Презентация на тему: Марганец и его соединения 11 класс

Реклама. Продолжение ниже
Марганец и его соединения 11 класс
Общая характеристика d - элементов
Характерные свойства d - элементов
Подгруппа марганца
Марганец
Физические свойства
Химические свойства
Взаимодействие с кислотами
Получения
Применение
Оксиды марганца ( II,IV )
Марганец и его соединения 11 класс
Марганец и его соединения 11 класс
Марганец и его соединения 11 класс
Марганец и его соединения 11 класс
Марганец и его соединения 11 класс
Марганец и его соединения 11 класс
Марганец и его соединения 11 класс
Марганец и его соединения 11 класс
1/19
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 72)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (71 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

Марганец и его соединения 11 класс

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Общая характеристика d - элементов

-занимают переходное положение между электроположительным s – элементом и электроотрицательными р – элементами; -у них заполняется d – подуровень; -в образовании химических связей участвуют электроны внешнего и предвнешнего энерегетических уровней; d – элементы – металлы с характерным металлическим блеском, по сравнению с s – элементом их прочность выше.

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: Характерные свойства d - элементов

-образуют переменные степени окисления; -способность к образованию комплексных ионов; -образуют окрашенные соединения; - большая твердость, высокие температуры плавления и кипения; -прочность металлической связи в их решетках; -высокая плотность, малый радиус атомов, хорошие проводники электрического тока (особенно те у которых в наружном слое имеется только один s – электрон); -стандартные электродные потенциалы за исключением Cu и Ag отрицательные, поэтому располагаются выше водорода в ряду напряжений.

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4: Подгруппа марганца

Mn 3d 5 4s 2 +2; +3;+4;+5; +6;+7 Tc 4d 5 5s 2 +2; +3;+4;+5; +6;+7 Re 4f 14 5d 5 6s 2 +3;+4;+5; +6;+7 -тяжелые, тугоплавкие, твердые металлы, серебристо – белого цвета; -химическая активность в ряду понижается, Mn - активный металл; -усиливается кислотный характер оксидов; - Mn 2 O 7 ; Tc 2 O 7 ; Re 2 O 7 -HMnO 4 ; HTcO 4 ; HReO 4 Марганцевая кислота.

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5: Марганец

Нахождение в природе. Минералы: пиролюзит- MnO 2 ∙ nH 2 O Псиломелан - MnO 2 Манганит – Mn 2 O 3 ∙ H 2 O Гаусманит – Mn 3 O 4 Браунит - 3 Mn 2 O 3 ∙ MnSiO 3 MnSiO3 – орлец, вишнево – красный родонит. На дне Тихого, Атлантического, Индийского океанов находятся огромные запасы марганца – железо – марганцевые соединения.

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Физические свойства

Это серебристо – белый металл, твердый и хрупкий. На воздухе покрывается оксидной пленкой. Образует аллотропные модификации: α, β, γ, σ. Самая устойчивая – α - марганец.

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: Химические свойства

Имеет все положительные степени окисления от +1 до +7. Наиболее характерны +2, +4, +7. С увеличением степени окисления увеличиваются окислительные свойства соединений марганца. 1. При нагревании марганец активно взаимодействует с кислородом при этом образуется смесь оксидов разной валентности. 4Mn + 3 O 2 = 2Mn 2 O 3 (MnO, MnO 2, Mn 2 O 7 ) Mn 3 O 4 – смешанный оксид (MnO ∙ Mn 2 O 3 ) Mn + Cl 2 = MnCl 2 Mn + S = MnS 3Mn + N 2 = Mn 3 N 2

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Взаимодействие с кислотами

Mn + 2 H С l = MnCl 2 + H 2 Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2 Mn + 2H 2 SO 4 конц. = MnSO 4 + SO 2 +2H 2 O Mn + 4HNO 3 конц. = Mn(NO 3 ) 2 +2NO 2 + 2 H 2 O 3 Mn + 8 HNO 3 разб. = 3 Mn(NO 3 ) 2 +2NO+ 4 H 2 O 3Mn + Fe 2 O 3 = 3MnO +2Fe

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Получения

Электролизом водного раствора MnSO4. Алюмотермией. 3 Mn 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Mn

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: Применение

- раскислители в производстве стали- ферромарганец в составе сплава с железом. - в металлургии для получения чугуна и стали; -как легирующий элемент входит в состав нержавеющей стали; - жизненно важный элемент, его отсутствие сказывается на росте животных и растений и их жизненной стойкости.

