Презентация на тему: Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради

Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради лекція з ФАРМАЦЕВТИЧНОЇ ХІМІЇ НА ТЕМУ: « V ІІ група періодичної системи. Загальна
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради
1/19
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 86)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2083 Кб)
1

Первый слайд презентации: Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради лекція з ФАРМАЦЕВТИЧНОЇ ХІМІЇ НА ТЕМУ: « V ІІ група періодичної системи. Загальна характеристика групи. Лікарські засоби галогенів та їх сполук: хлороводнева кислота, натрію хлорид. » Розроблено: Бондаренко О. І., спеціалістом першої категорії, викладачем фармацевтичної хімії 2013 р

Изображение слайда
2

Слайд 2

До головної підгрупи V ІІ групи періодичної системи входять галогени: фтор, хлор,бром, йод. Вони зустрічаються у природі. Фтор, бром, йод у числі 15 мікроелементів входять в состав нашого організму. У молекулярній формі жоден з галогенів в природі не зустрічається, тому що їх молекули мають дуже високу реакційну здатність. У більшості своїх сполучень галогени одновалентні. Являються окисниками. По мірі зростання атомної маси зменшуються окисні здібності. Будучи окисниками, галогени застосовуються в медицині як дезінфікуючі речовини. Однак фтор і бром дуже токсичні і в медицині не застосовуються.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Хлор застосовують для обеззараження води. Йод ─ єдиний з галогенів є фармацевтичним препаратом і у вигляді спиртових розчинів (5 і 10 %) застосовується у медицині. Всі галогени мають дуже різкий, подразнюючий запах. Частіше галогени застосовується у медицині у вигляді сполучень з іншими елементами. З цих сполучень значення для медицини мають: Сполучення галогенів з воднем ─ галогеноводні кислоти ( HCl, HBr, HI ). Значення для медицини має хлороводнева (соляна) кислота. Це єдина мінеральна кислота, яка постійно є у вільному стані в шлунковому соку людини та тварин, де її концентрація близько 0,3 %. Вона перетворює фермент ─ пепсин в активну форму, знищує патогенні та гнилісні бактерії.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Сполучення галогенів з киснем загальної формули Х 2 О, тобто оксиди, які з водою дають відповідно хлорнуватисту, бромнуватисту, йоднуватисту кислоти: Cl 2 O 2HClO Br 2 O + H 2 O 2HBrO I 2 O 2HIO C олі цих кислот, головним чином хлорнуватистої ( NaOCl, KOCl ) являються фармацевтичними препаратами і називаються гіпохлоритами. Сполучення галогенів з лужними металами ─ галогениди ( NaCl, KCl, NaBr, KBr, NaI, KI ).

Изображение слайда
5

Слайд 5

Кислота хлороводнева концентрована (ДФУ) ( Acidum hydrochloridum concentratum ) Кислота хлористоводнева розведена ( Eur. Ph.) ( Acidum hydrochloridum dilutum ) Кислота хлоридна HC 1 М.м. 36,46

Изображение слайда
6

Слайд 6

Добування. Промисловий спосіб: прямий синтез з водню та хлору, які утворюються при електролізі розчину натрію хлориду: Схему процесу електролізу можна подати рівнянням: Обидва гази (водень і хлор) спалюють у контактних печах: Отриманий хлороводень НС1 пропускають крізь поглинальні башти з водою, в результаті чого утворюється хлороводнева кислота з концентрацією 35—36 % (яка димить).

Изображение слайда
7

Слайд 7

Властивості. Обидві речовини — безбарвні прозорі рідини, зі своєрідним запахом, кислим смаком; змішуються з водою та спиртом у всіх співвідношеннях з утворенням розчинів сильно кислої реакції. Маючи однакові властивості, розрізняються лише за вмістом хлороводню й відповідно за густиною. Кислота хлористоводнева концентрована повинна містити хлоровод­ню в межах 35,0-39,0 %, відносна густина становить близько 1,18. Кислота хлористоводнева розведена містить хлороводню в межах 9,5-10,5 %.

Изображение слайда
8

Слайд 8

Ідентифікація. 1. Розчин лікарської речовини дає характерну реакцію на хлорид-іони: Білий осад аргентуму хлориду розчиняється в розчині амоніаку: 2. При нагріванні лікарського засобу з мангану диоксидом виділяється вільний хлор, який виявляють за запахом: 3. Водний розчин субстанції повинен мати сильно кислу реакцію (за кольором індикатора). 4. Реакція сухої речовини з калію дихроматом і кислотою сульфатною - папір, просочений розчином дифенілкарбазиду, забарвлюється у фіолетово-червоний колір.

Изображение слайда
9

Слайд 9

Хлориди взаємодіють з калію дихроматом у присутності кислоти сульфатної з утворенням леткої сполуки - хлористого хромілу: Хлористий хроміл окиснює дифенілкарбазид до безбарвного дифенілкарбазону: Далі утворюється внутрішньокомплексна сполука фіолетово-червоного кольору:

Изображение слайда
10

Слайд 10

Специфічні домішки. Вільний хлор. визначають за реакцією з калію йодидом у присутності розчину крохмалю: Протягом 2 хвилин блакитне забарвлення розчину має зникати при додаванні 0,2 мл 0,01 М розчину натрію тіосульфату. Сульфати. Субстанцію упарюють насухо з натрію гідрокарбонатом, після чого проводять випробування на сульфати.

Изображение слайда
11

Слайд 11

Кількісне визначення. 1. Алкаліметрія, пряме титрування, індикатор — метиловий червоний, Е= М.м.: 2. Кількісний вміст хлороводню можна визначити також за густиною. Зберігання. У склянках з притертими пробками при кімнатній температурі. Застосування. Внутрішньо в краплях або у вигляді мікстури (частіше з пепсином) при недостатній кислотності шлункового соку.

Изображение слайда
12

Слайд 12

Натрію хлорид ( Natr і i chloridum ) NaCl М.м. 58, 44

Изображение слайда
13

Слайд 13

Добування. NaCl ─ єдиний з галогеноїдів, який широко розповсюджений у природі у вигляді масивних відкладень каменої солі. Вона і є основним джерелом для добування фармакопейного препарату. Водні розчини випаровують, після чого NaCl підвергають очищенню від супровідних його домішок. Далі NaCl перекристалізовують з води насиченою концентрованою хлороводневою кислотою, у котрій він погано розчинен. Властивості. Безбарвні кристали або білі кристалічні порошки без запаху, солоного смаку. Розчинні в 3 частинах води, нерозчинні в 95 % -ному спирті.

Изображение слайда
14

Слайд 14

Ідентифікація. 1. Реакції на іони Na + : а) з розчином калію піроантимонату (калію гексагідроксости-біату ( V )) - утворюється білий осад: б) з розчином реактиву метоксифенілоцтової кислоти – утво-рюється об'ємний білий кристалічний осад: Осад розчиняється при додаванні розчину амоніаку розведеного і не випадає знову при наступному додаванні розчину амонію карбонату. в) сіль натрію, змочена кислотою хлористоводневою розведеною і внесена в безбарвне полум'я, забарвлює його у жовтий колір. 2. Реакції на іони С1 ─ (див. Н Cl )

Изображение слайда
15

Слайд 15

Випробування на чистоту. Броміди визначають спектрофотометрично після окиснення хлораміном у присутності фенолового червоного і натрію тіосульфату (у випадку присутності йодидів). Оптична густина одержаного розчину не повинна перевищувати оптичну густину еталону. Йодиди визначають з розчином натрію нітриту в кислому середовищі у присутності крохмалю; не повинне з'являтися блакитне забарвлення: Барій визначають за реакцією з розчином кислоти сульфатної розведеної. Опалесценція одержаного розчину не повинна перевищувати опалесценцію суміші розчину S і води дистильованої.

Изображение слайда
16

Слайд 16

Оскільки іони натрію та калію є антагоністами, то в солях натрію визначають домішки калію, а в солях калію — домішки натрію методом атомно-емісійної спектрометрії. Такі домішки, як кальцій, залізо, тяжкі метали, сульфати, миш’як ДФУ допускає в межах еталонів, тому що допустима межа цих домішок не впливає на терапевтичний ефект і не викликає ніяких побічних явищ. Кількісне визначення. Аргентометрія за методом Фольгарда, зворотне титрування в присутності дибутилфталату, індикатор — феруму ( III ) амонію сульфат (залізоамонієвий галун), Е = М. м.:

Изображение слайда
17

Слайд 17

2. Аргентометрія за методом Мора, пряме титрування, індикатор — калію хромат, Е= М. м. Меркуриметрія, пряме титрування, індикатор — дифенілкар-базон або дифенілкарбазид, Е = 2 М. м.:

Изображение слайда
18

Слайд 18

Точку еквівалентності також можна встановлювати за допомогою натрію нітропрусиду: Кількісне визначення можна провести потенціометричним титруванням 0,1 М р-ном AgNO 3 Зберігання. У добре закупореній тарі з темного скла. Застосування. Для приготування ізотонічного розчину та інших сольових плазмозамінних розчинів для забезпечення постійного осмотичного тиску крові.

Изображение слайда
19

Последний слайд презентации: Комунальний заклад « Бердянський медичний коледж » Запорізької обласної ради

Дякую за увагу !

Изображение слайда