Презентация на тему: Лекция

Лекция
Лекция
Состав атмосферы вблизи земной поверхности
Состав атмосферы планет Солнечной системы
Строение атмосферы
Лекция
Лекция
Лекция
Лекция
Ультрафиолет
Уменьшение плотности озонового слоя на 10%
Лекция
Лекция
Лекция
Разрушение озонового слоя
Лекция
Лекция
Способы представления концентрации озона в атмосфере
Лекция
Лекция
Лекция
Лекция
Лекция
ФРЕОНЫ - С x Cl y F z
Лекция
Лекция
Лекция
ПЛАНЕТАРНЫЕ ГРАНИЦЫ
Planetary boundaries
Лекция
Парниковый эффект
Лекция
Парниковый эффект
Лекция
Лекция
Основные особенности газов с парниковым эффектом
Вклад парниковых газов в изменение радиационного баланса (2000 г.)
Лекция
Лекция
Альтернатива Киото
существует несколько главных позиций
Концентрации парниковых газов растут
Лекция
Лекция
Лекция
Антропогенная эмиссия СО 2 относительно ее природных источников на Земле (%)
Лекция
Лекция
Лекция
Краткая история кислотных осадков
Лекция
Лекция
Краткая «биография» кислотных осадков
Лекция
Кислотные осадки бывают двух типов:
Лекция
Лекция
Кислотные осадки
Лекция
Основные пути снижения эмиссии оксидов азота и серы
Виды ущерба от кислых осадков
Лекция
Такая же судьба грозит и Тадж-Махалу — шедевру индийской архитектуры периода Великих Моголов, в Лондоне — Тауэру и Вестминстерскому аббатству.
На соборе Св. Павла в Риме слой портлендского известняка разъеден на 2,5 см. В Голландии статуи на соборе Св. Иоанна тают, как леденцы. Черными отложениями
Такая же судьба грозит и Тадж-Махалу — шедевру индийской архитектуры периода Великих Моголов, в Лондоне — Тауэру и Вестминстерскому аббатству.
СМОГ
Лондонский (влажный) смог
Лондонский (влажный) смог
Фотохимический смог
ТЕМПЕРАТУРНАЯ ИНВЕРСИЯ - аномальное возрастание ТЕМПЕРАТУРЫ с высотой
СРАВНЕНИЕ СМОГОВ ЛОС-АНДЖЕЛЕСА И ЛОНДОНА
Смог над Москвой-рекой
Смог на Невском
Изменение концентраций компонентов фотохимического смога в разное время суток
Основные загрязнители атмосферы и источники их поступления
Основные загрязнители атмосферы и источники их поступления
Основные загрязнители атмосферы и источники их поступления
Основные загрязнители атмосферы и источники их поступления
Особо опасные вещества, искусственно созданные человеком - ксенобиотики, экотоксиканты
Пестициды
Лекция
Лекция
Лекция
Лекция
Диоксины
Уровень загрязненности женского молока ( пикограмм на литр).
Полихлорированные бифенилы (ПХБ)
Использование ПХБ
Полихлорированные бифенилы ядовиты
ГПБУ « Мосэкомониторинг »
Лекция
Новослободская
Лекция
Общежитие РХТУ
Лекция
1/95
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 75)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (10326 Кб)
1

Первый слайд презентации: Лекция

Атмосфера

Изображение слайда
2

Слайд 2

Строение атмосферы. Озоновый слой

Изображение слайда
3

Слайд 3: Состав атмосферы вблизи земной поверхности

Квазипост-е компоненты Концентрация, % по объему «Активные» примеси Концентрация, % по объему N 2 78.11±0.04 Н 2 O 0-7 О 2 20.95±0.01 CO 2 0,01-0,1 (в среднем 0,035) Ar 0.934±0.001 Ne (18.18±0.04)* 10 -4 Общее кол-во O 3 0-10 -4 (в среднем 3*10 - 5 ) He (5.24±0.04)* 10 -4 Kr (1.14±0.01)* 10 -4 SO 2 0-10 -4 Xe (0.087±0.01)* 10 -4 CH 4 1,6*10 -4 Н 2 0.5* 10 -4 NO 2 2*10 - 6

Изображение слайда
4

Слайд 4: Состав атмосферы планет Солнечной системы

Содержание газов в атмосфере, % Марс Венера Земля без жизни Земля Двуокись углерода 95 98 98 0,03 Азот 2,7 1,9 1,9 79 Кислород 0,13 следы следы 21 Температура поверхности, ° С -53 477 290 13

Изображение слайда
5

Слайд 5: Строение атмосферы

Изображение слайда
6

Слайд 6

Изображение слайда
7

Слайд 7

Основная масса озона сосредоточена в слое 15 - 55 км с максимумом концентрации в слое 20 - 25 км Даже в самом озоновом слое только одна молекула из 100 000 является молекулой озона. Ультрафиолетовое излучение (УФ) –это невидимое глазом электромагнитное излучение, занимающее спектральную область между видимым и рентгеновским излучением в пределах 400 ≤  ≤ 10 нм.

Изображение слайда
8

Слайд 8

Наименование Аббревиатура Длина волны ( ) в нм Ближний NUV 400 нм – 300 нм Средний MUV 300 нм – 200 нм Дальний FUV 200 нм – 122 нм Экстремальный EUV, XUV 121 нм – 10 нм Вакуумный VUV 100 нм – 10 нм Ультрафиолет А VUA 400 нм – 315 нм Ультрафиолет В VUB 280 нм – 315 нм Ультрафиолет С VUC 280 нм – 100 нм БАУ биол. активный УФ поглощается О2, не достигая высоты 50 км

Изображение слайда
9

Слайд 9

Озон – система жизнеподдержания на Земле! Стратосферный озон поглощает УФ-излучение в диапазоне волн 200–320 нм. В результате при истощении озонового слоя возрастает УФ-излучение. Поглощающая способность слоя О 3 толщиной 2 мм эквивалентна поглощающей способности слоя О 2 толщиной 1 км.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Ультрафиолет

ПОЛЬЗА Под воздействием солнечного света в организме человека вырабатывается витамин D и «гормон счастья» серотонин. При недостатке первого могут возникнуть такие недуги, как рахит, остеопороз, остеохондроз. Доказано, что нехватка этого важного витамина способствует развитию гипертонии и рассеянного склероза. Трудно переоценить роль серотонина в деятельности нервной системы и головного мозга человека. Этот гормон не зря называют «гормоном счастья»: аппетит, сон, эмоции и настроение – все зависит от серотонина. При его нехватке недалеко до депрессии и других расстройств нервной системы. Недостаток солнечного света способствует усиленной выработке в организме гормона сна мелатонина, можно понять, почему в зимнее время года даже днем возникают сонливость и депрессия. ВРЕД (от биологически активного ультрафиолета) деградация молекул белка; канцерогенное действие (рак кожи); ослабление иммунной системы (аллергические и инфекционные заболевания); ожоги кожи (загар); глазные заболевания (катаракта, «снежная слепота»). 10

Изображение слайда
11

Слайд 11: Уменьшение плотности озонового слоя на 10%

приводит к увеличению опасного ( 200–320 нм ) УФ-излучения на 13%, что в свою очередь провоцирует рост числа заболеваний раком кожи разного типа на 20 – 30% (теоретически). определяет загар, вызывает рак кожи, ухудшение зрения.

Изображение слайда
12

Слайд 12

А поскольку молекулы ДНК поглощают излучение в том же диапазоне длин волн, что и озон, рост УФ-излучения повреждает эти молекулы, снижает скорость деления и, в конце концов, приводит к их гибели. Повышение УФ-излучения пагубно для всего живого мира и прежде всего – океанического фитопланктона, который составляет начальное звено в природной цепи питания.

Изображение слайда
13

Слайд 13

Озон в стратосфере образуется в результате фотохимической диссоциации молекулярного кислорода под воздействием солнечной радиации где M * - любая молекула (обычно азота или кислорода), уносящая из реакции избыток энергии.

Изображение слайда
14

Слайд 14

Если солнечное излучение отсутствует или слабо (ночь, зима), то реакции (4.1) и (4.2) не идут и разрушение озона происходит только по реакции (5). Эта схема была предложена в 1930 году Чепменом. Реакции, описывающие процессы возникновения и естественной гибели озона, называются циклом Чепмена. 14

Изображение слайда
15

Слайд 15: Разрушение озонового слоя

Циклы разрушения озона (цепные реакции) Причины возникновения “озоновой дыры”, т.е. уменьшение концентрации озона, носят как естественный, так и антропогенный характер. Длина цепи может достигать 10 4 – 10 7 (количество молекул озона, разрушенных одним атомом хлора или другой частицей) в зависимости от типа цикла разрушения. 15

Изображение слайда
16

Слайд 16

На высоте около 25 км вследствие высокой интенсивности солнечной радиации происходит разрушение ХФУ (фреонов) с выделением атомов хлора (Cl) и молекул монооксида хлора (ClO), которые являются более сильными катализаторами процесса разрушения молекул озона, чем оксиды азота.

