Презентация на тему: Лекция по химии № 12

Лекция по химии № 12
План
Строение атома
Степени окисления кислорода
Степени окисления серы, селена теллура
Вода. Химические свойства
Сероводород H 2 S
Серная кислота. Взаимодействие с Ме.
Соединение серы ( IV)
Химия элементов V группы главной подгруппы
Строение атома
Аммиак. Получение. Свойства.
Лекция по химии № 12
Сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации смоноклинной  и ромбической решётками.
Лекция по химии № 12
Лекция по химии № 12
Лекция по химии № 12
Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Лекция по химии № 12
Лекция по химии № 12
Лекция по химии № 12
1/21
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 28)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (258 Кб)
1

Первый слайд презентации: Лекция по химии № 12

Химия элементов VI группы главной подгруппы Сера и ее соединения.

Изображение слайда
2

Слайд 2: План

Общая характеристика подгруппы класса Вода. Химические и физические свойства. Вода как растворитель Сероводород. Получение. Свойства.Роль в ОВР. Серная кислота. Роль в ОВР. Сульфаты. Соединение серы +4. роль в ОВР. План

Изображение слайда
3

Слайд 3: Строение атома

ns 2 np 4 – общая электронная формула внешнего слоя. О 1s 2 2s 2 2p 4 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Se 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 Te 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 4 Сверху вниз : увеличивается радиус атома, усиливаются металлические свойства, усиливаются восстан. св., уменьшается электро -отрицательность. Строение атома

Изображение слайда
4

Слайд 4: Степени окисления кислорода

О -2 -1 0 +2 Оксиды Основания Кислоты Соли H 2 O 2 Na 2 O 2 O 2 O 3 OF 2 Степени окисления кислорода

Изображение слайда
5

Слайд 5: Степени окисления серы, селена теллура

S -2 0 +4 +6 H 2 S Na 2 S S S 8 SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 SO 3 H 2 SO 4 Степени окисления серы, селена теллура

Изображение слайда
6

Слайд 6: Вода. Химические свойства

2H 2 O + 2Na 2NaOH + H 2 H 2 O + Cl 2 HCl + HClO H 2 O + CaO Ca(OH) 2 H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 H 2 O + Na 2 CO 3 NaHCO 3 + NaOH H 2 O + C 2 H 4 C 2 H 5 OH Вода. Химические свойства

Изображение слайда
7

Слайд 7: Сероводород H 2 S

Получение: H 2 + S H 2 S Na 2 S + 2HCl H 2 S + 2NaCl Хим. св. в ОВР - восстановитель -2 +4 0 -2 H 2 S + SO 2 S + H 2 O в-ль ок-ль -2 0 S -2e S 2 +4 0 4 S +4e S 1 Сероводородная кислота - слабая Сероводород H 2 S

Изображение слайда
8

Слайд 8: Серная кислота. Взаимодействие с Ме

1) H 2 SO 4 разб + Me MeSO 4 + H 2 2) взаимодейтвие концентрированной Н 2 S О 4 с металлами: ( Li – Fe) изб. H 2 S + MeSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + Me ( Li- Fe) недост. S + MeSO 4 +H 2 0 правее Fe SO 2 + MeSO 4 + H 2 O Серная кислота. Взаимодействие с Ме.

Изображение слайда
9

Слайд 9: Соединение серы ( IV)

SO 2, H 2 SO 3, Na 2 SO 3 В ОВР могут быть и окислителями и восстановителями ( ОВД) +4 0 0 +1 SO 2 + H 2 S + H 2 O ок-ль вос-ль +4 0 +6 -2 SO 2 + O 2 SO 3 вос-ль ок-ль Соединение серы ( IV)

Изображение слайда
10

Слайд 10: Химия элементов V группы главной подгруппы

План : Общая хар-ка подгруппы азота Аммиак. Получение. Свойства. Роль в ОВР Азотная кислота. Взаимодействие с Ме. Нитраты. Азотистая кислота. Роль в ОВР. Нитриты Биологическая роль азота и фосфора Мышьяк и его соединения. Обнаружение. Влияние на живой организм Химия элементов V группы главной подгруппы

Изображение слайда
11

Слайд 11: Строение атома

ns 2 np 3 – внешний электронный слой N 1s 2 2s 2 2p 3 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 As 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 Sb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 3 Bi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4 f 14 5s 2 5p 6 5d 10 Сверху вниз : радиус атома увеличивается, металлические свойства усиливаются, восстановительные свойства усиливаются, электротрицательность уменьшается. Строение атома

Изображение слайда
12

Слайд 12: Аммиак. Получение. Свойства

Получение : 1)пром. N 2 + 3H 2 = 2NH 3 NH 3 2) NH 4 Cl + NaOH = NaCl+ NH 4 OH H 2 O Аммиак. Получение. Свойства.

Изображение слайда
13

Слайд 13

Химические свойства аммиака : 1) В ОВР – восстановитель -3 0 +2 -2 -2 4NH 3 + 5O 2 t, Р t 4NO + 6H 2 O в-ль ок-ль Проявляет основные свойства : 2) NH 3 + H 2 O NH 4 OH 3) NH 3 + HCl NH 4 Cl

Изображение слайда
14

Слайд 14: Сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации смоноклинной  и ромбической решётками

Соединения азота. Азотная кислота

Изображение слайда
15

Слайд 15

а) б ) в) Примеры азотной кислоты

Изображение слайда
16

Слайд 16

Высококонцентрированная HNO 3  имеет бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения: HNO 3  = 2NO 2  +O 2  + 2H 2 O - выделяется бурый газ (NO 2 ), кислород и вода. Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении: -Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций -остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией

Изображение слайда
17

Слайд 17

1. При взаимодействии с активными металлами : 8Na + 10HNO 3   разб.  = 8NaNO 3  + N 2 O↑ + 5H 2 O 2. Разбавленная азотная кислота, реагируя с малоактивными металлами : 3Сu + 8HNO 3  = 3Cu(NO 3 ) 2  + 2NO↑ + 4H 2 O 3Ag + 4HNO 3  = 3AgNO 3  + NO↑ + 2H 2 O 3. При взаимодействии с очень разбавленной кислотой с активными металлами : 4Mg + 10HNO 3 (сильно  разб.)  = 4Mg(NO 3 ) 2  + NН 4 NO 3  + 3H 2 O Образование NН 4 NO 3  при реакции металла с сильно разбавленной азотной кислотой объясняется взаимодействием выделяющегося аммиака с избытком HNO 3 в растворе.

Изображение слайда
18

Слайд 18: Взаимодействие азотной кислоты с металлами

Изображение слайда
19

Слайд 19

Азотистая кислота HNO2, нитриты (NaNO2) HNO 2 - слабая кислота HNO 2 H + NO 2 Азотистая кислота и нитриты в ОВР могут быть и окислителями и восстановителями NO 2 + в-ль H NO + … NO 2 + ок-ль NO 3 + …

Изображение слайда
20

Слайд 20

Биологическая роль азота и фосфора N – входит в состав всех аминокислот KNO 3, NaNO 3, NH 4 NO 3 – азотные удобрения NH 4 Cl, NH 4 OH – для дезинфекции N 2 O – средство для наркоза P – входит в состав костей ( Ca 3 (PO 4 ) 2 ) и зубов ( Ca 3 (PO 4 ) 2 · CaF 2 ) P – входит в состав АДФ, АТФ Na 2 HPO 4 · 12H 2 O – используют как средство снижения кислотности желуд очного сока

Изображение слайда
21

Последний слайд презентации: Лекция по химии № 12

Мышьяк и его соединения Мышьяк и его соединения – яды! As 2 O 3 – « зооцид» Обнаружение мышьяка ( проба Марша) : 2Zn+As 2 O 3 +6H 2 SO 4 = 6ZnSO 4 +2AsH 3 + 3H 2 O 2 AsH 3 t 2As + 3H 2

Изображение слайда