 3 % 6 Sr 1808 Г. Дэви 0,04% 4 Ba 1808 Г. Дэви 0,05% 7 Ra 1898 М.Кюри - 1(226)

Изображение слайда
4

Слайд 4: Получение металлов

Ве: восстановление фторида бериллия металлическим магнием Mg: восстановление из оксида углем и электролиз хлорида Са: электролиз хлорида Sr : восстановление алюминием из оксида Ba : электролиз хлорида, восстановление алюминием из оксида Ra : ядерный синтез

Изображение слайда
5

Слайд 5: Физические свойства

Ме Внеш.вид t пл t кип ρ (кг / м 3 ) Тип решетки Be Св / сер 1285 2470 1850 Гекс. Mg С / Б 650 1095 1740 Гекс. Ca С / Б, 842 1495 1540 Гр.ц.к. Sr С / Б 770 1390 2630 Гр.ц.к. Ba Белый 727 1860 3760 Об.ц.к. Ra С / Б 969 1500 5500 Об.ц.к.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Химические свойства

Общая характеристика восстановительных свойств Окисление Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с водой Взаимодействие с кислотами

Изображение слайда
7

Слайд 7: Щелочноземельные металлы - восстановители

Me R a, нм R i (Э 2+ ) E i, эВ Δφ, В Be 0, 1 13 0,034 9,32 / 18,21 -1,847 Mg 0, 1 60 0,074 7,65 / 15,03 -2,363 Ca 0,197 0,104 6,11 / 11,87 -2,866 Sr 0,215 0,120 5,69 / 11,03 -2,888 Ba 0,221 0,138 5,21 / 10,00 -2,905 Ra 0,235 0,144 5,28 / 10,15 -2,920

Изображение слайда
8

Слайд 8: Взаимодействие с кислородом

Активно взаимодействуют с кислородом с образованием оксидов: 2Ме + O 2 = 2 Ме O Оксиды –твердые, белые, тугоплавкие вещества, типичные основные оксиды Стронций и барий образуют пероксиды ( ? ) 2ВаО + О 2 = 2ВаО 2

Изображение слайда
9

Слайд 9: Взаимодействие с неметаллами

С галогенами образуют галогениды : Ме + Gal 2 = MeGal 2 С серой взаимодействуют при незначительном нагревании : Me + S = MeS С углем, азотом взаимодействуют при нагревании: Me + 2С = Me С 2 3 Me +N 2 = Me 3 N 2 С водородом взаимодействуют при нагревании (кроме бериллия): Me + Н 2 = Me Н 2

Изображение слайда
10

Слайд 10: Взаимодействие с водой

Mg + Н 2 О = Mg О + Н 2 Ме + 2Н 2 О = Ме(ОН) 2 + Н 2 Металл Вода Продукт Be +Н 2 О - Mg Mg О Ca Са( OH ) 2 Sr Sr ( OH ) 2 Ba Ва( OH ) 2 Ra R а( OH ) 2

Изображение слайда
11

Слайд 11: Взаимодействие с кислотами

Ме + 2Н + = Ме 2+ + Н 2 Взаимодействуют с растворами кислот (кроме кальция) Бериллий взаимодействует с растворами кислот и щелочей (амфотерность, диагональное сходство с алюминием): Ве + 2Н + + 4Н 2 О = [ Ве(Н 2 О) 4 ] 2+ +Н 2 Ве + 2ОН - + 2Н 2 О = [ Ве(ОН) 4 ] 2- +Н 2

Изображение слайда
12

Слайд 12: Соединения щелочноземельных элементов

Кислородные соединения Гидроксиды Галогениды Карбонаты и жесткость воды Соли кислородсодержащих кислот Определение щелочноземельных металлов Применение щелочноземельных металлов

Изображение слайда
13

Слайд 13: Кислородные соединения

Оксиды – МеО При взаимодействии с водой образуют щелочи (кроме ВеО): МеО +Н 2 О = Ме (ОН) 2 Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: МеО +2Н + = Ме 2+ + Н 2 О ВеО взаимодействует с кислотами и щелочами с образованием комплексных соединений: ВеО + 2Н + + 3Н 2 О = [ Ве(Н 2 О) 4 ] 2+ ВеО + 2ОН - + Н 2 О = [ Ве(ОН) 4 ] 2-

Изображение слайда
14

Слайд 14: Гидроксиды

Ме(ОН) 2 – щелочи, хорошо растворимы в воде, изменяют окраску индикаторов (кроме гидроксида бериллия) Ве (ОН) 2 – амфотерный Растворимость гидроксидов увеличивается в подгруппе сверху вниз Щелочные свойства гидроксидов изменяются в подгруппе сверху вниз

Изображение слайда
15

Слайд 15: Галогениды

Образуют соединения со всеми галогенами Соли, хорошо растворимые в воде, растворимость изменяется в зависимости от положения металла в подгруппе ( ? ) Фториды обладают меньшей растворимостью, поэтому встречаются в природе в виде залежей (Са F 2, - флюорит) Наибольшее значение имеют хлориды (сырье для производства металлов)

Изображение слайда
16

Слайд 16: Карбонаты и жесткость воды

СаСО 3 – кальцит (мел, известняк, мрамор) MgCO 3 – магнезит Са(НСО 3 ) 2 и Mg (Н CO 3 ) 2 – встречаются в солевом составе природных вод, обусловливают временную (карбонатную) жесткость воды Постоянная жесткость обусловлена содержанием сульфатов и хлоридов

Изображение слайда
17

Слайд 17: Соли кислородсодержащих кислот

Сульфаты –плохо растворяются в воде или не растворяются (сульфат бария) В природе: гипс – Са SO 4 • 2H 2 O, ангидрит - Са SO 4 целестин - SrSO 4, барит - Ва SO 4 Нитраты – все хорошо растворимы, Са( NO 3 ) 2 – норвежская селитра Фосфаты – не растворяются, в природе образуют залежи (фосфорит, апатит Са5[PO4]3(F, Cl, ОН) )

Изображение слайда
18

Слайд 18: Определение соединений щелочноземельных металлов

Изменение окраски пламени: Кальций – кирпично-красный Стронций – карминово-красный Барий – желтовато-зеленый Магний – обнаруживается в реакции с гидрофосфатом натрия при добавлении гидроксида аммония – белый осадок Бериллий – сульфат растворим в воде, растворы солей имеют кислую среду

Изображение слайда
19

Слайд 19: Применение щелочноземельных металлов

Сплавы с заданными свойствами (Ве, Mg, Са ) Металлотермия, сплавы с низкими температурами плавления (Са) Атомная энергетика (Ва, Ra ) Металлургия и очистка металлов от примесей ( Са, Sr ) Широкое применения находят соединения щелочноземельных элементов

Изображение слайда
20

Последний слайд презентации: Металлические элементы 2-А группы: Спасибо за внимание!

Изображение слайда