Презентация на тему: Металлы

Реклама. Продолжение ниже
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
1/10
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 87)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (772 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Металлы

ГОУ СОШ № 661 УЧИТЕЛЬ ХИМИИ Ефремова С.А.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
2

Слайд 2

Металлы ( от лат. metallum – шахта, рудник): группа элементов, обладающая харак- терными металлическими свойствами, такими как высокие электро- и тепло- проводность, положительный тем- пературный коэффициент сопротив- ления, высокая пластичность и метал- лический блеск.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
3

Слайд 3

Химические свойства металлов Все металлы проявляют только восстановительные свойства Атомы металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы. Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое. Исключение: Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона; Sb, Bi ─ 5 электронов; Po ─ 6 электронов

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
4

Слайд 4

Взаимодействие металлов с кислородом Активные металлы O O +1 -2 4Li + O 2 → 2Li 2 O o o +2 -2 2Mg + O 2 = 2MgO o o +1 -1 2Na + O 2 → Na 2 O 2 t o Na 2 O 2 + O 2 → 2Na 2 O 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 ↑ (В подводных лодках регенерирует О 2 ↑) Малоактивные металлы o o t o +3 -2 4Al + O 2 → 2Al 2 O 3 o o t o 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
5

Слайд 5

Взаимодействие металлов с галогенами o o +1 -1 2Na + Cl 2 → 2NaCl o +3 -1 2Sb + 2Cl 2 → 2SbCl 3 o +5 -1 2Sb + 5Cl 2 → 2SbCl 5 o o +3 -1 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Поваренная соль Взаимодействие металлов с серой o o +2 -2 Fe + S → FeS o o H 2 O +3 -2 2Al + 3S → Al 2 S 3 Взаимодействие металлов с водой o +1 +1 -1 o 2Me + 2H 2 O = 2MeOH + H 2 (Щелочные и щелочно-земельные металлы) o +1 t o 3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ (малоактивные)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
6

Слайд 6

o +1 -1 +2 -1 o Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Взаимодействие металлов с кислотами o + +2 o Zn + 2H → Zn + H 2 o + 2+ o 2CH 3 COOH + Zn → (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 o + 2+ o Zn + 2H → Zn + H 2 ↑ o +1 o 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑ +1 o +1 o 2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2 Взаимодействие металлов с солями Fe + CuSO 4 → Cu↓ +FeSO 4 o 2+ o 2+ Fe + Cu → Cu + Fe (окислительно-восстановительная реакция) o Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ o + 2+ o Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
7

Слайд 7

Металлотермия Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей. o +3 +3 o 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

Коррозия металлов Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды. (от лат. с orrosio - разъедать) Электрохимическая коррозия Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов o 2+ Fe – 2e → Fe + o 2H + 2e → H 2 o + 2+ o Fe + 2H → Fe + H 2 ↑ (на железе) (на меди) Химическая коррозия Взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
9

Слайд 9

Защита от коррозии В зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают следующие методы защиты: Защитные покрытия. Для изоляции металла от окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, эмали. Обработка внешней среды, в которой протекает коррозия. Для максимального замедления процесса коррозии в окружающую среду вводят ингибиторы. Электрохимическая защита – протекторная и катодная. Протекторная – защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протекторная). Катодная – защищаемая конструкция, находящаяся в электролите (почвенная вода), подсоединяется к катоду внешнего источника тока. Покрытие слоем другого металла ( Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- или Pb- лужение). Использование нержавеющих сплавов (хрома, никеля, титана). (Fe +H 2 SO 4 – добавляют HNO 3 ) Памятник Ю.А.Гагарину в Москве, выполненный из титана

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Последний слайд презентации: Металлы

Нельзя допустить, чтобы люди направляли на свое собственное уничтожение те силы природы, которые они сумели открыть и покорить. Ф. Жолио-Кюри Польза и вред металлов для человека + _ Кадмий – накапливаясь в почках, приводит к гипертонии, снижению иммунитета, слабоумию. Содержится в табачном дыме, питьевой воде, загрязненном воздухе Алюминий – старческое слабоумие, нарушение вазомоторных реакций, анемия, заболевание почек и печени. Пищевая фольга, посуда, пивные банки. Свинец - нарушение мозговой деятельности, раковые заболевания, нарушение детородной функции у женщин. Загрязненный воздух – выхлопные газы автомобилей Кальций – основа структурной костной ткани организма человека. Самое необходимое для человека минеральное вещество. Медь - играет важную роль в обеспечении иммунной защиты, в том числе противорадиационной и противораковой, участвует в энергетическом обмене и кроветворении, в образовании защитного пигмента кожи меланина Железо - необходимо для жизни, для образования гемоглобина (красных кровяных телец), миоглобина (красный пигмент в мышцах) и некоторых ферментов

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже