Презентация на тему: Лекция №8

Реклама. Продолжение ниже
Лекция №8
план
Электролитическая диссоциация воды
Лекция №8
Ионное произведение воды
Ионное произведение воды
Водородный показатель рН
Лекция №8
Водородный показатель рН
Лекция №8
Индикаторы
Лекция №8
Индикаторы
Универсальный индикатор
рН-метры
Буферными системами (буферами)
Классификация буферных систем
Лекция №8
Гидролиз солей
Лекция №8
Гидролизу подвергаются:
Гидролизу НЕ подвергаются:
1) Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты
ПРИМЕР гидролиза по катиону
2) Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
ПРИМЕР гидролиза по аниону :
3) Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
4) Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты
Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:
Определение среды в растворах солей
Количественные характеристики гидролиза
Степень гидролиза
Константа гидролиза
Лекция №8
1/35
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 75)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (456 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Лекция №8

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: план

Автопротолиз воды. Понятие рН растворов. Индикаторы. Гидролиз солей. Типы гидролиза.

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: Электролитическая диссоциация воды

Вода типичный амфолит : H 2 O  H + + OH - Автопротолиз – реакции, в которых одна и та же молекула растворителя может вести себя как и кислота, и как основание. Константа диссоциации воды равна: 3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4

K В = [H + ]·[OH - ] = 1·10 -14 при 25 ° С Произведение равновесных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в воде и разбавленных водных растворах (при постоянной температуре) есть величина постоянная – ионное произведение воды (K В ).

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5: Ионное произведение воды

При увеличении температуры K В значительно возрастает: 5 t, ° С 0 18 25 30 50 60 K В ·10 - 14 0,1139 0,5702 1,0008 1,469 5,474 9,614

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Ионное произведение воды

K В = [H + ]·[OH - ] = 10 -14 при 25 ° С [H + ] = [OH - ] = 10 -7 моль/л В кислых растворах : [H + ] > [OH - ], т.е. [ H + ] > 1·10 -7 моль/л В щелочных растворах: [OH - ] > [H + ], [H + ] < 1·10 -7 моль/л

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: Водородный показатель рН

Для удобства вместо значений [H + ] используют водородный показатель pH. Водор o дный показатель есть отрицательный десятичный логарифм числового значения молярной концентрации ионов водорода : pH = -lg[H + ]

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

По аналогии используют гидроксильный показатель (pOH) : pOH = -lg[OH - ] Поскольку при 25 °С K В = [H + ]·[OH - ] = 1·10 -14, то pH + pOH = -lg K В pH + pOH = -lg 1·10 -14 = 14 pH = 14 - pOH

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Водородный показатель рН

Величина pH используется как мера кислотности, нейтральности или щёлочности водных растворов: в кислой среде pH < 7, в нейтральной среде pH = 7, в щелочной среде pH > 7.

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10

Расчет равновесной концентрации [Н + ] и [ОН - ] 1.Пример, концентрация ионов Н + в 0,001М р-ре НС l равна [Н + ] = 0,001 моль/л, Концентрация ОН - в 0,01М растворе NаОН равна [ОН - ] = 0,01 моль/л. 2. Если концентрация ионов водорода в растворе равна 10 -3 г-ион/л, реакция среды кислая, величину [ОН - ] в таком растворе можно рассчитать из уравнения ионного произведения воды: [Н + ][ОН - ] = 10 -14 г-ион/л, следовательно, [ОН - ] =10 -14 /[Н + ] = 10 -14 /10 -3 =10 -11 г-ион/л. При этом рН=3, а рОН=11

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: Индикаторы

Кислотно-основные индикаторы - слабые органические кислоты HInd или основания IndOH, подвергающиеся ионизации в водных растворах, причем нейтральная и ионизированная формы индикатора обладают различной окраской.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
12

Слайд 12

Уравнение диссоциации кислотных индикаторов: Н Ind + Н 2 О ↔ Н 3 О + + Ind - Донор протона Окраска 1 Окраска 2 Уравнение диссоциации основных индикаторов: Ind ОН + Н + ↔ Н 2 О + Ind + Акцептор протона Окраска 1 Окраска 2

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: Индикаторы

Интервал индикатора - область значений рН, в которой становится видимым изменение окраски индиатора. Обычно стараются подобрать индикатор с узким интервалом перехода (не более двух единиц pH). 13 Индикатор Цвет индикатора в различных растворах кислый р-р нейтральный р-р щелочной р-р Метиловый оранжевый красный рН < 3,1 оранжевый 3,1 < pH < 4,4 желтый рН > 4,4 Лакмус красный рН < 5 фиолетовый 5 < pH < 8 синий рН > 8 Фенолфталеин бесцветный рН < 5 бледно-малиновый 8,0 < pH < 9,8 малиновый рН > 9,8

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14: Универсальный индикатор

Широко применяются смеси индикаторов, позволяющие определить значение рН растворов в большом диапазоне концентраций (1-10; 0-12). Растворами таких смесей - «универсальных индикаторов» обычно пропитывают полоски «индикаторной бумаги».

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15: рН-метры

Наиболее точным методом определения pH является потенциометрический, основанный на измерении зависимости потенциала электрода от концентрации ионов водорода в исследуемом растворе. рН-метры 15

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
16

Слайд 16: Буферными системами (буферами)

называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации ионов водорода как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении.

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17: Классификация буферных систем

Буферный раствор

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
18

Слайд 18

Классификация буферных систем Кислотные – состоят из слабой кислоты и соли этой кислоты, образованной сильным основанием. Ацетатный буфер: СН 3 СООН СН 3 СОО Na Гидрокарбонатный Н 2 СО 3 буфер: NaHCO 3 Основные – состоят из слабого основания и соли этого основания, образованной сильной кислотой. Аммиачный буфер: NH 4 OH NH 4 Cl Солевые – состоят из гидрофосфата и дигидрофосфата Na или К. Фосфатный буфер: NaH 2 PO 4 роль слабой к-ты Na 2 HPO 4

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19: Гидролиз солей

При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н + и ОН – с присоединением одного из них к иону соли и освобождением другого ( гидролиз ).

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20

Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой В результате гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов Н⁺ или ОН⁻ При этом изменяется рН раствора. 20

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21: Гидролизу подвергаются:

Катион слабого основания Al 3+ ; Fe 3+ ; Bi 3+ и др. Анион слабой кислоты CO 3 2- ; SO 3 2– ; NO 2 – ; CN – ; S 2– и др.

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22: Гидролизу НЕ подвергаются:

Катион сильного основания Na + ; Ca 2+ ; K + и др. Анион сильной кислоты Cl – ; SO 4 2– ; NO 3 – ; и др.

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23: 1) Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты

Проходит по катиону, при этом рН раствора уменьшится. AlCl 3 + H 2 O → Al(OH)Cl 2 + HCl Al 3+ + Н + ОН – → Al ( OH ) 2+ + H + Cl - + H 2 O → не идет среда кислая рН < 7

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24: ПРИМЕР гидролиза по катиону

Fe Cl 3 + H 2 O → Fe(OH)Cl 2 + HCl Fe 3+ + Н + ОН – → Fe ( OH ) 2+ + H + среда кислая рН < 7

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25: 2) Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания

Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или кислая соль. рН раствора увеличится. NaSO 3 + H 2 O → Na HSO 3 + Na ОН SO 3 2– + Н + ОН – → HSO 3 – + ОН – среда щелочная рН > 7

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26: ПРИМЕР гидролиза по аниону :

Na 2 CO 3 + H 2 O → Na HCO 3 + Na ОН CO 3 2 - + Н + ОН – → HCO 3 – + ОН – среда щелочная рН > 7

Изображение слайда
1/1
27

Слайд 27: 3) Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания

Проходит полностью ; рН 7 : Al 2 (SO 3 ) 3 + 6H 2 O  2Al(OH) 3  + 3H 2 SO 3 H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 ↑

Изображение слайда
1/1
28

Слайд 28: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания

Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона образуется Н + : Al 3+ + Н + ОН – → Al ( OH ) 2+ + H + при гидролизе аниона  ОН – : SO 3 2– + Н + ОН – → HSO 3 – + ОН – далее происходит образование из них Н 2 О (с выделением энергии), что и смещает равновесие гидролиза вправо.

Изображение слайда
1/1
29

Слайд 29: 4) Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

Na 2 SO 4 + H 2 O → не идет

Изображение слайда
1/1
30

Слайд 30: Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:

Протекает: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Не протекает: Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

Изображение слайда
1/1
31

Слайд 31: Определение среды в растворах солей

Индикаторы в разных средах https://goo.gl/gkh7ip Определение среды в растворах солей https://goo.gl/eSj2XS https://goo.gl/LUpBxX

Изображение слайда
1/1
32

Слайд 32: Количественные характеристики гидролиза

Степень гидролиза  г (доля гидролизованных единиц) К онстант а гидролиза - К г.

Изображение слайда
1/1
33

Слайд 33: Степень гидролиза

Степень гидролиза  г – показатель глубины протекания гидролиза На степень гидролиза влияют : природа соли концентрация раствора (чем меньше концентрация, тем сильнее гидролиз) температура (чем выше температура, тем сильнее гидролиз) рН среды

Изображение слайда
1/1
34

Слайд 34: Константа гидролиза

Кг характеризует способность соли подвергаться гидролизу: чем больше константа гидролиза, тем сильнее протекает гидролиз. Для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием : Для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием : Для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, 34

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
35

Последний слайд презентации: Лекция №8

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже