Презентация на тему: Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии
Типы химических реакций
По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
По признаку обратимости
По признаку изменения степени окисления
По тепловому эффекту
По агрегатному состоянию веществ
По наличию катализатора
По механизму протекания
Задание
Даны вещества:
Домашнее задание
1/14
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 2)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (733 Кб)
1

Первый слайд презентации: Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Изображение слайда
2

Слайд 2

Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества; рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций

Изображение слайда
3

Слайд 3

Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам. Например:,

Изображение слайда
4

Слайд 4: Типы химических реакций

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ; По направлению (признаку обратимости); По признаку изменения степеней окисления атомов элементов; По тепловому эффекту; По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ); По использованию катализатора; По механизму Типы химических реакций

Изображение слайда
5

Слайд 5: По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Из нескольких веществ образуется одно новое вещество Из одного вещества образуется несколько новых веществ Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе Два сложных вещества обмениваются своими составными частями S + O 2 = SO 2 где SO 2 - оксид серы ( IV ) где - карбонат кальция Zn + 2HCl = = ZnCl 2 + H 2 ↑ где HCl – соляная кислота, ZnCl 2 - хлорид цинка NaOH + HCl = = NaCl + H 2 O где NaOH – гидроксид натрия, NaCl – хлорид натрия

Изображение слайда
6

Слайд 6: По признаку обратимости

Необратимые реакции - протекают только в одном направлении Признаки необратимости: образование осадка выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества (например воды) СН 3 СООН+ Na 2 CO 3 =C Н 3 СОО Na + СО 2 +Н 2 О Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях Гидрирование – дегидрирование Гидратация-дегидратация Полимеризация – деполимеризация Этерификация- гидролиз По признаку обратимости

Изображение слайда
7

Слайд 7: По признаку изменения степени окисления

1) протекают с изменением степени окисления (ОВР) СН 3 СНО + Н 2 = СН 3 СН 2 ОН 2) протекают без изменения степени окисления элементов НСООН + СН 3 ОН = НСООСН 3 +Н 2 О( этерификации) По признаку изменения степени окисления

Изображение слайда
8

Слайд 8: По тепловому эффекту

Экзотермические реакции -протекают с выделением теплоты С + O 2 = С O 2 + Q СН 4 + 2 О 2= С O 2 +2Н 2 О+ Q Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты N 2 + O 2 = 2NO – Q C 2 Н 6 = С 2 Н 4 + Н 2 - Q По тепловому эффекту

Изображение слайда
9

Слайд 9: По агрегатному состоянию веществ

1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г) СаС 2(т ) +2Н 2 О (ж) = С 2 Н 2(г) + Са(ОН) 2 (р-р) 2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз H 2 (г) + Cl 2 (г) = 2HCl (г) СН 3 СООН (р-р) + Na ОН (р-р )= СН 3 СОО Na (р-р) + Н 2 О (ж ) По агрегатному состоянию веществ

Изображение слайда
10

Слайд 10: По наличию катализатора

1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора 2) Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора По наличию катализатора

Изображение слайда
11

Слайд 11: По механизму протекания

Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами. (реакции между электролитами в воде) Радикальные реакции- идут с участием образующихся в ходе реакции радикалов ( частицы с неспаренными электронами) Цепные реакции: СН 4 + Cl 2 =СН 3 Cl+HCl Cl 2 = Cl * + Cl * Cl * + CH 4 = CH 3 * + HCl По механизму протекания

Изображение слайда
12

Слайд 12: Задание

Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации: MnO 2 2Н 2 О 2 =2Н 2 О+О 2 + Q Задание

Изображение слайда
13

Слайд 13: Даны вещества:

хлорид бария карбонат кальция цинк сера сульфат натрия соляная кислота кислород Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, определите тип химической реакции

Изображение слайда
14

Последний слайд презентации: Классификация химических реакций в органической и неорганической химии: Домашнее задание

конспект Дать характеристику реакции взаимодействия перманганата калия с серной кислотой ( азота с водородом)по признакам классификации. 3. Определите степени окисления, окислитель, восстановитель в следующем уравнении реакции: СН 3 СНО + Ag 2 O = C Н 3 СООН + 2 Ag Домашнее задание

Изображение слайда