Презентация на тему: Лекция №8 Коррозия металлов

Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
Лекция №8 Коррозия металлов
1/16
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 94)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (618 Кб)
1

Первый слайд презентации

Лекция №8 Коррозия металлов

Изображение слайда
2

Слайд 2

Corrodere (лат.) – разъедать Основные виды коррозии по механизму протекания коррозии: Химическая (газовая, неэлектролитная) Электрохимическая (электролитная, влажно-атмосферная, почвенная)

Изображение слайда
3

Слайд 3

3 Виды коррозии: а – сплошная равномерная; б - сплошная неравномерная; в – структурно-избирательная; г – пятнами; д – язвами; е – точками (питтинговая); ж – подповерхностная; з - межкристаллитная. по характеру разрушения поверхности металла:

Изображение слайда
4

Слайд 4

ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ газовая и неэлектролитная (жидкостная неэлектролитная коррозия) Fe 3 C ( цементит ) + 2H 2 ⇄ 3Fe + CH 4 Карбонильная – Me + nCO ⇄ Me(CO) n

Изображение слайда
5

Слайд 5

Алюминий 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3

Изображение слайда
6

Слайд 6

Железо Fe + O 2  FeO  Fe 2 O 3  Fe 3 O 4 (FeO + Fe 2 O 3 ) O 2

Изображение слайда
7

Слайд 7

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ Гальванокоррозия

Изображение слайда
8

Слайд 8

(–) А, Fe | H 2 SO 4 | Cu, К (+) А (–) Fe – 2ē  Fe 2+ Вторичный процесс: SO 4 2- + Fe 2+  FeSO 4 К (+) 2Н + + 2ē  Н 2  Fe + 2 Н +  Fe 2+ + Н 2  Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + Н 2 

Изображение слайда
9

Слайд 9

Электролит Катодный процесс Вода ( H 2 O ) 2 H 2 O + 2ē → 2 OH – + H 2 ↑ Кислота ( HCl ) 2Н + + 2ē  Н 2  Влажный воздух ( H 2 O, O 2 ) 2 H 2 O + O 2 ↑ + 4ē → 4 OH –

Изображение слайда
10

Слайд 10

Анодное покрытие МЕТОДЫ БОРЬБЫ С КОРРОЗИЕЙ

Изображение слайда
11

Слайд 11

(–) А, Zn | H 2 SO 4 | Fe, К (+) А (–) Zn – 2ē  Zn 2+ Вторичный процесс: SO 4 2- + Zn 2+  ZnSO 4 К (+) 2Н + + 2ē  Н 2  Zn + 2Н +  Zn 2+ + Н 2  Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + Н 2 

Изображение слайда
12

Слайд 12

Катодное покрытие

Изображение слайда
13

Слайд 13

(–) А, Fe | H 2 O, O 2 | Sn, К (+) А (–) Fe – 2ē  Fe 2+ Вторичный процесс: Fe 2+ + 2 OH –  Fe(OH) 2  К (+) 2 H 2 O + O 2 + 4ē → 4 OH – 2Fe + 2H 2 O + O 2  2Fe 2+ + 4OH – 2Fe + 2H 2 O + O 2  Fe(OH) 2 

Изображение слайда
14

Слайд 14

Катодная защита

Изображение слайда
15

Слайд 15

Протекторная зашита

Изображение слайда
16

Последний слайд презентации: Лекция №8 Коррозия металлов

(–) А, Zn | H 2 O, O 2 | Fe, К (+) А (–) Zn – 2ē  Zn 2+ К (+) 2 H 2 O + O 2 + 4ē → 4 OH – 2 Zn + 2 H 2 O + O 2  2 Zn 2+ + 4 OH – 2 Zn + 2 H 2 O + O 2  2 Zn ( OH ) 2

Изображение слайда