Презентация на тему: Лекция №2

Реклама. Продолжение ниже
Лекция №2
Лекция №2
Лекция №2
Периоды - ряды элементов, в пределах которых свойства изменяются последовательно. По горизонтали семь периодов (1-7). Периоды 1, 2, 3 состоят из одного ряда
Лекция №2
Лекция №2
Лекция №2
СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома
СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома
СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома
СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома
СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома
Современная модель атома
Современная модель атома
Современная модель атома
Современная модель атома
Состояние е в атоме. 4 квантовых числа
4 квантовых числа
Орбитальное квантовое число
4 квантовых числа
Магнитное квантовое число
Магнитное квантовое число
4 квантовых числа
Распределение электронов
Распределение электронов
Распределение электронов
Распределение электронов
Распределение электронов
Лекция №2
современная формулировка периодического закона
современная формулировка периодического закона
Закономерности
Закономерности
Закономерности
Закономерности
Закономерности
Периодические свойства атома
Периодические свойства атома
Периодические свойства атома
Периодические свойства атома
Периодические свойства атома
Периодические свойства атома
Периодические свойства атома
Периодические свойства атома
Правила определения степени окисления
Правила определения степени окисления
Правила определения степени окисления
Правила определения степени окисления
Периодические свойства атома
Валентность и степень окисления
1/50
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 73)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1421 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Лекция №2

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА Лекция №2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
2

Слайд 2

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
3

Слайд 3

1869 г. Периодическая система элементов - графическое изображение периодического закона. Состоит из 10 горизонтальных рядов и 8 вертикальных групп.

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4: Периоды - ряды элементов, в пределах которых свойства изменяются последовательно. По горизонтали семь периодов (1-7). Периоды 1, 2, 3 состоят из одного ряда элементов - малые, остальные периоды - большие. 2 и 3 периоды типические

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

В 6 периоде находятся лантаноиды, в 7 периоде – актиноиды, их помещают вне общей таблицы и не относят к какой-либо группе.

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6

Г руппа состоит из двух подгрупп: главной (содержит типические элементы и сходные с ними по химическим свойствам элементы больших периодов) и побочной (содержит только металлы – элементы больших периодов). 8 группа содержит 3 побочные подгруппы: железа, кобальта и никеля.

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

Все элементы (искл. 8 группа гл. подргуппа) образуют кислородные соединения Элементы 4-7 групп главных подгрупп образуют газообразные водородные соединения Общие формулы под каждой группой

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома

Демокрит Свойства вещества определяются характеристиками образующих его атомов.

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома

Томсон Атом – положительно заряженное тело с заключенными внутри него е.

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома

1911 г. Э. Резерфорд, Н. Бор Планетарная модель атома. е – частица.

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома

1924 г. Луи де Бройль е в атоме и молекуле обладает и свойствами частицы (имеет массу) и волновыми свойствами ( при движении обладает свойствами электромагнитной волны)

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12: СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома

Современная модель атома. Развитие планетарной модели. Атом – ядро и окружающее его электронное облако. Ядро атома: р (+), n (0). Окружено e (-).

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: Современная модель атома

Но: е движется не по определенным траекториям, а характеризуется плотностью вероятности нахождения частицы в данной точке пространства в данный момент времени.

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14: Современная модель атома

Орбиталь - пространство вблизи ядра, в котором достаточно велика вероятность нахождения е. На одной орбитали может находиться не более 2 е.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15: Современная модель атома

Орбитали изображают квадратиком ( квантовая ячейка ). Стрелки обозначают, что на орбитали находятся е.

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16: Современная модель атома

Изотопы – атомы с одним количеством р, но разным количеством n ; разными физическими и одними химическими свойствами ( Н – с 1 n – дейтерий, с 2 n – тритий).

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17: Состояние е в атоме. 4 квантовых числа

Главное квантовое число n определяет число энергетических уровней n = N периода если атом в невозбужденном состоянии

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18: 4 квантовых числа

Орбитальное квантовое число L показывает форму орбиталей

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19: Орбитальное квантовое число

s -орбиталь имеет сферическую форму, р-орбиталь - форму гантели, d -орбиталь – форму цветка, f -орбиталь – еще более сложную форму L от 0 до n -1

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20: 4 квантовых числа

Магнитное квантовое число m Определяет расположение орбитали в пространстве m от - L до + L (включая 0)

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21: Магнитное квантовое число

L = 0, то m = 0, s -орбитали имеют 1 положение в пространстве, L = 1, m = -1, 0, +1, р-орбитали – 3 положения,

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22: Магнитное квантовое число

L = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, d -орбитали – 5 положений, L = 3, m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, f -орбитали – 7.

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23: 4 квантовых числа

Спиновое квантовое число s характеризует два возможных направления вращения электронов вокруг собственной оси S = + 1/2 и -1/2

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24: Распределение электронов

Принцип минимума энергии электрон в первую очередь располагается в пределах электронной подоболочки с наименьшей энергией.

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25: Распределение электронов

Первое правило Клечковского: Заполнение электронных орбиталей идет от меньшего значения суммы ( n + L ) к большему.

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26: Распределение электронов

Второе правило Клечковского: При одинаковой сумме ( n + L ) заполнение идет от меньшего n к большему.

Изображение слайда
1/1
27

Слайд 27: Распределение электронов

Принцип Паули Число электронов на энергетическом уровне N равно: N = 2 n 2, где n - главное квантовое число

Изображение слайда
1/1
28

Слайд 28: Распределение электронов

Правило Хунда Если только возможно, электроны в атомах стремятся оставаться неспаренными

Изображение слайда
1/1
29

Слайд 29

Строение электронной оболочки изображается электронной формулой: Энергетические уровни обозначаются цифрами 1, 2, 3, 4,.. подуровни - буквами s, р, d, f электроны - индексами над ними (например, 2 p 6 )

Изображение слайда
1/1
30

Слайд 30: современная формулировка периодического закона

Строение и свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов

Изображение слайда
1/1
31

Слайд 31: современная формулировка периодического закона

и определяются периодически повторяющимися однотипными электронными конфигурациями их атомов

Изображение слайда
1/1
32

Слайд 32: Закономерности

1. Число энергетических уровней в атоме = номеру периода.

Изображение слайда
1/1
33

Слайд 33: Закономерности

2. Общее число е в атоме = порядковому номеру элемента в Периодической системе.

Изображение слайда
1/1
34

Слайд 34: Закономерности

3. У элементов главных подгрупп число e на внешнем энергетическом уровне = номеру группы Периодической системы (валентные e ).

Изображение слайда
1/1
35

Слайд 35: Закономерности

4. У элементов побочных подгрупп III - VII групп, элементов побочной подгруппы железа VIII группы общее число e на s -подуровне внешнего энергетического уровня атома и d -подуровне предпоследнего уровня = номеру группы (все они - валентные e ).

Изображение слайда
1/1
36

Слайд 36: Закономерности

5. У элементов побочных подгрупп I и II групп d -подуровень предпоследнего энергетического уровня завершен ( d 10 ), а на внешнем энергетическом уровне число e = номеру группы.

Изображение слайда
1/1
37

Слайд 37: Периодические свойства атома

количество электронов на внешней электронной оболочке

Изображение слайда
1/1
38

Слайд 38: Периодические свойства атома

атомный и ионный радиусы по периоду заряд ядра ↑, атомный радиус ↓ (например, от лития к фтору); по главным и третьей побочной подгруппам сверху вниз число электронных оболочек ↑, атомный радиус ↑ (например, от лития к францию)

Изображение слайда
1/1
39

Слайд 39: Периодические свойства атома

энергия ионизации количество энергии, необходимой для отрыва e от атома

Изображение слайда
1/1
40

Слайд 40: Периодические свойства атома

сродство к электрону количество энергии, выделяющейся при присоединении дополнительного e к атому

Изображение слайда
1/1
41

Слайд 41: Периодические свойства атома

восстановительная активность способность атома отдавать e другому атому (вдоль по периоду ↓, вниз по группе ↑)

Изображение слайда
1/1
42

Слайд 42: Периодические свойства атома

окислительная активность способностью атома присоединять e от другого атома (вдоль по периоду ↑, вниз по группе ↓)

Изображение слайда
1/1
43

Слайд 43: Периодические свойства атома

электроотрицательность способность атома в соединении притягивать к себе e (в периоде ↑, в группе ↓)

Изображение слайда
1/1
44

Слайд 44: Периодические свойства атома

степень окисления условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов. Выражается арабскими цифрами со знаками «+», «-», «0» над символом элемента

Изображение слайда
1/1
45

Слайд 45: Правила определения степени окисления

В простых веществах ( N 2, Cl 2, …) степень окисления атомов равна 0. Щелочные металлы (Na, K, … ) имеют степень окисления +1, щелочноземельные (Са, Ва, …) +2.

Изображение слайда
1/1
46

Слайд 46: Правила определения степени окисления

Водород в соединениях с неметаллами (Н 2 О, Н 2 S ) имеет степень окисления +1, а с металлами (в гидридах - CaH 2, NaH ) -1.

Изображение слайда
1/1
47

Слайд 47: Правила определения степени окисления

Фтор имеет степень окисления -1. Кислород проявляет степень окисления -2. Искл. OF 2, его степень окисления +2.

Изображение слайда
1/1
48

Слайд 48: Правила определения степени окисления

Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе – заряду.

Изображение слайда
1/1
49

Слайд 49: Периодические свойства атома

Валентность число химических связей, которыми данный атом соединен с другими. Как правило, Число связей = числу его неспаренных e.

Изображение слайда
1/1
50

Последний слайд презентации: Лекция №2: Валентность и степень окисления

Степень окисления атома не всегда совпадает с числом образуемых им связей, т.е. не равна валентности данного элемента. Например, СО – валентности = III, а степени окисления +2 и -2

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже