Презентация на тему: Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов

Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Камнеобразование-болезнь обмена веществ
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Диссоциация комплексных соединений
Устойчивость комплексных соединений
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
тетацин (кальцийдинатриевая соль ЭДТА)
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Геометрическая изомерия
Междусферная изомерия: 1) с ольватная (гидратная) ; 2) и онная изомерия
Междусферная изомерия
1/40
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 46)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2846 Кб)
1

Первый слайд презентации: Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов

Изображение слайда
2

Слайд 2

Растворимость – свойство вещества растворяться в воде или другом растворителе. Выражается константой растворимости (K s ), который показывает, какая масса вещества может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре. Мерой растворимости (S) вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе. Вещества Хорошо растворимые в воде (Р) Малорастворимые в воде (М) Практически нерастворимые в воде (Н) Ks > 10г/100г воды Ks < 1г /100г воды Ks < 0,01г /100г воды

Изображение слайда
3

Слайд 3

СаСО 3 Са 2+ + СО 3 2- При равновесии : V раств. = V осажд. растворение осаждение тв. фаза жидкая фаза Константа растворимости (К s )

Изображение слайда
4

Слайд 4

где а = f а ∙ С К х.р.  а ( Ca СО 3 ) = а (Са 2+ )  а (СО 3 2- ) K s со nst при данных условиях const для твердого вещества

Изображение слайда
5

Слайд 5

K s = а (Са 2+ ) ∙ а (СО 3 2- ) K s - константа растворимости K s или ПР (произведение растворимости), справочные величины для разбавленных растворов f a →1 и а → С K s = С(Са 2+ ) ∙ С(СО 3 2- ) или K s = [Са 2+ ] ∙ [СО 3 2- ]

Изображение слайда
6

Слайд 6

K s = C х (М + ) ∙ C y ( А‾) K s = C 3 (Ca 2 + ) ∙ C 2 (PO 4 3- ) Например, Ca 3 (PO 4 ) 2 3Ca 2 + + 2PO 4 3- Для электролитов состава МхА y

Изображение слайда
7

Слайд 7

Зная Ks можно рассчитать равновесную концентрацию вещества в насыщенном растворе, т.е. растворимость ( S ) общий вид для электролита типа A m B n mA n + + nB m ‾ Пример: Ca 3 (PO 4 ) 2 3Са 2+ + 2РО 4 3-

Изображение слайда
8

Слайд 8

Условия образования и растворения осадков

Изображение слайда
9

Слайд 9

CaSO 4 Ca 2+ + SO 4 2 ‾ 1) В равновесии V раств. = V осажд С ( Ca 2+ ) ∙ С ( SO 4 2- ) = K s растворение осаждение 2) Увеличение [ С ] ионов = > равновесие, т.е. выпадает осадок. С ( Ca 2+ ) ∙ С ( SO 4 2- ) > K s 3 ) С ( Ca 2+ ) ∙ С ( SO 4 2- ) < K s - условие растворения осадка - условие образования осадка ↓

Изображение слайда
10

Слайд 10

Конкурирующие гетерогенные равновесия

Изображение слайда
11

Слайд 11

K s ( CaSO 4 ) = 2,5 ∙ 10 -5 K s ( SrSO 4 ) = 3,2 ∙ 10 -7 I ) Конкуренция за общий анион Смещение равновесия CaSO 4 ↓ Ca 2+ + SO 4 2- Твердая фаза Жидкая фаза K s1 + Sr 2+ SrCl 2  K s2 SrSO 4 ↓ Твердая фаза CaSO 4 + SrCl 2 → CaCl 2 + SrSO 4 ↓

Изображение слайда
12

Слайд 12

K s ( CaSO 4 ) = 2,5 ∙ 10 -5 K s ( CaCO 3 ) = 3, 8 ∙ 10 - 9 II ) Конкуренция за общий катион Смещение равновесия CaSO 4 ↓ SO 4 2- + Ca 2+ Твердая фаза Жидкая фаза K s1 + C О 3 2 - К 2 CO 3  K s2 CaCO 3 ↓ Твердая фаза CaSO 4 + K 2 CO 3 → CaCl 2 + CaCO 3 ↓

