Презентация на тему: Классификация химических элементов

Классификация химических элементов
Классификация химических элементов
Типичные металлы и типичные неметаллы.
Классификация химических элементов
Найди соответствие, для этого выбери каждому номеру букву верного утверждения:
Верный ответ:
Классификация химических элементов на металлы и неметаллы оказалась неполной
1.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка.
2.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка
Составьте уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия
Понятие о семействах химических элементов. Семейство-щелочные металлы
Семейство – галогены.
Открытие периодического закона
Спираль Шанкуртуа
Закон октав Дж. Ньюлендса
Триады Дёберейнера
Таблица химических элементов Л. Мейера
Классификация химических элементов
Классификация химических элементов
Классификация химических элементов
В основу периодического закона Д. И. Менделеев взял коренное свойство химического элемента- его атомный вес.
Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так:
Возникают вопросы:
Классификация химических элементов
1/24
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 91)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2870 Кб)
1

Первый слайд презентации: Классификация химических элементов

Й. Я. Берцелиус – выдающийся шведский ученый разделил все элементы на металлы и неметаллы.

Изображение слайда
2

Слайд 2

Изображение слайда
3

Слайд 3: Типичные металлы и типичные неметаллы

Изображение слайда
4

Слайд 4

Типичный металл взаимодействует с кислородом и образует основный оксид : Na 2 O, MgO, CaO, BaO, K 2 O. 2Ca + O 2 = 2CaO оксид кальция к оторому соответствует основание С aO + H 2 O = Ca (OH) 2 гидроксид кальция Основание реагирует с кислотой, образуя соль и воду: Ca (OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O хлорид кальция Металл вытесняет из кислот водород: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑. сульфат магния Типичный неметалл в заимодействует с кислородом и образует кислотный оксид : CO 2, SO 2, P 2 O 5, SiO 2, SO 3. 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 Которому соответствует кислота P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO 4 Кислота реагирует с основанием, Образуя соль и воду: H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O Неметалл с кислотой не реагирует. Неметалл реагирует с водородом и образует летучее водородное соединение: S + H 2 = H 2 S.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Найди соответствие, для этого выбери каждому номеру букву верного утверждения:

1.Ртуть А. Твердое вещество 2.сера Б. Имеет металлический блеск Г. Ковкое вещество 3.золото Д. Хрупкое вещество 4.водород Ж. Проводит тепло и электричество В. Жидкое вещество Е. Газ

Изображение слайда
6

Слайд 6: Верный ответ:

1- Б, В, Ж. 2 – А, Д. 3 – А, Б, Г, Ж. 4 - Е Верный ответ:

Изображение слайда
7

Слайд 7: Классификация химических элементов на металлы и неметаллы оказалась неполной

Есть элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, проявляющие амфотерные свойства. Амфотерными называют оксиды и гидроксиды, которые взаимодействуют и с кислотами и со щелочами, образуя соль и воду: ZnO – Zn(OH) 2, Al 2 O 3 – Al(OH) 3, Cr 2 O 3 – Cr(OH) 3, BeO – Be(OH) 2, PbO – Pb (OH) 2. Классификация химических элементов на металлы и неметаллы оказалась неполной

Изображение слайда
8

Слайд 8: 1.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка

Оксид цинка взаимодействует с кислотами образуя соль и воду: ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4, следовательно, оксид цинка проявляет свойства основного оксида. Гидроксид цинка тоже реагирует с кислотой, образуя соль и воду: Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O, т.е. проявляет свойства основания. 1.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка.

Изображение слайда
9

Слайд 9: 2.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка

Оксид и гидроксид цинка взаимодействуют с сильными щелочами и образуют соль и воду: ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O оксид цинка проявляет свойства кислотного оксида H 2 ZnO 2 цинкат натрия Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O гидроксид цинка проявляет свойства кислоты Эти реакции протекают при сплавлении твердых веществ. 2.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка

Изображение слайда
10

Слайд 10: Составьте уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия

Al 2 O 3 + 6HNO 3 =2 Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Изображение слайда
11

Слайд 11: Понятие о семействах химических элементов. Семейство-щелочные металлы

Элементы Валентность В высшем оксиде Гидроксиды Соли Li - литий 1 Li 2 O LiOH LiCl, Li 2 SO 4 Na - натрий 1 Na 2 O NaOH NaCl, Na 2 SO 4 K - калий 1 K 2 O KOH KCl, K 2 SO 4 Понятие о семействах химических элементов. Семейство-щелочные металлы Щелочные металлы взаимодействуют с водой и образуют щелочь 2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 ↑ ; 2 K + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 ↑

Изображение слайда
12

Слайд 12: Семейство – галогены

Химическиеэлементы Простые вещества Валентность в высшем оксиде Валентность в летучем водородном соединении Соли F - фтор F 2 - 1 HF NaF, CaF 2 Cl -хлор Cl 2 VII Cl 2 O 7 1 HCl NaCl, CaCl 2 Br - бром Br 2 VII Br 2 O 7 1 HBr NaBr, CaBr 2 I - иод I 2 VII I 2 O 7 1 HI NaI, CaI 2 Семейство – галогены. Галогены – типичные неметаллы. В переводе с греческого halos – соль и genos – рожденный.

Изображение слайда
13

Слайд 13: Открытие периодического закона

Многие химики: немецкие ученые И. Деберейнер и Л. Мейер, англичанин Дж. Ньюлендс, француз А. Шанкуртуа и другие – предлагали различные варианты классификации химических элементов. Только открытие русским ученым Д. И. Менделеевым одного из фундаментальных законов природы – периодического закона химических элементов – позволило создать единую систему химических элементов. Открытие периодического закона

Изображение слайда
14

Слайд 14: Спираль Шанкуртуа

Изображение слайда
15

Слайд 15: Закон октав Дж. Ньюлендса

Изображение слайда
16

Слайд 16: Триады Дёберейнера

Триады Деберейнера (1816 г.). Немецкий химик И. В. Деберейнер разделил элементы по три на основе сходства в свойствах образуемых им веществ и так, чтобы величина, которую мы сейчас понимаем как относительную атомную мас су среднего элемента, была равна среднему арифметическому двух крайних. Пример триады: Li, Na, К. A r (Na) = (7 + 39): 2 - 23. Примерами других триад могут служить: S, Se, Те; CI, Br, I.

Изображение слайда
17

Слайд 17: Таблица химических элементов Л. Мейера

Изображение слайда
18

Слайд 18

Изображение слайда
19

Слайд 19

Изображение слайда
20

Слайд 20

Изображение слайда
21

Слайд 21: В основу периодического закона Д. И. Менделеев взял коренное свойство химического элемента- его атомный вес

С возрастанием атомного веса 1) металлические свойства постепенно ослабевают ( Na Mg Al Si), а неметаллические усиливаются (Si, P, S, Cl ) и обрываются у инертного газа ( Ar ) ; 2) валентность в высших оксидах возрастает от 1-го до 7-и; 3) валентность в летучих водородных соединениях уменьшается от 4-х до 1-го; 4)свойства химических элементов повторяются периодически (через 7 на 8-ой). В основу периодического закона Д. И. Менделеев взял коренное свойство химического элемента- его атомный вес.

Изображение слайда
22

Слайд 22: Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так:

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так:

Изображение слайда
23

Слайд 23: Возникают вопросы:

Почему свойства химических элементов, расположенных в порядке возрастания относительных атомных масс, изменяются периодически? Почему в некоторых случаях ( Ar –K, Co-Ni, Te -I) расположены не по возрастанию Ar ? Д. И. Менделеев предполагал, что вопросы будут решены при выявлении сложной структуры атома. Возникают вопросы:

Изображение слайда
24

Последний слайд презентации: Классификация химических элементов

Спасибо за сотрудничество!

Изображение слайда