Изображение слайда
17

Слайд 17

За последние десятилетия смертность от меланомы в Англии возросла в 15 раз. По прогнозам число дополнительных случаев заболевания катарактой в ближайшие десятилетия составит 3 /100 000 человек, а раком кожи – 7 /100 000.

Изображение слайда
18

Слайд 18: Способы представления концентрации озона в атмосфере

Если собрать весь распределенный по высоте озон в сферический слой вблизи поверхности Земли при нормальных условиях, то толщина этого слоя составит всего около 3 мм. В качестве единицы измерения общего содержания озона принята так называемая единица Добсона ( еД или DU ), которая соответствует толщине озонового слоя, собранного отдельно и приведенного к нормальному атмосферному давлению (101325 Па = 1 атм = 760 мм рт. ст.) и температуре 273К (0°С). 18 Одна единица Добсона соответствует 0.01 мм толщины этого слоя. 100 е.Д. соответствуют толщине озонового слоя в 1 мм. Величина содержания озона в атмосфере испытывает суточные, сезонные, годовые и многолетние колебания. При среднем глобальном общем содержании озона в 290 е.Д. толщина озонового слоя изменяется в широких пределах – от 90 до 600 е.Д. http://woudc.ec.gc.ca/ozone/images/graphs/gl/current.gif

Изображение слайда
19

Слайд 19

То, что между тропосферой и стратосферой не существует перемешивания, - это полуправда. Когда наступает полярная зима, то воздушные массы на полюсах выхолаживаются. Как следствие, изменяется давление и плотность воздуха и возникает полярный вихрь ( вортекс ) - внутрь него поступает поток воздуха со всего земного шара. Движение воздуха в полярном вихре направлено в тропосферу. Впервые вортекс был зафиксирован английскими и американскими учеными в 1984 году над Антарктидой. Как было обнаружено позднее, это сезонное явление наблюдается ежегодно над полюсами, но над Антарктидой полярный вихрь имеет большие размеры, т.к. там есть материк. Естественные причины уменьшения количества озона были вызваны тем, что он выводился в тропосферу. Летом эта воронка затягивалась. Так происходило “самоочищение” стратосферы раньше. Вместе с озоном из стратосферы выводились такие соединения как HCl, ClONO 2 (резервуары хлора). Наличие в стратосфере пониженного содержания озона было связано только с чисто физическим удалением озона из стратосферы. 19

Изображение слайда
20

Слайд 20

Изображение слайда
21

Слайд 21

Изображение слайда
22

Слайд 22

Температура воздуха внутри вихря резко снижается до - 70 0 C или - 80 0 С. В стратосфере появляются устойчивые аэрозольные образования – “серебристые” облака, состоящие из кристалликов льда и капель переохлажденной жидкости. В состав этих аэрозолей входят димеры оксида хлора, хлористый нитрозил ( ClONO 2 ) и другие соединения азота ( HNO 3, HNO 2 ). В зимний период эти соединения, связанные с аэрозолями, не взаимодействуют с озоном. Весной полярный вихрь распадается, и при повышении температуры, на поверхности кристалликов льда начинают протекать гетерогенные химические процессы: ClONO 2 + H 2 O = НОCl + HNO 3 или ClONO 2 + HCl = Cl 2 + HNO 3 Образующиеся молекулы хлора и HOCl неустойчивы и, в отличие от HCl и ClONO 2, при появлении первых солнечных лучей распадаются даже под воздействием видимого излучения: Cl 2 + h  = 2Cl HOCl + h  = OH + Cl Таким образом, с наступлением весны в стратосфере над Антарктидой появляется ряд озоноразрушающих веществ и начинаются цепные процессы разрушения озона на фоне природного дефицита озона, содержание которого не успевает восстановиться после окончания полярной ночи и разрушения вортекса. 22

Изображение слайда
23

Слайд 23

23

Изображение слайда
24

Слайд 24: ФРЕОНЫ - С x Cl y F z

Фреоны — галогеноалканы, фторсодержащие производные насыщенных углеводородов. В 1974 году химики Роланд и Молина предположили, что хлорфторуглероды (фреоны), которые были изобретены еще в 1930 году, понижают среднюю концентрацию озона в стратосфере. Эти вещества являются источниками радикалов • Cl. Выбросы фреонов казались незначительными. Основными источниками фреонов до недавнего времени являлись - холодильные установки, аэрозольные баллончики. Основная опасность - большое время жизни фреонов в атмосфере. 24

Изображение слайда
25

Слайд 25

В 1987 году представители 24 стран в Монреале подписали соглашение, по которому обязались сократить вдвое использование озоноразрушающих ХФУ к 1999-му году. Однако в связи с ухудшающейся ситуацией в 1990-м году в Лондоне были приняты поправки к Монреальскому протоколу. В Монреале была принята система, по которой озоноразрушающие вещества подразделялись по следующим критериям: способность разрушать озон продолжительность их жизни

Изображение слайда
26

Слайд 26

Разрушающий потенциал Продолжительность жизни (усл.ед) (лет) CFC 11 1,00 75 CFC 12 1,00 111 CFC 114 1,00 185 CFC 115 0,60 380 Метилхлороформ 0,10 7 Четырехлористый углерод 1,06 50 Halon 1211 3,00 25 Halon 1301 10,00 110 Halon 2402 6,00 Не известно

Изображение слайда
27

Слайд 27

Атмосфера. Влияние деятельности человека на атмосферу и климат

Изображение слайда
28

Слайд 28: ПЛАНЕТАРНЫЕ ГРАНИЦЫ

Rockström, J. et al., 2009. Nature, 461: 472-475

Изображение слайда
29

Слайд 29: Planetary boundaries

Climate 350 ppm СО 2 +1 W/m 2 Biogeochemical loading 35 MT N/yr 11 MT P/yr Biodiversity loss 10 E/MSY Agricultural land use 15% Chemical pollution TBD Freshwater use 4000 km 3 /yr Ocean acidification Aragonite saturation ratio > 2.75 Atmospheric aerosol loading TBD Ozone depletion 276 DU

Изображение слайда
30

Слайд 30

Изображение слайда
31

Слайд 31: Парниковый эффект

Средняя глобальная Земли 288 К ( + 15 о С), без парникового эффекта она была бы 255 К (- 18 о С). Парниковый эффект - один из механизмов жизнеобеспечения на Земле. Парниковый эффект

Изображение слайда
32

Слайд 32

Атмосфера слабо поглощает солнечную радиацию в видимой части спектра, большая часть которой достигает земной поверхности, но задерживает длинноволновое тепловое ИК излучение, исходящее от ее поверхности, что приводит к значительному повышению температуры ее нижних слоев.

Изображение слайда
33

Слайд 33: Парниковый эффект

Парниковый эффект – разогревание нижних слоев атмосферы, возникающее за счет поглощения теплового излучения поверхности Земли молекулами следующих газов: водяной пар, находящийся в атмосфере углекислый газ (диоксид углерода) (СО2), метан (СН4), оксиды азота, в особенности N2O озон (О3) хлорфторуглероды. Парниковым может считаться любой газ, поглощающий в ИК-области и содержащийся в сколь угодно малых количествах в атмосфере.

Изображение слайда
34

Слайд 34

Изображение слайда
35

Слайд 35

Парниковый эффект каждого из таких газов зависит от трех основных факторов: ожидаемого парникового эффекта на протяжении ближайших десятилетий или веков (например, 20, 100 или 500 лет), вызываемого единичным объемом газа, уже поступившим в атмосферу, по сравнению с эффектом от углекислого газа, принимаемым за единицу; типичной продолжительности его пребывания в атмосфере объема эмиссии газа.

Изображение слайда
36

Слайд 36: Основные особенности газов с парниковым эффектом

Концентрация, частей на млрд Относительный парниковый потенциал газа на ближайшие 20 лет Продолж-ть существования в атмосфере, гг. СО 2 358000 1 50–200 СН 4 1720 12 16 N 2 O 312 290 120 CFC ( ХФУ) 0,1-0,3 300-8000 от 7 до 400

Изображение слайда
37

Слайд 37: Вклад парниковых газов в изменение радиационного баланса (2000 г.)

Изображение слайда
38

Слайд 38

1992 г. в Рио-де Жанейро принята рамочная конвенция ООН об изменении климата, далее к ней разработан и подписан Киотский протокол (1997). 16 февраля 2005 г. вступил в силу Киотский протокол, по которому предусмотрено сокращение эмиссии парниковых газов.

