Презентация на тему: Кислотно-основное состояние (КОС) и его нарушения

Кислотно-основное состояние (КОС) и его нарушения
Почему это важно?...
Что такое «норма»?...
Как это обеспечивается?
Кислоты и основания по J.N. Brønsted’ у (1879-1947) :
Как работает буфер?
Уравнение H.H. Henderson- K.A. Hasselbalch
Легкие: элиминация СО 2
Почки: регуляция рН мочи
Номограмма Siggaard-Andersen
Номограмма Davenport : принцип
Номограмма Davenport : норма
pH , PaCO 2 , AB - ?
pH , PaCO 2 , AB - ?
pH , PaCO 2 , AB - ?
pH , PaCO 2 , AB - ?
pH , PaCO 2 , AB - ?
pH , PaCO 2 , AB - ?
pH - N, PaCO 2 , AB - ?
pH - N, PaCO 2 , AB - ?
Все возможные случаи…
Номограмма Davenport
Анионный разрыв или Анионный интервал ( Anion Gap, AG)
Метаболический ацидоз БЕЗ увеличения анионного разрыва: BE < –2,3 ммоль/л, AG < 1 4 ммоль/л
Метаболический ацидоз С увеличением анионного разрыва: BE < –2,3 ммоль/л, AG > 1 4 ммоль/л
Лечение метаболического ацидоза
Гидрокарбонат натрия («сода»)
Трисамин (трометамин, трис-буфер, трисгидроксиаминометан, ТНАМ)
Метаболический алкалоз: ВЕ > 2,3 ммоль/л
Лечение метаболического алкалоза
Респираторный алкалоз: PaCO 2 < 36 mm Hg
Респираторный ацидоз: PaCO 2 > 42 mm Hg
Некоторые важные взаимосвязи
ВОПРОСЫ – ?...
1/34
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 72)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2074 Кб)
1

Первый слайд презентации: Кислотно-основное состояние (КОС) и его нарушения

К.М. Лебединский, СПб МАПО

Изображение слайда
2

Слайд 2: Почему это важно?

Кроме рН, есть еще pI! Концентрация водородных ионов – это число полярных группировок в макромолекулах, прежде всего белковых, а значит: Активность всех ферментов Емкость транспортных белков, в т.ч. Hb Работа трансмембранных насосов Функция ионных и других каналов H + и ОН - влияют на обмен других ионов: Обмен протонов на К + Иммобилизация Са 2+ избытком ОН -

Изображение слайда
3

Слайд 3: Что такое «норма»?

«Физиологическая шкала» – четыре диапазона:

Изображение слайда
4

Слайд 4: Как это обеспечивается?

Первая линия защиты – буферные системы: Бикарбонатная – 53% Гемоглобиновая – 35% Белковая – 7% Фосфатная – 5% Вторая линия защиты: Для СО 2 – лёгкие (быстрое действие): V A Для нелетучих кислот и оснований – почки (более медленный эффект) : ацидо- и аммониогенез Немного химии…

Изображение слайда
5

Слайд 5: Кислоты и основания по J.N. Brønsted’ у (1879-1947) :

Кислота – донор протонов (Н + ) Основание – акцептор (связыватель) протонов Сила кислоты или основания = степени их диссоциации в растворе Отсюда: NH 3 – основание NH 4 Cl – кислота NaHCO 3 – основание

Изображение слайда
6

Слайд 6: Как работает буфер?

Смесь слабой кислоты и ее соли с сильным основанием или слабого основания и его соли с сильной кислотой Цель – связать поступающие извне Н + и ОН -

Изображение слайда
7

Слайд 7: Уравнение H.H. Henderson- K.A. Hasselbalch

Изображение слайда
8

Слайд 8: Легкие: элиминация СО 2

Изображение слайда
9

Слайд 9: Почки: регуляция рН мочи

Изображение слайда
10

Слайд 10: Номограмма Siggaard-Andersen

Изображение слайда
11

Слайд 11: Номограмма Davenport : принцип

Изображение слайда
12

Слайд 12: Номограмма Davenport : норма

Изображение слайда
13

Слайд 13: pH , PaCO 2 , AB - ?

Изображение слайда
14

Слайд 14: pH , PaCO 2 , AB - ?

Изображение слайда
15

Слайд 15: pH , PaCO 2 , AB - ?

Изображение слайда
16

Слайд 16: pH , PaCO 2 , AB - ?

Изображение слайда
17

Слайд 17: pH , PaCO 2 , AB - ?

Изображение слайда
18

Слайд 18: pH , PaCO 2 , AB - ?

Изображение слайда
19

Слайд 19: pH - N, PaCO 2 , AB - ?

Изображение слайда
20

Слайд 20: pH - N, PaCO 2 , AB - ?

Изображение слайда
21

Слайд 21: Все возможные случаи…

Изображение слайда
22

Слайд 22: Номограмма Davenport

Изображение слайда
23

Слайд 23: Анионный разрыв или Анионный интервал ( Anion Gap, AG)

Сумма анионов «вне анализа» Обычно: Na + – ( Cl - + HCO 3 - ) Норма: 7—14 ммоль/л С учетом калия: ( Na + + К + ) – ( Cl - + HCO 3 - ) Норма: 10—18 ммоль/л

Изображение слайда
24

Слайд 24: Метаболический ацидоз БЕЗ увеличения анионного разрыва: BE < –2,3 ммоль/л, AG < 1 4 ммоль/л

Потери НСО 3 - через ЖКТ (диарея, свищи, ОКН, уретероэнтеростомия, ионообменные смолы) Почечные потери НСО 3 - (тубулярный ацидоз, ингибиторы КА, избыток Cl - ) Нарушения функций почек (пиелонефрит, низкая активность ренина плазмы) Дефицит альдостерона (гипоальдостеронизм, верошпирон) Редкие причины (гипералиментация, быстрая гипергидратация и др.)

Изображение слайда
25

Слайд 25: Метаболический ацидоз С увеличением анионного разрыва: BE < –2,3 ммоль/л, AG > 1 4 ммоль/л

Повышенная продукция кислот (кетоацидозы, лактатацидоз, азотемия, ферментопатии) Отравления кислотами (муравьиная, щавелевая, этиленгликоль, метанол, салицилаты и др. ) Нарушения выведения кислот (ОПН и ХПН)

Изображение слайда
26

Слайд 26: Лечение метаболического ацидоза

Поиск и устранение причины (Гипоксия? Кетоз? ПН?...) Только при рН < 7,2 – ощелачивающие растворы: NaHCO 3 или THAM

Изображение слайда
27

Слайд 27: Гидрокарбонат натрия («сода»)

Растворы NaHCO 3 бывают 3% и 4% Каждый 1% дает 0,12 ммоль/мл Расчет: число ммоль NaHCO 3 = BE  0,2  МТ Дает перегрузку натрием (гиперосмолярность!) и СО 2 За рубежом доступен KHCO 3 Никогда не лить «просто так», кроме случаев СЛР!

Изображение слайда
28

Слайд 28: Трисамин (трометамин, трис-буфер, трисгидроксиаминометан, ТНАМ)

Корригирует внутриклеточный ацидоз! рН раствора 10,2—10,7 Изотоничный плазме 3,66% раствор = 0,3 ммоль/мл Расчет: число мл 3,66% ТНАМ = BE  МТ Интервал между инфузиями не менее 48—72 ч! Не перегружает натрием и СО 2 ! Оптимален при глубокой гиперкапнии

Изображение слайда
29

Слайд 29: Метаболический алкалоз: ВЕ > 2,3 ммоль/л

Избыточное поступление оснований (антациды) Потери кислот из ЖКТ (рвота, дренаж ) Нарушение ацидогенеза (салуретики, тиазиды) Почечный тубулярный алкалоз (дефицит К + или Cl -, избыток Na +, альдостеронизм, синдром Кушинга, глюкокортикоиды) Быстрая дегидратация Быстрая коррекция хронической гиперкапнии Массивная трансфузия цитратной крови Непаратиреоидная гиперкальциемия

Изображение слайда
30

Слайд 30: Лечение метаболического алкалоза

Поиск и устранение причины (Потери? Ятрогения?...) Компенсация дефицита К + Только при рН > 7,6 – растворы, подкисляющие среду: HCl?...

Изображение слайда
31

Слайд 31: Респираторный алкалоз: PaCO 2 < 36 mm Hg

Гипервентиляция альвеол

Изображение слайда
32

Слайд 32: Респираторный ацидоз: PaCO 2 > 42 mm Hg

Гиповентиляция альвеол – абсолютная или относительная Нужен ли при этом NaHCO 3 ???

Изображение слайда
33

Слайд 33: Некоторые важные взаимосвязи

Ацидоз обычно сопровождается гиперкалиемией Алкалоз обычно сопровождается гипокалемией Алкалоз всегда приводит к снижению уровня Са 2+

Изображение слайда
34

Последний слайд презентации: Кислотно-основное состояние (КОС) и его нарушения: ВОПРОСЫ – ?

Изображение слайда