Презентация на тему: Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1

Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Коллигативные свойства растворов
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Закон Рауля, следствия из закона Рауля
Закон Рауля, следствия из закона Рауля
Закон Рауля, следствия из закона Рауля
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Следствия из закона Рауля
Следствия из закона Рауля
Следствия из закона Рауля
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Следствия из закона Рауля
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Осмос, осмотическое давление
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Осмос, осмотическое давление
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Транспорт ионов через клеточные мембраны
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Осмос в клетках животного происхождения
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Биологическое значение осмоса
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Осмос в клетках растительного происхождения
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1.
1/82
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 89)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (3426 Кб)
1

Первый слайд презентации

Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1. Закон Рауля, следствия из закона Рауля. 2. Осмос, осмотическое давление. 3. Биологическое значение осмоса. 4. Онкотическое давление крови. Лектор: Ирина Петровна Степанова, доктор биологических наук, профессор, зав. кафедрой химии ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ КАФЕДРА ХИМИИ

Изображение слайда
2

Слайд 2

У растворов имеется ряд свойств, которые не зависят от природы растворенного вещества и растворителя, а определяются, главным образом, общим числом частиц в растворе. Такие свойства растворов называют коллигативными (коллективными). Растворы Коллигативные свойства растворов

Изображение слайда
3

Слайд 3: Коллигативные свойства растворов

К ним относятся: понижение давления насыщенного пара над раствором по сравнению с чистым растворителем; повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем; осмос и осмотическое давление.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Законы Рауля описывают влияние растворенного вещества на физические свойства растворителя. В состоянии термодинамического равновесия (∆ G = 0) число частиц, испаряющихся с поверхности жидкости за единицу времени, равно числу частиц, переходящих в жидкость из газовой среды. Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Изображение слайда
5

Слайд 5: Закон Рауля, следствия из закона Рауля

P o Н 2 О « Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют насыщенным. Давление такого пара Р о называют давлением или упругостью насыщенного пара чистого растворителя.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Закон Рауля, следствия из закона Рауля

↑t ↑ P o H 2 O : 0 0 C – 4,6 мм рт. ст. 2 0 0 C – 17, 4 мм рт. ст. 10 0 0 C – 760 мм рт. ст. P o = p атм. жидкость закипает Закон Рауля, следствия из закона Рауля При повышении температуры давление насыщенного пара над раствором возрастает.

Изображение слайда
7

Слайд 7: Закон Рауля, следствия из закона Рауля

P o p > Н 2 О раствор Закон Рауля, следствия из закона Рауля Повышение концентрации вещества понижает давление пара растворителя над раствором.

Изображение слайда
8

Слайд 8

Закон Рауля Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего электролита равно молярной (мольной) доле растворенного вещества. Закон Рауля точно соблюдается только для идеальных растворов и приближенно для разбавленных реальных растворов.

Изображение слайда
9

Слайд 9

Математическое выражение закона: , где P o – давление пара над чистым растворителем, Па; Р – давление пара растворителя над раствором нелетучего вещества, Па; Р о -Р – абсолютное понижение давления пара над раствором; - относительное понижение давления пара над раствором; n – число моль растворенного вещества; N – число моль растворителя; - мольная доля растворенного вещества. Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Изображение слайда
10

Слайд 10

Для растворов электролитов в уравнение Рауля вводится изотонический коэффициент Вант-Гоффа. , где N i – число частиц в растворе, N о – число частиц, подвергшихся диссоциации. Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Изображение слайда
11

Слайд 11

Например, AlCl 3 Al +3 + 3 Cl -, i = 4/1 = 4 Для растворов неэлектролитов N i = N о, тогда i = 1. Для растворов электролитов N i > N о, тогда i >1. Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Изображение слайда
12

Слайд 12

Величина изотонического коэффициента зависит от степени диссоциации α ( в долях от единицы) и числа дочерних частиц ν : Для электролитов α стремится к 1, тогда Например, NaCl Na + + Cl -, α →1, ν = 2, i = 2 Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Изображение слайда
13

Слайд 13

Следствия из закона Рауля 1. Повышение температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально моляльной концентрации вещества в растворе. , где К э – эбуллиоскопическая постоянная растворителя, численно равная повышению температуры кипения одномоляльного раствора, коэффициент пропорциональности, кг∙К/моль; b (х) – моляльная концентрация, моль/кг.

Изображение слайда
14

Слайд 14

2. Понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально моляльной концентрации вещества в растворе. , где К з – криоскопическая постоянная растворителя, численно равная понижению температуры замерзания одномоляльного раствора, коэффициент пропорциональности, кг∙К/моль; b (х) – моляльная концентрация, моль/кг. Следствия из закона Рауля

Изображение слайда
15

Слайд 15

Эбуллиометрические и криоскопические константы зависят только от природы растворителя и не зависят от природы растворенного вещества (идеальные растворы). Следствия из закона Рауля для растворов электролитов с поправкой на изотонический коэффициент имеет вид: Следствия из закона Рауля

Изображение слайда
16

Слайд 16: Следствия из закона Рауля

применяют в физико-химических методах исследования. Эбулиоскопия ( от лат. ebulio – вскипаю) – физико-химический метод исследования, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Следствия из закона Рауля

Изображение слайда
17

Слайд 17: Следствия из закона Рауля

Криоскопия – физико-химический метод исследования, основанный на измерении разности между температурой замерзания раствора и чистого растворителя.

Изображение слайда
18

Слайд 18: Следствия из закона Рауля

Автоматический криоскопический осмометр измеряет тотальную осмолярность водных растворов. Удобен для использования в палатах интенсивной терапии и реанимационных отделениях, позволяя проводить прямой контроль инфузионной терапии. Следствия из закона Рауля

Изображение слайда
19

Слайд 19

Эти методы используются для определения: 1.Значения криоскопической константы для веществ с известной молекулярной массой. 2. Моляльной концентрации растворов. 3.Молярной массы вещества. 4. Степени диссоциации разбавленных растворов электролитов. 5. Активности растворителя и растворенного вещества и других величин. Следствия из закона Рауля

Изображение слайда
20

Слайд 20: Следствия из закона Рауля

Молярные массы (г ∙ моль -1 ) растворенных веществ- неэлектролитов рассчитываются по формулам: M р.в. = E ∙ m р.в. ∙1000 / ΔТ кип. ∙ m р-ль, M р.в. = K з. ∙ m р.в. ∙1000 / ΔТ крист. ∙ m р-ль. Для растворов электролитов с учетом i : M р.в. = i ∙ E ∙ m р.в. ∙1000 / ΔТ кип. ∙ m р-ль, M р.в. = i ∙ K з. ∙ m р.в. ∙1000 / ΔТ крист. ∙ m р-ль. Следствия из закона Рауля

Изображение слайда
21

Слайд 21

Осмосом называют преимущественно одностороннюю диффузию молекул растворителя (например, воды) через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией вещества в более концентрированный раствор. Осмос. Осмотическое давление растворов

Изображение слайда
22

Слайд 22

мембрана вода раствор сахарозы 6 Осмос, осмотическое давление Полупроницаемые мембраны – мембраны, избирательно пропускающие через свои поры частицы только определенных размеров, т.е. мембраны обладают селективностью действия.

Изображение слайда
23

Слайд 23

Мембраны Животного происхождения стенки кишечника, мочевого пузыря Растительного происхождения Искусственного происхождения клетки растительных тканей целлофан, алюмосиликатные смолы

Изображение слайда
24

Слайд 24: Осмос, осмотическое давление

Мембраны животного происхождения свободно пропускают неорганические ионы и низкомолекулярные вещества, а задерживают высокомолекулярные структуры белков, пептидов, гликогена.

Изображение слайда
25

Слайд 25

Вода Сахароза Маленькие молекулы, такие как вода, могут переходить через мембрану. Большие молекулы, такие как сахароза, не могут переходить через мембрану. Diagram shows the net flow of water Осмос, осмотическое давление

Изображение слайда
26

Слайд 26

Молекулы воды диффундируют в обоих направлениях через мембрану. Общий поток молекул воды наблюдается из области с большим количеством молекул воды в область с меньшим количеством. Много молекул воды Несколько молекул воды Вода Сахароза Вода переходит в раствор сахарозы. Осмос, осмотическое давление, биологическое значение осмоса

Изображение слайда
27

Слайд 27

Вода или разбавленный раствор Концентрированный раствор мембрана Вода переходит из разбавленного раствора в концентрированный… ... пока концентрации в-ва не становятся равными Уровень повышается Уровень падает 4 Осмос, осмотическое давление

Изображение слайда
28

Слайд 28: Осмос, осмотическое давление

С точки зрения термодинамики движущей силой осмоса является стремление системы к выравниванию свойств, в данном случае концентрации, по обе стороны мембраны. При этом энтропия системы возрастает, энергия Гиббса уменьшается, химические потенциалы выравниваются, поэтому осмос – самопроизвольный процесс.

Изображение слайда
29

Слайд 29

Если в сосуд с водой поместить сосуд меньшего диаметра, заполненный водным раствором глюкозы, дно которого представляет собой полупроницаемую мембрану, то в результате осмоса объем раствора увеличится и уровень жидкости повысится на высоту h. h Осмос, осмотическое давление

Изображение слайда
30

Слайд 30

При этом создается дополнительное гидростатическое давление столба жидкости высотой h на мембрану и возрастает вероятность обратного движения молекул воды. Осмотическое равновесие характеризуется одинаковой скоростью диффузии молекул воды в двух противоположных направлениях через мембрану и является динамическим. Осмос, осмотическое давление

Изображение слайда
31

Слайд 31

Осмотическим давлением раствора называют величину, измеряемую минимальным гидростатическим давлением, которое нужно приложить к мембране со стороны раствора, чтобы осмос прекратился (т.е. наступило осмотическое равновесие). Осмос, осмотическое давление

Изображение слайда
32

Слайд 32

Осмотическое давление рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа (1887 г.) Ученый рассмотрел поведение частиц вещества в растворе аналогично поведению молекул газа, занимающего одинаковый с раствором объем. Это позволило ему использовать уравнение Менделеева-Клапейрона: Осмос, осмотическое давление Jacobus Henricus van't Hoff (1852—1911)

Изображение слайда
33

Слайд 33

Теоретическое выражение осмотического Уравнение осмотического давления (π) Вант-Гоффа: Если учесть, что то получим или Осмос, осмотическое давление ,

Изображение слайда
34

Слайд 34

, где π – осмотическое давление, Па R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314Дж∙моль -1 ∙К -1 Т – температура, К V – объем, м 3 m ( x ) – масса вещества, г М(х) – молярная масса вещества, г/моль С(х) – концентрация раствора, моль/м 3 n ( x ) – количество вещества, моль Осмос, осмотическое давление

Изображение слайда
35

Слайд 35

Для расчета осмотического давления растворов электролитов вводят изотонический коэффициент Вант-Гоффа: Осмотическое давление в растворе электролита зависит от силы электролита, т.е. от степени его диссоциации, состава молекулы, температуры и концентрации вещества в растворе. Осмос, осмотическое давление

Изображение слайда
36

Слайд 36

В растворах высокомолекулярных веществ осмотическое давление рассчитывают по уравнению Галлера : , где С ВМВ – весовая концентрация полимера, г/м 3 М ВМВ – молярная масса ВМС b – коэффициент, учитывающий особенности гомологического ряда полимера (формулу, гибкость, размеры, природу макромолекул). Если С ВМВ невелика, то слагаемое, тогда уравнение Галлера переходит в уравнение Вант-Гоффа. Осмос, осмотическое давление

Изображение слайда
37

Слайд 37

Осмос играет огромную роль в организме. Благодаря осмосу, регулируется поступление воды в клетку и межклеточные структуры. Благодаря осмосу происходит усвоение питательных веществ и выведение продуктов жизнедеятельности. Биологическая роль осмоса

Изображение слайда
38

Слайд 38

Осмос является одним из механизмов мембранного потенциала клетки: , где Е мембрана – мембранный потенциал клетки, мВ; Е 1, Е 2 – потенциалов по обе стороны мембраны клетки, мВ. Мембранные потенциалы определяются концентрацией ионов по обе стороны мембраны, также зависят от природы и свойств мембраны. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
39

Слайд 39

Основной причиной возникновения потенциала клетки является неравномерное распределение ионов калия и натрия между содержимым клетки и межклеточной жидкостью. Содержание ионов K + в клетке в 20-40 раз выше, чем в межклеточной жидкости. Содержание ионов Na +, наоборот, в 10-20 раз выше в межклеточной жидкости, чем в клетке. Поэтому осмотическое давление внутриклеточной жидкости выше, чем во внеклеточной. Это обусловливает тургор клеток, т.е. их упругость, что способствует поддержанию эластичностей тканей, сохранению органами определенной формы. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
40

Слайд 40

Изображение слайда
41

Слайд 41

Изображение слайда
42

Слайд 42: Транспорт ионов через клеточные мембраны

Изображение слайда
43

Слайд 43

Осмотический градиент, определяющий собой силу, с которой вода всасывается в клетку, численно равен разности между осмотическим и тургорным давлениями. Вода, избирательно всасывающаяся клеткой создает в ней давление, достигающее 0,4-2,0 кПа (4-20 атм). Осмотическое давление плазмы крови характеризуется достаточным постоянством, и при 37 0 С имеет высокое значение 0,74-0,78 мПа, т.е. 7,7-8,1 атм. Отклонение от этой величины является патологией. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
44

Слайд 44

Растворы Изотонические Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление Гипертонические Гипотонические Раствор с большим осмотическим давлением по отношению к данному раствору. Раствор с меньшим осмотическим давлением по отношению к данному раствору. Изотоническими плазме крови ( π кр = 740 -780 кПа или 7,4 -7,7 атм) являются 0,85-0,89% растворы NaCl, а также 4,5 – 5,0% раствор глюкозы. Например, внутривенно применяют 10% раствор CaCl 2. Для очистки гнойных ран используются гипертонические повязки. Используются для поддержания тургора стенок кишечника (например, раствор Рингера-Локка), в составе глазных витаминных капель, а также в косметологии.

Изображение слайда
45

Слайд 45: Осмос в клетках животного происхождения

1. Если живую клетку поместить в изотонический раствор, то клетка сохраняет свой размер и нормально функционирует. Осмос в клетках животного происхождения

Изображение слайда
46

Слайд 46

2. Если клетку поместить в гипертонический раствор… Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
47

Слайд 47

2. Если клетку поместить в гипертонический раствор… Higher concentration Низкая концентрация в-ва Высокая концентрация в-ва Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
48

Слайд 48

2. Если клетку поместить в гипертонический раствор… Higher concentration Низкая концентрация Высокая концентрация в-ва Вода устремляется из клетки. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
49

Слайд 49

2. Если клетку поместить в гипертонический раствор… Вода устремляется из клетки. Клетка сморщивается. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
50

Слайд 50

2. Если клетку поместить в гипертонический раствор… Вода устремляется из клетки. Клетка сморщивается. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
51

Слайд 51

2. Если клетку поместить в гипертонический раствор… Вода устремляется из клетки. Клетка сморщивается. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
52

Слайд 52

2. Если клетку поместить в гипертонический раствор… Вода устремляется из клетки. Клетка сморщивается. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
53

Слайд 53

2. Если клетку поместить в гипертонический раствор… Вода устремляется из клетки. Это явление называется плазмолизом. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
54

Слайд 54

54 Если эритроцит поместить в гипертонический раствор… Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
55

Слайд 55

55 Если эритроцит поместить в гипертонический раствор… Вода устремляется из клетки Клетка сморщивается ( плазмолиз ) Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
56

Слайд 56: Биологическое значение осмоса

В некоторых случаях плазмолиз является обратимым процессом, т.е. возможен деплазмолиз. Гипертонические растворы соли (рассол) и сахара (сироп) используют при консервировании продуктов, так как в этой среде происходит плазмолиз микроорганизмов.

Изображение слайда
57

Слайд 57

3. Если клетку поместить в гипотонический раствор… Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
58

Слайд 58

3. Если клетку поместить в гипотонический раствор… Низкая концентрация в-ва Высокая концентрация в-ва Вода проникает в клетку. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
59

Слайд 59

3. Если клетку поместить в гипотонический раствор… Вода проникает в клетку. Это приводит к набуханию клетки. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
60

Слайд 60

3. Если клетку поместить в гипотонический раствор… Вода проникает в клетку. Это приводит к набуханию клетки. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
61

Слайд 61

3. Если клетку поместить в гипотонический раствор… Вода проникает в клетку. Это приводит к набуханию клетки. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
62

Слайд 62

3. Если клетку поместить в гипотонический раствор… Вода проникает в клетку путем осмоса. Это явление называют лизисом. В конечном итоге клетка лопается. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
63

Слайд 63

63 Если эритроцит поместить в гипотонический раствор… Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
64

Слайд 64

64 Если эритроцит поместить в гипотонический раствор… Вода устремляется в клетку. Оболочка клетки разрывается (гемолиз). Биологическое значение осмоса Дистиллированная вода

Изображение слайда
65

Слайд 65: Осмос в клетках растительного происхождения

Клеточная стенка Осмос в клетках растительного происхождения

Изображение слайда
66

Слайд 66

Клеточная стенка Клеточная мембрана Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
67

Слайд 67

Клеточная стенка Клеточная мембрана Цитоплазма Вакуоль Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
68

Слайд 68

1. Если клетку поместить в гипотонический раствор … Вода устремляется в вакуоль Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
69

Слайд 69

1. Если клетку поместить в гипотонический раствор … Вакуоль набухает, оттесняя цитоплазму к клеточной стенке. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
70

Слайд 70

1. Если клетку поместить в гипотонический раствор … Неупругая клеточная стенка, препятствуя продвижению цитоплазмы, вызывает напряженное состояние клетки — тургор. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
71

Слайд 71

2.Если клетку поместить в гипертонический раствор … Вода выходит из вакуоли. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
72

Слайд 72

2. Если клетку поместить в гипертонический раствор … Вода выходит из вакуоли. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
73

Слайд 73

2. Если клетку поместить в гипертонический раствор … Вакуоль сокращается, оттягивая цитоплазму от клеточной стенки. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
74

Слайд 74

2. Если клетку поместить в гипертонический раствор … Клетка находится в состоянии плазмолиза. Клетка теряет тургор Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
75

Слайд 75

клеточная стенка цитоплазма и клеточная мембрана вакуоль Ячейка поглощает воду путем осмоса… … но клеточная стенка препятствует расширению. 18 Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
76

Слайд 76

Если концентрация клеточного сока больше в одной клетке, чем в соседней, вода будет проходить путем осмоса из менее концентрированного в более концентрированный раствор. Более концентрированный раствор Менее концентрированный раствор 20 Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
77

Слайд 77

Эти клетки страдают от нехватки воды. Клетки наполнены водой путем осмоса. 21 Гипертонический раствор ПЛАЗМОЛИЗ Гипотонический раствор Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
78

Слайд 78

Часть осмотического давления крови, обусловленное присутствием в ней высокомолекулярных веществ (главным образом, белков), называют онкотическим давлением. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
79

Слайд 79

Онкотическое давление составляет примерно 0,5% от величины осмотического давления крови и равно 2,5-3,9 кПа. Оно играет важную физиологическую роль. Если при снижении концентрации белка онкотическое давление уменьшается, молекулы воды устремляются в сторону большего давления, то есть в ткани, что приводит к возникновению отеков. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
80

Слайд 80

Отеки делятся на «голодные» (когда организм не получает в достаточном количестве белков с пищей) и «почечные» (когда часть белков вследствие дисфункции почек теряется с мочой). Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
81

Слайд 81

Осмотический гомеостаз регулируется работой органов дыхания, отделения пота, но главным образом работой почек. Биологическое значение осмоса

Изображение слайда
82

Последний слайд презентации: Лекция 5. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление 1

БЛАГОДАРЮ ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!

Изображение слайда