Презентация на тему: Кислоты

Кислоты
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Классификация кислот
Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-
НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ
Химические свойства кислот
Техника безопасности при работе с кислотами
Диссоциация кислот
Взаимодействие с индикаторами
Взаимодействие с металлами
Металл + кислота
Взаимодействие с основными оксидами
Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с солями
Кислотные оксиды - > Кислоты
Кислотные свойства кислот, образованных элементами одного периода:
Кислотные свойства кислот, образованных элементами одной подгруппы:
Кислотные свойства кислот, образованных элементом в различных СО:
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:
Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:
Кислоты
Алгоритм составления названий карбоновых кислот
Назовите вещество
Кислоты
Кислоты
Физические свойства.
Химические свойства
Химические свойства.
Химические свойства
Химические свойства:
Кислоты в быту
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Закончите уравнения реакций.
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Ответы
Кислоты
Кислоты
ЗНАЧЕНИЕ КИСЛОТ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Кислоты
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
1/58
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 55)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2109 Кб)
1

Первый слайд презентации

Кислоты

Изображение слайда
2

Слайд 2

Цели урока: Обучающие Опираясь на ранее полученные знания, отследить общие свойства неорганических и органических кислот и причину этой общности, проанализировать признаки и условия течения реакций, рассмотрев их с точки зрения ТЭД и ОВР. Развивающие Способствовать развитию у учащихся методов анализа и синтеза, навыков экспериментальной работы на основе личностно-ориентированной, исследовательской технологий. Воспитательные Воспитывать у учащихся стремление и интерес к процессу познания на основе исследовательской деятельности, химическую и экологическую грамотность.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Кислоты

1. Определение и классификация 2. Отдельные представители 3. Обнаружение кислот 4.Техника безопасности 5. Типичные реакции кислот 7. Проверка знаний Кислоты

Изображение слайда
4

Слайд 4

Определение и классификация Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. H Cl H 2 SO 4 H NO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 H Cl H 2 SO 4 H NO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 Кислоты Бескислородные H 2 S H 2 S Кислородсодержащие В начало

Изображение слайда
5

Слайд 5

Кислоты Одноосновные Двухосновные Трёхосновные H NO 3 H NO 2 H 2 S H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4

Изображение слайда
6

Слайд 6: Классификация кислот

Изображение слайда
7

Слайд 7: Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-

Изображение слайда
8

Слайд 8: НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

Бескислородные кислоты: К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о» и слова «водородная кислота» H 2 S – сероводородная кислота Кислородсодержащие кислоты: К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс. Если элемент проявляет высшую СО – «-ная»: +5 HNO 3 Если СО элемента ниже высшей – «-истая»: +3 HNO 2

Изображение слайда
9

Слайд 9: Химические свойства кислот

Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с солями.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Техника безопасности при работе с кислотами

Изображение слайда
11

Слайд 11: Диссоциация кислот

HCl → HNO 3 → H 2 SO 4 → H 3 PO 4 → Н n Кост → Н + + Кост n- H + + Cl - H + + NO 3 - 2H + + SO 4 2- 3H + + PO 4 3-

Изображение слайда
12

Слайд 12: Взаимодействие с индикаторами

Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый Оранжевый Розовый Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Изображение слайда
13

Слайд 13: Взаимодействие с металлами

Ме + Н n Кост → Ме n Кост m + Н 2 металл + кислота→соль + водород 2 Al + 3 H 2 SO 4 → 3 H 2 Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима Al 2 (SO 4 ) 3 +

Изображение слайда
14

Слайд 14: Металл + кислота

Кислота Металлы Продукты Примечания HCl до Н после Н Соль + H 2 Не реагируют H 2 SO 4 разб до Н после Н Соль + H 2 Не реагируют H 2 SO 4 конц до Н после Н Соль + H 2 О + S ( H 2 S ) Соль + H 2 О + SO 2 Fe, Al, Cr: Э 2 О 3 + H 2 О + S Пассиввация ! HNO 3 конц Все кроме благородных Соль + H 2 О + NO 2 Fe, Al, Cr: Э 2 О 3 + H 2 О + NO 2 Пассивация! HNO 3 разб до Н после Н Соль + H 2 О + N 2 O, N 2 Соль + H 2 О + NO HNO 3 оч.разб до Н Соль + H 2 О + NH 4 NO 3 Металл + кислота

Изображение слайда
15

Слайд 15: Взаимодействие с основными оксидами

Ме x O y + H n Кост → Ме n Кост y + H 2 O Основный оксид + кислота → соль + вода Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O MgO + 2H + + 2Cl - → Mg 2+ + 2Cl - + H 2 O MgO + 2H + → Mg 2+ + H 2 O

Изображение слайда
16

Слайд 16: Взаимодействие с основаниями

Ме(ОН) m + Н n Кост → Me n Кост m + H 2 O Основание + кислота → соль + вода NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3 H 2 O 3 3Na + + 3OH - + 3H + + PO 4 3- → 3Na + + PO 4 3- + 3H 2 O H + + OH - → H 2 O Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. !

Изображение слайда
17

Слайд 17: Взаимодействие с солями

Ме x Кост y + H n Кост → H х Кост + Ме n Кост y Соль + кислота → новая кислота + новая соль Li 2 CO 3 + H 3 PO 4 → Li 3 PO 4 + H 2 O + CO 2 3 2 2 3 3 6 Li + + 3CO 3 2- + 6H + + PO 4 3- → 6Li + + 2PO 4 3- + 3H 2 O + 3CO 2 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

Изображение слайда
18

Слайд 18: Кислотные оксиды - > Кислоты

N 2 O 5 -> HNO 3 +5 +5 Оксид азота ( V)-> Азотная кислота SO 3 -> +6 +6 SO 2 -> +4 +4 CO 2 -> +4 +4 P 2 O 5 -> +5 +5 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SO 3 H 3 PO 4

Изображение слайда
19

Слайд 19: Кислотные свойства кислот, образованных элементами одного периода:

H 3 BO 3 - H 2 CO 3 - H 2 SO 4 усиливаются

Изображение слайда
20

Слайд 20: Кислотные свойства кислот, образованных элементами одной подгруппы:

H 2 SO 4 H 2 SeO 3 H 6 TeO 6 ослабевают

Изображение слайда
21

Слайд 21: Кислотные свойства кислот, образованных элементом в различных СО:

+5 +6 HNO 3 H 2 SO 4 +3 +4 HNO 2 H 2 SO 3 усиливаются

Изображение слайда
22

Слайд 22

Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов. В начало H 2 SO 4 Серная кислота

Изображение слайда
23

Слайд 23

Угольная кислота H 2 CO 3 УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА - очень слабая и непрочная кислота. Образуется при растворении диоксида углерода в воде, например, в минеральной воде. В начало

Изображение слайда
24

Слайд 24

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА - бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость. Составная часть желудочного сока. Соляная кислота Н Cl В начало

Изображение слайда
25

Слайд 25

Органические кислоты, встречаемые вами в повседневной жизни Щавелевая Лимонная Уксусная Молочная Аскорбиновая В начало

Изображение слайда
26

Слайд 26

это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом или водородным атомом. Карбоновые кислоты - С O OH - карбоксильная группа

Изображение слайда
27

Слайд 27: Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:

Изображение слайда
28

Слайд 28: Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:

Изображение слайда
29

Слайд 29

Формулы Названия t кип (в 0 С) HCOOH Муравьиная, или метановая, кислота 100,7 CH 3 COOH Уксусная, или этановая, кислота 118,1 C 2 H 5 COOH Пропионовая, или пропановая, кислота 141,1 C 3 H 7 COOH Масляная, или бутановая, кислота 163,3 C 4 H 9 COOH Валериановая, или пентановая, кислота 186,4 C 5 H 11 COOH Капроновая, или гексановая, кислота 205,4 C 6 H 13 COOH Энантовая, или гептановая, кислота 223,5 C 15 H 31 COOH Пальмитиновая, или гексадекановая, кислота 351,5 C 17 H 35 COOH Стеариновая, или октадекановая, кислота 376,1

Изображение слайда
30

Слайд 30: Алгоритм составления названий карбоновых кислот

Найдите главную (самую длинную) цепь углеродных атомов (включая атом карбоксильной группы). Пронумеруйте углеродные атомы главной цепи, начиная с углерода карбоксильной группы. Назовите соединение по алгоритму углеводородов. В конце названия допишите суффикс «ов», окончание «ая» и слово «кислота»

Изображение слайда
31

Слайд 31: Назовите вещество

3-метилпентановая кислота С H 3 – С H 2 – С H – С H 2 – С О ОН СН 3

Изображение слайда
32

Слайд 32

OH R H H C Методы получения карбоновых кислот окислением Специфические методы получения углеводородов спиртов альдегидов 1. 2 CH 4 + 3O 2 2HCOOH + 2H 2 O 2C 4 H 10 + 5O 2 4CH 3 COOH + 2H 2 O (данный метод наиболее перспективен, в процессе используется дешевый бутан) 1. CH 3 OH + CO CH 3 COOH 2. 2 C 36 H 74 + 5O 2 4C 17 H 35 COOH + 2H 2 O (стеариновая кислота) 2. CH 3 CH 2 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O CO + NaOH HCOONa cat cat, p cat, t 1. + O 2 cat R C + H 2 O O OH бактерии 2 R C + O 2 O H cat 2 R C O OH 0,1 МПа, cat (перспективный метод) 0,6-0,8 МПа cat, t, HCOONa + H 2 SO 4 HCOOH + NaHSO 4 t 3. 2. Уксусную кислоту получают из продуктов пиролиза древесины

Изображение слайда
33

Слайд 33

СТРУКТУРНАЯ изомерия: - изомерия углеродного скелета СН 3 -СН 2 -СН 2 -СООН СН 3 -СН-СООН бутановая(масляная) CH 3 2-метилпропановая кислота - межклассовая С 5 Н 10 О 2 карбоновая кислота : сложный эфир: СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -СООН пентановая кислота O СН 3 -СН 2 -С О-С 2 Н 5 этиловый эфир пропионовой кислоты

Изображение слайда
34

Слайд 34: Физические свойства

Низшие карбоновые кислоты - жидкости с острым запахом - хорошо растворимые в воде - с ↑ относ. молекул. массы растворимость ↓, а t кип ↑ Высшие кислоты (начиная с пеларгоновой (нонановой) CH 3 – (CH 2 ) 7 – COOH ) - твердые вещества - без запаха - нерастворимые в воде

Изображение слайда
35

Слайд 35: Химические свойства

1. Горение: СН 3 СООН +2О 2 =2СО 2 +2Н 2 О 2. Свойства слабых кислот: a. Mg+2CH 3 COOH=(CH 3 COO) 2 Mg+H 2 б. CaO+2CH 3 COOH=(CH 3 COO) 2 Ca+H 2 O в. NaOH+CH 3 COOH=CH 3 COONa+H2O г. K 2 CO 3 +CH 3 COOH=CH 3 COOK+H 2 O+CO 2

Изображение слайда
36

Слайд 36: Химические свойства

Взаимодействие с металлами (до водорода) 2HCOOH + Mg (HCOO) 2 Mg + H 2 ↑ основными и амфотерными оксидами 2HCOOH + MgO (HCOO) 2 Mg + H 2 O основаниями и амфотерными гидроксидами 2HCOOH + Mg ( OH) 2 (HCOO) 2 Mg + 2H 2 O солями 2HCOOH + Na 2 SiO 3 2HCOONa + H 2 SiO 3 ↓ 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 ↑ Органические кислоты вступают в реакцию этерификациии со спиртами, образуя сложные эфиры, согласно уравнению R C + H OR′ = R C + H 2 O O OH O O R′ кислота спирт сложный эфир CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O уксусная кислота этиловый спирт этилацетат

Изображение слайда
37

Слайд 37: Химические свойства

3. Этерификация (реакция со спиртами, приводящая к образованию сложного эфира): НСООН+С 2 Н 5 ОН=НСООС 2 Н 5 +Н 2 О Муравьиная этанол этиловый эфир кислота муравьиной кислоты

Изображение слайда
38

Слайд 38: Химические свойства:

4. Замещение в углеводородном радикале: СН 3 -СН 2 -СООН+ Cl 2 =CH 3 -CHCl-COOH+HCL 5. Качественная реакция на муравьиную кислоту – реакция серебряного зеркала: HCOOH+Ag 2 O=CO 2 +H 2 O+2Ag

Изображение слайда
39

Слайд 39: Кислоты в быту

Изображение слайда
40

Слайд 40

Газообразный водород совершенно безвкусен. Зато некоторые вещества, в молекулах которых есть атомы водорода, довольно часто оказываются кислыми на вкус. Их так и называют - кислоты. Многие из них встречаются в пищевых продуктах и растениях, и это видно из их названий: молочная, уксусная, лимонная, яблочная, щавелевая, валериановая и даже янтарная. Есть кислоты, которые человек специально производит для своих целей: это соляная, серная, азотная, фосфорная кислоты. Они тоже кислые на вкус, но их лучше не пробовать, это опасно.

Изображение слайда
41

Слайд 41

Области применения кислот:         Азотная кислота широко используется для производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон.         Серная кислота расходуется в больших количествах для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ. Используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов. Находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов.

Изображение слайда
42

Слайд 42

Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду. Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности для обработки призабойных зон скважин с целью увеличения нефтеотдачи пластов, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенол-формальдегидных смол.

Изображение слайда
43

Слайд 43

Применение кислот в жизни человека — для отбеливания при стирке. — для получения лекарств, удобрений, красителей, взрывчатых веществ; — для дезинфекции сантехники, очистки плит, при пайке металлов; — в кулинарии; — в производстве минеральных удобрений, лекарств, моющих средств, красок, искусственного волокна;

Изображение слайда
44

Слайд 44: Закончите уравнения реакций

Са + HNO 2 -> Са (NO 2 ) 2 + H 2 2 FeO + HNO 2 -> Fe (NO 2 ) 2 + H 2 O 2 Cu (OH ) 2 + H 2 SO 4 -> Cu SO 4 + H 2 O 2 CaSO 3 + H 2 SO 4 -> CaSO 4 + H 2 SO 3 SO 2 H 2 O

Изображение слайда
45

Слайд 45

1.Формула кислоты это: 1) К OH 2) C а Cl 2 3) HCL 4) SO 2 2. С раствором серной кислоты взаимодействует: 1) оксид калия 3) оксид фосфора 2) оксид углерода 4) медь 3. Соляная кислота не взаимодействует с металлом: 1) алюминием 2) серебром 3) железом 4) цинком Станция тестовая

Изображение слайда
46

Слайд 46

4. Степень окисления серы в серной кислоте 1) +3; 2) +4; 3) +5; 4) +6. 5.Степень окисления углерода в угольной кислоте 1) +3; 2) +4; 3) +5; 4) +6. 6.Фенолфталеин приобретает малиновый цвет в растворе 1) соляной кислоты; 3) хлорида калия; 2) гидроксида бария; 4) нитрата меди 7.Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе 1) оксида натрия; 3) серной кислоты; 2) аммиака; 4) хлорида натрия Станция тестовая

Изображение слайда
47

Слайд 47

8. Реакция между магнием и соляной кислотой относится к реакциям 1) соединения; 3) разложения; 2) обмена; 4) замещения 9.Взаимодействие между карбонатом кальция и соляной кислотой относится к реакциям 1) соединения; 3) замещения; 2) нейтрализации; 4) обмена Станция тестовая

Изображение слайда
48

Слайд 48

10.К сильным кислотам относятся вещества ряда 1) HC l; H Br; H 2 S 2) H 2 S; H 2 SO 3 ; H 2 SO 4 3) H 2 SO 4 ; HNO 3 ; HC l 4) HNO 3 ; HNO 2 ; HF 11. К слабым кислотам относятся вещества ряда: 1) H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; H 3 PO 4 2) H 2 S; H 2 CO 3 ; HNO 2 3) HC l; HF; HNO 3 4) HNO 3 ; H 3 PO 4 ; HC l Станция тестовая

Изображение слайда
49

Слайд 49: Ответы

1-3 2-1 3-2 4-4 5-2 6-2 7-3 8-4 9-4 10-3 11-2

Изображение слайда
50

Слайд 50

Обнаружение кислот Для кислот, также как и для щелочей, существуют качественные реакции с помощью которых растворы кислот можно распознать среди растворов других веществ. Это реакции кислот с индикаторами. В начало Название индикатора Окраска индикатора в нейтральной и кислой среде Лакмус Метиловый оранжевый

Изображение слайда
51

Слайд 51

Техника безопасности При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струёй в воду при помешивании В начало

Изображение слайда
52

Слайд 52: ЗНАЧЕНИЕ КИСЛОТ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА

Пищевкусовые добавки Консервирование Производство лекарственных средств, красителей, полимеров, взрывчатых веществ, удобрений, пищевых продуктов.

Изображение слайда
53

Слайд 53

Типичные реакции кислот 1. Кислота + основание → соль + вода Н С l + Na OH → Н С l Na OH + 2. Кислота + оксид металла → соль + вода H Cl + Mg O → Mg O H Cl + (H 2 O ) 2 2 2 3. Кислота + металл → соль + водород H Cl + Mg → H Cl Mg 2 + 2 2 4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль Ag NO 3 + H Cl H Cl Ag NO 3 → + В начало

Изображение слайда
54

Слайд 54

1. Азотистая а) HCl 2. Азотная б) H 2 CO 3 3. Сероводородная в) H 2 SO 4 4. Сернистая г) HNO 3 5. Серная д) H 2 S 6. Соляная (хлороводородная) е) H 3 PO 4 7. Угольная ж) HNO 2 8. Кремниевая з) H 2 SO 3 9. Фосфорная и) H 2 SiO 3 В начало

Изображение слайда
55

Слайд 55

«Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислот Правильно Правильно Правильно Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка NaOH CaCO 3 MgO HNO 3 H 2 SiO 3 HCl H 2 O P 2 O 5 Ca(OH) 2 В начало

Изображение слайда
56

Слайд 56

Каким правилом техники безопасности пренебрёг лаборант? В начало

Изображение слайда
57

Слайд 57

И помните! Кислоты очень опасны! Берегите здоровье!

Изображение слайда
58

Последний слайд презентации: Кислоты: ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ 22, стр.180, вопросы 1-4 на стр.187 (устно) и упр.5 письменно.

Изображение слайда