Изображение слайда
13

Слайд 13

Гетерогенные процессы в живых организмах Далее происходит депротонирование Жидкая фаза – кровь Са 2+, НРО 4 2-, Н 2 РО 4 -, ОН -, НСО 3 -, лактаты, белки 2Са 2+ + 3СаНРО 4 + 4ОН - Ca 5 ( PO 4 ) 3 ОН + 3 H 2 O K s ( Ca (Н 2 Р O 4 ) 2 = 1,0 ∙ 10 -3 K s ( Ca НР O 4 ) = 2,7 ∙ 10 -7 Са 2+ + НРО 4 2- → СаНРО 4 гидроксиапатит К s = 1,6 ∙ 10 -58 рН крови (7,4)

Изображение слайда
14

Слайд 14

аморфный Ca 3 (PO 4 ) 2 → Ca 5 (PO 4 ) 3 OH

Изображение слайда
15

Слайд 15

Налет Слюна Эмаль (с кариесным поражением) Бактериальные кислоты Ca 5 ( PO 4 ) 3 F Са 2+ Ca 5 ( PO 4 ) 3 ОН+7Н + →5 Са 2+ +3Н 2 РО 4 ¯ + H 2 O Факторы, защищающие эмаль от растворения 2Са 2+ + 3СаНРО 4 + 4ОН - ↔ Ca 5 ( PO 4 ) 3 ОН + 3 H 2 O

Изображение слайда
16

Слайд 16

Патология костной ткани Са 5 (РО 4 ) 3 ОН Ве +2 Sr +2 Sr 90 - β -излучатель бериллиевый рахит (бериллоз), размягчение костей стронциевый рахит (ломкость костей) костный мозг - лейкоз Изоморфизм – замещение частиц одного компонента в узлах кристаллической решетки частицами другого.

Изображение слайда
17

Слайд 17: Камнеобразование-болезнь обмена веществ

ПАДАГРА. Соли мочевой кислоты (ураты) откладываются в суставах. мочекислые (уратные), оксалатные, фосфатные, цистиновые камни Кальциноз —отложений солей кальция в мягких тканях или органах, в которых соли в нерастворённом состоянии содержаться не должны. Известно также как обызвествление.

Изображение слайда
18

Слайд 18

Лигандообменные равновесия и процессы

Изображение слайда
19

Слайд 19

Координационная теория, предложенная в 1893 году А. Вернером и дополненная Л.А.Чугаевым. Лев Александрович Чугаев (1873-1922) Альфред Вернер (1866-1919)

Изображение слайда
20

Слайд 20

[ Ag (NH 3 ) 2 ] внутренняя сфера внешняя сфера комплексообразователь лиганды (от лат. ligare – связывать, соединять ) Комплексные соединения – устойчивые химические соединения сложного состава, в которых хотя бы одна связь, образована по донорно-акцепторному механизму. Cl координационное число

Изображение слайда
21

Слайд 21

Изображение слайда
22

Слайд 22

Комплексообразователь (центральный атом (М)) – атом или ион, который является акцептором электронных пар, предоставляя свободные атомные орбитали, и занимает центральное положение в КС. 47 Ag 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 10 4S 2 4p 6 4d 10 5S 1 Являются d - и f – металлы. Число свободных орбиталей М, определяет его координационное число. Обычно оно равно удвоенному заряду иона комплексообразователя и определяет структуру внутренней сферы КС.

Изображение слайда
23

Слайд 23

Изображение слайда
24

Слайд 24

Лиганды ( L) – молекулы или ионы, которые являются донорами электронных пар и связаны непосредственно с комплексообразователем. По числу связей, образуемых лигандом с комплексообразователем, лиганды делятся на моно-, би- и полидентатные. донорно-акцепторная связь

Изображение слайда
25

Слайд 25

Если в состав лиганда входит атом имеющий одну неподеленную пару электронов – монодентатный L : две пары – бидентатный L : и более – полидентатные L : Cl -, OH -, CN -, H 2 O, R-OH, NH 3 • • • • • • • • • • • •

Изображение слайда
26

Слайд 26

Би- и полидентатные лиганды часто образуют хелаты (от греч. «клешня») – комплексы, в которых лиганд и центральный атом образуют цикл. Увеличение прочности комплексов с полидентатными лигандами по сравнению с монодентатными, называется хелатным эффектом.

Изображение слайда
27

Слайд 27

Эффективность донорно-акцепторного взаимодействия L и M (прочность связи) определяется их поляризуемостью. Чем меньше радиус и число электронов у частицы, тем менее поляризуема («жесткие»), наоборот – «мягкие».

Изображение слайда
28

Слайд 28

Наиболее прочная связь возникает между «мягкими» L и M. Белки содержат «мягкие» группы – COO -, –NH 2 и –SH. Поэтому «металлы жизни» в организме встречаются только в виде комплексов, а Na + и K + («жесткие») – в виде ионов. Биокомплексы: ферменты, витамины, гармоны.

Изображение слайда
29

Слайд 29

Очень «мягкие»: Cd 2+, Pb 2+, Hg 2+, сильно токсичны, т.к. образуют прочные комплексы с белком (особенно содержащие группу – SH ), нарушая обмен веществ, вызывая появление опухолей, мутагенез. Тиоловые яды

Изображение слайда
30

Слайд 30

Детоксикацию организма от металлов токсикантов проводят при помощи лиганд-препаратов на основе полидентатных L – хелатотератия. Принципы хелатотерапии: 1) детоксикант (антидот) должен эффективно связывать ионы-токсиканты; образующееся соединение должно быть прочнее, чем те, которые существовали в организме; 2) антидот не должен разрушать жизненно необходимые КС; соединение детоксиканта с биометаллами должно быть менее прочным, чем существующее в организме.

Изображение слайда
31

Слайд 31: Диссоциация комплексных соединений

Первичная диссоциация комплексных соединений - это распад КС в растворе на ионы внешней и внутренней сфер подобно cильным электролитам, так как эти ионы связаны ионными (электростатическими) силами. Вторичная диссоциация комплексного соединения – это распад внутренней сферы на составляющие ее компоненты. Этот процесс протекает по типу слабых электролитов, так как частицы внутренней сферы связаны ковалентной связью.

Изображение слайда
32

Слайд 32: Устойчивость комплексных соединений

Для качественной характеристики устойчивости КС используют: 1) константу нестойкости комплекса (Кнест). Чем меньше значение Кн, тем более устойчивым является КС. 2) константу устойчивости (Kуст) - величина, обратная Кн. . Чем больше значение Куст, тем более устойчивый комплекс.

Изображение слайда
33

Слайд 33

Эффективными препаратами для хелатотерапии являются: этилендиаминтетрауксусная кислота сукцимер БАЛ

Изображение слайда
34

Слайд 34: тетацин (кальцийдинатриевая соль ЭДТА)

- O OCH 2 C CH 2 CO O - N – CH 2 - CH 2 – N - O OCH 2 C CH 2 CO O - С a 2+ Hg 2+ Hg 2+ + ЭДТА · Ca 2+  Ca 2+ + ЭДТА · Hg 2+

Изображение слайда
35

Слайд 35

отравление ртутью отравление мышьяком

Изображение слайда
36

Слайд 36

Изображение слайда
37

Слайд 37

Изображение слайда
38

Слайд 38: Геометрическая изомерия

Плоскоквадратные комплексы при наличии двух разных лигандов L  и L  дают 2 изомера ( цис- и транс- ). цис - и транс -изомеры дихлородиамминплатин ы (II)

Изображение слайда
39

Слайд 39: Междусферная изомерия: 1) с ольватная (гидратная) ; 2) и онная изомерия

[Co(en) 2 Cl 2 ] Cl · H 2 O [Co( H 2 O ) (en) 2 Cl] Cl 2 [Co(NH 3 ) 5 I ] SO 4 [Co(NH 3 ) 5 SO 4 ] I 1 Cl – ; H 2 O (AgCl  ) 2 Cl – (2 AgCl  ) SO 4 2– (BaSO 4  ) I – (AgI  ) гидратная ионная

Изображение слайда
40

Последний слайд презентации: Лекция 2. Гетерогенные реакции в растворах электролитов: Междусферная изомерия

Ионные (ионизационные) изомеры [Pt(NH 3 ) 4 Cl 2 ] Br 2 и [Pt(NH 3 ) 4 Br 2 ] Cl 2 [Pt(NH 3 ) 4 SO 4 ] ( OH ) 2 и [Pt(NH 3 ) 4 ( OH ) 2 ] SO 4 pH  7 pH  7 Координационные изомеры [Cr ( NH 3 ) 4 ( NCS ) 2 ][Cr ( NH 3 ) 2 ( NCS ) 4 ] [Cr ( NH 3 ) 6 ][Cr( NCS ) 6 ]

Изображение слайда