Презентация на тему: Кремний и его соединения

Кремний и его соединения
Кремний и его соединения
Кремний и его соединения
Строение атома
Свойства атома
Кремний и его соединения
Физические свойства кремния
Кристаллическая структура кремния
Электрофизические свойства
Кремний в природе
Кремнезем
Разновидности минералов на основе оксида кремния
Силикагель
Получение кремния
Получение кремния
Химические свойства кремния
Химические свойства кремния
Химические свойства кремния
Химические свойства кремния
Химические свойства кремния
Соединения кремния
Кремний и его соединения
Кремний и его соединения
Свойства кислот
Соли
Жи́дкое стекло́
Применение кремния и его соединений
Применение кремния в технике
Применение кремния в медицине
Биологическая роль
Биологическая роль
Биологическая роль
Кремний и его соединения
Биологическая роль
Кремний и его соединения
1/35
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 58)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2461 Кб)
1

Первый слайд презентации: Кремний и его соединения

Изображение слайда
2

Слайд 2

Изображение слайда
3

Слайд 3

Строение атома кремния

Изображение слайда
4

Слайд 4: Строение атома

Положение в ПС: период III ; группа IV, главная; Заряд ядра: +14 Si ; Относительная атомная масса: Ar (Si)=28 Строение атома: p=14, e=14, n=28 - 14 =14 Электронная формула: +14 Si 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Неметалл

Изображение слайда
5

Слайд 5: Свойства атома

Si 0 - 4 е восстановитель + 4е окислитель Si +4 Si -4 Кремний, отдавая все внешние электроны более ЭО элементам, окисляется, переходя в Si +4 ; Принимая 4 электрона на свой внешний энергетический уровень, восстанавливается до Si -4 ;

Изображение слайда
6

Слайд 6

Изображение слайда
7

Слайд 7: Физические свойства кремния

Кремний – неметалл, существует в кристаллическом и аморфном состоянии. Кристаллический кремний – вещество серовато – стального цвета с металлическим блеском, весьма твердое, но хрупкое. Аморфный кремний – бурый порошок. р = 2,33 г / см 3 ; t пл. = 1415 0 С; t кип. = 3500 0 С;

Изображение слайда
8

Слайд 8: Кристаллическая структура кремния

Кристаллическая решетка кремния кубическая гранецентрированная типа алмаза. Но из-за большей длины связи между Si – Si, твердость кремния значительно меньше, чем алмаза.

Изображение слайда
9

Слайд 9: Электрофизические свойства

Элементарный кремний — типичный полупроводник. На электрофизические свойства кристаллического кремния большое влияние оказывают содержащиеся в нем микропримеси. Для получения монокристаллов кремния с дырочной проводимостью в кремний вводят добавки элементов III-й группы — бор, алюминия, галлия и индия, с электронной проводимостью — добавки элементов V-й группы — фосфора, мышьяка или сурьма.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Кремний в природе

Кремний в свободном виде в природе не встречается. Кремний – второй по распространенности элемент ПСХЭ. В природе встречается в виде кремнезема ( SiO 2 ), силикатов и алюмосиликатов.

Изображение слайда
11

Слайд 11: Кремнезем

Кремень, именно этот невзрачный и очень прочный камень, положил начало каменному веку – веку кремневых орудий труда. Причин две: - распространенность и доступность кремния; - способность образовывать при сколе острые режущие края;

Изображение слайда
12

Слайд 12: Разновидности минералов на основе оксида кремния

Агат Горный хрусталь Кварц Цитрин Кошачий глаз Аметист Яшма Сердолик Опал

Изображение слайда
13

Слайд 13: Силикагель

Силикаге́ль представляет собой высушенный гель, образующийся из перенасыщенных растворов кремниевых кислот ( n SiO 2 · m H 2 O ). Твёрдый гидрофильный сорбент. Силикагель имеет огромную площадь поверхности (800 м²/1 г)

Изображение слайда
14

Слайд 14: Получение кремния

В промышленности кремний получают восстанавливая расплав SiO 2 коксом при t = 1800 0 C в дуговых печах. Чистота полученного таким образом кремния составляет 99,9 %.

Изображение слайда
15

Слайд 15: Получение кремния

Лабораторный способ получения: SiO 2 + 2 Mg  2MgO + Si

Изображение слайда
16

Слайд 16: Химические свойства кремния

Химически кремний малоактивен. При комнатной температуре реагирует только c фтором, образуя летучий тетрафторид кремния: Si + 2F 2  SiF 4

Изображение слайда
17

Слайд 17: Химические свойства кремния

При нагревании до 400 – 500 0 С кремний реагирует с кислородом с образованием диоксида кремния: Si + O 2  SiO 2

Изображение слайда
18

Слайд 18: Химические свойства кремния

с хлором, бромом и йодом — с образованием соответствующих легко летучих тетрагалогенидов SiHal 4 : Si + 2Cl 2  SiCl 4 Si + 2Br 2  SiBr 4

Изображение слайда
19

Слайд 19: Химические свойства кремния

При взаимодействии с металлом, кремний проявляет себя как окислитель. При взаимодействии образуются: силициды. 2 Са + Si  Ca 2 Si Кремний легко растворяется в щелочах.

Изображение слайда
20

Слайд 20: Химические свойства кремния

С водородом кремний непосредственно не реагирует. Водородное соединение силан, получают косвенным способом, при взаимодействии силицидов с кислотами: Ca 2 Si + 4HCl → 2CaCl 2 + SiH 4 ↑.

Изображение слайда
21

Слайд 21: Соединения кремния

Изображение слайда
22

Слайд 22

СО 2 SiO 2 Кислотный оксид Кислотный оксид Молекулярная кристаллическая решетка Атомная кристаллическая решетка Бесцветный газ. Кристаллическое, твердое вещество, тугоплавкое. Химические свойства H 2 O + CO 2 = H 2 CO 3 Не взаимодействует CO 2 + CaO = CaCO 3 SiO 2 + CaO = CaSiO 3 CO 2 + Ca(OH) 2 =CaCO 3 + H 2 O SiO 2 + 2 NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O CO 2 + 2Mg = 2MgO + C SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si C + CO 2 = 2CO SiO 2 + 2C = Si + 2CO

Изображение слайда
23

Слайд 23

Кремниевые кислоты  — очень слабые, малорастворимые в воде кислоты общей формулы nSiO 2 •mH 2 O. Известны: метакремниевая H 2 SiO 3, ортокремниевая H 4 SiO 4, дикремниевая H 2 Si 2 O 5, пирокремниевая H 6 Si 2 O 7 поликремниевые nSiO 2 •mH 2 O. Соответствующие соли называют силикатами ( метасиликаты, ортосиликаты и др.) Все поликремниевые кислоты малорастворимы в воде. В воде образуют коллоидные растворы

Изображение слайда
24

Слайд 24: Свойства кислот

H 2 CO 3 H 2 SiO 3 Двухосновная, кислородсодержащая, слабая, непрочная, т.к. летучая. Двухосновная, кислородсодержащая, слабая, нерастворимая в воде. Получение: СО 2 + Н 2 О = Н 2 СО 3 Получение: SiO 2 + H 2 O = Нестойкая, непрочная, при стоянии или нагревании разлагается: Н 2 СО 3 = СО 2 + Н 2 О Выделить в чистом виде нельзя, т.к. при нагревании разлагается: H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O Образует 2 ряда солей Образует 1 ряд солей

Изображение слайда
25

Слайд 25: Соли

Угольной кислоты Кремниевой кислоты - карбонаты; - гидрокарбонаты; - силикаты; Карбонаты обладают всеми свойствами солей, являются сильными электролитами, полностью диссоциируют на ионы(растворимых в воде). Растворимыми являются только соли щелочных металлов, остальные образуют нерастворимые или вообще не образуют солей( Al +3, Cr +3, Ag + ).

