Презентация на тему: Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)

Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Количественное определение ЛС-производных VII гр. Р-элементов ПСЭ
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
4.Определение йодидов по ЕР ( йодатометрия)
ФТОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Натрия фторид Natrii fluoridum NaF М 41.99
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Углерод
РАСПРОСТРАНЕНИЕ УГЛЕРОДА В ПРИРОДЕ
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Natrii hydrocarbonas NaHCO 3 М.r. 84,0 Натрия гидрокарбонат
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Определение подлинности
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Как отличи ть гидрокарбонат-ион от карбонат-иона ?
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Испытания на чистоту.
Количественное содержание.
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лития карбонат Lithii Carbonas Li 2 CO 3 М.r. 73,89
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Определение подлинности (ЕР)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Испытания на чистоту ЛП «ЛИТИЯ КАРБОНАТ».
Количественное определение. М етод обратного ацидиметрического титрования, индикатор – метиловый оранжевый: Li 2 CO 3 + 2HCl  2LiCl + H 2 O + CO 2  HCl +
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Свинца оксид Plumbum oxide (ГФ) (Свинца окись)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)
1/53
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 100)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (327 Кб)
1

Первый слайд презентации: Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)

26.09.2012 Кафедра фармацевтической и токсикологической химии доц. Богословская О.А.

Изображение слайда
2

Слайд 2: Количественное определение ЛС-производных VII гр. Р-элементов ПСЭ

1. C одержание хлоридов и бромидов определяют методом Мора. Раствор, приготовленный из точной навески препарата, титруют в нейтральной или слабощелочной среде раствором AgNO 3 (индикатор - К 2 СгO 4 ). В эквивалентной точке образуется осадок хромата серебра Аg 2 СгO 4 оранжево-красного цвета ( перетитрованный р-р ). Т.э.: переход окраски из лимонно-желтой в желто-розовую (необходим р-р свидетель) 2

Изображение слайда
3

Слайд 3

Йодиды методом Мора определить невозможно, т.к. осадок AgI адсорбирует К 2 СгO 4, поэтому т.э. определить невозможно. Растворимость AgCl, AgBr ниже, чем Аg 2 СгO 4, поэтому только после полного осаждения Cl - и Br - выпадает Аg 2 СгO 4 Недостатки 1. Среда –нейтральная: в кислой растворяется Аg 2 СгO 4, а в щелочной – осадок Аg 2 O рН <6: Cr 2 O 4 2– + 2 H + → С r 2 O 7 2– + H 2 O, рН >8: 2 Ag + + 2 OH – → Ag 2 O + H 2 O. 2. Титрование нельзя проводить в присутствии ионов, образующих осадок с СгO 4 2- ( Ba 2+, Bi 3+, Pb 2+ и т.д.) 3. Нельзя титровать галогенами AgNO 3 3

Изображение слайда
4

Слайд 4

2. ЕР: метод обратного аргентометрического титрования по Фольгарду ( KBr, KCl, NaBr, NaCl). Остаток серебра нитрата оттитровывают стандартным раствором аммония тиоцианата: Изб. AgNO 3 + NaCl  AgCl  + NaNO 3 AgNO 3 + NH 4 SCN  Ag SCN  + NH 4 NO 3 В качестве индикатора - соли трехвалентного железа - квасцы железоаммониевые – NH 4 Fe ( SO 4 ) 2. 12 H 2 O, которые с избыточной каплей аммония тиоцианата образуют комплексные соли красного цвета: Fe 3+ + nSCN -  [Fe(SCN) n ] 3-n 4

Изображение слайда
5

Слайд 5

1. Среда –кислая: кислота подавляет гидролиз соли железа и уничтожает желтую окраску железо-аммонийных квасцов, связанную с гидролизом. 2. Ионы, Ba 2+, Bi 3+, Pb 2+ не мешают титрованию. Недостатки: меньшая точность 5

Изображение слайда
6

Слайд 6

3. По ГФ иодиды определяют методом Фаянса. П рименяются адсорбционные индикаторы —динатриевые соли флуоресцеина или эозина. По мере титрования йодида раствором AgNO 3 образуется коллоидный осадок I - + AgNO 3  AgI . Коллоидные частицы AgI обладают большой адсорбционной способностью и образуют отрицательно заряженные частицы: [ AgI. I - ] В точке эвивалентности их заряд меняется на положительный: [AgI. I - ] + Ag +  [AgI. Ag + ] и они адсорбируют на своей поверхности отрицательно заряженные анионы индикаторов. При этом в эквивалентной точке происходит изменение цвета поверхности осадка (AgI) от желтого до розового. 6

Изображение слайда
7

Слайд 7

Адсорбционные индикаторы представляют собой слабые органические кислоты, диссоциирующие на ионы: HInd → Н + + Ind - Анионы вблизи точки эквивалентности адсорбируются поверхностью образующихся осадков, что приводит к изменению окраски осадка и позволяет фиксировать конечную точку титрования. В качестве адсорбционных индикаторов применяют: 1. Бромфеноловый синий, бромкрезеловый синий – в уксуснокислой среде; 2. Эозинат натрия – в уксуснокислой среде; 3. Флуоресцеин – в нейтральной и слабо щелочной среде 7

Изображение слайда
8

Слайд 8: 4.Определение йодидов по ЕР ( йодатометрия)

Титрант: калия йодата IO 3 - + 5I - + 6H +  3I 2 + 3H 2 O 2 I 2 + IO 3 - + 10Cl- + 6H+  5ICl 2 - + 3H 2 O 1. При титровании изменение окраски от красной к желтой 2.Добавляем хлороформ: I 2 окрашивает хлороформенный слой в фиолетовый цвет, 3. по мере прибавления титранта происходит обесцвечивание органического слоя Т.Э.: обесцвечивание органического слоя 8

Изображение слайда
9

Слайд 9: ФТОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Масса фтора в организме составляет около 7 мг. Соединения фтора концентрируются : в костной ткани, ногтях, Зубах ( 0,01% ). Недостаток фтора в организме приводит к кариесу зубов. Минеральную основу зубных тканей – дентина составляет гидроксилапатит Ca 5 ( PO 4 ) 3 (ОН) Кариес зубов. Под действием кислот, вырабатываемых бактериями происходит растворение гидроксилапатитной компоненты эмали: Ca 5 ( PO 4 ) 3 (ОН) + Н -  5 Ca 2+ + 3Н 2 PO 4 - + H 2 О. 9

Изображение слайда
10

Слайд 10

Введение фторид-иона (обычно, в виде фторида натрия в зубной пасте) способствует образованию фторапатита: Ca 5 (PO 4 ) 3 ( ОН ) + NaF  Ca 5 (PO 4 ) 3 F + NaOH. Из быток фтора. При содержании фтора в питьевой воде выше предельно допустимой нормы (1,2 мг/л) появляются симптомы хронического отравления фтором: зубная эмаль становится хрупкой, повышается хрупкость костей, наблюдаются костные деформации и т.д. 10

Изображение слайда
11

Слайд 11: Натрия фторид Natrii fluoridum NaF М 41.99

Лекарственные формы : Жидкость для полоскания рта, капли для приёма внутрь, таблетки. Белый порошок или бесцветные кристаллы. Растворим в воде, практически не растворим в этаноле. Определение подлинности А. Даёт реакции на натрий. Б. Даёт реакции на фториды: 1. ЕФ: C кальцием хлорида образуется белый желатиновый осадок, малорастворимый в кислотах. NaF + CaCl 2  CaF 2  + 2NaCl 11

Изображение слайда
12

Слайд 12

2.ЕР: В присутствии фторид-ионов в кислой среде красный раствор комплекса циркония ( IY ) с ализарином изменяет окраску на желтую NaF + CH 3 COOH ( лед.)  HF + CH 3 COONa 3. П о исчезновению красного окрашивания тиоцианата железа ( III ). Комплексы железа разрушаются и переходят в бесцветные комплексные гексафтороферрат(Ш)-ионы: 6F - + [Fe(SCN) n (H 2 O) 6-n ] 3-n  [FeF 6 ] 3- + nSCN - + + (6-n)H 2 O желт желтый красный 12

Изображение слайда
13

Слайд 13

Испытание на чистоту. В ЛП “Натрия фторид» допускаются примеси хлоридов, сульфатов. Недопустимой примесью являются фторосиликаты ( SiF 6 2- или SiF 5 - ) которые при нагревании может разлагаться с выделением HF и SiF 4 : Не более чем 0,75 мл 0,1М натрия гидроксида требуется для изменения цвета нейтрального горячего раствора ЛС (индикатор фенолфталеин) на красный. 13

Изображение слайда
14

Слайд 14

Количественное определение. 1. Г равиметрическим методом после осаждения фторид-ионов хлоридом свинца: NaF + PbCl 2  PbFCl  + 2NaCl 2. Методом неводного титрования. Титрант – хлорная кислота, индикатор кристаллический фиолетовый до зеленого окрашивания NaF + CH 3 COOH  (CH 3 COONaH) + F - CH 3 COOH + HClO 4  (CH 3 COOH 2 ) + ClO 4 - (CH 3 COONaH) + F - + CH 3 COOH 2 ) + ClO 4 -  2CH 3 COOH + NaClO 4 + HF 14

Изображение слайда
15

Слайд 15

В живом организме: - углерод, кремний и германий находятся в степени окисления 4+, - для олова и свинца характерна степень окисления 2+. Лекарственные средства p -элементов IV группы ПСЭ Р -элементы IV группы ПСЭ: -углерод, -кремний, -германий, -олово -свинец. 15

Изображение слайда
16

Слайд 16: Углерод

Углерод - основа всех ЛС органической природы. По содержанию в организме человека углерод относится к макроэлементам (21,15%). Он входит в состав всех тканей и клеток в форме: 16

Изображение слайда
17

Слайд 17: РАСПРОСТРАНЕНИЕ УГЛЕРОДА В ПРИРОДЕ

В земной коре углерод находится: - в свободном состоянии: -антрацит, -бурый уголь, -каменный уголь, -алмазы, -графит - в виде соединений (карбонатов): Известняка,    Мрамора Мела СаСО 3, ,          Магнезита MgCO 3 Доломита MgCO 3. СаСО 3. - в виде оксида углерода (IV) CO 2 в атмосферном воздухе (в среднем 0,03%), в природных водах ( CO 3 2-, HCO 3 - ). 17

Изображение слайда
18

Слайд 18

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА ОБРАЗУЕТ ДВА РЯДА СОЛЕЙ: кислые (гидрокарбонаты НСО 3 - ) средние (карбонаты СО 3 2- ) Растворимость солей угольной кислоты: 1.Гидрокарбонаты щелочных и щелочно-земельных металлов хорошо растворимы в воде. 2.Карбонаты щелочно-земельных металлов в воде мало растворимы 3. Карбонаты щелочных металлов растворимы. 18

Изображение слайда
19

Слайд 19

Соли угольной кислоты - соединения устойчивые, хотя сама кислота неустойчива. Соли в водных растворах вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию: СО 3 2- + НOН  ОН - + НСО 3 - НСО 3 - + НОН  ОН - + Н 2 О + CO 2  19

Изображение слайда
20

Слайд 20: Natrii hydrocarbonas NaHCO 3 М.r. 84,0 Натрия гидрокарбонат

Получение. 1. Аммиачно-хлоридный способ. NH 3 + СО 2 + Н 2 О + NaCl (рассол)  NН 4 НСО 3 + NH 4 Cl Прокаливанием гидрокарбонатов получают карбонаты. 2. П ри насыщении очищенного кристаллического карбоната натрия диоксидом углерода и дальнейшей перекристаллизации : Na 2 CO 3. 10Н 2 О + СО 2  2 NaHCO 3 + 9Н 2 О 20

Изображение слайда
21

Слайд 21

ОПИСАНИЕ. Белый кристаллический порошок, без запаха, солено щ елочного вкуса, устойчив в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном воздухе. НСО 3 - + НОН  ОН - + Н 2 О + CO 2  При нагревании в растворе или в сухом состоянии постепенно переходит в натрия карбонат. NaHCO 3 100oC Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2  Растворим в воде: р астворяется в 11 частях воды, практически не растворим в этаноле. Водные растворы имеют рН 8,37. 21

Изображение слайда
22

Слайд 22: Определение подлинности

1.    Реакции на натрий 2.Г идрокарбонат-ион устанавливают : 1. по выделению CO 2 при действии соляной кислоты: ЕР: 22

Изображение слайда
23

Слайд 23

2. Согласно ЕФ: 5.0% раствор препарата в воде, свободной от углекислого газа, + 0.1 мл фенолфталеина = бледно-розовая окраска. При нагревании: выделяется газ и раствор становится красным (увеличивается значение рН раствора): НСО 3 - + НОН  СО 2  + ОН - + Н 2 О 23

Изображение слайда
24

Слайд 24: Как отличи ть гидрокарбонат-ион от карбонат-иона ?

С насыщенным раствором сульфата магния. Б ел ый осад о к магния карбоната основного. Растворы карбонатов дают эту реакцию при обычной температуре : 4MgSO 4 + 4Na 2 CO 3 + 4H 2 O   3MgCO 3. Mg(OH) 2. 3H 2 O  + 4Na 2 SO 4 + CO 2  Гидрокарбонат-ион образует осадок только после кипячения (превращения в карбонат-ион): NaHCO 3 100oC Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2  24

Изображение слайда
25

Слайд 25

Д обавление индикатора фенолфталеина к раствору испытуемой соли : растворы карбонатов окрашиваются в малиновый цвет, раствор натрия гидрокарбоната остается бесцветным или становится слабо-розовым (рН перехода окраски индикатора: 8.2(бесцветный) -10.0 ( малиновый ).

Изображение слайда
26

Слайд 26

ЧИСТОТА 1.Согласно ВР примесь карбонатов оценивают по значению рН – не более 8.6. При высокой концентрации карбонатов, рН будет выше. Согласно ГФ примесь карбонатов оценивают по потере в весе при прокаливании при температуре 280-300 о С. Потеря массы при этом должна быть не менее 36,6%. При высокой концентрации карбонатов, потеря массы при прокаливании будет меньше. NaHCO 3 100oC Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2  26

Изображение слайда
27

Слайд 27: Испытания на чистоту

ГФ, ЕР : допускает наличие примесей: солей аммония (ГФ – недопустимая примесь: нагревание с NaOH) тяжелых металлов (ГФ – недопустимая примесь ) хлорид ов сульфат ов желез а кальци я мышьяк а. 2. Если натрия гидрокарбонат используют для инъекций, его 5% раствор должен быть прозрачным. 27

Изображение слайда
28

Слайд 28: Количественное содержание

О пределяется ацидиметрически. NaHCO 3 + HCl  NaCl + H 2 O + CO 2  Лекарственного вещества в субстанции не менее 99,0% и не более 101,0%, в пересчёте на сухое вещество. 28

Изображение слайда
29

Слайд 29

Индикатор метиловый оранжевый - азоиндикатор c хромофорной азогруппы - N = N -. При рН 3.1 - 4.0 происходит переход окраски индикатора из желтой в красную.

Изображение слайда
30

Слайд 30

ПРИМЕНЕНИЕ 1.Антацидное средство. При приеме внутрь взаимодействует с HCl желудочного сока, нейтрализуя ее. NaHCO 3 + HCl  NaCl + H 2 O + CO 2  Н атрия гидрокарбонат часто назначают с обволакивающими, адсорбирующими веществами, Устраняет болевой синдром. Антацидный эффект - быстрый, но CO 2 раздражает рецепторы слизистой оболочки желудка, что приводит к неприятным ощущениям в желудке (вследствие его растяжения) и отрыжку. ПРИМЕНЯЮТ при Гиперацидности желудочного сока, метаболическом ацидозе (в т.ч. при инфекциях, интоксикациях, сахарном диабете, в послеоперационном периоде), при язвенной болезни желудка и 12-перстной кишки

Изображение слайда
31

Слайд 31

2. Увеличивает выведение Na+ и Cl-, осмотический диурез; при артериальной гипертензии 3. сдвигает в щелочную сторону реакцию бронхиальной слизи, повышает бронхиальную секрецию, снижает вязкость мокроты и улучшает ее отхаркивание; при бронхитах и воспалительных заболеваниях верхних дыхательных путей 4. Всасываясь, приводит к развитию алкалоза. Ощелачивание мочи предупреждает осаждение мочевой кислоты в мочевыводящих путях. 5. Облегчает симптомы морской и воздушной болезни.

Изображение слайда
32

Слайд 32

Натрия гидрокарбонат выпускается в виде следующих лекарственных форм: порошка, таблеток, 4% растворов в ампулах, (БФ: ушные капли). ХРАНЕНИЕ. В сухом, прохладном месте в хорошо закупоренных банках.

Изображение слайда
33

Слайд 33: Лития карбонат Lithii Carbonas Li 2 CO 3 М.r. 73,89

ПОЛУЧЕНИЕ. 1. 2LiOH + CO 2  Li 2 CO 3  + H 2 O 2. Действием карбонатов ( Na 2 CO 3 ; K 2 CO 3 ) на соли лития ( LiCl ; LiNO 3 ; Li 2 SO 4 ) при нагревании: 2LiCl + Na 2 CO 3  Li 2 CO 3  + 2NaCl 33

Изображение слайда
34

Слайд 34

ОПИСАНИЕ. Белый легкий щелочной порошок без запаха. Мал о растворим в воде (1:100), не растворим в спирте.

Изображение слайда
35

Слайд 35: Определение подлинности (ЕР)

Реакции на ион лития: 1. соль лития, смоченная НСl окрашивает пламя горелки в карминово-красный цвет; 2. 0.2 г препарата растворяют в соляной кислоте, выпаривают до сухого осадка на водяной бане, остаток ( LiCl ) растворим в 3 мл этанола (96 %). Li 2 CO 3 + 2HCl  2LiCl+H 2 O+CO 2 . реакция на карбонат-ион (c разв. CH 3 COOH) : 35

Изображение слайда
36

Слайд 36

Нефармакопейные реакции определения присутствия иона лития 1. соль лития растворяют в HCl, +р-р натрия гидрофосфата,  белый осадок лития фосфата: Li 2 CO 3 + 2HCl  2LiCl+H 2 O+CO 2  3Li + + HPO 4 2-  Li 3 PO 4  + Н + Для увеличения полноты осаждения добавляют этанол. Li 3 PO 4  растворим в растворах кислот. 36

Изображение слайда
37

Слайд 37

2.        Б елый аморфный осадок: Li + + F -  LiF  Реакцию выполняют в присутствии аммиака, который уменьшает растворимость осадка. Осадок растворяется в уксусной кислоте. 3. Флуоресцентная реакция с 8-оксихинолином. продукт реакции красного цвета ( оксихинолинат лития C 9 H 6 NOLi ), в УФ-излучении флуоресцирует голубым светом. 37

Изображение слайда
38

Слайд 38: Испытания на чистоту ЛП «ЛИТИЯ КАРБОНАТ»

Примесь мышьяка не должна превышать 2 мкг/г. Примеси хлоридов, сульфатов и кальция не должны превышать 200 мкг/г (каждого). Тяжелые металлы –не более 2 мкг/г свинца. Железо – не более 20 мкг/г. Магний –не более 150 мкг. Определение примеси калия и натрия осуществляют методом атомно-эмиссионной спектрофотометрии. Содержание каждого из них не должно превышать 300 мкг/мл. 1. Раствор должен быть прозрачным и бесцветны м при действ ии азотной кислоты на суспензию, приготовленную смешиванием препарата с вод ой 38

Изображение слайда
39

Слайд 39: Количественное определение. М етод обратного ацидиметрического титрования, индикатор – метиловый оранжевый: Li 2 CO 3 + 2HCl  2LiCl + H 2 O + CO 2  HCl + NaOH  NaCl+H 2 O

39

Изображение слайда
40

Слайд 40

ПРИМЕНЕНИЕ Нормотимическое средство (нормализует психическое состояние, не вызывая общей заторможенности), оказывает антидепрессивное действие, седативное действие антиманиакальное действие. Эффект обусловлен ионами Li+, которые, являясь антагонистами Na+, вытесняют их из клеток и тем самым снижают биоэлектрическую активность нейронов мозга. Благоприятное действие препаратов Li+ при мигрени может быть связано с изменением концентраций серотонина.

Изображение слайда
41

Слайд 41

алкоголизм (аффективные расстройства); мигрень, сексуальные расстройства, лекарственная зависимость (некоторые формы). Форма выпуска. Таблетки. Х ранение. В сухом месте

Изображение слайда
42

Слайд 42

ЛС р-элементов IY группы Олово -радиофармацевтического препарата «Микросферы альбумина, MCA(Sn) 99м-Тс ». -пленочное силиконовое пенопокрытие. Свинец в виде растворов уксуснокислой соли при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек («свинцовая примочка»). 42

Изображение слайда
43

Слайд 43

Производные кремниевой кислоты Тальк ( Talcum ). Природное вещество - силикат магния, содержащий около 64% окиси магния и 36% кремниевой кислоты: 3MgO. 4SiO 2. H 2 O или 3MgSiO 3. H 2 SiO 3 ПРИМЕНЕНИЕ. Используется как адсорбент. Для обволакивания пилюль и как присыпку. При массаже вместо жира для создания скользящей поверхности. БФ: Коллоидный оксид кремния (Силикагель Colloidal Anhydrous Silica ) Si0 2 ; (содержит 99.0-100.5 % основного вещества). Применяется в хроматографии для разделения и анализа лекарственных веществ 43

Изображение слайда
44

Слайд 44

РЛС: Свинца ацетат Plumbous acetate C 4 H 12 O 7 Pb Фармакологическая группа: Антисептики и дезинфицирующие средства Дерматотропные средства ОПИСАНИЕ.Бесцветные прозрачные кристаллы со слабым уксусным запахом. На воздухе выветриваются и покрываются белым налетом. Легко растворим в воде (1:2,5), очень легко в кипящей воде (1:0,5), трудно растворим в этаноле. Ранее применяли в качестве вяжущего средства, в настоящее время как ЛС интереса не представляет. 44

Изображение слайда
45

Слайд 45

Фармакологическое действие - вяжущее, противовоспалительное местное. В низких концентрациях блокирует сульфгидрильные группы ферментов, в больших — денатурирует белки с образованием солеобразных соединений альбуминатов. Свинца ацетат на поверхности ткани образует плотные альбуминаты, препятствует дальнейшему проникновению ионов металла в глубокие слои. Формирование плохо растворимых (плотных) альбуминатов сопровождается: гелификацией (уплотнением) коллоидов внеклеточной жидкости, образованием на коже и слизистых оболочках защитного слоя, предупреждающего раздражение чувствительных окончаний. Сосудосуживающим действием снижением сосудистой проницаемости  местное вяжущее и противовоспалительное влияние. 45

Изображение слайда
46

Слайд 46

Противомикробный эффект ЛС обусловлен образованием альбуминатов с белками микробов и зависит от концентрации ионов свинца в растворе. Применение вещества Свинца ацетат Воспалительные заболевания кожи и слизистых оболочек. Противопоказания Гиперчувствительность, острые и хронические свинцовые интоксикации. Побочные действия Аллергические реакции. Способ применения и дозы Наружно, в виде водных растворов для примочек, компрессов, спринцеваний. Меры предосторожности вещества Свинца ацетат После применения раствора склянку немедленно хорошо закрывают крышкой (т.к. препарат разлагается под влиянием углекислоты воздуха). 46

