Презентация на тему: Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация

Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Они связывают катионы металлов в различные биологически важные комплексные соединения. Пример: Порфирины - азотосодержащие пигменты, входят в состав небелковой
Хлорофилл
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Гормон инсулин - хелат Zn 2+ c белком.
Комплексные соединения
Координационная теория А. Вернера ( 1893 г. )
Строение комплексных соединений
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Примеры лигандов
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Механизм образования комплексного иона
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Квадратный комплекс [Pt 2+ (NH 3 ) 2 Cl 2 ]
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Классификация и номенклатура комплексных соединений
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Номенклатура катионных комплексов
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Номенклатура нейтральных комплексов
Примеры:
Устойчивость комплексных соединений
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Константы нестойкости некоторых комплексов
Устойчивость комплексных соединений
Изомерия комплексных соединений
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Сольватная изомерия
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация.
1/54
Средняя оценка: 5.0/5 (всего оценок: 43)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2068 Кб)
1

Первый слайд презентации

Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура. Устойчивость комплексных соединений. Изомерия. Комплексоны. Хелаты.

Изображение слайда
2

Слайд 2: Они связывают катионы металлов в различные биологически важные комплексные соединения. Пример: Порфирины - азотосодержащие пигменты, входят в состав небелковой части молекулы гемоглобина, хлорофилла, ряда ферментов

Медико-биологическое значение темы Порфин Многие вещества организма (аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты, витамины, гормоны) являются активными лигандами.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Хлорофилл

Медико-биологическое значение темы

Изображение слайда
4

Слайд 4

Гемоглобин крови (HHb), выполняющий функцию переносчика кислорода, содержит гем-хелатный комплекс порфирина с ионами Fe 2+ (к.ч. =6), в котором осуществляется 4 связи. Одну связь Fe 2+ образует с белком-глобином. Гем Глобин Медико-биологическое значение темы

Изображение слайда
5

Слайд 5

В легких, где парциальное давление O 2 высоко, он присоединяется к Fe ( II ) на шестую координационную связь, а в тканях, из-за снижения парциального давления, кислород освобождается. HHb + O 2 HHbO 2 Медико-биологическое значение темы Гемоглобин оксигемоглобин

Изображение слайда
6

Слайд 6

Медико-биологическое значение темы В условиях патологии лигандами могут быть другие вещества - например угарный газ ( CO ). Он образует с гемоглобином хелатный комплекс в 300 раз более устойчивый, чем с кислородом. Этим объясняется токсическое действие угарного газа на организм.

Изображение слайда
7

Слайд 7

Медико-биологическое значение темы Окисление Fe ( II ) до Fe ( III ) в геме носит случайный характер. Окисленная форма гемоглобина, метгемоглобин, не способна переносить O 2.

Изображение слайда
8

Слайд 8

Миоглобин Миоглоби́н - железосодержащий кислород-связывающий белок скелетных мышц и мышцы сердца. Медико-биологическое значение темы

Изображение слайда
9

Слайд 9: Гормон инсулин - хелат Zn 2+ c белком

Медико-биологическое значение темы

Изображение слайда
10

Слайд 10: Комплексные соединения

Комплексными называются соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся комплексные ионы, способные к самостоятельному существованию при переходе соединения в расплавленное или растворенное состояние. Красная кровяная соль Медный купорос Хромокалиевые квасцы

Изображение слайда
11

Слайд 11: Координационная теория А. Вернера ( 1893 г. )

" Меня часто охватывает экстаз пред красотой моей науки. Чем дальше я погружаюсь в ее тайны, тем более она кажется мне огромной, величественной, слишком красивой для простого смертного." Альфред Вернер (1866-1919), швейцарский химик

Изображение слайда
12

Слайд 12: Строение комплексных соединений

K 3 [Fe(CN) 6 ] Ион- Комплексо - образователь Лиганды Координационное число Внутренняя сфера Внешняя сфера [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 Внутренняя сфера Внешняя сфера

Изображение слайда
13

Слайд 13

[ Co ( NH 3 ) 6 ] 3+ - комплекс [ Co ( NH 3 ) 6 ] Cl 3 – комплексное соединение Комплекс - центральный атом или ион ( чаще всего металла), окруженный набором лигандов. [Fe ( CO ) 5 ] – комплекс и комплексное соединение Строение комплексных соединений

Изображение слайда
14

Слайд 14

Комплексообразователями являются атомы или ионы металлов, имеющие свободные орбитали (чаще металлы d -элементы Co 3+, Cu 2+, Cu +, Fe 3+, Pt 2+ и др.), т.е. они являются акцепторами электронов. Строение комплексных соединений

Изображение слайда
15

Слайд 15

Лиганды ( от лат. ligo – привязываю) имеют неподеленные электронные пары, т.е. являются донорами электронов(или адденами) - гидроксо-группы ( OH - ), кислотные остатки ( Cl, Br -, J -, NO 2 -, CN -, SO 4 2- и др.), а также нейтральные полярные молекулы ( H 2 O, NH 3, CO и др.). Строение комплексных соединений

Изображение слайда
16

Слайд 16: Примеры лигандов

Анионы бескислородных кислот F -, Cl -, Br -, I - (фторо-лиганд и т.д.) Остатки кислородсодержащих кислот CH 3 COO - - ацетато-лиганд CO 3 2- - карбонато-лиганд C 2 O 4 2- - оксалато-лиганд SO 4 2- - сульфато-лиганд Примеры лигандов Донорный атом O OH - - гидроксо-лиганд O 2- - оксо-лиганд O 2 2- - пероксо-лиганд K 2 [ Zn ( OH ) 4 ] – тетрагидроксоцинкат( II ) калия Электоронейтральные молекулы с донорными атомами O : H 2 O – аква-лиганд [ Fe ( H 2 O ) 6 ] (ClO 4 ) 3 – гексаакважелезо( III ) перхлорат

Изображение слайда
17

Слайд 17

Механизм комплексообразования связан с межионным, межмолекулярным взаимодействиями, но основной вклад в образование внутренней сферы вносит донорно-акцепторное взаимодействие. Механизм образования комплексного иона [Al(OH) 4 ] -

Изображение слайда
18

Слайд 18: Механизм образования комплексного иона

Изображение слайда
19

Слайд 19

Co 3d 4p 4s Co 2+ 4 e – предоставляют ионы Cl –

Изображение слайда
20

Слайд 20

Ni 3d 4p 4s Ni 2+ dsp 2

Изображение слайда
21

Слайд 21

Fe +3 3d 4p 4s d 2 sp 3

Изображение слайда
22

Слайд 22

Координационное число (к. ч.) комплексообразователя показывает, сколько связей образует комплексообразователь с лигандами. Величина к.ч. зависит от природы комплексообразователя, лигандов и условий комплексообразования (концентрации, рН, температуры и др.).

Изображение слайда
23

Слайд 23

Координационные числа наиболее распространенных комплексообразователей: Комплексообразователь К.ч. Ag +, Cu + Cu 2+, Zn 2+, Pt 2+, Hg 2+ Fe 3+, Co 3+, Fe 2+, Ni 2+, Al 3+, Pt 4+ 2 4 6

Изображение слайда
24

Слайд 24

Низкие КЧ = 2, 3 – встречаются редко. КЧ = 2 характерно для Cu ( I ), Ag ( I ), Au ( I ) и Hg ( II ), линейные комплексы ( угол 180 о ). КЧ = 3 встречается очень редко, K [ Cu ( CN ) 2 ] NH 3 - Ag - NH 3 Cl - Ag - Cl КЧ = 2

Изображение слайда
25

Слайд 25: Квадратный комплекс [Pt 2+ (NH 3 ) 2 Cl 2 ]

КЧ = 4 (тетраэдр и плоский квадрат) [Ni(CO) 4 ] 2+ Тетраэдр

Изображение слайда
26

Слайд 26

КЧ = 5 – менее распространено (квадратная пирамида и тригональная бипирамида). Пентацианоникелят ( II), [Ni(CN) 5 ] 3-

Изображение слайда
27

Слайд 27

КЧ = 6 – наиболее распространено. Координационные полиэдры для почти всех комплексов с КЧ = 6 являются октаэдрами, редко - тригональная призма. Молибденит MoS 2 [Re(CH 3 ) 6 ]

Изображение слайда
28

Слайд 28

КЧ = 6 – наиболее характерно для металлов с электронной конфигурацией от d 0 до d 9. Примеры : d 0 – [Sc(H 2 O) 6 ] 3+ ; d 3 – [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ ; d 5 – [Fe(CN) 6 ] 3- ; d 6 – [RhCl 6 ] 3-. Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Изображение слайда
29

Слайд 29

Заряд внутренней сферы комплексного соединения Z равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов.

Изображение слайда
30

Слайд 30

Пример: Комплексообразователь – Со 3+ Лиганды- С l -, Н 2 О КЧ (Со 3+ ) = 6 [ Со 3+ ( С l - ) 4 ( Н 2 О ) 2 ] - Z= 1 · (+3)+4 · (-1)+2 · 0=-1 Дописываем ионы внешней сферы : К + [ Со 3+ ( С l - ) 4 ( Н 2 О ) 2 ] -

Изображение слайда
31

Слайд 31: Классификация и номенклатура комплексных соединений

По характеру заряда внутренней сферы различают катионные, анионные и нейтральные комплексы. Например: [Cu 2 + (H 2 О ) 4 ] 2 + - катионный комплекс [Fe 3+ (CN) 6 ] 3- - анионный комплекс [Zn 2+ ( ОН ) 2 (N Н 3 ) (Н 2 О) ] 0 - нейтральный комплекс

Изображение слайда
32

Слайд 32

Число лигандов – греч. числит. 1 – (моно) 2 – ди 3 – три 4 – тетра 5 – пента 6 – гекса 7 – гепта … Число сложных лигандов: бис-, трис-, тетракис-, пентакис- … [M ( en ) 4 ] - тетракис(этилендиамин)… [M (SO 4 2- ) 2 ] бис(сульфато-) … Название комплекса : число лигандов каждого типа  название лигандов  название комплексообр. в нужной форме

Изображение слайда
33

Слайд 33: Номенклатура катионных комплексов

Греческим числительным называют число лигандов: 1-моно, 2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса; Называют лиганды: а) нейтральные молекулы (их называют в первую очередь): Н 2 О –аква; NH 3 – аммин; СО – карбонил; NO – нитрозил. б) лиганды-анионы называют с окончанием «-о»: ОН - - гидроксо; CI - -хлоро; Br - - бромо; I - - иодо; NO 2 - - нитро; NO 3 - - нитрато; SO 4 2- - сульфато; CN - - циано; SCN - - родано. Называют комплексообразователь русским наименованием Отмечают валентность комплексообразователя римской цифрой в скобках

Изображение слайда
34

Слайд 34

Примеры: [ Cu (NH 3 ) 4 ]Cl 2 - х лорид тетраамминмеди( II ); [ Ag I ( NH 3 ) 2 ] OH – гидроксид диамминсеребра( I ) ; [ Co III (NH 3 ) 6 ]Cl 3 – хлорид гексаамминкобальта( III) I I H 2 O – аква NH 3 – аммин Cl - – хлоро - NO 2 - - нитро CN - - циано - SCN - - родано - 1 – моно 2 – ди 3 – три 4 – тетра 5 – пента 6 – гекса

Изображение слайда
35

Слайд 35

Номенклатура анионных комплексов Греческим числительным называют число лигандов. Называют лиганды. Называют комплексообразователь латинским наименованием с окончанием «-ат». Отмечают валентность комплексообразователя римской цифрой в скобках.

Изображение слайда
36

Слайд 36

Ag – аргент- Au – аур- Cu – купр- Fe – ферр- Hg – меркур- Mn – манган- Ni – никкол- Pb – плюмб- Sb – стиб- Sn – станн- Примеры: Na 3 [ Fe ( CN ) 6 ] – гексацианоферрат( III ) натрия Li [ Ag ( CN ) 2 ] – дициано аргентат( I ) лития K 2 [HgI 4 ] – тетраиодомеркурат(II) калия K 2 [ PtCl 6 ] – гексахлороплатинат( IV ) калия

Изображение слайда
37

Слайд 37: Номенклатура нейтральных комплексов

Греческим числительным называют число лигандов. Называют лиганды. Называют комплексообразователь русским наименованием. Валентность комплексообразователя не указывают.

Изображение слайда
38

Слайд 38: Примеры:

[ Ni (CO) 4 ] – тетракарбонилникель; [ Co 2 (CO) 8 ] – октакарбонилдикобальт; [ Al 2 Cl 6 ] – гексахлородиалюминий; [ Co III Cl 3 (NH 3 ) 3 ] – триамминтрихлорокобальт; [ Co II (NO 2 ) 2 (H 2 O) 4 ] – тетрааквадинитрокобальт.

Изображение слайда
39

Слайд 39: Устойчивость комплексных соединений

Различают первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений. а) Первичная диссоциация – это диссоциация комплексной соли на внутреннюю сферу и ионы внешней сферы. Идет легко по принципу сильных электролитов. [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl -

Изображение слайда
40

Слайд 40

[Ag(NH 3 ) 2 ] + [Ag(NH 3 )] + + NH 3 [Ag(NH 3 )] + Ag + + NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] + Ag + + 2NH 3 Она протекает незначительно. б) Вторичная диссоциация – диссоциация внутренней сферы: Устойчивость комплексных соединений

Изображение слайда
41

Слайд 41

Устойчивость комплексных ионов характеризуется константой нестойкости (Кнест), которая определяется на основании закона действующих масс. [Ag + ] [NH 3 ] 2 K H = = 5,89. 10 -8 [ [Ag(NH 3 ) 2 ] + ]

Изображение слайда
42

Слайд 42: Константы нестойкости некоторых комплексов

Комплексный ион Константа нестойкости [Fe(CN) 6 ] 3 - 1,0. 10 –31 [Fe(CN) 6 ] 4 - 1,0. 10 –36 [Co(NH 3 ) 6 ] 2+ 7, 75. 10 –6 [Ag(NH 3 ) 2 ] + 9,31. 10 –8 [ Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ 2,14. 10 –13 [Zn(OH) 4 ] 2– 3,6. 10 –16

Изображение слайда
43

Слайд 43: Устойчивость комплексных соединений

Константа нестойкости характеризует термодинамическую устойчивость комплекса, которая зависит от прочности связей между центральным атомом и лигандами. Чем меньше значение Кнест, тем более прочен комплекс, тем он устойчивее.

Изображение слайда
44

Слайд 44: Изомерия комплексных соединений

Для комплексных соединений характерны следующие виды изомерии: сольватная (в водных средах гидратная), ионизационная, координационная, геометрическая, оптическая (зеркальная). При изучении химиотерапии особое место занимает геометрическая изомерия или изомерия положения у комплексов, содержащих не менее двух разных лигандов.

Изображение слайда
45

Слайд 45: Геометрическая изомерия

cis -[CoCl 2 (NH 3 ) 4 ] + trans -[CoCl 2 (NH 3 ) 4 ] +

Изображение слайда
46

Слайд 46: Геометрическая изомерия

Pt Pt Cl Cl Cl Cl NH 3 NH 3 NH 3 NH 3 Соль Пейроне Хлорид второго основания Рейзе 1844 г. М. Пейроне [PtCl 2 (NH 3 ) 2 ] диамминдихлороплатина Цис -изомер Транс -изомер Оранжево-желтый Светло-желтый

Изображение слайда
47

Слайд 47: Сольватная изомерия

[Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 Фиолетовый [CrCl(H 2 O) 5 ]Cl 2 Светло-зеленый [CrCl 2 (H 2 O) 4 ]Cl Темно-зеленый

Изображение слайда
48

Слайд 48

cis-[Co(En) 2 Cl 2 ] + Оптическая изомерия

Изображение слайда
49

Слайд 49

Лиганды могут присоединяться к комплексообразователю посредством одного или нескольких атомов, т.е. лиганды обладают координационной емкостью - дентатностью. Монодентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю одним атомом и образуют одну координационную связь. Например: H 2 O, NH 3, Cl -, CN -, OH - и др. Хелаты. Комплексоны

Изображение слайда
50

Слайд 50

Полидентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю посредством нескольких атомов. Например: функциональные органические соединения. Большое практическое значение имеют комплексоны – полидентатные лиганды, содержащие несколько функциональных групп и образующие прочные комплексы практически со всеми двухзарядными ионами металлов ( Ca 2+, Mg 2+, Zn 2+, Cu 2+, Pt 2+ …).

Изображение слайда
51

Слайд 51

[Pt 2+ (Е n ) 4 ] 2+ этилендиаминплатина ( II )

Изображение слайда
52

Слайд 52

[Co 3 + (Е n ) 4 ] 3 + этилендиаминкобальт( II )

Изображение слайда
53

Слайд 53

Для удобства координации молекулы полидентатных лигандов сворачиваются в циклы. В таких комплексах комплексообразователь зажат «клешней» лигандов. Комплексы, содержащие полидентатные лиганды, называются хелатами (от греч. chelate - клешня). Термин «хелат», 1920 г. Морган и Дрю

Изображение слайда
54

Последний слайд презентации: Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация

Изображение слайда