Презентация на тему: КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Постановка проблемы
Координационная теория Вернера (1893 г.)
Основные понятия
Основные понятия
Координационное число
Дентатность лигандов
Би- и полидентатные лиганды
Хелатные комплексы
Классификация комплексных соединений
Номенклатура комплексных соединений
Номенклатура комплексных соединений: примеры
Изомерия комплексных соединений
КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
K 4 [Fe(CN) 6 ]
Константы устойчивости и нестойкости
Химическая связь в комплексных соединениях
Основные положения метода валентных связей
Пример: [FeF 6 ] 4-
Пример: [Fe(CN) 6 ] 4-
Теория кристаллического поля
Теория кристаллического поля: параметр расщепления
Теория кристаллического поля: параметр расщепления
КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Теория кристаллического поля: ЭСКП
КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Окраска комплексных соединений
Метод молекулярных орбиталей
Значение комплексных соединений
Биологическая роль комплексных соединений
Применение комплексных соединений в медицине
1/31
Средняя оценка: 4.0/5 (всего оценок: 55)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1637 Кб)
1

Первый слайд презентации: КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Изображение слайда
2

Слайд 2: Постановка проблемы

CoCl 3 •6NH 3 Проявляет свойства Cl – ( осадок с нитратом серебра ) Но Не проявляет свойства Co 3+ Не проявляет свойства NH 3

Изображение слайда
3

Слайд 3: Координационная теория Вернера (1893 г.)

Альфред Вернер (1866 – 1919 гг.) – швейцарский химик, лауреат Нобелевской премии по химии 1913 г. Координационная теория Вернера – основа современной теории строения комплексных соединений Видно строение вещества

Изображение слайда
4

Слайд 4: Основные понятия

Комплексообразователь (центральный катион) - катион металла, который обладает вакантными орбиталями d- элементы : С u +2, Co +3, Fe +3, Hg +2 и др. реже р-элементы: Al +3 иногда неметаллы: В +3, Si +4 Вокруг комплексообразователя расположены лиганды – частицы, обладающие неподеленными электронными парами Координационными называют соединения, содержащие в одном из агрегатных состояний группу атомов или молекул ( лигандов ), в определенном порядке присоединенных к атому-комплексообразователю Молекулы: H 2 O, NH 3 Анионы: CN -, OH -, Cl -, Br -, NO 2 -

Изображение слайда
5

Слайд 5: Основные понятия

Внутренняя сфера  комплексного соединения  - центральный атом со связанными с ним лигандами, то есть, собственно, комплексная частица Связь между центральным атомом и лигандами ковалентная Внешняя сфера  комплексного соединения - остальные частицы, связанные с комплексной частицей ионной связью Комплексообразователь Лиганды

Изображение слайда
6

Слайд 6: Координационное число

Координационное число (КЧ) - число связей, образуемых центральным атомом с лигандами КЧ зависит: от размеров центрального атома и лигандов от степени окисления центрального атома концентрации исходных компонентов Al(OH) 3 + NaOH= Na[Al(OH) 4 ] Al(OH) 3 +3NaOH= Na 3 [Al(OH) 6 ] КЧ может принимать значения от 2 до 12 Чаще всего оно равно 6, несколько реже 4

Изображение слайда
7

Слайд 7: Дентатность лигандов

Монодентатные лиганды. Такие лиганды бывают нейтральными (молекулы Н 2 О, NH 3, CO, NO и др.) и заряженными (ионы CN −, F −, Cl −, OH −, SCN −, S 2 O 3 2−  и др.) Бидентатные лиганды. Примерами служат лиганды: ион аминоуксусной кислоты  H 2 N – CH 2 –COO −, оксалатный ион  − O–CO–CO–O −, карбонат-ион СО 3 2−, сульфат-ион SO 4 2− Полидентатные лиганды. Например, комплексоны - органические лиганды, содержащие в своём составе несколько групп −С≡N или −COOH (этилендиаминтетрауксусная кислота  - ЭДТА) Дентатность лиганда  определяется числом координационных мест, занимаемых лигандом в координационной сфере комплексообразователя

