Презентация на тему: Лекция16

Лекция16
Лекция16
Лекция16
Лекция16
Лекция16
Лекция16
Лекция16
Лекция16
Лекция16
Лекция16
Лекция16
Лекция16
Лекция16
Лекция16
1/14
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 41)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2676 Кб)
1

Первый слайд презентации

Изображение слайда
2

Слайд 2

Атомные ядра, открытые Э.Резерфордом в 1911 г., так же как и сами атомы, имеют внутреннюю струк-туру, т.е. не являются неделимыми. Основой современной ядерной физики является протонно-нейтронная модель строения атомного ядра (В.Гейзенберг, Д.Иваненко, 1932 г.) Атомные ядра химических элементов состоят из двух видов частиц – протонов и нейтронов (имеющих обобщающее на- звание нуклонов ). Ядро атома водорода состоит из одного протона. Вернер Гейзенберг (1901 – 1976) Дмитрий Иваненко (1904 – 1994) Характерис-тики нуклонов Протон ( p ) Нейтрон ( n ) Электричес-кий заряд, Кл 1,6 · 10 -19 0 Масса, а.е.м. 1,00728 1,00866

Изображение слайда
3

Слайд 3

Схема опытов Э.Резерфорда и Дж.Чедвика Джеймс Чедвик (1891 – 1974)

Изображение слайда
4

Слайд 4

– условное обозначение атомного ядра (химического элемента). Массовое число А ядра равно общему числу нуклонов (протонов и нейтронов) в данном ядре. Заряд ядра (зарядовое число) z ядра равен числу протонов в данном ядре, определяет порядковый номер химического элемента в Периодической таблице и его химические свой- ства. Следствия: 1. Разность А – z определяет число нейтронов в данном атомном ядре. 2. В нейтральном (неионизированном) атоме химического элемента в электронных оболочках содержится z элек- тронов, т.к. суммарный электрический заряд атома должен быть равен нулю.

Изображение слайда
5

Слайд 5

Основные характеристики атомного ядра Зарядовое число z. Массовое число А. Радиус ядра R я. Спин ядра т s. ~ А ~ Поскольку у протона и нейтрона т s = ½, то спин ядра, со- стоящего из четного числа нуклонов, является целым чи- слом, а спин ядра, состоящего из нечетного числа нуклонов, – полуцелым. Изотопами называются ядра с одинаковым зарядовым числом z (т.е. одинаковыми химическими свойствами ), но с разными массовыми числами А (т.е. различными физическими свойствами ). Например: (протий); (дейтерий); (тритий).

Изображение слайда
6

Слайд 6

Дефект массы атомного ядра Масса любого ядра т я всегда меньше суммы масс входящих в его состав отдельных нуклонов: Это объясняется тем, что при объединении нуклонов в ядро между ними начинают действовать короткодействующие ядерные силы притяжения. Это означает уменьшение энер- гии и массы системы нуклонов. Величина называется дефектом массы. Пример. Для ядра гелия : 2 m p  +  2 m n  =  4,03298 а.е.м., m я  =  4,00260 а.е.м., Δ m  =  0,03038 а.е.м.

Изображение слайда
7

Слайд 7

Энергия связи атомного ядра Величина называется энергией связи ядра. Физический смысл энергии связи ядра: это энергия, необхо- димая для расщепления ядра на отдельные нуклоны без со- общения им кинетической энергии. Энергия связи является характеристикой прочности атомных ядер. Преобразуем формулу для энергии связи:

Изображение слайда
8

Слайд 8

Свойства энергии связи 1. Согласно закону сохранения энергии, при образовании ядра из составляющих его нуклонов выделяется энергия, равная энергии связи ядра. 2. Если из одного ядра с меньшей удельной энергией связи образу- ется другое ядро с большей удель- ной энергией связи, то такой про- цесс пойдет с выделением энергии. – удельная энергия связи ядра. Энрико Ферми (1901 – 1953)

Изображение слайда
9

Слайд 9

Зависимость удельной энергии связи от массового числа

Изображение слайда
10

Слайд 10

Из зависимости Е уд = Е уд ( А ) следует, что наиболее прочными являются ядра химических элементов в средней части Пери- одической таблицы Д.Менделеева, а легкие и тяжелые ядра являются менее прочными. Такая зависимость делает энергетически возможными два процесса: деление тяжелых ядер; синтез легких ядер. Оба процесса сопровождаются выделением большого количества энергии. Отто Ган (1879 – 1968)

Изображение слайда
11

Слайд 11

Термоядерная энергия синтеза легких ядер В пересчете на один нуклон энергетический эффект реакции синтеза более чем в 4 раза превосходит эффект реакции деле- ния (3,52 МэВ/нуклон против 0,85 МэВ/нуклон). Если в реакции деления тяжелых ядер кулоновские силы помогают ядру делиться на несколько осколков, то в реакции синтеза они препятствуют сближению ядер. Поэтому реакции синтеза изотопов водорода могут протекать только при очень высоких температурах ( ~ 10 млн. К) и получили название термоядерных реакций. Эдвард Теллер (1908 – 2003)

Изображение слайда
12

Слайд 12

Закон радиоактивного распада Радиоактивный распад – это превращение неустойчивых ядер одного химического элемента в ядра другого, происхо- дящее самопроизвольно и сопровождающееся испусканием частиц и выделением энергии. – начальное число нераспавшихся ядер. – число нераспавших- ся ядер к моменту времени t. – постоянная распада. – период полураспада.

Изображение слайда
13

Слайд 13

Физический смысл характеристик радиоактивного распада: период полураспада Т – это время, за которое исходное число радиоактивных ядер в среднем уменьшается вдвое; постоянная распада λ – это величина, обратная к которой есть среднее время жизни радиоактивного ядра: Связь между Т и λ : Периоды полураспада, Т 3,82 сут. 138 сут. 28 лет 1590 лет 4,5  10 9 лет

Изображение слайда
14

Последний слайд презентации: Лекция16

Активностью А радиоактивного изотопа (нуклида) называется число распадов, происходящих с ядрами вещества за 1 с: 1 Бк  активность нуклида, при которой за 1 с распадается одно ядро. Широко применяются кратные единицы: кБк, МБк, ГБк. Закон изменения активности радиоак - тивного вещества имеет такой же вид, как и закон радиоактивного распада. Антуан Беккерель (1852 – 1908)

Изображение слайда