Презентация на тему: Комплексонометрия

Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Формула
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Титрование кальция и магния раствором ЭДТА в присутствии Эриохрома черного Т.
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Применение
Описание
Комплексонометрия
Комплексонометрия
Опасность для человека
Комплексонометрия
1/31
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 81)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2112 Кб)
1

Первый слайд презентации: Комплексонометрия

Изображение слайда
2

Слайд 2

Комплексонометрия  – метод количественного титриметрического анализа, основанный на образовании комплексных соединений ионов металлов с комплексонами. Комплексонами  называют органические соединения, молекулы которых содержат как кислотные, так и основные группы и потому способные образовывать с ионами металлов внутрикомплексные соединения.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Внутрикомплексные соединения образуются в тех случаях, когда ионы металла-комплексообразователя с одной стороны замещают активные ионы водорода кислотных функциональных групп, а с другой стороны образуют связь по донорно-акцепторному механизму за счет свободных орбиталей иона металла и атомов основных групп, имеющими неподеленные электронные пары. К числу функциональных групп, содержащих ионы водорода, способные замещаться ионами металла-комплексообразователя, относятся: −COOH, −OH, −SO 3 H, −NH 2, −SH, =NH. К числу функциональных групп, с которыми ионы металла-комплексооб­разователя способны образовывать связь по донорно-акцепторному механизму, относятся: ≡N, =NH, −NH 2, −OH, =C=O, − S −, −N=N−. С помощью метода комплексонометрии определяют содержание в растворе различных ионов металлов: Mg 2+, Ca 2+, Zn 2+, Cd 2+, Al 3+, Ni 2+, Cu 2+, Co 2+, Fe 3+  и др.

Изображение слайда
4

Слайд 4

В практике химического анализа как правило используют аминополикарбоновые кислоты или их соли. Нитрилоуксусная кислота НТУ; комплексон I; Н 3 У; У -3 Этилендиамин-тетрауксусная кислота ЭДТУ; комплексон II; Н 4 У; У -4

Изображение слайда
5

Слайд 5

Чаще всего в качестве комплексона используют ЭДТА ( двузамещенный этилендиаминтетраацетат натрия) Комплексон III (этилендиаминтетрауксусной кислоты двунатриевая соль, трилон Б, хелатон III ) - представляет собой белый кристаллический порошок или кристаллы белого цвета, хорошо растворимые в воде и щелочах, очень малорастворимые в спирте ;растворимость в воде при температуре 20 °C составляет 100 г/л, при температуре 80 °C – 230 г/л. ж;  рН  1%-ного водного раствора 4,5; рН препарата с массовой долей 5% 4-5.5. Образует очень устойчивые комплексные соединения с большинством катионов. Молекулярная масса: 336,21. Вступает в реакцию с сильными окислителями. При хранении не допускать контакта с алюминием, цинком, никелем, медью и медными сплавами.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Формула

Na2C10H14O8N2*2H2O или

Изображение слайда
7

Слайд 7

При взаимодействии с ЭДТА ион металла замещает ионы водорода карбоксильных групп и образует координационную связь за счет неподеленных электронных пар атомов азота и свободных орбиталей иона металла. При этом образуется хелатный комплекс с тремя пятичленными циклами. Схематично эту реакцию можно выразить уравнением:

Изображение слайда
8

Слайд 8

При взаимодействии с ЭДТА ион металла замещает ионы водорода карбоксильных групп и образует координационную связь за счет неподеленных электронных пар атомов азота и свободных орбиталей иона металла. При этом образуется хелатный комплекс с тремя пятичленными циклами. Схематично эту реакцию можно выразить уравнением:

Изображение слайда
9

Слайд 9

Однако показанный на схеме реакции комплекс в действительности имеет следующее строение:

Изображение слайда
10

Слайд 10

При титровании ЭДТА солей металлов-комплексообразователей протекают следующие реакции: 1) диссоциация комплексона: Na 2 H 2 Y  2Na +  + H 2 Y 2− 2) взаимодействие с металлами: Me 2+  (Ca 2+ ) + H 2 Y 2− MeY 2−  + 2H + Me 3+  (Al 3+ ) + H 2 Y 2− MeY −  + 2H + Me 4+  (Th 4+ ) + H 2 Y 2- MeY + 2H +

Изображение слайда
11

Слайд 11

Реакции с участием комплексонов протекают стехиометрично, образуются очень прочные комплексы с соотношением металла к лиганду 1:1 не зависимо от заряда иона металла. Комплексоны не удовлетворяют требованиям предъявляемым первичным стандартным веществам, поэтому их точную концентрацию устанавливают путем стандартизации. В качестве первичных стандартных веществ используют соли Са 2+  и Mg 2+, приготовленные из фиксаналов или металлический цинк. В последнем случае, гранулы цинка взвешивают на аналитических весах, помещают в мерную колбу и растворяют в небольшом количестве НСl или H 2 SO 4, после растворения Zn, раствор нейтрализуют и доводят объем до метки. По массе цинка и объему полученного раствора рассчитывают точную концентрацию первичного стандартного раствора.

Изображение слайда
12

Слайд 12

При проведение комплексонометрического определения необходимо соблюдать определенные условия, важнейшим из которых является рН раствора. В сильно кислых растворах ( рН <3) образуются малоустойчивые кислые комплексы. При повышении рН устойчивость образовавшихся комплексов возрастает, однако в сильно щелочных средах рН >10 происходит образование малоустойчивых оксокомплексов или гидрооксиды Ме.

Изображение слайда
13

Слайд 13

Из выше приведенных реакций следует, что образование комплексонатов происходит с выделение кислоты, что приводит к увеличению рН. Поэтому, как правило, титрование проводят в присутствии соответствующих буферных растворов поддерживающих рН на определенном уровне.

Изображение слайда
14

Слайд 14

В комплексонометрии используют методы прямого и обратного титрования, а также метод замещения. Метод прямого титрования. Анализируемый раствор, содержащий катионы определенного металла, титруют стандартным раствором ЭДТА в присутствии буферного раствора. Этим методом определяют Mg 2+, Ca 2+, Zn 2+, Cd 2+, Al 3+, Ni 2+, Cu 2+, Co 2+, Fe 3+, Pb 2+, Ba 2+  и другие катионы.

Изображение слайда
15

Слайд 15

Метод обратного титрования. В тех случаях, когда по тем или иным причинам невозможно провести прямое титрование, используют обратное титрование. К анализируемому раствору прибавляют точно измеренный объем стандартного раствора комплексона, нагревают до кипения для завершения реакции комплексообразования, а после охлаждения оттитровывают избыток комплексона стандартными растворами MgSO 4  или ZnSO 4. Этот метод применяют в тех случаях, когда нет подходящего индикатора, когда в буферном растворе выпадает осадок гидроксида металла и когда реакция комплексообразования протекает медленно. Методом обратного титрования также определяют содержание катионов в нерастворимых в воде соединениях (Ca 2+  в CaC 2 O 4, Mg 2+  в MgNH 4 PO 4, Pb 2+  в PbSO 4  и т.п.).

Изображение слайда
16

Слайд 16

Метод замещения. Метод основан на том, что ионы Mg 2+  дают с комплексоном менее устойчивое комплексное соединение, чем подавляющее большинство других катионов. Поэтому при добавлении определяемого катиона к комплексонату Mg произойдет реакция обмена. Например, при определении ионов тория, к анализируемому раствору добавляют комплексонат магния MgY 2-, а затем оттитровывают выделившиеся ионы Mg 2+  стандартным раствором ЭДТА (6): Th 4+  + MgY 2− ThY + Mg 2+  (5) Mg 2+  + H 2 Y 2−  MgY 2−  + 2H +  (6)

Изображение слайда
17

Слайд 17

Как правило, для фиксирования точки конца титрования в комплексонометрии используют так называемые металл-индикаторы, которые представляют собой органические красители, образующие с катионами определяемых металлов растворимые в воде окрашенные комплексные соединения. Получаемые при этом комплексы менее устойчивы, чем комплексы металлов с комплексонами. Металлоиндикаторы - это органические красители ( мурексид, эриохром черный Т, эриохром синечерный Б, цинкон и др.), которые образуют с определяемыми ионами растворимые в воде окрашенные комплексные соединения, менее прочные, чем комплекс катиона металла с трилоном Б.

Изображение слайда
18

Слайд 18

При добавлении индикатора к раствору соли металла образуется комплекс металла с индикатором, окрашенный определенным образом. При титровании ЭДТА полученного раствора, малоустойчивый комплекс металла с индикатором разрушается и образуется более устойчивый неокрашенный комплекс металла с комплексоном, а индикатор выделяется в свободном виде, и в конечной точке раствор приобретает окраску, свойственную индикатору.

Изображение слайда
19

Слайд 19

Сущность действия металл-индикатора на примере эриохрома черного Т можно представить следующим образом: 1) при добавлении индикатора к раствору соли металла (рН=8−10) образуется комплекс металла с индикатором красного цвета: Me 2+  + HInd 2− MeInd −  + H + красный 2) при титровании полученного раствора ЭДТА этот комплекс разрушается, образуется более устойчивый бесцветный комплекс металла с комплексоном, а индикатор выделяется в свободном виде, придавая раствору синюю окраску: MeInd −  + Na 2 H 2 Y MeNa 2 Y + HInd 2−  + H + красный б/ цв. б/ цв. синий

Изображение слайда
20

Слайд 20: Титрование кальция и магния раствором ЭДТА в присутствии Эриохрома черного Т

Изображение слайда
21

Слайд 21

Эриохром чёрный Т  —  комплексонометрический  индикатор. Физико-химические свойства: Чёрные или коричневые кристаллы, хорошо растворяются в спирте, плохо растворимы в воде. Токсичен! Применение: Применяется в качестве комплексометрического индикатора для определения ионов Mg, Mn, Pb, Zn, Cd, In, Zr, лантаноидов. В интервале рН 9,5—10,0 имеет синюю окраску, а его комплексы с ионами кальция, магния и цинка в тех же условиях красно-фиолетового цвета.

Изображение слайда
22

Слайд 22

Хромовый темно-синий кислотный. Физическо - химические свойства : Порошок темно-коричневого или черного цвета. Легко растворим в воде. 0,05 % раствор — вишнево-красного цвета. В интервале рН 9,5—10,0 имеет сине-фиолетовую окраску, его комплексы с ионами кальция, магния и цинка в тех же условиях красного цвета. Переход окраски при прямом титровании от красной к сине-фиолетовой.

Изображение слайда
23

Слайд 23

Мурексид (MX ) - органический краситель, пурпура аммония, аммиачная соль. Имеет пурпурно-красный цвет. Физико - химические свойства: Тёмно-красные, коричневатые или пурпурные мелкие кристаллы с зеленоватым блеском, плохо растворим в воде и нерастворим в этаноле, диэтиловом эфире. Молекулярная масса 238,18. Применение: В аналитической химии  - как  металлоиндикатор. Индикатор для комплексонометрического определения никеля ( рН 9,5-10), меди ( рН 8-10), скандия ( рН 2,6), кальция ( рН 10,8-13,2), марганца ( рН 10), тория ( рН 2,5) и других ионов.

Изображение слайда
24

Слайд 24

Для поддержания рН раствора на требуемом уровне обычно в титруемый раствор добавляют аммиачную буферную смесь. Индикаторы подбираются таким образом, чтобы интервал перехода их окраски находился в пределах скачка титрования. В настоящее время известно около 150 металл-индикаторов. Кроме металл-индикаторов для фиксирования точки конца титрования в комплексонометрии используют обычные кислотно-основные индикаторы, так как реакция комплексообразования сопровождается выделением ионов водорода H +  в количестве, эквивалентном количеству определяемого катиона. Выделившуюся кислоту определяют методом нейтрализации с обычными кислотно-основными индикаторами.

Изображение слайда
25

Слайд 25

Условия комплексонометрическоro титрования: 1. Реакции комплексообразования должны протекать быстро, количествен­но и стехиометрично, чтобы вблизи точки эквивалент-ности определяемые катионы были практически полностью связаны в комплекс. Константа нестойкости образующихся комплексов должна быть малой величиной. 2. Определяемые ионы должны образовывать с металлоиндиктором менее прочные комплексы, чем их комплексы с трилоном Б. 3. Комплексонометрическое титрование следует проводить при опреде­ленном значении рН ( рН < 10), так как в щелочной среде могут образовываться осадки гидроксидов определяемых катионов или их основные соли.

Изображение слайда
26

Слайд 26: Применение

Основная функция: делает нерастворимые соли металлов растворимыми. В аналитической химии для определения многих катионов и анионов, напр.:  Ca,  Mg,  Cu, Со,  N i,  Zn,  Fe,  Mo,  Al, редкоземельных элементов,  Tc, U, SO 4 2−, PO 4 3−, CN −  и др. при  потенциометрических,  полярографических   и амперометрических  определениях, для маскировки, В производстве медицинских препаратов и при отравлениях тяжелыми металлами, В производстве бытовой химии и синтетических моющих средств, При  консервировании и др. В реставрации для удаления следов коррозии с изделий из бронзы и других цветных металлов, особо хорошо себя проявляет в очистке изделий из В промышленности для промывки теплоэнергетического оборудования, труб, котлов; водоподготовки в котельных и теплосетях; в виде стабилизатора в процессах полимеризации; в целлюлозно-бумажной промышленности; при производстве каучука; в аналитической химии и в многих других областях.

Изображение слайда
27

Слайд 27: Описание

ТРИЛОН Б является торговым названием динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты и представляет собой кристаллический порошок белого цвета. Данное название введено фирмой БАСФ и использовалась как торговая марка для данного вещества, но очень быстро вошло в обиход и используется другими фирмами для обозначения продукта. Используются также тринатриевая и тетранатриевая соль этилендиаминтерауксусной кислоты, но для связывания одного и того же количества ионов их надо брать в большем количестве. ТРИЛОН Б это ион коагулянт. Схема действия его основана на извлечении ионов металла из нерастворимых солей металлов и замещения их на ионы натрия, почти все соли которого растворимы в воде причем независимо от валентности металла 1 молекула трилона реагирует с 1 молекулой металла. Это ценное свойство нашло огромное применение в аналитике.

Изображение слайда
28

Слайд 28

ТРБ-2Na + CaCO3 ----> ТрБ-Ca + Na2Co3 ( раств ) ( нераств ) ( раств ) ( раств ) Аналогичное взаимодействие происходит с ионами меди железа (II и III) магния, марганца. Причем ТРИЛОН Б не является окислителем, и не взаимодействует с металлами, находящимися в нулевой степени окисления.

Изображение слайда
29

Слайд 29

Благодаря вышеуказанным свойствам ТРИЛОН Б находит широкое применение различных областях промышленности. В частности, его применяют для очистки трубопроводов котлов и нагревательных элементов от накипи и ржавчины. Накипь - это известковый нарост образованный солями магния и кальция, всегда присутствующих в любой воде, и определяющих ее жесткость. Образуется в трубопроводах, на нагревательных элементах из-за уменьшения растворимости солей с повышением температуры. В результате чего уменьшается полезное сечение трубопроводов, а в теплообменниках значительно падает коэффициент теплообмена. Аналогично, Трилон Б применяют для очистки автомобильных систем охлаждения, защиты стиральных машин как отдельный препарат или в комплексе со стиральным порошком. Трилон Б применяют также в аналитической химии, для качественного и количественного определения солей металлов, благодаря возможности вещества образовывать с ионами металлов комплексоны, окрашенные в различный цвет. Причем цвет раствора будет зависеть от иона металла, с которым образован комплекс.

Изображение слайда
30

Слайд 30: Опасность для человека

Может вызвать раздражение кожных покровов, слизистых оболочек глаз и дыхательных путей и симптомы бронхита.

Изображение слайда
31

Последний слайд презентации: Комплексонометрия

Средства индивидуальной защиты Противопылевой респиратор, средства защиты лица, глаз. Меры первой помощи Вынести пострадавшего на свежий воздух, снять загрязненную одежду. Глаза и кожные покровы тщательно и обильно промыть водой. Оттягивать веки от глазных яблок для более полного промывания. При проглатывании прополоскать рот, дать воды для питья.

Изображение слайда