Презентация на тему: Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)

Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лития карбонат Lithii Carbonas Li 2 CO 3 М.r. 73,89
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Определение подлинности (ЕР)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Испытания на чистоту ЛП «ЛИТИЯ КАРБОНАТ».
Количественное определение. М етод обратного ацидиметрического титрования, индикатор – метиловый оранжевый: Li 2 CO 3 + 2HCl  2LiCl + H 2 O + CO 2  HCl +
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Свинца оксид Plumbum oxide (ГФ) (Свинца окись)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
« Лекарственные средства на основе р - элементов VI группы»
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА
Кислород, Oxygenium (от греч. oxys – кислый, gennao - рождаю )
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Чистота (ЕР):
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Вода
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
ЛС пероксида водорода (перекиси водорода)
Описание
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Получение
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Определение подлинности
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Количественное определение
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Применение
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Хранение
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Соединения серы
Получение
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Определение подлинности
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Оценка чистоты
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Количественное определение
Хранение
Применение
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
1/102
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 48)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (534 Кб)
1

Первый слайд презентации: Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)

03.10.2012 Кафедра фармацевтической и токсикологической химии доц. Богословская О.А.

Изображение слайда
2

Слайд 2: Лития карбонат Lithii Carbonas Li 2 CO 3 М.r. 73,89

2 Лития карбонат Lithii Carbonas Li 2 CO 3 М.r. 73,89 ПОЛУЧЕНИЕ. 1. 2LiOH + CO 2  Li 2 CO 3  + H 2 O 2. Действием карбонатов ( Na 2 CO 3 ; K 2 CO 3 ) на соли лития ( LiCl ; LiNO 3 ; Li 2 SO 4 ) при нагревании: 2LiCl + Na 2 CO 3  Li 2 CO 3  + 2NaCl 2

Изображение слайда
3

Слайд 3

3 ОПИСАНИЕ. Белый легкий щелочной порошок без запаха. Мал о растворим в воде (1:100), не растворим в спирте.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Определение подлинности (ЕР)

4 Определение подлинности (ЕР) Реакции на ион лития: 1. соль лития, смоченная НСl окрашивает пламя горелки в карминово-красный цвет; 2. 0.2 г препарата растворяют в соляной кислоте, выпаривают до сухого осадка на водяной бане, остаток ( LiCl ) растворим в 3 мл этанола (96 %). Li 2 CO 3 + 2HCl  2LiCl+H 2 O+CO 2 . реакция на карбонат-ион (c разв. CH 3 COOH) : 4

Изображение слайда
5

Слайд 5

5 Нефармакопейные реакции определения присутствия иона лития 1. соль лития растворяют в HCl, +р-р натрия гидрофосфата,  белый осадок лития фосфата: Li 2 CO 3 + 2HCl  2LiCl+H 2 O+CO 2  3Li + + HPO 4 2-  Li 3 PO 4  + Н + Для увеличения полноты осаждения добавляют этанол. Li 3 PO 4  растворим в растворах кислот. 5

Изображение слайда
6

Слайд 6

6 2.        Б елый аморфный осадок: Li + + F -  LiF  Реакцию выполняют в присутствии аммиака, который уменьшает растворимость осадка. Осадок растворяется в уксусной кислоте. 3. Флуоресцентная реакция с 8-оксихинолином. продукт реакции красного цвета ( оксихинолинат лития C 9 H 6 NOLi ), в УФ-излучении флуоресцирует голубым светом. 6

Изображение слайда
7

Слайд 7: Испытания на чистоту ЛП «ЛИТИЯ КАРБОНАТ»

7 Испытания на чистоту ЛП «ЛИТИЯ КАРБОНАТ». Примесь мышьяка не должна превышать 2 мкг/г. Примеси хлоридов, сульфатов и кальция не должны превышать 200 мкг/г (каждого). Тяжелые металлы –не более 2 мкг/г свинца. Железо – не более 20 мкг/г. Магний –не более 150 мкг. Определение примеси калия и натрия осуществляют методом атомно-эмиссионной спектрофотометрии. Содержание каждого из них не должно превышать 300 мкг/мл. 1. Раствор должен быть прозрачным и бесцветны м при действ ии азотной кислоты на суспензию, приготовленную смешиванием препарата с вод ой 7

Изображение слайда
8

Слайд 8: Количественное определение. М етод обратного ацидиметрического титрования, индикатор – метиловый оранжевый: Li 2 CO 3 + 2HCl  2LiCl + H 2 O + CO 2  HCl + NaOH  NaCl+H 2 O

8 Количественное определение. М етод обратного ацидиметрического титрования, индикатор – метиловый оранжевый: Li 2 CO 3 + 2HCl  2LiCl + H 2 O + CO 2  HCl + NaOH  NaCl+H 2 O 8

Изображение слайда
9

Слайд 9

9 ПРИМЕНЕНИЕ Нормотимическое средство (нормализует психическое состояние, не вызывая общей заторможенности), оказывает антидепрессивное действие, седативное действие антиманиакальное действие. Эффект обусловлен ионами Li+, которые, являясь антагонистами Na+, вытесняют их из клеток и тем самым снижают биоэлектрическую активность нейронов мозга. Благоприятное действие препаратов Li+ при мигрени может быть связано с изменением концентраций серотонина.

Изображение слайда
10

Слайд 10

10 алкоголизм (аффективные расстройства); мигрень, сексуальные расстройства, лекарственная зависимость (некоторые формы). Форма выпуска. Таблетки. Х ранение. В сухом месте

Изображение слайда
11

Слайд 11

11 ЛС р-элементов IY группы Олово -радиофармацевтического препарата «Микросферы альбумина, MCA(Sn) 99м-Тс ». -пленочное силиконовое пенопокрытие. Свинец в виде растворов уксуснокислой соли при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек («свинцовая примочка»). 11

Изображение слайда
12

Слайд 12

12 Производные кремниевой кислоты Тальк ( Talcum ). Природное вещество - силикат магния, содержащий около 64% окиси магния и 36% кремниевой кислоты: 3MgO. 4SiO 2. H 2 O или 3MgSiO 3. H 2 SiO 3 ПРИМЕНЕНИЕ. Используется как адсорбент. Для обволакивания пилюль и как присыпку. При массаже вместо жира для создания скользящей поверхности. БФ: Коллоидный оксид кремния (Силикагель Colloidal Anhydrous Silica ) Si0 2 ; (содержит 99.0-100.5 % основного вещества). Применяется в хроматографии для разделения и анализа лекарственных веществ 12

Изображение слайда
13

Слайд 13

13 РЛС: Свинца ацетат Plumbous acetate C 4 H 12 O 7 Pb Фармакологическая группа: Антисептики и дезинфицирующие средства Дерматотропные средства ОПИСАНИЕ.Бесцветные прозрачные кристаллы со слабым уксусным запахом. На воздухе выветриваются и покрываются белым налетом. Легко растворим в воде (1:2,5), очень легко в кипящей воде (1:0,5), трудно растворим в этаноле. Ранее применяли в качестве вяжущего средства, в настоящее время как ЛС интереса не представляет. 13

