Презентация на тему: Лужні метали

Реклама. Продолжение ниже
Лужні метали
План
Визначенн я «лужні метали»
Загальна характеристика
Фізичні властивості
Лужні метали
Лужні метали
Лужні метали
Лужні метали
Лужні метали
1/10
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 97)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (399 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Лужні метали

Презентація Учениці 8-Б класу Письменної Марини Лужні метали

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
2

Слайд 2: План

Визначення «лужні метали» Загальна характеристика Фізичні властивості Хімічні властивості Сполуки Поширення в природі План

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
3

Слайд 3: Визначенн я «лужні метали»

Лужні метали — елементи групи 1 періодичної системи, за старою класифікацією головної підгрупи I групи. Назва пов'язана з тим, що при взаємодії лужних металів з водою утворюється їдкий луг. До лужних металів належать літій ( Li), натрій ( Na), калій ( K), рубідій ( Rb ), цезій ( Cs), францій ( Fr). Визначенн я «лужні метали»

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4: Загальна характеристика

Характерною рисою будови атомів лужних металів, є наявність одного електрона на зовнішньому електронному рівні. Завдяки цьому всі вони з легкістю віддають електрон, переходячи до закінченої електронної оболонки попереднього рівня і є дуже сильними відновниками. Хоча лужні метали надзвичайно поширені на Землі, у природі вони існують винятково у вигляді сполук через високу відновлювальну активність. Na, K відкриті Гемфрі Деві в 1807 р., який першим почав широко застосовувати електроліз. Li відкрив Йоганн Арфведсон ( Швеція, 1817), Rb — Р. Бунзен, Г. Кірхгофф ( Німеччина, 1861), Cs — Р. Бунзен, Г. Кірхгофф ( Німеччина, 1860), Fr — М. Пері ( Франція, 1939). Загальна характеристика

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5: Фізичні властивості

Лужні метали — м'які ( натрій ріжеться ножем, як вершкове масло, інші трохи жорсткіші ) метали від сріблясто-білого до сірого кольору з характерним блиском, які дуже швидко тьмяніють на повітрі. Легкоплавкі й рухливі. Густина збільшується від літію до цезію, а температури плавлення навпаки знижуються. Агресивні, вибухонебезпечні ( зберігаються в атмосфері інертного газу або під шаром гасу ). Фізичні властивості

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6

Легко реагують із киснем. Літій при взаємодії з киснем утворює оксид Li2O, решта — пероксиди й супероксиди : 4 Li + O2 = 2Li2O 4Na + O2 = 2Na2O 4K + O2 = 2K2O Реагують із водою: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Реагують із неметалами : 2 Na + S = Na2S 2K + Br2 = 2KBr Калій Хімічні властивості

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
7

Слайд 7

Всі кисневі сполуки мають різне забарвлення, інтенсивність котрого посилюється в ряді від Li до Cs: Хімічні властивості Формула кисневої сполуки Колір Li 2 O Білий Na 2 O Білий K 2 O Світло - жовтий Rb 2 O Жовтий Cs 2 O Оранжевий Na 2 O 2 Світло - жовтий KO 2 Оранжевий RbO 2 Темно - коричневий CsO 2 Жовтий

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

Оксиди лужних металів – кристалічні сполуки. Натрій та калій оксиди добувають відновленням з їх пероксидів відповідними металами. Na2O2 + 2Na = 2Na2O Гідроксиди лужних металів – луги, тверді кристалічні речовини, дуже гігроскопічні. Вони добре розчинаються у воді з виділенням великої кількості теплоти. Сполуки лужних металів

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9

Солі лужних металів – тверді кристалічні речовини, забарвлення яких залежить від аніону. Вони добре розчинні у воді. Харчову соду ( NaHCO3 ) – застосовують у харчовій промисловості, медицині та побуті. Кристалічну соду ( кристалогідрат натрій карбонату) – використовують для добування скла, паперу, мила Поташ ( K2CO3 ) – застосовують у виробництві рідкого мила, тугоплавкого скла та мінеральних добрив Кухонна сіль ( NaCl ) – має широке використання не тільки у побуті для приготування їжі, а також, як сировина хімічної промисловості Сполуки лужних металів

Изображение слайда
1/1
10

Последний слайд презентации: Лужні метали

Натрій і Калій – дуже поширені в природі. Вміст кожного із них в земній корі становить 2,5%. У вільному стані не зустрічаються через високу активність. Натрій входить до складу багатьох мінералів ( NaCl – кам’яна сіль, NaNO3 – чилійська селітра, Na2SO4 * 10H2O – глауберова сіль, Na2CO3 – сода). Калій входить до складу сильвініту – KCl * NaCl, карналіту - KCl * MgCl2 * 6 H2O та інші. Також присутній у золі деяких рослин у вигляді карбонату Калію (поташу). Калій входить до складу майже всіх рослин. Поши рення в природі

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже