Презентация на тему: Коллигативные свойства растворов

Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства растворов
Понижение температура замерзания растворов. Криоскопия.
Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства растворов
Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопия.
Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства растворов
Осмос и осмотическое давление растворов
Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства растворов
Растворение вещества в двух несмешивающихся растворителях.
Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства растворов
Экстракция – процесс извлечения растворенного вещества из раствора при помощи второго растворителя (экстрагента), практически несмешивающегося с первым.
Экспериментальные методы определения активности и коэффициента активности
Коллигативные свойства растворов
1/20
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 73)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (233 Кб)
1

Первый слайд презентации: Коллигативные свойства растворов

Изображение слайда
2

Слайд 2

Коллигативными называются свойства растворов, зависящие от типа растворителя и концентрации растворенного вещества, но не зависящие от природы частиц растворенного вещества. Коллигативные свойства проявляются в условиях равновесия двух фаз: 1) относительное понижение давления пара растворителя над раствором; 2) понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем; 3) повышение температуры кипения раствора; 4) осмотическое давление.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Понижение температура замерзания растворов. Криоскопия

Криоскопия – метод изучения свойств растворов, основанный на измерении температур замерзания раствора и растворителя. При охлаждении разбавленного раствора до температуры замерзания из него начинает кристаллизоваться чистый растворитель. Температура замерзания Т З (Т ПЛ ) – температура, при которой раствор данного состава находится в равновесии с кристаллами чистого растворителя. Растворы замерзают при более низких Т, чем чистый растворитель. Понижение Т З является следствием понижения давления пара растворителя над раствором.

Изображение слайда
4

Слайд 4

ОА – линия равновесия между твердым растворителем и его паром (возгонки); ОВ – линия равновесия между жидким растворителем и его паром (испарения); О – тройная точка; Т З 0 – температура замерзания чистого растворителя (Т ПЛ 1 ) ; CD – линия давления пара растворителя над раствором с мольной долей растворенного вещества х 2 ; Т З – температура замерзания раствора; ∆ Т З – понижение температуры замерзания;

Изображение слайда
5

Слайд 5

Изображение слайда
6

Слайд 6: Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопия

Эбулиоскопия – метод изучения свойств растворов, основанный на измерении температур кипения раствора и растворителя. Растворы, содержащие нелетучие растворенные вещества, кипят при более высоких температурах чем чистые растворители.

Изображение слайда
7

Слайд 7

Изображение слайда
8

Слайд 8

Для разбавленных растворов электролитов: Для реальных растворов :

Изображение слайда
9

Слайд 9: Осмос и осмотическое давление растворов

1 – сосуд с чистым растворителем; 2 – сосуд с раствором; 3 – полупроницаемая мембрана; 4 – капилляр

Изображение слайда
10

Слайд 10

Осмос – процесс самопроизвольного переноса растворителя через полупроницаемую мембрану из чистого растворителя в раствор или из более разбавленного раствора в концентрированный. Система является неравновесной, т.к. химический потенциал растворителя в растворе (фаза II ) меньше, чем в чистом растворителе ( фаза I)

Изображение слайда
11

Слайд 11

Осмотическое давление ( π ) равно гидростатическому давлению столба жидкости высотой h : (1) (2) (3) (4) (5)

Изображение слайда
12

Слайд 12

Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изоосмотическими или изотоническими. Раствор с большим осмотическим давлением – гипертонический, с меньшим – гипотонический. В тканях растений π = 5-20 атм, у растений пустыни - до 170 атм. Кровь, лимфа, тканевые жидкости человека имеют π = 7,7 атм при 37 0 С. Физиологический раствор NaCl должен быть изоосмотичен крови и иметь концентрацию 0,15 моль/л = 0,9%.

Изображение слайда
13

Слайд 13: Растворение вещества в двух несмешивающихся растворителях

Закон распределения. Экстракция.

Изображение слайда
14

Слайд 14

Если растворяемое вещество распределяется между двумя несмешивающимися растворителями, то по достижении равновесия оно образует растворы разной концентрации с каждым из них, причем, соотношение этих концентраций есть величина постоянная, называемая коэффициентом распределения. I, II – несмешивающиеся растворители 3 – растворяемое вещество С – молярная концентрация

Изображение слайда
15

Слайд 15

(1) (2) (3) (4) (5) К – константа равновесия процесса растворения вещества в двух растворителях, зависит только от температуры.

Изображение слайда
16

Слайд 16

(6) (7) (8) n >1 – диссоциация молекул n < 1 – ассоциация молекул (9)

Изображение слайда
17

Слайд 17

Закон Генри – частный случай закона распределения, характеризующий растворимость газов в жидкостях. К Г – константа равновесия процесса распределения в системе жидкость – пар; Х i Ж – концентрация насыщенного раствора газа в жидкой фазе (растворимость).

Изображение слайда
18

Слайд 18: Экстракция – процесс извлечения растворенного вещества из раствора при помощи второго растворителя (экстрагента), практически несмешивающегося с первым

Полнота экстрагирования возрастает: 1) при увеличении числа ступеней экстракции; 2) с ростом разницы в величинах коэффициентов распределения экстрагируемых веществ; 3) при использовании принципа противотока.

Изображение слайда
19

Слайд 19: Экспериментальные методы определения активности и коэффициента активности

1) Для растворителя: по закону Рауля криоскопически или эбулиоскопически осмометрически

Изображение слайда
20

Последний слайд презентации: Коллигативные свойства растворов

2) Для растворенного вещества: по давлению пара летучего растворенного вещества (закон Рауля) по закону Генри по закону распределения

Изображение слайда