Изображение слайда
39

Слайд 39

39 Цель Рамочной Конвенции по изменению климата достичь стабилизации концентрации парниковых газов в атмосфере на достаточно низком уровне, позволяющем не допустить “ опасного антропогенного вмешательства ” в климатическую систему экосистемы могли адаптироваться естественным образом к изменениям климата ; производство продовольствия не было поставлено под угрозу, и экономическое развитие продолжалось устойчивыми темпами в сроки достаточные для того, чтобы РКИК ООН подписана 19 2 Сторонами – глобальный охват

Изображение слайда
40

Слайд 40: Альтернатива Киото

Летом 2005 г. США, Китай, Австралия, Индия, Южная Корея и др. страны региона подписали соглашение «Азиатско-Тихоокеанское партнерство по экологическому развитию и климату»

Изображение слайда
41

Слайд 41: существует несколько главных позиций

41 существует несколько главных позиций Соединенные Штаты Изменение климата – проблема долгосрочная Акцент на технологиях дающих сокращения в течение 20-30 лет, а не обязательных для выполнения целевых показателях и сроках Европейский Союз Изменение климата - насущный вопрос Шанс избежать опасного вмешательства может быть упущен в ближайшие 10 - 20 лет Необходимы обязательные целевые показатели и сроки Азиатско- Тихоокеанское партнерство (2006 г. ) США, Австралия, Индия, Япония, Китай, Южная Корея Развивающиеся страны ( Г 77) Изменение климата- насущный вопрос Развитые страны несут ответственность и должны действовать первыми Приоритет – развитие, борьба с нищетой Нужны дружественные климату технологии

Изображение слайда
42

Слайд 42: Концентрации парниковых газов растут

Повышение уровней после 1 750 г. вследствие развития хозяйственной деятельности Резкий рост за последние 50 лет Концентрации CO 2 в атмосфере сохранялись ниже 300 ppm по крайней мере на протяжении 600,000 лет В настоящее время они составляют 380 ppm и продолжают расти

Изображение слайда
43

Слайд 43

Атмосферная концентрация CO 2 Data Source: Thomas Conway, 2011, NOAA/ESRL + Scripts Institution 1970 – 1979: 1.3 ppm г -1 1980 – 1989: 1.6 ppm г - 1 1990 – 1999: 1.5 ppm г -1 2000 – 2010: 1.9 ppm г -1 2010 2.36 2009 1.63 2008 1.81 2007 2.11 2006 1.83 2005 2.39 2004 1.58 2003 2.20 2002 2.40 2001 1.89 2000 1.22 Среднегодовая скорость роста (ppm г -1 ) Конец 2010: 389.6 ppm ppm Скорость роста концентрации ( среднее по десятилетиям )

Изображение слайда
44

Слайд 44

20 главных эмиттеров CO 2 и эмиссия в расчете на 1 человека в 2010 г Global Carbon Project 2011; Data: Boden, Marland, Andres-CDIAC 2011; Population World Bank 2011 0 500 1000 1500 2000 2500 Общая эмиссия С-СО 2, млн. т/год Эмиссия на 1 человека в т С/год

Изображение слайда
45

Слайд 45

Top 10 CO2 Emitters 2018

Изображение слайда
46

Слайд 46: Антропогенная эмиссия СО 2 относительно ее природных источников на Земле (%)

Дыхание наземной биоты 25 Дыхание океанической биоты Дыхание почв 30 Антропогенная эмиссия

Изображение слайда
47

Слайд 47

Судьба эмитированного CO 2 (2010) 9.1±0.5 Гт C г -1 + 0.9±0.7 Гт C г -1 2.6±1.0 Гт C г -1 26% 5.0±0.2 Гт C г -1 50% 24% 2.4±0.5 Гт C г -1 Среднее по 5 моделям Global Carbon Project 2010; Updated from Le Quéré et al. 2009, Nature Geoscience; Canadell et al. 2007, PNAS NPP

Изображение слайда
48

Слайд 48

Кислотные осадки

Изображение слайда
49

Слайд 49

В естественных условиях атмосферные осадки обычно имеют нейтральную или слабо кислую реакцию, то есть показатель их кислотности/ щелочности обычно меньше 7,0: рН < 7 В присутствии углекислого газа и при температуре 20 о С дождевая вода имеет рН = 5,6 В присутствии других природных газов рН дождевой воды снижается примерно до рН = 5,0 Кислотные осадки (или “кислотные дожди”) это осадки с рН<5.

Изображение слайда
50

Слайд 50: Краткая история кислотных осадков

1852 год - впервые открывают серную кислоту в дождевых осадках в промышленных районах Манчестера и Лондона (Англия); 1870 год, - спонтанная конденсация водяного пара облегчается в присутствии частичек пыли и крупинок соли; 1914 год - П. Коссович впервые в России проводит анализ химического состава осадков, отобранных в различных районах, и выявляет значимость антропогенных выбросов соединений серы;

Изображение слайда
51

Слайд 51

1930 год - в Англии пускается первая промышленная установка сероочистки дымовых выбросных газов тепловой электростанции; 1939 год - в США впервые проведены измерения кислотности дождевых осадков; 1952 год - знаменитый лондонский смог, унесший тысячи жизней; 1950-е и 1960-е годы - шведские ученые обнаруживают значительное закисление осадков в Скандинавии ( pH <4,0) ; •

Изображение слайда
52

Слайд 52

1957 год - в СССР создана сеть станций мониторинга химического состава осадков; 1960-е и 1970-е годы - наблюдаются первые последствия кислотных осадков в Скандинавии, Канаде и США, проявляющиеся в закислении озер и рек, сокращении популяций различных видов рыб и повреждении хвой­ных лесов; 1972 год - в СССР создана Общегосударственная служба наблюдений и контроля загрязнения природной среды (в настоящее время - государственная система наблюдений за состоянием окружающей природной среды), отслеживающая, в частности, концентрации кислотообразующих веществ в атмосфере и в осадках;

Изображение слайда
53

Слайд 53: Краткая «биография» кислотных осадков

1979 год - в Женеве подписывается <·Конвенция о трансграничном загрязнении воздуха на большие расстояния). Для реализации Конвенции действует Совместная программа наблюдения и оценки распространения загрязнителей воздуха на большие расстояния в Европе отслеживающая, в частности, состояние кислотного загрязнения европейского региона; 1990 год - Конгресс США принимает «Закон о чистом воздухе» ( Clean Air Act Amendments );

Изображение слайда
54

Слайд 54

1990-е годы - в России происходит значительное сокращение выбросов основных кислотообразующих веществ, связанное со спадам промышленного производства; 1991 год - начала действовать международная Программа Арктического Мониторинга и Оценки (АМАР), отслеживающая, в частности, состояние кислотного загрязнения арктического региона; 1998 год - организована сеть мониторинга кислотных осадков в Восточной Азии (ЕАНЕ1).

Изображение слайда
55

Слайд 55: Кислотные осадки бывают двух типов:

сухие, обычно выпадающие невдалеке от источника их поступления в атмосферу, влажные (дождь, снег и пр.), распространяющиеся на большие расстояния, соизмеримые с размерами континентов.

Изображение слайда
56

Слайд 56

Основные компоненты кислотных осадков : аэрозоли оксидов серы и азота (SOх и NОx), которые при взаимодействии с атмосферной, гидросферной или почвенной влагой образуют серную, азотную и другие кислоты.

Изображение слайда
57

Слайд 57

Источники природные антропогенные извержения вулканов, лесные пожары, эрозия почв и др - процессы сжигания горючих ископаемых - сельское хозяйство

Изображение слайда
58

Слайд 58: Кислотные осадки

Изображение слайда
59

Слайд 59

Изображение слайда
60

Слайд 60: Основные пути снижения эмиссии оксидов азота и серы

промывка измельченного угля перед его сжиганием Понижение температуры сжигания угля Извлечение серы из отходящих газов и т.п. Экономия использования энергии

Изображение слайда
61

Слайд 61: Виды ущерба от кислых осадков

Деградация водных систем Гибель лесов Возрастание заболеваемость людей Ущерб зданиям, сооружениям из мрамора CaCO 3 +H 2 SO 4 →CaSO 4 +H 2 O Мрамор превращается в гипс

Изображение слайда
62

Слайд 62

Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, в последние годы разрушаются прямо на глазах.

