Презентация на тему: Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»

Реклама. Продолжение ниже
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Степени окисления азота в окислительно-восстановительных процессах
Степени окисления фосфора в окислительно-восстановительных процессах
Степени окисления серы в окислительно-восстановительных процессах
Степени окисления хлора в окислительно-восстановительных процессах
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Среда Кислая Нейтральная Щелочная
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Тест №9 Степень окисления
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Ответы (тест№9)
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»
Спасибо за внимание!
1/37
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 97)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1955 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
2

Слайд 2

2 Степень окисления - условный заряд атома в молекуле, исходя из предположения, что все связи между атомами – ионные. Для ее расчета необходимо учитывать: 1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю (Н 2 0, Zn 0 ) 2. Алгебраическая сумма степеней окисления равна нулю (атом, в целом, электронейтрален ) КОН Н 3 РО 4 К +1 О -2 Н +1 Н 3 +1 Р +5 О 4 -2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
3

Слайд 3

3 NB!!!!!!! 3. Постоянную степень окисления имеют в соединениях атомы: l группы (+1) – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ll группы (+2) – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd ( кроме Hg) AI (+3) F (-1) 4. Водород (+1), кроме гидридов металлов ( NaH, CaH 2 ), где его степень окисления равна -1 5. Кислород (-2), кроме: - перекиси (Н 2 О 2, Na 2 O 2 ) – степень окисления -1 - надперикиси (КО 2, RbO 2 ) – степень окисления -0.5 - F 2 O, где его степень окисления +2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4

4 NB!!!!!!! Помним, что: Атомы металлов во всех сложных веществах имеют только положительные степени окисления Атомы неметаллов в соединениях с металлами и водородом имеют только отрицательные степени окисления ( в других – могут быть и отрицательными, и положительными) Высшая степень окисления, как правило, совпадает с номером группы Низшая степень окисления: для металлов равна нулю для неметаллов « 8 – (минус) № группы»

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5: Степени окисления азота в окислительно-восстановительных процессах

5 Степени окисления азота в окислительно-восстановительных процессах

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
6

Слайд 6: Степени окисления фосфора в окислительно-восстановительных процессах

6 Степени окисления фосфора в окислительно-восстановительных процессах

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
7

Слайд 7: Степени окисления серы в окислительно-восстановительных процессах

7 Степени окисления серы в окислительно-восстановительных процессах

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Степени окисления хлора в окислительно-восстановительных процессах

8 Степени окисления хлора в окислительно-восстановительных процессах

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
9

Слайд 9

MnO 4 2- ( манганат) K 2 MnO 4 Mn 2 + Mn 4 + Mn 6+ Mn 7+ MnSO 4 MnCl 2 MnO 2 ↓ MnO 4 - (перманганат) KMnO 4 HMnO 4 Степени окисления марганеца в в окислительно-восстановительных процессах

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
10

Слайд 10: Среда Кислая Нейтральная Щелочная

10 Среда Кислая Нейтральная Щелочная Степени окисления хрома в в окислительно-восстановительных процессах

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
11

Слайд 11

11 Примеры окислительно-восстановительных процессов Sb + CI 2 → SbCI 3 2HgO → 2 Hg + O 2

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12

12 2C 4 H 10 + 13O 2 → 8CO 2 + 10H 2 O 2K +2H 2 O → 2KOH + H 2 ↑ 4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13

13 Zn + 2HCI → ZnCI 2 + H 2 ↑ Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14: Тест №9 Степень окисления

14 Тест №9 Степень окисления

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

15 1. Укажите степень окисления атома марганца в составе иона М n О 4 - : 1) +2 2) +4 3) +6 4) +7

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16

16 2. В составе какого иона степень окисления атома фосфора равна +1? 1) Н 2 РО 2 - 2) НРО 3 2- 3) Р 2 O 7 4- 4) Н 2 Р O 4 -

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17

17 3. Укажите ряд, в котором формулы соединений и ионов записаны в порядке увеличения степени окисления атомов хрома: 1) С r O 4 2 -, С r 2 O 7 2-, [С r (ОН) 6 ] 3- 2) [С r (ОН) 6 ] 3-, С r 2 O 3, К 2 Сг 2 O 7 3) С r O, С r O 2 -, С r O 4 2 - 4) K 3 [Cr(OH) 6 ], Na 2 CrO 4, Cr 2 (SO 4 ) 3

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18

18 4. Степень окисления атома водорода равна -1 в составе соединений, формулы которых: 1) NaBH 4 и SiH 4 2) LiAlH 4 и NH 4 Cl 3) KH и N 2 H 4 4) СН 4 и СаН 2

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19

19 5. Степень окисления атома азота в составе гидразина N 2 H 4 и гидроксиламина NH 2 OH соответственно равна: 1) -2 и -3 2) -1 и 0 3) -2 и -1 4) +2 и +1

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20

20 6. Такую же степень окисления, как и в ионе аммония, атом азота имеет в составе двух молекул: 1) NF 3 2) [CH 3 NH 3 ]Cl 3) HNO 3 4) NH 3

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21

21 7. Степень окисления атома металла последовательно возрастает в ряду ионов: 1) FeS 2, С rO 4 2-, М nO 4 - 2) К 2 S 2, KFeO 2, [Zn(OH) 4 ] 2- 3) Na 2 [Be(OH) 4 ], K 2 FeO 4, Fe(NO 3 ) 2 4) Na 3 [Al(OH) 6 ], Na 2 MnO 4, MnO 2

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22

22 8. Степень окисления атома углерода в составе СН 4 такая же, как и атома кремния в соединении, формула которого: 1 ) SiH 4 2) Ca 2 Si 3) SiF 4 4) SiO 4

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23

23 9. Свои соответственно максимальную и минимальную степени окисления атом хлора проявляет в составе частиц: 1) ClF и ClO 3 2) СlO 4 - и BrCl 3) С l 2 O 7 и С l 2 O 4) НС lO 4 и Са(С lO ) 2

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24

24 10. Даны формулы соединений кремния: K 2 Si 2 О 5 SiH 4 Mg 2 Si SiF 4 Число соединений, в которых степень окисления атома кремния одинакова, равно: 1) 4 2) 3 3) 2 4) 1

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25: Ответы (тест№9)

25 Ответы (тест№9) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 1 3 1 3 2, 4 1 2 2 2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
26

Слайд 26

26 1. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нём Формула вещества Степень окисления А) Ca ( OCl ) 2 Б) KClO 3 В) HClO 2 Г) FeCl 3 1) +1 2) +2 3) +3 4) +5 5) -1 Часть В

Изображение слайда
1/1
27

Слайд 27

27 2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём Формула вещества Степень окисления 1) (NH 4 ) 2 SO 4 2) N 2 H 4 3) CH 3 NO 2 4) KNO 3 1 ) -3 2 ) -2 3 ) -1 4 ) +2 5 ) +3 6 ) +5

Изображение слайда
1/1
28

Слайд 28

28 3. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём. Формула вещества Степень окисления А) NOF Б) (СН 3 ) 2 NH В) NH 4 Br Г) N 2 H 4 1) -3 2) -2 3) +2 4) +3 5) +4 6) +5

Изображение слайда
1/1
29

Слайд 29

29 1 2 3 1435 1256 4112 Ответы (Часть В)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
30

Слайд 30

30 Ряд напряжений металлов Li K Ca Na Mg Ве AI Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag

Изображение слайда
1/1
31

Слайд 31

31 а) H 2 SO 4 + металл Металл H 2 SO 4 ( разб.) H 2 SO 4 ( конц.) Активные Ca, Mg, Zn H 2 ↑ + соль H 2 S ↑ (S↓) + соль + Н 2 О Неактивные Cu, Ag, Hg - SO 2 ↑ + соль + Н 2 О Неметалл - высшая кислота + SO 2 ↑ + H 2 O Fe, Cr, Al реагируют с H 2 SO 4 (к) только при нагревании с выделением SO 2 ↑! 1) Активные металлы (до Н ) вытесняют водород из растворов кислот. Для H 2 SO 4 и HNO 3 работаем по схемам: Ряд напряжений металлов необходим в 6 случаях Li K Ca Na Mg Ве AI Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag

Изображение слайда
1/1
32

Слайд 32

металлы Li - Mg Активные металлы Be - Pb Металлы ср. активности Cu - Ag Малоакт. металлы Pt, Au Благородные металлы HNO 3 ( разб ) ( Sn и Fe ) NH 4 NO 3 N 2, N 2 O NO Не реагирует HNO 3 ( конц ) N 2 O NO NO 2 Не реагирует + соль + Н 2 О б) HNO 3 +металл Fe, Cr, Al реагируют HNO 3 (к) только при нагревании с выделением NO 2 ↑! HNO 3 ( разб.) HNO 3 ( конц.) Неметалл высшая кислота +NO ↑ +H 2 O высшая кислота + NO 2 ↑ + H 2 O Li K Ca Na Mg Ве AI Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag

Изображение слайда
1/1
33

Слайд 33

33 2) Прокаливание нитратов: MeNO 2 + O 2 ↑ MeO + NO 2 ↑ + O 2 ↑ Me + NO 2 ↑ + O 2 ↑ Li Rb K Cs Ва Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ti Cd Co Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Pt Au до Mg Mg ↔ Cu после Cu NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O 2 NH 4 NO 3 2N 2 + О 2 +4H 2 O 2 NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O Li K Ca Na Mg Ве AI Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag

Изображение слайда
1/1
34

Слайд 34

34 Li K Ca Na Mg AI Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Восстановление на катоде (–) 1. * 2H 2 O + 2e → H 2 ↑ + 2OH – Me n+ + nOH – → Me(OH) n, на катоде выделяется Н 2 ↑, у катода образуется соответствующая щелочь 2. * Me n+ + ne → Me 0 * 2H 2 O + 2e → H 2 0 ↑ + 2OH – на катоде образуются Н 2 ↑и Ме 3. * Me n+ + ne → Me 0 на катоде выделяется сам Ме Окисление на аноде (+) 4. Бескислородные анионы ( Cl –, Br –, I –, S – ) окисляются самостоятельно: *2Cl – – 2e → Cl 2 0 *S 2– – 2e → S 0 5. Вместо окисления кислородсодержащих анионов происходит окисление воды: * 2 H 2 O – 4 e → O 2 + 4 H + образуется O 2 и соответствующая кислота. NB ! Анионы карбоновых кислот окисляются на аноде до 2СО 2 и алкана (димер) без участия Н 2 О: 2R­–COO – – 2e → 2CO 2 ↑ + C n H 2n+2 * – уравнение, которое пишем в электронном балансе!!! после Pb до AI Mn ↔ Pb 3 ) Электролиз растворов солей: Восстановление на катоде (–) Li K Ca Na Mg Ве AI Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag

Изображение слайда
1/1
35

Слайд 35

35 4) Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов солей: (При этом степень окисления металла в соли – низшая!) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Cu + FeSO 4   = не идёт!!! NB!!!!!!! 2Fe С I 3 +Cu → 2FeCI 2 + CuCI 2 Li K Ca Na Mg Ве AI Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
36

Слайд 36

36 5) Чем больше разность активностей металлов, тем первоочередней идет реакция: 1. Zn + 2AgNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + 2 Ag 2. Zn + Fe(NO 3 ) 2 → Zn(NO 3 ) 2 + Fe 6) Чем левее стоит металл в ряду напряжений, тем сильнее его восстановительные свойства (способность отдавать электроны!!): Вопрос: У магния металлические свойства выражены… 1) слабее, чем у бериллия 2) сильнее, чем у алюминия 3) сильнее, чем у кальция 4) сильнее, чем у натрия Li K Ca Na Mg Ве AI Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag

Изображение слайда
1/1
37

Последний слайд презентации: Лекция 2-1 «Степень окисления. Ряд напряжений»: Спасибо за внимание!

37 Спасибо за внимание!

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже