Презентация на тему: Лекция № 11

Лекция № 11
Литература:
Уравнение состояния идеального газа
Лекция № 11
Лекция № 11
Лекция № 11
Лекция № 11
Лекция № 11
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории ( МКТ ) идеального газа
Лекция № 11
Лекция № 11
Лекция № 11
Лекция № 11
Лекция № 11
Лекция № 11
Равномерное распределение энергии по степеням свободы молекул
Лекция № 11
Лекция № 11
Внутренняя энергия идеального газа
Эффективное сечение молекулы
Среднее число соударений и средняя длина свободного пробега молекул
Лекция № 11
Лекция № 11
Лекция № 11
Экспериментальные подтверждения МКТ
Лекция № 11
Лекция № 11
Лекция № 11
Лекция № 11
1/29
Средняя оценка: 5.0/5 (всего оценок: 27)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (360 Кб)
1

Первый слайд презентации: Лекция № 11

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СИСТЕМ Лекции Веретимус Н.К. и Веретимус Д.К.

Изображение слайда
2

Слайд 2: Литература:

Глаголев К.В., Морозов А.Н. Физическая термодинамика: Учеб. пособие. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э.Баумана, 2004. – 368 с./Под ред. Л.К.Мартинсона, А.Н.Морозова. Иродов И.Е. Физика макросистем. Основные законы. – М.: Лаборатория Базовых Знаний, 2001

Изображение слайда
3

Слайд 3: Уравнение состояния идеального газа

( уравнение Менделеева-Клапейрона ): (11.1) где – универсальная газовая постоянная, μ – молярная масса газа, μ =[ кг/моль ] ; m – масса газа, m =[ кг ] ; ν = m / μ – количество вещества, ν =[ моль ]. В дальнейшем в качестве системы рассматривается идеальный газ.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Моль – количество вещества, содержащее число частиц, равное постоянной Авогадро : Молярная масса – масса одного моля. Объединенный газовый закон. Для данного количества вещества Изопроцессы проходят при постоянном количестве вещества ν и при постоянстве одного из параметров состояния газа ( p, V, T ). (11.1а)

Изображение слайда
5

Слайд 5

Изотермический процесс (11. 2 ) p V График изотермического процесса – изотерма. (11.1а) Закон Бойля-Мариотта

Изображение слайда
6

Слайд 6

Изобарический ( изобарный ) процесс (11. 3 ) p V График – изобара. Закон Гей-Люссака (11.1а)

Изображение слайда
7

Слайд 7

Изохорический ( изохорный ) процесс (11.4) p V График – изохора. Закон Шарля (11.1а)

Изображение слайда
8

Слайд 8

Существуют и другие стандартные процессы, в которых сохраняется какая-либо термодинамическая величина, которые, хотя и не являются изопроцессами, весьма важны: адиабатный и политропный процессы. Идеально-газовый термометр Самостоятельно. Глаголев К.В., Морозов А.Н. Физическая термодинамика: Учеб. пособие.– М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э.Баумана, 2004. – 368 с./Под ред. Л.К.Мартинсона, А.Н.Морозова. Параграф 1.3 (с. 15-19).

Изображение слайда
9

Слайд 9: Основное уравнение молекулярно-кинетической теории ( МКТ ) идеального газа

Определим давление молекул идеального газа на торце цилиндрического сосуда  d t d S Максвелл доказал, что столкновение молекул между собой (упругое, неупругое) не влияет на давление на стенку.

Изображение слайда
10

Слайд 10

Допущение : пусть все молекулы, находящиеся в сосуде, движутся с одной и той же скоростью и 1/6 их часть летит к стенке (  стенке ). При упругом ударе о стенку, масса которой бесконечно велика, x приращение импульса каждой молекулы в результате столкновения где m 0 – масса одной молекулы, – скорость.

Изображение слайда
11

Слайд 11

где n – концентрация молекул ( число молекул в единице объема ). Здесь Т.к. скорости отдельных молекул υ i могут быть различными, то величину n υ 2 следует заменить суммой квадратов скоростей каждой из молекул, находящихся в единице объема:

Изображение слайда
12

Слайд 12

где υ кв. – средняя квадратичная скорость. – средняя энергия поступательного движения молекулы. (11.5)

Изображение слайда
13

Слайд 13

Основное уравнение МКТ (11.6) Из (11.1): где Дж/К – – постоянная Больцмана. Основное уравнение МКТ (11.7)

Изображение слайда
14

Слайд 14

Из (11.6) и (11.7) (11.8) (11.8) вскрывает физический смысл температуры T : температура выражает среднюю кинетическую энергию молекул. Считая все молекулы газа одинаковыми и имеющими массу m 0

Изображение слайда
15

Слайд 15

средняя квадратичная скорость (11. 9 )

Изображение слайда
16

Слайд 16: Равномерное распределение энергии по степеням свободы молекул

Согласно (11.8) средняя энергия поступательного движения молекулы i пост. =3. На каждую степень свободы i в среднем приходится энергия kT /2. Больцманом предложена гипотеза о равном распределении средней энергии по степеням свободы : (11.10)

Изображение слайда
17

Слайд 17

Средняя энергия молекулы (11.11) где i – сумма числа поступательных ( i пост. ), вращательных ( i вр. ) и удвоенного числа колебательных ( i кол. ) степеней свободы: (11.12) i совпадает с числом степеней свободы только для жестких молекул.

Изображение слайда
18

Слайд 18

Для жесткой молекулы: двухатомной трехатомной одноатомной

Изображение слайда
19

Слайд 19: Внутренняя энергия идеального газа

Т.к. частицы идеального газа между собой не взаимодействуют, то внутренняя энергия частиц: где ikT /2 – энергия одной частицы, m / μ = ν – количество вещества. (11.1 3 ) (11.1 4 ) При изотермическом процессе

Изображение слайда
20

Слайд 20: Эффективное сечение молекулы

Эффективный диаметр молекулы – расстояние d, на которое сближаются центры двух молекул при столкновении. d d Площадь, ограниченная штриховой окружностью на рис., – эффективное сечение молекулы : (11.1 5 ) Рис. 11.1

Изображение слайда
21

Слайд 21: Среднее число соударений и средняя длина свободного пробега молекул

Длина свободного пробега молекулы – среднее расстояние, проходимое молекулой между двумя последовательными столкновениями ее с другими молекулами. За секунду молекула проходит в среднем путь, равный ее средней скорости Если при этом она претерпевает в среднем z столкновений, то средняя длина свободного пробега молекулы (11.16)

Изображение слайда
22

Слайд 22

Определим z, проследив за поведением молекулы, движущейся  плоскости рисунка (рис. 11.1). За единицу времени она столкнется со всеми молекулами, центры которых окажутся в пределах объема цилиндра радиуса d. При каждом столкновении цилиндр будет испытывать «излом». Объем V такого «ломаного» цилиндра ( при λ >> d ) : (11.1 7 ) При λ >> d можно пренебречь частями объема цилиндра, приходящимися на его изломы.

Изображение слайда
23

Слайд 23

Тогда среднее число столкновений молекулы ежесекундно: (11.18) где n – концентрация молекул. Средняя длина свободного пробега молекул газа из (11.16) равна (11.19)

Изображение слайда
24

Слайд 24

Уточненные формулы (11.18) и (11.19) : При более строгом рассмотрении вопроса о числе столкновений z, необходимо заменить среднюю скорость < υ > на среднюю относительную скорость (11.20) где

Изображение слайда
25

Слайд 25: Экспериментальные подтверждения МКТ

Опыт Штерна молекулярный пучок; 5 – след молекулярного пучка. Схема опыта: 1 – источник молекул; 2, 3 – – два коаксиальных цилиндра, вращающихся с одинаковой угловой скоростью ω ; 4 – щель, ограничивающая Натянутая по оси платиновая проволочка 1, покрытая слоем серебра ( Ag ), нагревалась

Изображение слайда
26

Слайд 26

электрическим током до t = 1200 ° C, при которой атомы Ag испарялись. Воздух из установки предварительно откачивали, чтобы летящие атомы Ag не сталкивались с молекулами воздуха. Через узкую прорезь 4 вдоль внутреннего цилиндра 2 вылетает пучок атомов Ag, скорости которых направлены радиально. Пока атом Ag, летящий со скоростью υ, проходит расстояние между цилиндрами l, цилиндры успевают повернуться на угол

Изображение слайда
27

Слайд 27

Прошедшие через щель 4 атомы Ag осаждаются на холодной стенке внешнего цилиндра 3, образуя серебряную полоску 5, которая представляет собой изображение щели внутреннего цилиндра на внешнем, сдвинутое на угол φ. Измерив φ, находят скорость теплового движения атомов Ag : и сравнивают экспериментальное значение с выведенным из МКТ.

Изображение слайда
28

Слайд 28

Прибор Штерна совершал 45 об/с. Совпадение измеренных значений скоростей молекул с теоретическими было хорошим. Вследствие хаотичности теплового движения скорости отдельных атомов Ag несколько отличались друг от друга, в результате серебряная полоска на внешнем цилиндре оказалась размазанной, а различная толщина отложившегося на ней серебра при разных значениях φ указывает на то, что некоторые значения скорости молекул встречаются чаще, а другие – реже.

Изображение слайда
29

Последний слайд презентации: Лекция № 11

Анализируя плотность осевших молекул, можно было оценить характеристики распределения молекул по скоростям, в частности максимальную и минимальную скорости, соответствующие краям следа, а также найти наиболее вероятную скорость, соответствующую максимальной плотности осевших молекул. При температуре нити 1200 ° C среднее значение скорости атомов серебра, полученное после обработки результатов опыта Штерна, оказалось около 600 м/с, что соответствует средней квадратичной скорости, вычисленной по формуле (11.9).

Изображение слайда