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: Оксиды марганца ( II,IV )

MnO – твердый, зеленого цвета. MnO 2 + H 2 = MnO + H 2 O MnO +SO 3 = MnSO 4 MnO + H 2 SO 4 = MnSO 4 +H 2 O Mn(OH) 2 –осадок белого цвета. MnCl 2 + 2 NaOH = Mn(OH) 2 +2NaCl Mn(OH) 2 +2HCl = MnCl 2 + 2H 2 O

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12

MnO 2 – коричнево – черные кристаллы, не растворимы в воде. Образуется при термическом разложении нитрата марганца ( II ). Mn(NO 3 ) 2 = MnO 2 + 2NO 2 MnO 2 - амфотерный оксид с преобладанием кислотных свойств, сильный окислитель. 4MnO 2 →2М n 2 O 3 + O 2 Окислительные свойства: MnO 2 + 4 HCl →Cl2 + MnCl 2 + 2H 2 O Восстановительные свойства: 3 MnO 2 + KClO3 + 6KOH= 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O Применяется как катализатор: 2 KClO3 → 2 KCl + 3О2 2 H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 MnO 2 MnO 2

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13

H 4 MnO 4 – ортомарганцовистая кислота H 2 MnO 3 – метамарганцовистая кислота MnCl 4, Mn(SO 4 ) 2 - неустойчивые соединения. В ОВР соединения Mn 2+ - хорошие восстановители. 2 Mn(OH) 2 + O 2 →2MnO 2 + 2H 2 O 3MnSO 4 + 2KClO 3 + 12KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3K 2 SO 4 + 6H 2 O

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14

Mn2O7 – темно – зеленая жидкость. Это типичный кислотный оксид, сильнейший окислитель. Mn2O7 + 2 KOH = 2 KMnO4 + H2O 2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2 Mn2O7 + H2O = 2 HMnO4 2Mn 2 O 7 + C 2 H 5 OH = 4MnO 2 + 2CO 2 + 3H 2 O

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

H 2 MnO 4 – марганцовистая кислота – кислота неустойчивая и при подкислении раствора распадается: 3 H 2 MnO 4 = 2 HMnO 4 + MnO 2 +2H 2 O C оль, марганцовистой кислоты, манганат- малоустойчивое соединение. Манганат калия – зеленый раствор, постепенно становится фиолетовым, вследствие превращения его в перманганат. 3K 2 MnO 4 +2H 2 O = 2 KMnO 4 +MnO 2 + 4KOH

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16

Окислительно – восстановительные свойства. 2KI + K 2 MnO 4 + 2H 2 O = MnO 2 + I 2 +4KOH 2K 2 MnO 4 + Cl 2 = 2 KMnO 4 +2KCl K 2 MnO 4 + 8HCl = MnCl 2 + 2Cl 2 + 2KCl + 4H 2 O 3K 2 MnO 4 +2H 2 O + 4CO 2 = 2KMnO 4 + MnO 2 ↓ + 4KHCO 3

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17

KMnO 4 – кристаллическое вещество, растворимое в воде, его раствор имеет фиолетовый цвет. В промышленности применяется для отбеливания некоторых волокон, для обработки древесины, для промывания газов, а также в медицине как дезинфицирующее средство. Применяется для получения кислорода.

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18

В зависимости от среды раствора (кислая, нейтральная, щелочная ) Mn +7 восстанавливается до разных степеней окисления. KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O = KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH =

Изображение слайда
1/1
19

Последний слайд презентации: Марганец и его соединения 11 класс

2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO2 + O2 ↑ 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O 2KMnO 4 + 4H 2 O +5SO 2 = 2MnSO 4 + 3H 2 SO 4 + 2KOH 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 +3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5O 2 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 2NH 3 + 6KMnO4 + 6KOH = N 2 ↑ + 6 K 2 MnO 4 + 6H 2 O 10NH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5N 2 ↑ + 6 MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже