Презентация на тему: Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Что узнаем…
Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Кислородные соединения щелочных металлов
Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Окраска пламени ионами щелочных металлов
Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
§ 11, упр. 4, 5
Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
1/16
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 7)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (545 Кб)
1

Первый слайд презентации: Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Изображение слайда
2

Слайд 2: Что узнаем…

15.04.2020 2 Что узнаем… Положение щелочных металлов в Периодической системе Изменение свойств в группе История названия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Окраска пламени Закрепление Литература

Изображение слайда
3

Слайд 3

15.04.2020 3 Щелочные металлы находятся в IA- группе Максимальная степень окисления +1 Строение внешнего энергетического уровня ns 1 Первой группы элементы одинаково валентны

Изображение слайда
4

Слайд 4

15.04.2020 4 Fr Cs Rb K Na Li Изменение свойств группе В ряду щелочных металлов: Радиус атома увеличивается Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны) Уменьшается прочность химической связи металл – металл Уменьшается температура плавления, температура кипения

Изображение слайда
5

Слайд 5

15.04.2020 5 «Если не знать имен - умрет и познание вещей» Карл Линней

Изображение слайда
6

Слайд 6: ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

15.04.2020 6 ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Литий был открыт шведским химиком Й. Арведсоном в 1817 г. по предложению Й.Берцелиуса назван литием (от греч. литос – камень) Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807 г. при электролизе едких щелочей Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент натрием (от араб. натрун – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван калием (от араб. алкали – щелочь ) Гемфри Дэви (1778 – 1829) Йенс-Якоб Берцелиус (1779–1848)

Изображение слайда
7

Слайд 7

15.04.2020 7 Нахождение в природе Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редко Кристаллы хлорида натрия – минерал галит Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений поташ Лепидолит - один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

Изображение слайда
8

Слайд 8: Кислородные соединения щелочных металлов

15.04.2020 8 Кислородные соединения щелочных металлов Формула кислородного соединения Цвет Li 2 O Белый Na 2 O Белый K 2 O Желтоватый Rb 2 O Жёлтый Cs 2 O Оранжевый Na 2 O 2 Светло-жёлтый KO 2 Оранжевый RbO 2 Тёмно-коричневый CsO 2 Жёлтый

Изображение слайда
9

Слайд 9

15.04.2020 9 Щелочные металлы легкоплавки и мягки, серебристы, как снежки… Металлический цезий в ампуле Физические свойства Металлический рубидий в ампуле Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом Литий - мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца

Изображение слайда
10

Слайд 10

15.04.2020 10 Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов

Изображение слайда
11

Слайд 11

15.04.2020 11 Химические свойства Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: 2Ме 0 + Н 2 0 = 2Ме +1 Н -1 (гидрид) 2Na + H 2 = 2NaH 2Ме 0 + Cl 2 0 = 2M е +1 Cl -1 ( хлорид ) 2Ме 0 + S 0 = M е +1 2 S ( сульфид ) опыт С кислородом натрий образует пероксиды: 2Ме 0 + О 2 0 = Ме +1 2 О 2 -1 пероксид 2Na + O 2 = Na 2 O 2

Изображение слайда
12

Слайд 12

15.04.2020 12 Химические свойства Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2Ме 0 + 2Н 2 О = 2Ме +1 ОН + Н 2  2Na + 2Н 2 О = 2NaOH + H 2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт

Изображение слайда
13

Слайд 13: Окраска пламени ионами щелочных металлов

15.04.2020 13 Окраска пламени ионами щелочных металлов Li + K + Na + Cs +

Изображение слайда
14

Слайд 14

15.04.2020 14 Закрепление С помощью уравнений реакций осуществите превращения: 1) Na → Na 2 O 2 → Na 2 O NaOH → Na 2 CO 3 Li → Li 2 O → LiOH → LiCl LiOH

Изображение слайда
15

Слайд 15: 11, упр. 4, 5

15.04.2020 15 Домашнее задание § 11, упр. 4, 5

Изображение слайда
16

Последний слайд презентации: Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

15.04.2020 16 Литература http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B5%D0%BF%D0%B8%D0%B4%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A9%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B Химия. 9 класс; учеб.для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян,-11-е изд., испр. - М. : Дрофа, 2006. – 267, с. : ил.

Изображение слайда