Изображение слайда
8

Слайд 8: Би- и полидентатные лиганды

э тилендиаминтетрауксусн ая кислот а

Изображение слайда
9

Слайд 9: Хелатные комплексы

Me O O O O C C Me NH 2 NH 2 CH 2 CH 2 C O CH 2 CH 2 N N H 2 C HOOC COOH CH 2 Me H 2 C CH 2 C O O O Биуретовая реакция

Изображение слайда
10

Слайд 10: Классификация комплексных соединений

Изображение слайда
11

Слайд 11: Номенклатура комплексных соединений

В названии комплексного соединения первым указывают отрицательно заряженную часть  –  анион, затем положительную часть  –  катион Название комплексной части начинают с указания состава внутренней сферы. Во внутренней сфере прежде всего называют лиганды  – анионы, прибавляя к их латинскому названию окончание «о». Например: Cl −   – хлоро, CN −   – циано, SCN −   – тиоцианато, NO 3 −   – нитрато, SO 3 2−   – сульфито, OH −   – гидроксо и т. д. При этом пользуются терминами: для координированного аммиака  – аммин, для воды  – аква, для оксида углерода(II) – карбонил Число монодентатных лигандов указывают греческими числительными: 1  – моно (часто не приводится), 2  – ди, 3  – три, 4  – тетра, 5  – пента, 6  – гекса. Для полидентатных лигандов (например, этилендиамин, оксалат) используют бис-, трис-, тетракис- и т. д. Затем называют комплексообразователь, используя корень его латинского названия и окончание -ат, после чего римскими цифрами указывают (в скобках) степень окисления комплексообразователя После обозначения состава внутренней сферы называют внешнюю сферу В названии нейтральных комплексных частиц комплексообразователь указывается в именительном падеже, а степень его не указывается, так как она однозначно определяется, исходя из электронейтральности комплекса

Изображение слайда
12

Слайд 12: Номенклатура комплексных соединений: примеры

Номенклатура комплексных соединений [ Cu(NH 3 ) 4 ] SO 4 Сульфат тетраамминмеди ( II) Na 3 [ Co(NO 2 ) 6 ] Гексанитрокобальтат ( III) натрия [ Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] Дихлородиамминплатина [Cr(H 2 O) 2 (NH 3 ) 3 Cl ] Br 2 Бромид хлородиакватриамминхрома ( III)

Изображение слайда
13

Слайд 13: Изомерия комплексных соединений

Изомерия – явление существования соединений, одинаковых по составу и мол. массе, но различающихся по строению и свойствам ( изомеров ) В случае компл ексных соед инений изомери я обусловлен а : различ ием в строении и координации лигандов различ ием в строении внутр енней коорд инационной сферы раз личным распред елением частиц между внутр енней и внеш ней сферой

Изображение слайда
14

Слайд 14

Изображение слайда
15

Слайд 15: K 4 [Fe(CN) 6 ]

Ионная связь (диссоциация по типу сильного электролита ) Ковалентная (диссоциация по типу слабого электролита ) Диссоциация комплексных соединений K 4 [Fe(CN) 6 ]    4 K + + [Fe(CN) 6 ]³ – обусловлена разрывом ионной связи между внутренней и внешней сферами, практически необратима разрушаются ковалентные связи комплексообразователя с лигандами, процесс сложный и обратимый [Fe(CN) 6 ]³ – ↔ Fe 3+ + 6 CN – Вторичная диссоциация характеризуется константой равновесия, причем для каждой из стадий можно вычислить свою константу. Для количественной оценки устойчивости внутренней сферы комплексного соединения используют константу равновесия, описывающую полную ее диссоциацию. Эту константу называют константой нестойкости комплекса β -1

Изображение слайда
16

Слайд 16: Константы устойчивости и нестойкости

M n+ +mL ↔ [ML m ] n+ Константа устойчивости Константа нестойкости Константы устойчивости и нестойкости относятся только к комплексному иону !

Изображение слайда
17

Слайд 17: Химическая связь в комплексных соединениях

Для объяснения строения комплексных соединений наиболее широко применяются теория валентных связей (метод валентных связей) теория кристаллического поля метод молекулярных орбиталей

Изображение слайда
18

Слайд 18: Основные положения метода валентных связей

Связь между комплексообразователем и лигандами донорно-акцепторная. Лиганды предоставляют электронные пары, а ядро комплекса – свободные орбитали. Орбитали центрального атома, участвующие в образовании связи, подвергаются гибридизации, которая определяет геометрию комплекса. Тип гибридизации определяется числом, природой и электронной структурой лигандов. Дополнительное упрочение комплекса обусловлено тем, что наряду с σ -связями могут возникать и π -связи. Это происходит, если занятая электронами орбиталь центрального атома перекрывается с вакантной орбиталью лиганда. Магнитные свойства комплекса объясняются исходя из заселённости орбиталей. При наличии неспаренных электронов комплекс парамагнитен. Спаренность электронов обусловливает диамагнетизм комплексного соединения.

Изображение слайда
19

Слайд 19: Пример: [FeF 6 ] 4-

Fe 3d 6 4s 2 4s 4p Fe 2+ 3d 6 4s 0 3d 4d [FeF 6 ] 4- ●● ●● ●● ●● ●● ●● sp 3 d 2 - гибридизация Высокоспиновый комплекс

Изображение слайда
20

Слайд 20: Пример: [Fe(CN) 6 ] 4-

[Fe(CN) 6 ] 4- Fe 3d 6 4s 2 Fe 2+ 3d 6 4s 0 Fe 3d 6 4s 2 4s 4p 3d 4d ●● ●● ●● ●● ●● ●● d 2 sp 3 - гибридизация Низкоспиновый комплекс

Изображение слайда
21

Слайд 21: Теория кристаллического поля

Связь комплексообразователя (центр. атома) M с лигандами L считается чисто ионной Лиганды L – точечные заряды в вершинах правильных полиэдров, т.е. на максимальном расстоянии друг от друга Взаимодействие L между собой не рассматривается Детально рассматривается влияние электростатического пол я лигандов на M, а именно, на энергетические п одуровни центрального атома.

Изображение слайда
22

Слайд 22: Теория кристаллического поля: параметр расщепления

Ориентация d-орбиталей комплексообразователя в октаэдрическом поле лигандов d γ d ε Δ – разность энергий между уровнями d γ и d ε называется параметром расщепления Δ = 1/ λ погл [ см -1 ] Δ окт = 9/4 Δ тетр

Изображение слайда
23

Слайд 23: Теория кристаллического поля: параметр расщепления

Изображение слайда
24

Слайд 24

Δ зависит: Геометрии КС: Δ окт = 9/4 Δ тетр Размеров центрального атома Заряда центрального атома Природы лигандов

Изображение слайда
25

Слайд 25: Теория кристаллического поля: ЭСКП

Величина понижения энергии комплексного соединения в результате перераспределения d- электронов по d γ и d ε -орбиталям называется энергией стабилизации кристаллическим полем ( ЭСКП ) ЭСКП окт = (0,4 n – 0,6m) Δ окт ЭСКП тетр = (0,6 n – 0,4 m) Δ тетр n – число электронов на нижнем подуровне m – число электронов на верхнем подуровне

Изображение слайда
26

Слайд 26

Изображение слайда
27

Слайд 27: Окраска комплексных соединений

Замена лиганда на более слабый: длина поглощения смещается в длинноволновую область Δ = 1/ λ погл Комплексное соединение приобретает окраску, дополнительную к цвету поглощенных лучей

Изображение слайда
28

Слайд 28: Метод молекулярных орбиталей

Изображение слайда
29

Слайд 29: Значение комплексных соединений

Гемоглобин, хлорофил, витамин В 12 Катализаторы (получение полимеров, переработка нефти) Устранение жесткости воды Производство кислот Аналитическая химия Получение Ме высокой степени очистки Медицина

Изображение слайда
30

Слайд 30: Биологическая роль комплексных соединений

Hb + 4 O 2  Hb (O 2 ) 4 Гем Витамин В 12 Хлорофилл

Изображение слайда
31

Последний слайд презентации: КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: Применение комплексных соединений в медицине

противоопухолевый препарат: цис-изомер дихлородиамминплатины ( цис-платин) цис- [ Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] [Fe(C 5 H 5 ) 2 ]

Изображение слайда