Презентация на тему: Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания

Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания
Кислоты в природе
Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания
Кислоты в организме человека.
Классификация кислот
Химические свойства кислот
Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания
Взаимодействие с индикаторами
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с основными оксидами
Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с солями
Взаимодействие со спиртами
Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания
Основания
Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания
Химические свойства
Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания
Взаимодействие с индикаторами
Взаимодействие с кислотами
Взаимодействие с кислотными оксидами
Взаимодействие с солями
Разложение нерастворимых оснований
Допишите уравнения тех реакций, которые идут до конца:
Домашнее задание
1/25
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 61)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2832 Кб)
1

Первый слайд презентации: Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания

Изображение слайда
2

Слайд 2: Кислоты в природе

Кислотные дожди (азотная, серная кислоты) Кислоты в пище (яблочная, щавелевая, лимонная, молочная, масляная, кофейная и другие) «Химическое оружие» животных и растений. Муравей при укусе впрыскивает яд, содержащий муравьиную кислоту. Ее использует и крапива.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой, состоящей из уксусной кислоты. Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты. Мухоморы используют иботеновую кислоту и ее сложное соединение – мусцимол. Разрушение горных пород и образование почвы. Лишайники могут выделять кислоты, способные превращать гранит в труху.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Кислоты в организме человека

Витамины: аскорбиновая, фолиевая, никотиновая и другие. Гиалуроновая кислота – основной компонент смазки суставов. Аминокислоты образуют белки. Соляная кислота в желудке активирует фермент пепсиноген, разлагающий белки пищи, а также уничтожает гнилостную микрофлору. Кислоты в организме человека.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Классификация кислот

Признаки классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке А) кислородные Б) бескислородные H 3 PO 4, HNO 3 H 2 S, HCl, HBr Основность А) одноосновные Б) двухосновные В) трёхосновные HNO 3, HCl H 2 S, H 2 SO 4 H 3 PO 4 Растворимость в воде А) растворимые Б) нерастворимые HNO 3, H 2 SO 4 H 2 SiO 3 Летучесть А) летучие Б) нелетучие H 2 S, HCl, HNO 3 H 2 SiO 3, H 3 PO 4 Степень электролитической диссоциации А) сильные Б) слабые H 2 SO 4,HCl,HNO 3 H 2 SO 3, H 2 S, H 2 CO 3 стабильность А) стабильные Б) нестабильные H 2 SO 4,HCl, H 3 PO 4 H 2 SO 3, H 2 S, H 2 CO 3

Изображение слайда
6

Слайд 6: Химические свойства кислот

Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с солями. Химические свойства кислот

Изображение слайда
7

Слайд 7

Диссоциация кислот HCl → HNO 3 → H 2 SO 4 → H 3 PO 4 → Н n Кост → Н + + Кост n- H + + Cl - H + + NO 3 - 2H + + SO 4 2- 3H + + PO 4 3-

Изображение слайда
8

Слайд 8: Взаимодействие с индикаторами

Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый Оранжевый Розовый Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Изображение слайда
9

Слайд 9: Взаимодействие с металлами

Ме + Н n Кост → Ме n Кост m + Н 2 металл + кислота→соль + водород Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима С u + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3( разб. ) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O

Изображение слайда
10

Слайд 10: Взаимодействие с основными оксидами

Ме x O y + H n Кост → Ме n Кост y + H 2 O Основный оксид + кислота → соль + вода Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O 2CH 3 COOH + ZnO = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

Изображение слайда
11

Слайд 11: Взаимодействие с основаниями

Ме(ОН) m + Н n Кост → Me n Кост m + H 2 O Основание + кислота → соль + вода Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. ! КО H + HCl = KCl + H 2 O Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O

Изображение слайда
12

Слайд 12: Взаимодействие с солями

Ме x Кост y + H n Кост → H х Кост + Ме n Кост y Соль + кислота → новая кислота + новая соль Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3 AgNO 3 + HI = AgI↓ + HNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O CaCO 3 + CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 ↑ + H 2 O

Изображение слайда
13

Слайд 13: Взаимодействие со спиртами

СН 3 СООН + НОС 2 Н 5 → СН 3 СООС 2 Н 5 + Н 2 О t H 2 SO 4 http://www.youtube.com/watch?v=ic0ZS1zqn9Q

Изображение слайда
14

Слайд 14

Допишите схемы уравнений реакций, расставьте коэффициенты м) HNO 3( конц.) + Zn → н) Ca + HNO 3 (конц) → о) Ca + H 2 O + CO 2 → п) Fe + HNO 3 (разб) → р) Sr + HNO 3 (разб) → с) Ni + H 2 SO 4 (разб) → т) Cu + → NO 2 + у ) Mg + → NH 4 NO 3 + ф) Fe + →FeSO 4 + х) Fe + →Fe 2 (SO 4 ) 3 + ц) H 2 SO 4 (конц.) + → HCl + ч) Ag + → Ag 2 SO 4 +

Изображение слайда
15

Слайд 15: Основания

Изображение слайда
16

Слайд 16

Признак классификации Группы оснований Пример Кислотность (число групп ОН - в составе или число присоединяемых Н + ) Однокислотные NaOH, KOH, NH 3, CH 3 – NH 2 Двухкислотные Ca(OH) 2, Mg(OH) 2 Трехкислотные La(OH) 3, Tl(OH) 3 Растворимость Растворимые NaOH, Ba(OH) 2, CH 3 – NH 2 Нерастворимые Cr(OH)2, Al(OH) 3, C 6 H 5 NH 2 Степень электролитической диссоциации Сильные Щелочи LiOH - FrOH, Ca(OH) 2 –Ra(OH) 2 Слабые Нерастворимые основания Cu ( OH ) 2, Al ( OH ) 3, NH 3 ∙ H 2 O, CH 3 – NH 2 ∙ H 2 O Летучесть Летучие NH 3, CH 3 – NH 2 Нелетучие NaOH, Cu ( OH ) 2 Стабильность Стабильные NaOH, Ва (ОН) 2 Нестабильные NH 3 ∙ H 2 O Классификация оснований

Изображение слайда
17

Слайд 17: Химические свойства

Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с кислотами; Взаимодействие с кислотными оксидами; Взаимодействие с солями ; Разложение нерастворимых оснований.

Изображение слайда
18

Слайд 18

Диссоциация оснований KOH → Ba(OH) 2 → Me (OH)n → Me + n + OH - K + + OH - Ba +2 + OH -

Изображение слайда
19

Слайд 19: Взаимодействие с индикаторами

Изображение слайда
20

Слайд 20: Взаимодействие с кислотами

KOH + CH 3 COOH → CH 3 COOK + H 2 O Fe(OH) 2 + HCl = FeCl 2 + 2 H 2 O NH 3 + HCl = NH 4 Cl

Изображение слайда
21

Слайд 21: Взаимодействие с кислотными оксидами

Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O помутнение известковой воды CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3 )

Изображение слайда
22

Слайд 22: Взаимодействие с солями

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 NH 4 Cl + KOH = KCl + NH 3 ↑ + H 2 O

Изображение слайда
23

Слайд 23: Разложение нерастворимых оснований

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + H 2 O t t

Изображение слайда
24

Слайд 24: Допишите уравнения тех реакций, которые идут до конца:

NaOH + HCl→ CuCl 2 + 2KOH→ NaOH + CaO→ Сu + HCl →

Изображение слайда
25

Последний слайд презентации: Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания: Домашнее задание

Параграф 22-23, стр.188 зад. 6 и 7, стр. 192 зад. 5(б) и 6.

Изображение слайда