Презентация на тему: КИСЛОТЫ

КИСЛОТЫ
СОСТАВ
КИСЛОТЫ - это вкусно
КИСЛОТЫ – это важно
КИСЛОТЫ – это опасно
КЛАССИФИКАЦИЯ
СТРОЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСВА
Взаимодействие кислот с индикаторами
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ИНДИКАТОРАМИ
ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С Ме
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
О КИСЛОТНЫХ ДОЖДЯХ
КИСЛОТЫ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
« Воспоминание о лете » Погадаем на ромашке:
КИСЛОТЫ
Какое свойство кислот?
ВЕК ЖИВИ- ВЕК УЧИСЬ
ОТ ПЕРЕМЕНЫ МЕСТ СЛАГАЕМЫХ…?
КИСЛОТЫ
1/25
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 54)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (3460 Кб)
1

Первый слайд презентации: КИСЛОТЫ

Плешакова Е.В. преподаватель химии ОБЛАСТНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СВОБОДИНСКИЙ АГРАРНО-ТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ ИМЕНИ К.К. РОКОССОВСКОГО» Н+ Н+ Н+ Н+ Н+ Н+

Изображение слайда
2

Слайд 2: СОСТАВ

H х А n Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком НСI Н 2 SО 4 Н 2 СО 3 Н NО 3 Н 3 РО 4

Изображение слайда
3

Слайд 3: КИСЛОТЫ - это вкусно

Изображение слайда
4

Слайд 4: КИСЛОТЫ – это важно

Объём продукции желудочного сока В сутки в желудке взрослого человека вырабатывается около 2 л желудочного сока. Базальная (то есть в состоянии покоя, не стимулированная пищей, химическим стимуляторами и т.п.) секреция у мужчин составляет (у женщин на 25—30 % меньше): желудочного сока — 80—100 мл/ч; соляной кислоты — 2,5—5,0 ммоль/ч; пепсина — 20—35 мг/ч. Максимальная продукция соляной кислоты у мужчин 22—29 ммоль/ч, у женщин — 16—21 ммоль/ч. Соляная кислота HCl

Изображение слайда
5

Слайд 5: КИСЛОТЫ – это опасно

КИСЛОТЫ — едкие вещества, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути

Изображение слайда
6

Слайд 6: КЛАССИФИКАЦИЯ

Признаки классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке А) кислородные Б) бескислородные А) H 3 PO 4, H 2 SO 4 Б) HBr, H 2 S Основность А) одноосновные Б) многоосновные А) HNO 3, HCl Б) H 2 SO 4, H 3 PO 4 Растворимость в воде А) растворимые Б) нерастворимые А) HNO 3, HCl Б) H 2 SiO 3

Изображение слайда
7

Слайд 7: СТРОЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Объемная модель молекулы Структурная формула H 2 SO 4

Изображение слайда
8

Слайд 8: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСВА

1.кислота + металл (стоящий до водорода в ЭХР напряжений) 2HCl + Mg → MgCl 2 + H 2 2.кислота + основный оксид 2HCl + MgO → MgCl 2 + H 2 O 3. кислота + основание HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 4. кислота + соль HCl +AgNO 3 → AgCl + HNO 3

Изображение слайда
9

Слайд 9: Взаимодействие кислот с индикаторами

Изображение слайда
10

Слайд 10: ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ИНДИКАТОРАМИ

Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый Оранжевый Розовый Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов

Изображение слайда
11

Слайд 11: ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ

HCl → HNO 3 → H 2 SO 4 → H 3 PO 4 → Н x An → x Н + + An x- H + + Cl - H + + NO 3 - 2H + + SO 4 2- H + + Н 2 PO 4 3-

Изображение слайда
12

Слайд 12: ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С Ме

МЕТАЛЛ + КИСЛОТА→СОЛЬ + ВОДОРОД левее Pb + H 2 SO 4 → Х ???

Изображение слайда
13

Слайд 13: ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ

ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА → СОЛЬ + ВОДА

Изображение слайда
14

Слайд 14: ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ

ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТА → СОЛЬ + ВОДА Реакция между основанием и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации

Изображение слайда
15

Слайд 15: ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ

СОЛЬ + КИСЛОТА → НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ Реакция возможна, ЕСЛИ образуется ↓ или ↑

Изображение слайда
16

Слайд 16: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Изображение слайда
17

Слайд 17: О КИСЛОТНЫХ ДОЖДЯХ

Оксиды азота, серы содержатся в выхлопных газах реактивных двигателей и двигателей внутреннего сгорания, отработанных газах металлургических и химических предприятий, теплоэлектростанций, которые неизбежно превращаются в кислоты и выпадают нам на голову в виде кислотных дождей

Изображение слайда
18

Слайд 18

Кислотные дожди виноваты в исчезновении рыбы во многих реках и озёрах, так как рыба не выдерживает кислой воды Такие дожди вымывают из почвы питательные вещества, без которых растениям грозит голодная смерть Многие растения погибают, если увеличивается кислотность почвы. Оксид серы, кроме того, прямо повреждает зелень О КИСЛОТНЫХ ДОЖДЯХ

Изображение слайда
19

Слайд 19: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

Диссоциация Взаимодействие с индикаторами Взаимодействие с металлами Взаимодействие с основными оксидами Взаимодействие с основаниями Взаимодействие с солями

Изображение слайда
20

Слайд 20: Воспоминание о лете » Погадаем на ромашке:

«Взаимодействует – не взаимодействует?» Задание С какими из веществ взаимодействует серная кислота? а) НСl д) Na б) КОН e) P 2 O 5 в) СuО ж )Cu г) СО 2 (2 балла.) Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций к заданию 1 (3балла.)

Изображение слайда
21

Слайд 21

ПОДСКАЗКА

Изображение слайда
22

Слайд 22: Какое свойство кислот?

Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа - Катионом водорода!

Изображение слайда
23

Слайд 23: ВЕК ЖИВИ- ВЕК УЧИСЬ

«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё» Д.И. Менделеев Остальные важные свойства кислот представлены в приложенном файле «Опорный конспект Кислоты»

Изображение слайда
24

Слайд 24: ОТ ПЕРЕМЕНЫ МЕСТ СЛАГАЕМЫХ…?

Изображение слайда
25

Последний слайд презентации: КИСЛОТЫ

Изображение слайда