Изображение слайда
26

Слайд 26: Жи́дкое стекло́

водный щелочной раствор силикатов натрия Na 2 O(SiO 2 ) n и (или) калия K 2 O(SiO 2 ) n. Жидкое стекло также широко известно как силикатный клей (торговое название ). применяют для изготовления кислотоупорного и гидроупорного цемента и бетона, для пропитывания тканей, приготовления огнеупорных красок и покрытий по дереву, в качестве клея для склеивания целлюлозных материалов, в производстве электродов, при очистке растительного и машинного масла и др. В сочетании со спиртом и самым мелким песком используют для создания «керамических» или оболочечных форм, в которые после прокаливания до 1000 градусов отливают металлические изделия. С 2008 - выпуск полиролей на основе жидкого стекла. При засыхании жидкого стекла на поверхности обычного стекла, оно необратимо становится непрозрачным (матовым ).

Изображение слайда
27

Слайд 27: Применение кремния и его соединений

Стекло Цемент Кирпич Фарфор Фаянс Клей Силикон Асбест Гранит Керамика

Изображение слайда
28

Слайд 28: Применение кремния в технике

Изображение слайда
29

Слайд 29: Применение кремния в медицине

Изображение слайда
30

Слайд 30: Биологическая роль

Важнейшее соединение кремния – SiO 2 необходим для жизни растений и животных. Благодаря ему тростники, камыши и хвощи стоят крепко, как штыки. Острые листья осоки режут, как ножи, стерня на скошенном поле колет, как иголки, а стебли злаков настолько крепки, что не позволяют ниве на полях ложиться от дождя и ветра

Изображение слайда
31

Слайд 31: Биологическая роль

Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных прочны, так как содержат кремнезем.

Изображение слайда
32

Слайд 32: Биологическая роль

Кремний придаёт гладкость и прочность костям и кровеносным сосудам человека. В организме человека кремния менее 0,01% по весу.

Изображение слайда
33

Слайд 33

Кремний - микроэлемент, постоянно содержащийся в организме человека. Наибольшее его количество содержится в лимфоузлах, соединительной ткани аорты, трахеи, в волосах и коже. Кремний необходим для построения эпителиальных клеток. Кремний играет важную роль в процессе минерализации костной ткани; необходим для поддержания эластичности стенки артерий, оказывает положительное влияние на иммунитет и замедляет процессы старения в тканях организма человека. Среднее содержание кремния в крови составляет 8,25 мг/сутки. С возрастом его уровень в организме снижается, поэтому у пожилых людей потребность в кремнии, как правило, повышается. Улучшают усвоение кремния организмом наличие кальция, магния, марганца и калия.

Изображение слайда
34

Слайд 34: Биологическая роль

Кремний входит и в состав низших живых организмов – диатомовых водорослей и радиолярий, - нежнейших комочков живой материи, которые создают свои непревзойденные по красоте скелеты из кремнезема. Диатомовые водоросли Радиолярии

Изображение слайда
35

Последний слайд презентации: Кремний и его соединения

1. Какое место занимает кремний в периодической системе: а) 2 период, 4 гр.побоч. б) 3 период, 3 гр. главн. в) 3 период, 4 гр. главн. 2. Кристаллическая решетка кремния: а) ионная; б) атомная; в) молекулярная; 3. По распространенности в природе кремний …. элемент: а) первый; б) второй; в) третий; 4. Кремний вступает в реакцию с: а) металлами, водородом, галогенами; б) металлами, галогенами, легко растворяется в щелочах; в) оксидами, кислотами, неметаллами. 5. Соли кремниевой кислоты: а) силициды; б) гидросиликаты; в) силикаты ;

Изображение слайда