Презентация на тему: Кремний

Кремний
Кремний
Химические свойства Si
Химические свойства SiO 2
Кремниевая кислота и силикаты
Водородные соединения кремния
Кремний
Кремний
Германий
Нахождение в природе
Получение
Химические свойства
Оксиды германия
Гидроксиды германия
Применение
Олово и свинец
Нахождение в природе
«Оловянная чума»
Химические свойства
Кремний
Оксиды и гидроксиды олова и свинца
Применение олова
Области применения свинца
Флеровий
Изотопы
Химические свойства
1/26
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 17)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1397 Кб)
1

Первый слайд презентации: Кремний

Изображение слайда
2

Слайд 2

Из кремнезема восстанавлением магнием или углеродом : SiO 2 +2Mg = Si+2MgO SiO 2 + С = Si+ СО 2 При разложении силана: SiH 4 =Si+2H 2 Получение кремния

Изображение слайда
3

Слайд 3: Химические свойства Si

В реакциях с неметаллами кремний окисляется: Si + O 2 = SiO 2 Si + 2F 2 = SiF 4 Si + C = SiC Кремний растворим в щелочах: Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 Нерастворим в кислотах (кроме плавиковой). Si + 4HF = SiF 4  + 2H 2  SiF 4 + 2HF = H 2 [SiF 6 ] В реакциях с металлами восстанавливается: 2Mg + Si = Mg 2 Si

Изображение слайда
4

Слайд 4: Химические свойства SiO 2

SiO 2 – атомная решетка, t пл =1715 о С, кремний в состоянии sp 3 -гибридизации. Взаимодействует с плавиковой кислотой SiO 2 + 4HF = SiF 4  + 2H 2 O Кислотный оксид. Растворяется в щелочах: SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O Химические свойства SiO 2

Изображение слайда
5

Слайд 5: Кремниевая кислота и силикаты

Na 2 SiO 3 – силикат натрия (жидкое стекло, конторский клей) в водном растворе сильно гидролизуется. Кремневую кислоту можно получить взаимодействием соли с любой кислотой: Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O = H 2 SiO 3  + Na 2 CO 3 Формулу кремневой кислоты правильно записывать в виде xSiO 2 ∙ yH 2 O. При прокаливании кремневой кислоты образуется SiO 2 (силикагель), используется в качестве поглотителя влаги. Кремниевая кислота и силикаты

Изображение слайда
6

Слайд 6: Водородные соединения кремния

Водородные соединения (силаны) получают из силицидов: Mg 2 Si+4HCl=2MgCl 2 +SiH 4  (моносилан) Силаны могут быть различного состава - Si 2 H 6, Si 3 H 8, Si 6 H 14,... Это сильные восстановители, химически очень активны, на воздухе самовоспламеняются: SiH 4 + 2 O 2 = SiO 2 + 2 H 2 O Водородные соединения кремния

Изображение слайда
7

Слайд 7

Стекло – аморфный сплав. Имеет только ближний порядок, не имеет четких температур плавления и кипения. Сырьем для производства стекла являются сода, известняк и песок: Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 6SiO 2 1400 C > Na 2 O∙CaO∙6SiO 2 + 2CO 2 Виды стекла: кварцевое стекло, хрусталь (К, Р b ), химическое стекло (В) Стекло

Изображение слайда
8

Слайд 8

Применение

Изображение слайда
9

Слайд 9: Германий

Изображение слайда
10

Слайд 10: Нахождение в природе

Собственные минералы германия встречаются исключительно редко. Германий встречается с рудами цинка, олова, свинца, присутствует почти во всех силикатах, внедряясь в кристаллические решётки минералов. Нахождение в природе

Изображение слайда
11

Слайд 11: Получение

Вначале получают четыреххлористый германий GeCl 4, который растворяют в воде : GeCl 4 + H 2 O = GeO 2 + 4HCl GeO 2 + 2H 2 = Ge + 2H 2 O Получение

Изображение слайда
12

Слайд 12: Химические свойства

При нормальных условиях устойчив к действию воздуха и воды, щелочей и кислот. При нагревании взаимодействует с кислородом, серой, хлором. Ge + 2S = GeS 2 Растворим в азотной кислоте, царской водке и в щелочном растворе перекиси водорода: Ge + 4HNO 3 = H 2 GeO 3 + 4NO 2  + H 2 O Ge + 2NaOH + 2H 2 O 2 = Na 2 [Ge(OH) 6 ]

Изображение слайда
13

Слайд 13: Оксиды германия

Германий образует GeO и GeO 2 оба оксида амфотерны: GeO + 2HCl = GeCl 2 + H 2 O GeO + 2NaOH = Na 2 GeO 2 + H 2 O германит Гидролиз солей анионного типа идет практически необратимо: Na 2 GeO 2 + 2 H 2 O = 6 Ge ( OH ) 2 ↓ + 2 NaOH Соли катионного типа гидролизуются только по I ступени, т.к. получающиеся основные соли выпадают в осадок: GeCl 2 + H 2 O = GeOHCl  + HCl Оксиды германия

Изображение слайда
14

Слайд 14: Гидроксиды германия

можно получить при действии на соли щелочей: GeCl 2 + 2 NaOH = Ge ( OH ) 2 ↓ + 2 NaCl GeCl 4 + 4 NaOH = Ge ( OH ) 4 ↓ + 4 NaCl Оба гидроксида амфотерны: Ge ( O Н) 2 + 2HCl = GeCl 2 + 2 H 2 O Ge ( O Н) 2 + 2NaOH = Na 2 [Ge(OH) 4 ] Sn(OH) 4 + H 2 SO 4 = Sn(SO 4 ) 2 + H 2 O Sn(OH) 4 + 2NaOH = Na 2 [Sn(OH) 6 ] Гидроксиды германия

Изображение слайда
15

Слайд 15: Применение

находят сплавы германия и стёкла на основе диоксида германия. Применение Полупроводниковая техника Дозиметрические приборы Инфракрасная техника

Изображение слайда
16

Слайд 16: Олово и свинец

Изображение слайда
17

Слайд 17: Нахождение в природе

В природе олово и свинец обычно встречаются в виде: SnO 2 – кассетерит, PbS – свинцовый блеск. Олово получают восста- новлением углеродом из оксида. Свинец получают обжигом сульфида с последующим восстановлением СО : 2 PbS + 3О 2 = 2PbО + 2SО 2 PbО + СО = Pb + СО 2 Нахождение в природе Нахождение в природе. Получение.

Изображение слайда
18

Слайд 18: Оловянная чума»

При температуре ниже 13,2 °C β-олово переходит в α- модификацию. происходит увеличение удельного объёма олова на 25,6 %. Олово трескается и превращается в порошок. Причём соприкосновение серого (α-) олова и белого (β-) приводит к «заражению» последнего. Эти явления называют «оловянной чумой». «Оловянная чума» — одна из причин гибели экспедиции Скотта к Южному полюсу в 1912 г. Она осталась без горючего из-за того, что топливо просочилось из запаянных оловом баков, поражённых «оловянной чумой». «Оловянная чума» — одно из обстоятельств поражения армии Наполеона в России — сильные морозы привели к превращению оловянных пуговиц на мундирах солдат в порошок. «Оловянная чума»

Изображение слайда
19

Слайд 19: Химические свойства

1. При нагревании реагируют с кислородом, серой, хлором, не реагируют с водородом, углеродом, азотом. 2Pb + O 2 = 2PbO Sn + O 2 = Sn О 2 (Образуется оксидная пассивирующая пленка Sn О 2 ) 2. Олово с водой не взаимодействует. Свинец медленно растворяется в воде: 2 Pb + O 2 + 2 H 2 O = 2 Pb ( OH ) 2 Олово вытесняет водород из кислот: Sn + H 2 SO 4 ( p азб) = SnSO 4 + H 2  Sn + 2 HCl = SnCl 2 + H 2  Аналогичные реакции со свинцом практически не идут, т.к. PbCl 2 и PbSO 4 плохо растворимы.

Изображение слайда
20

Слайд 20

Свинец и олово взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой: 3Pb + 8HNO 3 ( разб ) = 3Pb(NO 3 ) 2 + 2NO  + 4H 2 O 3Sn + 8HNO 3 ( разб ) = 3Sn(NO 3 ) 2 + 2NO  + 4H 2 O В концентрированной азотной кислоте c винец пассивируется. Олово взаимодействует с конц HNO 3 : Sn + 4HNO 3 = H 2 SnO 3 + 4NO 2  + H 2 O В горячей концентрированной H 2 SO 4 при нагревании олово и свинец растворяются, образуя Sn(SO 4 ) 2 или Pb (SO 4 ) 2 и SO 2. При нагревании в концентрированных растворах щелочей: Sn + 2КОН + 4Н 2 О = K 2 [Sn (OH) 6 ] + 2H 2 Химические свойства

Изображение слайда
21

Слайд 21: Оксиды и гидроксиды олова и свинца

Все оксиды и гидроксиды олова и свинца амфотерны. PbO 2 можно получить по реакции: Pb ( CH 3 COO ) 2 + CaOCl 2 + H 2 O = PbO 2 ↓ + CaCl 2 + 2 CH 3 COOH Существует смешанный оксид свинца Pb 3 O 4 – свинцовый сурик. Pb 3 O 4 + 4HNO 3 = PbO 2 ↓ + 2Pb(NO 3 ) 2 + 2H 2 O разб Оксиды и гидроксиды олова и свинца

Изображение слайда
22

Слайд 22: Применение олова

Безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие. В белой жести (лужёное железо) для изготовления тары пищевых продуктов. В припоях для электроники, в домовых трубопроводах, в подшипниковых сплавах. Сплав олова с медью  — бронза, сплав с цинком (упаковочная фольга). Дисульфид олова SnS 2 применяют в составе красок, имитирующих позолоту («поталь»).

Изображение слайда
23

Слайд 23: Области применения свинца

Химическая промышленость Металлургия Цветные и чёрные металлы Стекольная промышленность Оборонная промышленность Медицина Электротехника Наука Транспортная промышленность Кабельная промышленность

Изображение слайда
24

Слайд 24: Флеровий

Флеро́вий (лат.  Flerovium, Fl ), ранее был известен как унунква́дий (лат.  Ununquadium, Uuq), использовалось также неофициальное название эка-свинец  — 114-й химический элемент периодической системы.

Изображение слайда
25

Слайд 25: Изотопы

Изображение слайда
26

Последний слайд презентации: Кремний: Химические свойства

В некоторых исследованиях были получены указания на то, что Флеровий по химическим свойствам похож не на свинец, а на благородные газы. Это поведение объясняется заполнением стабилизирующей 7p 2 подоболочки валентных электронов, предсказанной расчётами с учётом релятивистских эффектов в электронной оболочке сверхтяжёлых атомов.

Изображение слайда