Изображение слайда
47

Слайд 47

Свинца ацетат + Свинца оксид Plumbum acetate + Plumbum oxide): Дерматотропные средства в комбинациях Антисептики и дезинфицирующие средства в комбинациях Фармдействие. Противовоспалительное средство для наружного применения, оказывает вяжущее действие. Показания. Воспалительные заболевания кожи и слизистых оболочек. Противопоказания. Гиперчувствительность. Дозирование. Наружно, в виде примочек, компрессов. Для спринцеваний 10 мл растворяют в 200 мл воды. Побочное действие. Аллергические реакции. Особые указания. Сразу после применения раствора, флакон плотно закрывают крышкой (т.к. под влиянием углекислоты препарат разлагается). 47

Изображение слайда
48

Слайд 48: Свинца оксид Plumbum oxide (ГФ) (Свинца окись)

PbO M.r.223,19 Описание: Желтый или красновато-желтый порошок. Водная вытяжка имеет слабо щелочную реакцию. Растворимость: Практически не растворим в воде и спирте, растворим в уксусной и азотной кислотах и в горячих р-рах едких щелочей.

Изображение слайда
49

Слайд 49

Подлинность. 0,1 мл ЛС растворяют в 1 мл уксусной кислоты PbO + 2CH 3 COOH  Pb(CH 3 COO) 2 +H 2 O 1. Реакция «золотого дождя» При добавлении р - ра йодида калия выпадает ярко-желтый осадок, растворимый при нагревании и вновь образующийся при охлаждении. При этом происходит перекристаллизация:

Изображение слайда
50

Слайд 50

2. Р b 2+ + S 2-  Р bS  ( черный осадок ) Р bS не растворяется в разбавленных HCl и H 2 SO 4, но легко растворяется в 2М HNO 3 3 PbS + 8 HNO 3  Pb(NO 3 ) 2 + 2NO +3S +4H 2 O

Изображение слайда
51

Слайд 51

Чистота: Нерастворимые в уксусной к-те в-ва: ЛС кипятят 5 мин в уксусной к-те, фильтруют. Вес осадка после высушивания ≤0,1% Медь и железо. К фильтрату (п.1) добавляют избыток р-ра аммиака. Не должно быть окрашивания в синий цвет [Cu(NH 3 ) 2 ] 2+ или выделяться бурый осадок Fe(OH) 3. Допускается слабое голубое окрашивание или слабая желтая муть. Потеря в весе при высушивании не должна превышать 0,4%.

Изображение слайда
52

Слайд 52

Количественное определение. Метод комплексонометрии (Метод обратного титрования ). Применяется, когда проведение прямого титрования затруднено из-за медленного протекания реакции образования комплексоната или невозможности подбора индикатора. Методика. 0,2 г препарата растворяют в конц. азотной к-те добавляют 50 мл 0,05М ЭДТА и 10 мл аммиачного буферного раствора. Прибавляют 0,1г кислотного черного специального. Титрант – 0,05М цинка сульфат Т.Э.: переход окраски от синий в красно-фиолетовую

Изображение слайда
53

Последний слайд презентации: Лекция №4 «Лекарственные средства производные р -элементов ПСЭ» (продолжение)

Прибавление избытка ЭДТА в раствор приводит к образованию комплексоната PbY - Pb 2+ + H 2 Y 2- (изб) = PbY - + 2H + Индикатор – кислотный черный специальный. Присутствует в свободной форме HInd 2- ( синяя окраска) При титровании избыточных анионов H 2 Y 2- раствором цинка сульфата образуется комплексонат цинка H 2 Y 2- + Zn 2+ = ZnY 2- + 2H + В точке эквивалентности все анионы H 2 Y 2- оттитрованы, поэтому избыточная капля титранта приводит к образованию красновато-фиолетового комплекса ZnInd - HInd 2- + Zn 2+ = ZnInd - + H +

Изображение слайда