Изображение слайда
14

Слайд 14

14 Фармакологическое действие - вяжущее, противовоспалительное местное. В низких концентрациях блокирует сульфгидрильные группы ферментов, в больших — денатурирует белки с образованием солеобразных соединений альбуминатов. Свинца ацетат на поверхности ткани образует плотные альбуминаты, препятствует дальнейшему проникновению ионов металла в глубокие слои. Формирование плохо растворимых (плотных) альбуминатов сопровождается: гелификацией (уплотнением) коллоидов внеклеточной жидкости, образованием на коже и слизистых оболочках защитного слоя, предупреждающего раздражение чувствительных окончаний. Сосудосуживающим действием снижением сосудистой проницаемости  местное вяжущее и противовоспалительное влияние. 14

Изображение слайда
15

Слайд 15

15 Противомикробный эффект ЛС обусловлен образованием альбуминатов с белками микробов и зависит от концентрации ионов свинца в растворе. Применение вещества Свинца ацетат Воспалительные заболевания кожи и слизистых оболочек. Противопоказания Гиперчувствительность, острые и хронические свинцовые интоксикации. Побочные действия Аллергические реакции. Способ применения и дозы Наружно, в виде водных растворов для примочек, компрессов, спринцеваний. Меры предосторожности вещества Свинца ацетат После применения раствора склянку немедленно хорошо закрывают крышкой (т.к. препарат разлагается под влиянием углекислоты воздуха). 15

Изображение слайда
16

Слайд 16

16 Свинца ацетат + Свинца оксид Plumbum acetate + Plumbum oxide): Дерматотропные средства в комбинациях Антисептики и дезинфицирующие средства в комбинациях Фармдействие. Противовоспалительное средство для наружного применения, оказывает вяжущее действие. Показания. Воспалительные заболевания кожи и слизистых оболочек. Противопоказания. Гиперчувствительность. Дозирование. Наружно, в виде примочек, компрессов. Для спринцеваний 10 мл растворяют в 200 мл воды. Побочное действие. Аллергические реакции. Особые указания. Сразу после применения раствора, флакон плотно закрывают крышкой (т.к. под влиянием углекислоты препарат разлагается). 16

Изображение слайда
17

Слайд 17: Свинца оксид Plumbum oxide (ГФ) (Свинца окись)

17 Свинца оксид Plumbum oxide (ГФ) (Свинца окись) PbO M.r.223,19 Описание: Желтый или красновато-желтый порошок. Водная вытяжка имеет слабо щелочную реакцию. Растворимость: Практически не растворим в воде и спирте, растворим в уксусной и азотной кислотах и в горячих р-рах едких щелочей.

Изображение слайда
18

Слайд 18

18 Подлинность. 0,1 мл ЛС растворяют в 1 мл уксусной кислоты PbO + 2CH 3 COOH  Pb(CH 3 COO) 2 +H 2 O 1. Реакция «золотого дождя» При добавлении р - ра йодида калия выпадает ярко-желтый осадок, растворимый при нагревании и вновь образующийся при охлаждении. При этом происходит перекристаллизация:

Изображение слайда
19

Слайд 19

19 2. Р b 2+ + S 2-  Р bS  ( черный осадок ) Р bS не растворяется в разбавленных HCl и H 2 SO 4, но легко растворяется в 2М HNO 3 3 PbS + 8 HNO 3  Pb(NO 3 ) 2 + 2NO +3S +4H 2 O

Изображение слайда
20

Слайд 20

20 Чистота: Нерастворимые в уксусной к-те в-ва: ЛС кипятят 5 мин в уксусной к-те, фильтруют. Вес осадка после высушивания ≤0,1% Медь и железо. К фильтрату (п.1) добавляют избыток р-ра аммиака. Не должно быть окрашивания в синий цвет [Cu(NH 3 ) 2 ] 2+ или выделяться бурый осадок Fe(OH) 3. Допускается слабое голубое окрашивание или слабая желтая муть. Потеря в весе при высушивании не должна превышать 0,4%.

Изображение слайда
21

Слайд 21

21 Количественное определение. Метод комплексонометрии (Метод обратного титрования ). Применяется, когда проведение прямого титрования затруднено из-за медленного протекания реакции образования комплексоната или невозможности подбора индикатора. Методика. 0,2 г препарата растворяют в конц. азотной к-те добавляют 50 мл 0,05М ЭДТА и 10 мл аммиачного буферного раствора. Прибавляют 0,1г кислотного черного специального. Титрант – 0,05М цинка сульфат Т.Э.: переход окраски от синий в красно-фиолетовую

Изображение слайда
22

Слайд 22

22 Прибавление избытка ЭДТА в раствор приводит к образованию комплексоната PbY - Pb 2+ + H 2 Y 2- (изб) = PbY - + 2H + Индикатор – кислотный черный специальный. Присутствует в свободной форме HInd 2- ( синяя окраска) При титровании избыточных анионов H 2 Y 2- раствором цинка сульфата образуется комплексонат цинка H 2 Y 2- + Zn 2+ = ZnY 2- + 2H + В точке эквивалентности все анионы H 2 Y 2- оттитрованы, поэтому избыточная капля титранта приводит к образованию красновато-фиолетового комплекса ZnInd - HInd 2- + Zn 2+ = ZnInd - + H +

Изображение слайда
23

Слайд 23: Лекарственные средства на основе р - элементов VI группы»

23 « Лекарственные средства на основе р - элементов VI группы»

Изображение слайда
24

Слайд 24

24 кислород и сера относятся к необходимым макроэлементам, селен – к необходимым микроэлементам Соединения теллура и полония проявляют токсические свойства, замещая в метаболических превращениях серу и селен в идентичных по структуре природных соединениях O, S, Se, Te (теллур), Р o (полоний) –

Изображение слайда
25

Слайд 25: ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА

25 ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА Кислород вода очищенная вода для инъекций растворы пероксида водорода пероксид магния гидроперит тиосульфат натрия

Изображение слайда
26

Слайд 26: Кислород, Oxygenium (от греч. oxys – кислый, gennao - рождаю )

26 Кислород, Oxygenium (от греч. oxys – кислый, gennao - рождаю ) Получение: фракционной дистилляцией жидкого воздуха. Азот испаряется при - 196 о С, а кислород при - 183 о С. - электролиз воды (водных р-ров NaOH (16-18%) или KOH (25—29%) при 60-70 о С) в электролитических ваннах Катод Анод 2 H 2 O + 2 e  H 2 + 2 OH - 4 OH -  O 2 + 2 H 2 O Кислород очищают, пропуская через раствор щелочи, раствор кислоты, и воду. (Сухой кислород может вызвать раздражение слизистой оболочки дыхательных путей и легких).

Изображение слайда
27

Слайд 27

27 Описание. Кислород — бесцветный газ без запаха и вкуса, в 1,106 раз тяжелее воздуха. В жидком состоянии - светло-голубой, в твердом - синий. Растворимость. При 20°C и давлении 1 атм.(101 kPa), 1 объем кислорода растворим приблизительно в 32 объемах воды.

Изображение слайда
28

Слайд 28

28 ПОДЛИННОСТЬ (ЕР): A. Вспышка и яркое горение тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом. B. При смешивании кислорода с щелочным раствором пирогаллола развивается темно-коричневое окрашивание. C. Идентификация при помощи парамагнитного анализатора.

Изображение слайда
29

Слайд 29

29 Пирогалл о л, (пирогалловая кислота) 1,2,3-триоксибензол, трёхатомный фенол, бесцветное, быстро темнеющее на воздухе кристаллическое вещество, без запаха; очень легко окисляется: Щелочные р-ры пирогаллола быстро и количественно поглощают мол. O 2, на чем основано его применение в анализе кислорода

Изображение слайда
30

Слайд 30

30 ЧИСТОТА (ГФ): Примеси токсических газов (недопустимые) устанавливают, пропуская определенное количество кислорода (со скоростью 4 л/час) через 100 мл раствора соответствующего реактива 1. Примесь оксида углерода - через аммиачный р-р нитрата серебра. Не должно быть потемнения раствора, которое свидетельствует о восстановлении серебра оксидом углерода: СО + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 + 2 Н 2 О  2Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 2 NH 4 NO 3 2. Примесь диоксида углерода - через р-р Ba ( OH ) 2 – образуется осадок карбоната бария (образование опалесценции) CO 2 + Ba ( OH ) 2  BaCO 3  + H 2 O

Изображение слайда
31

Слайд 31

31 3. Примесь озона и других окисляющих веществ - через р-р KI, с р-ром крахмала и каплей ледяной уксусной кислоты. Раствор должен оставаться бесцветным. 2 KI + O 3 + H 2 O  I 2 + 2 KOH + O 2 4. Газообразные кислоты и основания (недопустимые примеси) устанавливают колориметрическим методом по изменению окраски раствора индикатора — метилового красного

Изображение слайда
32

Слайд 32: Чистота (ЕР):

32 Чистота (ЕР): СО 2 не более 300 ppm V/V СО не более 5 ppm V/V Вода не более 67 ppm V/V

Изображение слайда
33

Слайд 33

33 Количественное определение: ЕР: При помощи парамагнитного анализатора.

Изображение слайда
34

Слайд 34

34 Хранение. В аптеках - в баллонах, окрашенных в синий цвет, объемом 27—50 л, (вмещающих 4—7,5 м 3 газа) под давлением 100—150 атм. Резьбу редуктора баллона нельзя смазывать жиром или органическими маслами (т.к. возможно самовозгорание). Смазкой служит только тальк. Кислород отпускают из аптек в специальных подушках, снабженных воронкообразным мундштуком для вдыхания.

Изображение слайда
35

Слайд 35

35 Применение. П ри заболеваниях сопровождающихся кислородной нeдостаточностью (гипоксии). Ингаляции кислорода при заболеваниях органов дыхания (пневмония, отек легких), сердечно-сосудистой системы (сердечная недостаточность, коронарная недостаточность), При отравлениях окисью углерода, синильной кислотой, удушающими веществами (хлор, фосген). 40—60 % смесь кислорода и воздуха назначают для вдыхания со скоростью 4-5 л в минуту. Используют тaкже карбоген—смесь 95% О 2 и 5% СО 2. Карбоген эффективно используется в комплексном лечении глаукомы и отравлении угарным газом.

Изображение слайда
36

Слайд 36

36 Метод гипербарической оксигенации применяют в хирургии, интенсивной терапии тяжелых заболеваний, при отравлениях. В специальных барокамерах создается давление кислорода 1.2-2 атм. Обычно проводят 1 сеанс в день (40-60 минут), всего 8-10 сеансов. Кислородные коктейли готовят пропусканием кислорода под небольшим давлением через белок куриного яйца, к которому добавляют сиропы. Коктейль применяется для улучшения обменных процессов в комплексной терапии сердечно-сосудистых заболеваний. Дегельминтизации: введение кислорода через нос или прямую кишку использовалось при аскаридозе и трихоцефалезе.

Изображение слайда
37

Слайд 37: Вода

37 Вода Воду широко применяют(в 90% случаев) для изготовления лекарственных средств. Используют (ЕР): Воду очищенную в массе ( PURIFIED WATER IN BULK) Воду очищенную в резервуаре ( PURIFIED WATER IN CONTAINERS) Воду для инъекций в массе (WATER FOR INJECTIONS IN BULK) Стерильная вода для инъекций(STERILISED WATER FOR INJECTIONS ) различаются способами приготовления и степенью чистоты, что отражено в ФС.

Изображение слайда
38

Слайд 38

38 Вода - бесцветная прозрачная жидкость без цвета и запаха

Изображение слайда
39

Слайд 39

39 1. Вода очищенная - это вода для приготовления неинъекционных медицинских препаратов. Получение: путём дистилляции, ионного обмена или любым другим подходящим методом из воды, которая полностью удовлетворяет требованиям питьевой воды.

Изображение слайда
40

Слайд 40

40 Требования к воде очищенной: микробиологическая чистота – не более 100 аэробных микроорганизмов на мл. общий органический углерод не более 0,5 мг/л. -электропроводимость при 200 о С должна быть не более, чем 4,3 µ S. см -1.(µ S – микросименс ; Сименс - - единица электрического сопротивления, соответствующая сопротивлению столба ртути длиной 1 м и диаметром 1 мм при 0 °C, соответствует примерно 0,9534 Ом). Вода очищенная хранится и перевозится в контейнерах, спроектированных специально для предотвращения роста и размножения микроорганизмов.

Изображение слайда
41

Слайд 41

41 ЧИСТОТА: 1. Вода очищенная Нитраты. С дифениламином. Содержание нитратов не должно превышать 0,2 мкг/мл (ррm). Тяжёлые металлы. Содержание тяжелых металлов не должно превышать 0,1 мкг/мл. Алюминий. Содержание алюминия не должно превышать 10 ( рр b ). Бактериальные эндотоксины. Не более 0,25 EU/ мл ( Endotoxin Units ).

Изображение слайда
42

Слайд 42

42 Требование апирогенности воды связано с возможностью возникновения пирогенной реакции, которая выражается в повышении температуры тела, ознобом и другими симптомами. Причина : эндотоксины граммотрицательных бактерий, которые при внутривенном введении обладают значительно большей активностью, чем при подкожном или внутримышечном введении. Поэтому особенно опасны инфузионные растворы, загрязненные бактериальными эндотоксинами, т.к. они вводятся человеку в больших объемах.

Изображение слайда
43

Слайд 43

43 Согласно ГФ XI тест на пирогенность проводится биологическим методом на кроликах, основанным на измерение температуры тела животных после внутривенного введения испытуемого препарата. С помощью испытания на животных возможно определять действие «экзо» и «эндо»-токсинов, а также пирогенов небактериальной природы.

Изображение слайда
44

Слайд 44

44 Недостатки: Метод длителен (4-5 часов) дает значительную вариабельность результатов, связанную с индивидуальной чувствительностью (чувствительность животных в 3-4 раза ниже, чем у человека) Результаты связаны с сезонностью. Используемые в эксперименте животные, должны содержаться в строго определенных условиях.

Изображение слайда
45

Слайд 45

45 В настоящее время для контроля бактериальных эндотоксинов (БЭ) используют LAL -тест, позволяющий проводить испытания in vitro. Метод основан на способности лизата амебоцитов (клеток крови) мечехвоста специфически реагировать с эндотоксинами граммотрицательных бактерий. В результате реакции происходит помутнение прозрачной реакционной смеси или образование твердого геля, что и служит индикатором присутствия эндотоксина.

Изображение слайда
46

Слайд 46

46 Амебоциты (клетки крови) мечехвостов Лизат клеток (ЛАЛ-реактив) эндотоксины Изменение мутности геля Спектрофотометрически (СФМ)при добавлении хромофоров турбидиметрия LAL-тест - ферментативная реакция LAL-реактива с эндотоксином, в результате которой образуется плотный гель.При отсутствии эндотоксина в анализируемой пробе образования геля не происходит.

Изображение слайда
47

Слайд 47

47 Преимущества использования ЛАЛ-теста Возможность оценить уровень БЭ в тех препаратах, которые невозможно проверить на животных (антипиретиков, радиофармацевтических, противоопухолевых, седативных, короткоживущих изотопов и др.); Чувствительность LAL -теста в 100 раз выше, чем испытание пирогенности традиционным методом; С помощью LAL- теста можно количественно определить концентрацию БЭ до 0,03 ЕДэ /мл (с помощью опытов на животных удается выявить наличие пирогенов, содержание которых превышает 5-10 ЕДэ / мл); быстро выполним ( 1,5 часа вместо 4-5 часов ),

Изображение слайда
48

Слайд 48

48 «ЛАЛ» -тест был впервые включен в Фармакопею США в 1980 году, в Европейских странах - в 1986 году. В России - в 1997 году Фармакопейным Государственным Комитетом в виде временной фармакопейной статьи «Определение содержания бактериальных эндотоксинов (ЛАЛ-тест)».

Изображение слайда
49

Слайд 49

49 2. Вода очищенная в резервуарах это вода очищенная в массе, профильтрованная и хранящаяся в специальных контейнерах для предотвращения микробиологического загрязнения. Она свободна от любых посторонних примесей.

Изображение слайда
50

Слайд 50

50 2. Вода очищенная в резервуарах Испытание на чистоту : Тесты, описанные в ФС«Вода очищенная в массе» Дополнительно следующие тесты: Кислотность или щелочность. К 10 мл, воды, добавьте 0,05 мл раствора метиленового красного. Раствор не должен приобретать красную окраску. К 10 мл добавьте 0,1 мл бромтимолового синего. (рН от 5,8 до 7,6, изменяя цвет с желтого на синий через оттенки зеленого). Раствор не должен приобретать голубую окраску. Восстанавливающие вещества. К 100 воды мл добавьте 10 мл разбавленной серной кислоты и 0,1 мл 0,02М раствора калия перманганата. Прокипятите в течение 5 минут. Раствор остается слабо-розовым.

Изображение слайда
51

Слайд 51

51 3. Хлориды. Раствор не должен измениться в течение 15 минут. Сульфаты. Ва 2+ + SО 4 2-  ВаSО 4  Раствор не должен измениться в течение 1 часа. Аммоний. (реактив Несслера): не более 0,2 мкг/мл NН 3 + 2К 2 Н gI 4 + 3КОН  [ОНg 2 NН 2 ] + I - + 7КI + 2Н 2 О 6. Кальций и магний. К 100 мл воды добавьте 2 мл буферного раствора аммония хлорида (рН 10); 0, 50 мг едкого чёрного II тритурата и 0,5 мл 0,01М раствора Na- ЭДТА. Появляется голубая окраска.

Изображение слайда
52

Слайд 52

52 3. Вода для инъекций - для подготовки лекарств для парентерального введения, когда вода используется как растворитель (вода для инъекций в массе) для растворения или разбавления субстанций и препаратов для парентерального введения (стерилизованная вода для инъекций).

Изображение слайда
53

Слайд 53

53 Вода для инъекций получается: из воды, которая соответствует требованиям на воду, предназначенную для употребления людьми, из воды очищенной, путём дистилляции в аппарате, в котором детали, которые соприкасаются с водой, сделаны из нейтрального кварцевого стекла или определенного сорта металла. Первую порцию полученного дистиллята отбрасывают, а последующий дистиллят собирают. Во время получения и последующего хранения, используют емкости, герметически закрытые и удобные для контроля и мониторинга.

Изображение слайда
54

Слайд 54

54 ЧИСТОТА: Вода для инъекций 1.микробиологические нормативы - 10 микроорганизмов в 100 мл. 2. Суммарный органический углерод - не более 0.5 мг/л. 3. электропроводимость при 20 о С должна быть не больше чем 1.1μS.cm-1

Изображение слайда
55

Слайд 55

55 Нитраты не более 0,2 мкг/мл (ррm). Тяжёлые металлы. не более 0,1 мкг/мл (рр b ). Алюминий. не более 10 мкг/мл (ррm). Бактериальные эндотоксины. Не более 0,25 EU/ мл ( Endotoxin Units ).

Изображение слайда
56

Слайд 56

56 4. Стерильная вода для инъекций - это вода для инъекций в массе, которая дистиллировалась непосредственно в закрытый контейнер, и простерилизованна путём нагрева, она должна выдерживать тест на бактериальные эндотоксины. Стерильная вода для инъекций свободна от любых веществ.

Изображение слайда
57

Слайд 57

57 Стерильная вода для инъекций ( ЧИСТОТА ): 1.Кислотность или основность. К 20 мл добавляем 0.05 мл фенолового красного. Если раствор желтый, он должен стать красного цвета при добавлении 0,1 мл NaOH Если раствор красный, он должен стать желтым при добавлении 0,15 мл 0,01 М HCl 2.Восстанавливающие вещества. Нагрейте 100 мл воды с 10 мл разбавленной серной кислоты. Добавьте 0.2 мл 0.02М раствора калия перманганата и нагревайте ещё 5 минут. Раствор остаётся бледно-розовым. 3.Электропроводность 25 μS·cm-1 для объемов 10 ml и меньше ; 5 μS·cm-1 для объемов больше 10 ml

Изображение слайда
58

Слайд 58

58 3. Хлориды. Не более 0.5 ppm для контейнеров объемом 100 мл и меньше для контейнеров объемом более100 мл, не должно быть изменений 15 мин. 4. Нитраты Не более 0.2 ppm. 5.Сульфаты. Недопустимая примесь: Раствор не должен измениться в течение 1 часа. 6. Аммоний : не более 0,2 мкг/мл 7. Кальций и магний. – недопустимая примесь 8.Тяжелые металлы – не более 0.1 ppm

Изображение слайда
59

Слайд 59

59 9.Остаток при выпаривании не более 4 мг для контейнеров объемом 10 мл и меньше не более 3 мг для контейнеров объемом больше 10 мл 10. Вода выдерживает испытание на стерильность 11.Бактериальные эндотоксины. Не более 0,25 EU/ мл

Изображение слайда
60

Слайд 60

60 H 2 O Очищен. в массе H 2 O очищен. в резервуаре H 2 O для инъекций в массе H 2 O Стерильная для инъекций Микроб. чистота (аэробн. мо/мл) ≥ 100 на 1 мл. ≥ 10/100 мл Не опред. общий органический углерод мг/л. ≥ 0.5 Не опред. электропроводимость (µ S. см -1 ) ≥ 4,3 ≥ 1.1 ≥ 25 для V до 10 ml; ≥ 5 для V > 10 ml Нитраты. мкг/мл (ррm). ≥ 0,2 Тяжёлые металлы ≥ 0.1 Алюминий, ≥ 10 ppb

Изображение слайда
61

Слайд 61

61 Бактериальные эндотоксины. EU/ мл ≥ 0,25 Кислотность или щелочность. Не опред. + Не опред. + Восстанавливающие вещества. Не опред. Недоп. примесь Не опред. Недопуст. примесь Хлориды. Р-р не должен измениться Не опред. 15 минут. Не опред. 0.5 ppm для V до 10 0 ml; нет 15 мин. для V > 10 0 ml Сульфаты. Не опред. 1 час Не опред. 1 час Аммоний. мкг/мл Не опред. ≥ 0,2 Не опред. ≥ 0,2 Кальций и магний Не опред. С ЭДТА Не опред. С ЭДТА

Изображение слайда
62

Слайд 62

62 Остаток при выпаривании Не определяется ≥ 4 мг для V до 10 ml; ≥ 3 мг для V > 10 ml Испытание на стерильность Не определяется Вода выдерживает испытание на стерильность

Изображение слайда
63

Слайд 63: ЛС пероксида водорода (перекиси водорода)

63 ЛС пероксида водорода (перекиси водорода) раствор водорода пероксида - Solutio Hydrogenii peroxydi diluta магния пероксид - Magnesii peroxidum гидроперит - Tabulettae Hydroperiti В статью «Реактивы» ГФ Х1 включен также концентрированный (27.5-31 %) раствор водорода пероксида - Solutio Hydrogenii peroxydi concentrata, Perhydrolum

Изображение слайда
64

Слайд 64: Описание

64 Описание Раствор пероксида водорода H 2 O 2 (3%) - бесцветная прозрачная жидкость без запаха. Очень слабая кислота : водные растворы: pH 3,8 - 5,6. Константа равновесия ионизациии H 2 O 2 + H 2 O  HO 2 - + H 3 O + равна 1,39х10 -12.(рКа = 11.70) депротонированная форма этой к-ты существует лишь в щелочной среде при рН>11,7).

Изображение слайда
65

Слайд 65

65 При обычной температуре перекись устойчива (в чистом состоянии и в водных растворах). Присутствие солей тяжелых металлов, диоксида марганца, следов щелочей, окислителей и восстановителей, даже попадание пыли и соприкосновение с шероховатой поверхностью резко ускоряет процесс разложения пероксида водорода, протекающий со значительным тепловым эффектом, и может вызвать взрыв, если растворы имеют высокую концентрацию: 2 Н 2 О 2  2Н 2 O + O 2,  H o = - 188,55 кДж/моль Реакцию разложения следует учитывать при хранении растворов пероксида водорода.

Изображение слайда
66

Слайд 66

66 Магния пероксид MgO. MgO 2. Это 25% MgO 2 в смеси с оксидом магния – белый порошок, практически не растворимый в воде, растворим в соляной и других минеральных кислотах. Пероксид магния выделяет пероксид водорода при растворении в растворах минеральных кислот: MgO 2 + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O 2 Гидроперит - это смесь мочевины и пероксида водорода 33-35%. Представляет собой твердое вещество белого цвета, растворимое в воде : ОС(NН 2 ) 2. Н 2 О 2

Изображение слайда
67

Слайд 67: Получение

67 Получение Промышленное получение: электролизом 40-68% растворов серной кислоты при 5-8 о С. При этом, водородсульфат, образующийся при диссоциации серной кислоты H 2 SO 4 + Н 2 О ↔ Н 3 О + + HSO 4 -, окисляется на аноде: Катод Анод 2Н 3 О + + 2 e  2 H 2 O + H 2 ↑ 2 HSO 4 -  H 2 S 2 O 8 + 2 e Продуктом электролиза является пероксодисерная (надсерная) кислота. При нагревании раствора в вакууме (50 гПа или 38 мм рт. ст.) до 70—75°С пероксидисерная кислота разлагается с образованием пероксида водорода и серной кислоты:

Изображение слайда
68

Слайд 68

68 Растворы пероксида водорода, концентрируют путем перегонки в вакууме при 70°С, получая в результате 30-60% растворы. В настоящее время свыше 80% мирового промышленного производства пероксида водорода осуществляют путем окисления воздухом алкилантрагидрохинонов: R = этил, третбутил или пентил Процесс проводят в смеси бензола с вторичными спиртами. Пероксид водорода экстрагируют водой, а затем концентрируют. Образовавшиеся алкилантрахиноны гидрируют водородом и вновь используют для получения перекиси водорода.

Изображение слайда
69

Слайд 69

69 Получение Пероксида магния : взаимодействие оксида магния с пероксидом водорода: MgO + Н 2 O 2  MgO 2 + H 2 O Процесс ведут при 7—8°С (при концентрации раствора пероксида водорода не более 30%) до образования не менее 25% пероксида магния в смеси с оксидом магния. Затем промывают спиртом и высушивают в вакууме (~80 гПА или 60 мм рт. ст.) при 45—50 о С. Получить препарат можно также электролизом 20 % раствора хлорида магния и раствора перекиси водорода. Магния пероксид выделяется на платиновом катоде. Еще один способ получения основан на окислении оксида магния кислородом при 500°С: 2 М g О + O 2  2 MgO 2

Изображение слайда
70

Слайд 70

70 Гидроперит получают при взаимодействии мочевины и пероксида водорода в эквимолярных количествах с добавлением 0,08% раствора лимонной кислоты как консерванта:

Изображение слайда
71

Слайд 71: Определение подлинности

71 Определение подлинности Пероксид водорода характеризуется окислительно-восстановительной двойственностью (т.е. проявляет окислительные и восстановительные свойства). Окислительные свойства пероксида водорода: H 2 O 2 + 2 H + +2 e  2 H 2 O H 2 O 2 + 2e  2OH - за счет окислительных свойств образуется вода за счет восстановительных – кислород). Восстановительные свойства пероксида водорода: H 2 O 2 - 2e  O 2 + 2H + H 2 O 2 + 2OH - + 2e  O 2 + 2H 2 O

Изображение слайда
72

Слайд 72

72 Первая реакция подлинности. Основана на окислительных свойствах H 2 O 2. К раствору Н 2 О 2 добавляют разведенную H 2 SO 4 и KI, а затем хлороформ. Смесь взбалтывают. Образовавшийся в результате реакции свободный I 2 окрашивает слой хлороформа в фиолетовый цвет: H 2 O 2 + 2KI + H 2 SO 4  I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O

Изображение слайда
73

Слайд 73

73 Во второй реакции подлинности используют образование [ CrO 5 L ], имеющего синюю окраску в эфире. К подкисленному раствору H 2 O 2 добавляют диэтиловый эфир и несколько капель раствора дихромата калия. После взбалтывания эфирный слой окрашивается в синий цвет: K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 (разб.) + 4H 2 O 2 ( конц )  2[Cr(H 2 O)O(O 2 ) 2 ] + 3H 2 O + K 2 SO 4 пероксохромат [Cr(H 2 O)O(O 2 ) 2 ]( р - р ) + L( ж )  [Cr(L)O(O 2 ) 2 ] + H 2 O ( синий р - р ) [ CrO 5 L ]- комплексы представляют собой пентагональную пирамиду, в которой хром находится вне плоскости основания

Изображение слайда
74

Слайд 74

74 HYDROGEN PEROXIDE SOLUTION (3 PER CENT) Hydrogenii peroxidum 3 per centum DEFINITION Content : 2.5 per cent m/m to 3.5 per cent m/m of H2O2 ( M r 34.01). 1 volume of hydrogen peroxide solution (3 per cent) corresponds to about 10 times its volume of oxygen. A suitable stabiliser may be added. CHARACTERS Appearance : colourless, clear liquid. IDENTIFICATION A. To 2 ml add 0.2 ml of dilute sulphuric acid R and 0.2 ml of 0.02 M potassium permanganate. The solution becomes colourless or slightly pink within 2 min. B. To 0.5 ml add 1 ml of dilute sulphuric acid R, 2 ml of ether R and 0.1 ml of potassium chromate solution R and shake. The ether layer is blue. C. It complies with the requirement for the content of H2O2. TESTS Acidity. To 10ml add 20ml of water R and 0.25 ml of methyl red solution R. Not less than 0.05 ml and not more than 1.0 ml of 0.1 M sodium hydroxide is required to change the colour of the indicator. Organic stabilisers : maximum250 ppm. Shake 20 ml with 10 ml of chloroform R and then with 2 quantities, each of 5 ml, of chloroform R. Evaporate the combined chloroform layers under reduced pressure at a temperature not exceeding 25 °C and dry in a desiccator. The residue weighs a maximum of 5 mg.

Изображение слайда
75

Слайд 75

75 Non-volatile residue : maximum2 g/l. Allow 10 ml to stand in a platinum dish until all effervescence has ceased. Evaporate to dryness on a water-bath and dry at 100-105 °C. The residue weighs a maximum of 20 mg. ASSAY Dilute 10.0 g to 100.0 ml with water R. To 10.0 ml of this solution add 20 ml of dilute sulphuric acid R. Titrate with 0.02 M potassium permanganate until a pink colour is obtained. 1 ml of 0.02 M potassium permanganate is equivalent to 1.701 mg of H2O2 or 0.56 ml of oxygen. STORAGE Protected from light, and if the solution does not contain a stabiliser, at a temperature below 15 °C. LABELLING If the solution contains a stabiliser, the label states that the contents are stabilised. The competent authority may require that the name of the stabiliser be stated on the label. CAUTION It decomposes in contact with oxidisable organic matter and with certain metals and if allowed to become alkaline.

Изображение слайда
76

Слайд 76

76 HYDROGEN PEROXIDE SOLUTION (30 PER CENT) Hydrogenii peroxidum 30 per centum [7722-84-1] DEFINITION Content : 29.0 per cent m/m to 31.0 per cent m/m of H2O2 ( M r 34.01). 2094 See the information section on general monographs (cover pages) EUROPEAN PHARMACOPOEIA 6.0 Hydromorphone hydrochloride 1 volume of hydrogen peroxyde solution (30 per cent) corresponds to about 110 times its volume of oxygen. A suitable stabiliser may be added. CHARACTERS Appearance : colourless, clear liquid. IDENTIFICATION A. To 1 ml add 0.2 ml of dilute sulphuric acid R and 0.25 ml of 0.02 M potassium permanganate. The solution becomes colourless with evolution of gas. B. To 0.05 ml add 2 ml of dilute sulphuric acid R, 2 ml of ether R and 0.05 ml of potassium chromate solution R and shake. The ether layer is blue. C. It complies with the requirement for the content of H2O2. TESTS Acidity. To 10 ml add 100 ml of water R and 0.25 ml of methyl red solution R. Not less than 0.05 ml and not more than 0.5 ml of 0.1 M sodium hydroxide is required to change the colour of the indicator. Organic stabilisers : maximum500 ppm. Shake 20 ml with 10 ml of chloroform R and then with 2 quantities, each of 5 ml, of chloroform R. Evaporate the combined chloroform layers under reduced pressure at a temperature not exceeding 25 °C and dry in a desiccator. The residue weighs a maximum of 10 mg.

Изображение слайда
77

Слайд 77

77 Non-volatile residue : maximum2 g/l. Allow 10 ml to stand in a platinum dish until all effervescence has ceased, cooling if necessary. Evaporate to dryness on a water-bath and dry at 100-105 °C. The residue weighs a maximum of 20 mg. ASSAY Dilute 1.00 g to 100.0 ml with water R. To 10.0 ml of this solution add 20 ml of dilute sulphuric acid R. Titrate with 0.02 M potassium permanganate until a pink colour is obtained. 1 ml of 0.02 M potassium permanganate is equivalent to 1.701 mg of H2O2 or 0.56 ml of oxygen. STORAGE Protected from light, and if the solution does not contain a stabiliser, at a temperature below 15 °C. LABELLING If the solution contains a stabiliser, the label states that the contents are stabilised. The competent authority may require that the name of the stabiliser be stated on the label. CAUTION It decomposes vigorously in contact with oxidisable organic matter and with certain metals and if allowed to become alkaline.

Изображение слайда
78

Слайд 78

78 В MgO 2 дополнительно определяют Mg 2+ по образованию белого кристаллического осадка NH 4 MgPO 4 при взаимодействии с раствором водородфосфата натрия в присутствии хлорида аммония и аммиака: MgCl 2 + Na 2 HPO 4 + NH 3  NH 4 MgPO 4  + 2 NaCl

Изображение слайда
79

Слайд 79

79 MAGNESIUM PEROXIDE Magnesii peroxidum DEFINITION Mixture of magnesium peroxide and magnesium oxide. Content : 22.0 per cent to 28.0 per cent of MgO2 ( M r 56.30). CHARACTERS Appearance : white or slightly yellow, amorphous, light powder. Solubility : practically insoluble in water and in ethanol (96 per cent). It dissolves in dilute mineral acids. IDENTIFICATION A. Dissolve about 15 mg in 2 ml of dilute nitric acid R and neutralise with dilute sodium hydroxide solution R. The solution gives the reaction of magnesium ( 2.3.1 ). B. Dissolve 0.1 g in 2 ml of dilute sulphuric acid R and dilute to 10 ml with water R. Shake 1 ml of this solution with 5 ml of ether R and 0.5 ml of potassium dichromate solution R1. The ether layer is blue. TESTS Solution S1. Dissolve cautiously 5.0 g in 40 ml of hydrochloric acid R1. Cautiously evaporate the solution to 10 ml and dilute to 100 ml with a mixture of equal volumes of acetic acid R and distilled water R. Filter, if necessary, through a previously ignited and tared porcelain or silica filter crucible of suitable porosity to give a clear filtrate. Keep the residue for the test for acid insoluble substances. Solution S2. Dilute 5 ml of solution S1 to 25 ml with distilled water R.

Изображение слайда
80

Слайд 80

80 Appearance of solution. Solution S1 is not more intensely coloured than reference solution B4 ( 2.2.2, Method II ). General Notices (1) apply to all monographs and other texts 2321 Magnesium pidolate EUROPEAN PHARMACOPOEIA 6.0 Acidity or alkalinity. To 2.0 g add 100ml of carbon dioxide-free water R and heat to boiling for 5 min. Filter whilst hot through a sintered-glass filter (40) ( 2.1.2 ), allow to cool and dilute to 100 ml with carbon dioxide-free water R. To 15 ml of the filtrate, add 0.1 ml of phenolphthalein solution R. The solution is red. Not more than 0.2 ml of 0.1 M hydrochloric acid is necessary to change the colour of the indicator. Keep the filtrate for the test for soluble substances. Acid insoluble substances : maximum 0.1 per cent. Any residue obtained during the preparation of solution S1, washed, dried and ignited at 600 ± 50 °C, weighs a maximum of 5 mg. Soluble substances : maximum1.5 per cent. Take 50 ml of the filtrate obtained in the test for acidity or alkalinity, evaporate to dryness and dry at 100-105 °C. The residue weighs a maximum of 15 mg. Chlorides ( 2.4.4 ) : maximum 0.1 per cent. Dissolve 50 mg in 5 ml of dilute nitric acid R and dilute to 15 ml with water R. Sulphates ( 2.4.13 ) : maximum 0.5 per cent. Dilute 3 ml of solution S2 to 15 ml with distilled water R.

Изображение слайда
81

Слайд 81

81 Arsenic ( 2.4.2, Method A ) : maximum 4 ppm, determined on 5 ml of solution S1. Calcium ( 2.4.3 ) : maximum 1.0 per cent. Dilute 1 ml of solution S2 to 15 ml with distilled water R. Iron ( 2.4.9 ) : maximum 500 ppm. Dilute 2 ml of solution S2 to 10 ml with water R. Heavy metals ( 2.4.8 ) : maximum 30 ppm. To 20 ml of solution S1 add 15 ml of hydrochloric acid R1 and shake with 25 ml of methyl isobutyl ketone R for 2 min. Allow to stand, then separate and evaporate the aqueous layer to dryness. Dissolve the residue in 1.5 ml of acetic acid R and dilute to 30 ml with water R. 12 ml of the solution complies with test A. Prepare the reference solution using lead standard solution (1 ppm Pb) R. ASSAY Dissolve 80.0 mg, shaking cautiously, in a mixture, previously cooled to 20 °C, of 10 ml of sulphuric acid R and 90 ml of water R. Titrate with 0.02 M potassium permanganate until a pink colour is obtained. 1 ml of 0.02 M potassium permanganate is equivalent to 2.815 mg of MgO2. STORAGE Protected from light.

Изображение слайда
82

Слайд 82

82 В растворе гидропирита определяют мочевину с помощью биуретовой реакции. Биурет (карбамилмочевина) образуется при медленном нагревании мочевины до 150—160°С. Вначале получается изоциановая кислота, которая реагирует с мочевиной, образуя биурет:

Изображение слайда
83

Слайд 83

83 При взаимодействуи с гидроксидом меди (II), в щелочной среде биурет образует хелатный комплекс (растворимые внутрикомплексные соединения) фиолетового цвета

Изображение слайда
84

Слайд 84: Количественное определение

84 Количественное определение Используя восстановительные свойства пероксида водорода, количественное определение проводят перманганатометрическим методом в кислой среде: (фармакопейный метод) 2 K М nO 4 + 5Н 2 О 2 + 3Н 2 S О 4  2 MnSO 4 + К 2 S О 4 + 8Н 2 O + 5 O 2 Точку эквивалентности определяют по исчезновению окраски перманаганат-иона. Используя окислительные свойства пероксида водорода, количественное определение можно проводить йодометрическим методом: 2KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4  I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 О Образующийся йод оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия: I 2 + 2 N а 2 S 2 O 3  2 NaI + Na 2 S 4 O 6

Изображение слайда
85

Слайд 85

85 Количественное определение магния пероксида проводят перманганатометрическим титрованием. Препарат должен содержать не менее 25 % пероксида магния. Содержание пероксида водорода в таблетках гидроперита устанавливают йодометрическим титрованием. Таблетка массой 1,5 г должна содержать не менее 0,48 г пероксида водорода.

Изображение слайда
86

Слайд 86: Применение

86 Применение Раствор пероксида водорода применяют в качестве Антисептического средства кровеостанавливающего, дезодорирующего депигментирующего средства. для промываний для полосканий, (предварительно разбавляя 3% раствор пероксида водорода водой до 0,25 %)

Изображение слайда
87

Слайд 87

87 Одна таблетка гидроперита (1,5 г) соответствует 15 мл 3 % раствора пероксида водорода. При растворении таблетки в стакане воды получают 0.25 % раствор пероксида водорода. Пероксид магния применяют при желудочно-кишечных заболеваниях по 0,25— 0.5 г 3—4 раза в день.

Изображение слайда
88

Слайд 88: Хранение

88 Хранение 3% р-р пероксида водорода хранят в склянках с притертыми стеклянными пробками, в прохладном защищенном от света месте. Твердые препараты пероксида водорода хранят в сухом, защищенном от света месте, в хорошо закрытой таре при комнатной температуре. В присутствии влаги пероксида магния образует гидраты: MgO 2. H 2 O и MgO 2. 2 H 2 O.

Изображение слайда
89

Слайд 89

89 В соответствии с требованиями ФС концентрированные и разбавленные растворы пероксида водорода должны содержать стабилизатор. В качестве стабилизатора используют бензоат натрия (раствор пероксида водорода должен в 100 мл содержать 10 г пероксида водорода (30%) и 0,05г стабилизатора). Стабилизатор добавляют для предотвращения разложения пероксида водорода ферментами: каталазой, пероксидазой, содержащихся в крови, слюне и других биологических жидкостях.

Изображение слайда
90

Слайд 90

90 Содержание бензоата натрия количественно определяют, титруя раствор пероксида водорода 0,05 М р-ром хлороводородной кислоты в присутствии эфира, который извлекает бензойную кислоту, вытесняемую из соли более сильной, хлороводородной. Индикатор - смесь метилового оранжевого и метиленового синего. Титруют до фиолетового окрашивания

Изображение слайда
91

Слайд 91: Соединения серы

91 Соединения серы Натрия тиосульфат - Natrii thiosulfas Na 2 S 2 O 3. 5 H 2 O Бесцветные прозрачные кристаллы. В сухой атмосфере выветриваются, образуя белые кристаллы безводной соли, во влажном воздухе – расплываются вследствие большой гигроскопичности. Препарат легко растворим в воде (1:1), практически нерастворим в этаноле. В водном растворе наблюдается слабый гидролиз по аниону: S 2 O 3 2- + H 2 O  HS 2 O 3 - + OH - pKb = 12.28 рН водного раствора 8.0-8.4. Поэтому при добавлении фенолфталеина раствор не должен принимать розовую окраску (интервал перехода окраски фенофталеина: рН 8.2-9.8 ).

Изображение слайда
92

Слайд 92: Получение

92 Получение 1. Кипячением раствора сульфита натрия с серой: Na 2 SO 3 + S  Na 2 S 2 O 3 Окончание процесса устанавливают по отрицательной реакции на сульфит-ионы с раствором хлорида кальция (отсутствие осадка Са S Оз). Избыток серы отфильтровывают, а фильтрат выпаривают. При этом образуется кристаллогидрат Na 2 S 2 O 3. 5 H 2 O. 2. Окислительно-восстановительной реакцией 2.а) сульфидов ( Na 2 S, CaS ) с диоксидом серы: 2Na 2 S + 3SO 2 → 2Na 2 S 2 O 3 + S 2.б) полисульфидов ( CaS 2 ) с кислородом : 2 CaS 2 + 3 O 2 → 2 CaS 2 O 3 3. сплавления кальция тиосульфата с сульфатом натрия: CaS 2 O 3 + Na 2 SO 4 → Na 2 S 2 O 3 + CaSO 4

Изображение слайда
93

Слайд 93

93 Одна из структур, приписываемых тиосульфату натрия, может быть представлена следующим образом: Сера в тиосульфат-ионе находится в разной степени окисления. Определение подлинности и основано на разнообразных окислительно-восстановительные свойствах тиосульфат-иона.

Изображение слайда
94

Слайд 94: Определение подлинности

94 1. Тиосульфат-ион обнаруживают по опалесценции, вследствие выделения серы, и появлению запаха диоксида серы при добавлении к раствору препарата хлороводородной кислоты : Na 2 S 2 O 3 + 2 НС l  SO 2  + S  + 2NaCl + H 2 O 2.С избытком раствора нитрата серебра сначала образуется белый осадок тиосульфата серебра, который быстро разлагается: желтеет, буреет и, становится черным : Na 2 S 2 O 3 + 2AgNO 3  Ag 2 S 2 O 3  + 2NaNO 3 Ag 2 S 2 O 3  Ag 2 SO 3  + S  + Ag 2 S  ( белый ) ( желтый ) ( черный ) Определение подлинности

Изображение слайда
95

Слайд 95

95 Препарат дает характерные реакции на натрий-ион. ● В результате реакции с раствором хлорида железа ( III ) образуется фиолетовый осадок тиосульфата железа : 3 Na 2 S 2 O 3 + 2 FeCl 3  Fe 2 ( S 2 O 3 ) 3 ↓ + 6 NaCl

Изображение слайда
96

Слайд 96: Оценка чистоты

96 Оценка чистоты Допустимые примеси - хлориды, тяжелые металлы, железо. Недопустимые примеси - сульфиды, сульфиты, сульфаты, ионы кальция, а также мышьяк и селен. Для определения примеси хлоридов необходимо сначала удалить из пробы сам тиосульфат-ион, который мешает определению (т.к. с нитратом серебра тиосульфат-ион дает белый осадок Ag 2 S 2 O 3 ). Поэтому к пробе вначале прибавляют холодную разбавленную азотную куслоту: Na 2 S 2 O 3 + 2 HNO 3 (разб. хол.)  H 2 O + SO 2  + S ↓ + 2 NaNO 3 Осадок серы отфильтровывают и определяют хлорид-ионы с нитратом серебра.

Изображение слайда
97

Слайд 97

97 При определении тяжелых металлов ( ≤ 0,001%). Разложение осуществляют разведенной HCl. После полной коагуляции серы и удалении SO 2 (диоксида серы) при кипячении, раствор фильтруют и проводят испытание на тяжелые металлы. Этот же раствор - для определения допустимой примеси железа. Определение сульфитов и сульфатов На раствор препарата действуют избытком йода до светло-желтого цвета раствора 2N а 2 S 2 O 3 + I 2  2 NaI + Na 2 S 4 O 6 Na 2 SO 3 +I 2 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + 2NaI + H 2 O После этого добавляют хлорид бария и обнаруживают сульфат-ион, который присутствует в препарате или образовался при окислении сульфит-иона йодом. Если не провести предварительную обработку раствора йодом, то тиосульфат-ион с ионом бария даст белый осадок: Na 2 S 2 O 3 + BaCl 2  BaS 2 O 3 ↓ + 2 NaCl

Изображение слайда
98

Слайд 98

98 Определение сульфидов проводят в аммиачном растворе с нитропруссидом натрия: Na 2 S + Na 2 [Fe(CN) 5 NO]  Na 4 [Fe(CN) 5 NOS]. фиолетовая окраска Мышьяк и селен определяют из одной пробы препарата, сначала окисляя эти элементы азотной кислотой при нагревании. Осадок серы отфильтровывают. В фильтрате проводят определения мышьяка и селена по реакции с гипофосфитом натрия (восстанавливая определяемые элементы гипофосфитом натрия). устанавливают прозрачность и цветность 30% раствора ЛС, щелочность 10% раствора.

Изображение слайда
99

Слайд 99: Количественное определение

99 Количественное определение Йодометрически: 2 Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2 NaI + Na 2 S 4 O 6 При этом образуется тетратионат натрия, имеющий следующую структуру : Титрование ведут до появления желтого окрашивания в точке эквивалентности или синего окрашивания комплекса крахмала. Содержание Na 2 S 2 O 3 должно быть не более 102 %. Этим значением ФС регламентирует степень потери (выветривания) кристаллизационной воды.

Изображение слайда
100

Слайд 100: Хранение

100 Хранение В хорошо закрытой таре. В сухом теплом воздухе препарат выветривается, во влажном слегка расплывается, а при 50°С плавится в кристаллизационной воде (эвтектический состав). Разлагается на воздухе (тиосульфат натрия является восстановителем и при хранении происходят следующие реакции): 2Na 2 S 2 O 3 + O 2 ( воздух ) → 2Na 2 SO 4 + 2S S 2 O 3 2- [O] SO 3 2- + S SO 3 2 - [O] SO 4 2- В раствор тиосульфата натрия для инъекций (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus) вводят стабилизатор гидрокарбонат натрия. NaHCO 3 – стабилизатор – рН =7,8-8,4 Щелочность препарата регламентируется – по метилоранжу: NаНСО 3 + HCI  NaCI + Н 2 О + СО 2

Изображение слайда
101

Слайд 101: Применение

101 Применение При отравлениях цианидами после приема внутрь тиосульфата натрия (20—30 мл 10 % раствора) образуются менее токсичные тиоцианаты: KCN + Na 2 S 2 O 3  KNCS + Na 2 SO 3 При отравлении солями тяжелых металлов (ртути, серебра, мышьяка, таллия, свинца) под воздействием тиосульфата натрия образуются малорастворимые тиосульфаты или прочные комплексные ионы: 2 S 2 O 3 2- + Ag +  [ Ag ( S 2 O 3 ) 2 ] 3-

Изображение слайда
102

Последний слайд презентации: Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)

102 При аллергических заболеваниях тиосульфат натрия вводят внутривенно в виде 10-30% растворов. наружно при чесотке : 60% р-р Na 2 S 2 O 3 + 6% р-р HCI  выделяется сера – метод Демьяновича) Na 2 S 2 O 3 + 2 НС l  SO 2 ↓ + S ↓ + 2NaCl + H 2 O

Изображение слайда