Презентация на тему: Классификация химических реакций

Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
1/19
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 98)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (293 Кб)
1

Первый слайд презентации

Классификация химических реакций

Изображение слайда
2

Слайд 2

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции -

Изображение слайда
3

Слайд 3

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию катализатора По направлению По механизму По тепловому эффекту По виду энергии, инициирующей реакцию По фазовому составу Классификация химических реакций

Изображение слайда
4

Слайд 4

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ. В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: Классификация химических реакций S n ( белое олово)  Sn (серое олово)

Изображение слайда
5

Слайд 5

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. Классификация химических реакций S + O 2 = S O 2 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Изображение слайда
6

Слайд 6

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. Классификация химических реакций 2Hg O = 2Hg + O 2  2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2  2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

Изображение слайда
7

Слайд 7

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. Классификация химических реакций Zn + 2 H Cl = Zn Cl 2 + H 2  2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ↓

Изображение слайда
8

Слайд 8

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Классификация химических реакций Cu SO 4 + 2 K OH = Cu (OH) 2  + K 2 SO 4 NaOH + HNO 3 = Na NO 3 + H 2 O 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O

Изображение слайда
9

Слайд 9

II. По изменению степеней окисления химических элементов: 1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество). Классификация химических реакций Cu SO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu↓ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑

Изображение слайда
10

Слайд 10

III. По использованию катализатора: 1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора: Классификация химических реакций 2 Hg O = 2 Hg + O 2 ↑ t

Изображение слайда
11

Слайд 11

III. По использованию катализатора: 1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора: Классификация химических реакций 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 ↑ MnO 2

Изображение слайда
12

Слайд 12

IV. По направлению: 1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении: Классификация химических реакций Ba (ClO 2 ) 2  + H 2 SO 4   = 2HClO 2  + BaSO 4 ↓ 2. О братимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях: 3H 2  + N 2     2NH 3 N 2 O 4     2NO 2

Изображение слайда
13

Слайд 13

V. По механизму: 1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами: Классификация химических реакций CH 4  + Cl 2 = CH 3 Cl + H Cl CH 4  + HNO 3 = CH 3 NO 2 + H 2 O

Изображение слайда
14

Слайд 14

V. По механизму: 2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами: Классификация химических реакций C 2 H 4  + HBr = C 2 H 5 Br

Изображение слайда
15

Слайд 15

VI. По тепловому эффекту: 1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии : Классификация химических реакций 4 P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q кДж

Изображение слайда
16

Слайд 16

VI. По тепловому эффекту: 2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии : Классификация химических реакций N 2  + O 2 = 2NO – Q кДж 2 HgO = 2Hg↓ + O 2 ↑ - Q кДж

Изображение слайда
17

Слайд 17

VII. По виду энергии, инициирующей реакцию: Фотохимические реакции инициируются световой энергией. Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями. Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз). Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических). Классификация химических реакций

Изображение слайда
18

Слайд 18

VIII. По фазовому составу: 1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях: Классификация химических реакций CuO ↓ + H 2 ↑ = Cu ↓ + H 2 O

Изображение слайда
19

Последний слайд презентации: Классификация химических реакций

VIII. По фазовому составу: 2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): Классификация химических реакций 2 СО ↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑

Изображение слайда