Изображение слайда
63

Слайд 63: Такая же судьба грозит и Тадж-Махалу — шедевру индийской архитектуры периода Великих Моголов, в Лондоне — Тауэру и Вестминстерскому аббатству

Изображение слайда
64

Слайд 64: На соборе Св. Павла в Риме слой портлендского известняка разъеден на 2,5 см. В Голландии статуи на соборе Св. Иоанна тают, как леденцы. Черными отложениями изъеден королевский дворец на площади Дам в Амстердаме

Изображение слайда
65

Слайд 65: Такая же судьба грозит и Тадж-Махалу — шедевру индийской архитектуры периода Великих Моголов, в Лондоне — Тауэру и Вестминстерскому аббатству

Изображение слайда
66

Слайд 66: СМОГ

аэрозоль, состоящий из дыма, тумана и пыли. Английское слово «smog» — производное от «smoke» — дым и «fog» — туман. Именно жители английской столицы первыми столкнулись с проблемами, связанными с загрязнением городского воздуха.

Изображение слайда
67

Слайд 67: Лондонский (влажный) смог

- сочетание газообразных и твердых примесей с туманом, как результат сжигания большого количества угля или мазута при высокой влажности. Токсичность определяется исходными загрязнителями

Изображение слайда
68

Слайд 68: Лондонский (влажный) смог

1948 г. - первый из официально зарегистрированных случаев загрязнения атмосферы, имевшим серьезные последствия, стал смог в г. Донора (США). В течение 36 часов было зарегистрировано два десятка смертей, сотни жителей чувствовали себя очень плохо. декабрь 1952 г в течении пяти дней в Лондоне от смога умерло более 4000 человек. Хотя в последующие годы сильный смог в Лондоне и других городах наблюдался неоднократно, таких катастрофических последствий, к счастью, больше не было.

Изображение слайда
69

Слайд 69: Фотохимический смог

Разновидность вторичного загрязнения атмосферы, когда из первичных загрязнителей образуются гораздо более высокотоксичные соединения. Автомобильные выхлопы +Солнечный свет + О 2 →О 3 + NOx + пероксиды, пероксинитриты+ C О 2 + H 2 O

Изображение слайда
70

Слайд 70: ТЕМПЕРАТУРНАЯ ИНВЕРСИЯ - аномальное возрастание ТЕМПЕРАТУРЫ с высотой

Нормально температура воздуха уменьшается с ростом высоты над уровнем земли. Средняя норма понижения - 1 °С на каждые 160 м. При определенных метеоусловиях наблюдается обратная ситуация. В ясную, тихую ночь при антициклоне холодный воздух может скатываться вниз по склонам и собираться в долинах, и температура воздуха будет ниже около дна долины, чем на 100 или 200 м выше. Над холодным слоем там будет более теплый воздух, который, вероятно, образует облако или легкий туман. Если эта ситуация создается в больших масштабах, пыль и грязь, поднимающиеся в атмосферу, остаются там и, накапливаясь, приводят к серьезному загрязнению.

Изображение слайда
71

Слайд 71: СРАВНЕНИЕ СМОГОВ ЛОС-АНДЖЕЛЕСА И ЛОНДОНА

Характеристика Лос-Анджелес Лондон Температура воздуха От 24 до 32° С От -1 до 4° С Относительная влажность <70% 85% (+ туман) Локальная инверсия – для создания более высокой концентрации реагентов, чтобы они не рассеивались ветром Инверсия температуры На высоте 1000 м На высоте нескольких сотен метров Скорость ветра < 3м/с Безветренно Солнечность Благодаря солнечному излучению из оксидов азота образуется атомарный кислород Солнечный свет не нужен Месяцы наиболее частого появления Август — сентябрь Декабрь — январь Основные топлива Бензин Уголь (и бензин) Основные составляющие O 3, NO, NO 2, CO, органические вещества Мелкие частицы, СО, соединения серы, пары воды Время максимального сгущения Полдень Раннее утро Основное воздействие на здоровье Раздражение глаз, нарушение дыхание Раздражение дыхательных путей Наиболее повреждаемые материалы Резина Железо, бетон

Изображение слайда
72

Слайд 72: Смог над Москвой-рекой

Изображение слайда
73

Слайд 73: Смог на Невском

Изображение слайда
74

Слайд 74: Изменение концентраций компонентов фотохимического смога в разное время суток

Изображение слайда
75

Слайд 75: Основные загрязнители атмосферы и источники их поступления

Оксид углерода (СО) – дымовые газы любой установки сжигания органического топлива; выхлопные газы транспорта с двигателем внутреннего сгорания

Изображение слайда
76

Слайд 76: Основные загрязнители атмосферы и источники их поступления

Углеводороды ( C n H m )- дымовые газы теплоэнергетических установок из хранилищ жидкого и газообразного топлива выхлопные газы транспорта

Изображение слайда
77

Слайд 77: Основные загрязнители атмосферы и источники их поступления

Сероводород ( H 2 S) – Скважины добычи газа Нефте- и газоперерабатывающие заводы Химические предприятия Целлюлозно-бумажные комбинаты

Изображение слайда
78

Слайд 78: Основные загрязнители атмосферы и источники их поступления

Аэрозоли, тяжелые металлы- Результат сжигания топлива Отходящие газы промышленных производств, в т.ч. дым плавильных печей при производстве сталей и сплавов цветных металлов.

Изображение слайда
79

Слайд 79: Особо опасные вещества, искусственно созданные человеком - ксенобиотики, экотоксиканты

КСЕНОБИОТИКИ – любое чужеродное для данного организма или их сообщества вещество, могущее вызвать нарушение биотических процессов, в том числе – заболевание и гибель живых организмов Экотоксиканты – высокотоксичный особый класс загрязняющих веществ

Изображение слайда
80

Слайд 80: Пестициды

вещества, обладающие токсичными свойствами по отношению к тем или иным живым организмам – от бактерий и грибов до растений и теплокровных животных. Пестициды – химические препараты, уничтожающие вредителей сельского хозяйства. Такие вещества применялись в небольших масштабах и сотни лет назад, причем первые пестициды включали соединения мышьяка, известково-серные смеси, соли меди.

Изображение слайда
81

Слайд 81

Диоксины-гетероциклические полихлорированные соединения ДДТ – хлоорганические пестициды, в структуре которых присутствуют ароматические ядра Полихлорированные бифенилы (ПХБ )

Изображение слайда
82

Слайд 82

Торговое название ДДТ Назначение Против комаров, вредителей хлопка, соевых бобов, арахиса химическое название 1,1,1-Трихлор-2,2-бис ( n -хлорфенил ) этан

Изображение слайда
83

Слайд 83

26 мая 1971 г. в небольшом американском городке Таймз Бич (штат Миссури) на грунт ипподрома разбрызгали примерно 10 м3 технического масла, чтобы не поднималась пыль во время скачек. Через несколько дней ипподром был усеян трупами птиц, еще через день заболели наездник и три лошади, а в течение июня погибли 29 лошадей, 11 кошек и четыре собаки. В августе заболели еще несколько взрослых и детей.

Изображение слайда
84

Слайд 84

Виной оказались диоксины и фураны, концентрация которых в грунте ипподрома достигала 30-53 ppm (долей на миллион). Техническое же масло представляло собой химические отходы производства 2,4,5-трихлорфенола - промежуточного продукта при производстве 2,4,5-трихлорфеноксиуксусной кислоты. Это вещество применялось во время войны во Вьетнаме в качестве дефолианта ( гербицида, вызывающего опадание листьев), известного под торговой маркой 2,4,5-Т ("Оранжевый реагент").

Изображение слайда
85

Слайд 85: Диоксины

.

Изображение слайда
86

Слайд 86: Уровень загрязненности женского молока ( пикограмм на литр)

в Иордании - 48, в Японии -30, в США - 20, в России - 16, в Швеции - 22, в Австрии и на Украине - по 12 пикограмм на литр, в Нидерландах - 30, в Таиланде всего 3.

Изображение слайда
87

Слайд 87: Полихлорированные бифенилы (ПХБ)

Изображение слайда
88

Слайд 88: Использование ПХБ

диэлектрические жидкости в трансформаторах и конденсаторах, хладагентах, смазках, стабилизируя добавки в гибких поливинилхлоридных (ПВХ) покрытиях электрического телеграфирования и электронных компонентов, гидравлические жидкости, изоляторы (используемый в затыкании, и т.д ), пластырях, деревянных концах этажа, краски

Изображение слайда
89

Слайд 89: Полихлорированные бифенилы ядовиты

Производство ПХБ было запрещено в 1970-ых из-за высокой токсичности большинства родственных ПХБ и смесей. Они классифицируются как постоянные органические загрязнители, которые биоаккумулируются в животных

Изображение слайда
90

Слайд 90: ГПБУ « Мосэкомониторинг »

https://mosecom.mos.ru/

Изображение слайда
91

Слайд 91

Изображение слайда
92

Слайд 92: Новослободская

Изображение слайда
93

Слайд 93

Изображение слайда
94

Слайд 94: Общежитие РХТУ

Изображение слайда
95

Последний слайд презентации: Лекция

Изображение слайда