Презентация на тему: Кислород – химический элемент и простое вещество

Кислород – химический элемент и простое вещество
Кислород – химический элемент
Историческая справка
М.В. Ломоносов
Кислород – химический элемент и простое вещество
Кислород – химический элемент и простое вещество
Кислород – химический элемент и простое вещество
Кислород – химический элемент и простое вещество
Кислород – химический элемент и простое вещество
Кислород – химический элемент и простое вещество
Нахождение в природе
Кислород – химический элемент и простое вещество
Физические свойства
Физические свойства озона
Сравнение свойств кислорода и озона
Кислород – химический элемент и простое вещество
Значение кислорода в жизни живой природы
Озон в природе
Кислород – химический элемент и простое вещество
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Вычеркните неверное суждение
1/25
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 2)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (4140 Кб)
1

Первый слайд презентации: Кислород – химический элемент и простое вещество

Изображение слайда
2

Слайд 2: Кислород – химический элемент

Химический знак О Химическая формула: О 2 Относительная атомная масса : Ar = 16 Относительная молекулярная масса : М r = 32 Молярная масса: М = 32 г/ моль Валентность: II

Изображение слайда
3

Слайд 3: Историческая справка

Китайцы описали кислород еще в VIII веке до нашей эры; В Европе изобретатель подводной лодки Корнелиус Дреббель еще в начале XVII века выделил кислород, выяснил его роль в дыхании и использовал это открытие в своей подводной лодке. Однако результаты этих исследований были засекречены из-за их военной направленности, и поэтому они не были известны современникам

Изображение слайда
4

Слайд 4: М.В. Ломоносов

В 1750 году М.В. Ломоносов на основании своих опытов доказал, что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл.

Изображение слайда
5

Слайд 5

В 1771 году исследовал и доказал сложный состав воздуха; В 1772 году впервые в истории сумел получить в лаборатории чистый «огневой воздух" Карл Шееле

Изображение слайда
6

Слайд 6

Страница рукописи Шееле

Изображение слайда
7

Слайд 7

Джозеф Пристли В 1774 году описал свойства « дефлогистированного воздуха» (кислорода), нагревая оксид ртути, собирая солнечные лучи при помощи увеличительного стекла

Изображение слайда
8

Слайд 8

Антуан Лавуазье И все-таки главная фигура в истории открытии кислорода – великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье, объяснивший смысл опытов, проведенных этими учеными. Включил новый элемент в список простых веществ и дал ему название Oxygenium – «рождающий кислоты»; Выяснил роль кислорода в процессах горения, обжига металлов и дыхания.

Изображение слайда
9

Слайд 9

9 Дополнительно … Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры Нахождение в природе В свободном виде В связанном виде В атмосфере – 21% по объему, 23% по массе В гидросфере в растворенном виде 1м 3 на 40 г. В литосфере: в почве, горных породах, песке В гидросфере: в реках, озерах, морях, океанах В биосфере: в организмах растений и животных

Изображение слайда
10

Слайд 10

Если химического элемента на Земле много, следовательно этот элемент очень важен. А важность кислорода определяется его свойствами

Изображение слайда
11

Слайд 11: Нахождение в природе

Изображение слайда
12

Слайд 12

АЛЛОТРОПИЯ- СУЩЕСТВОВАНИЕ У ОДНОГО И ТОГО ЖЕ ЭЛЕМЕНТА НЕСКОЛЬКИХ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ Словарь

Изображение слайда
13

Слайд 13: Физические свойства

газ, без цвета, вкуса и запаха; немного тяжелее воздуха; плохо растворяется в воде; жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) это бледно-голубая жидкость; твердый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы ; поддерживает процессы дыхания и горения жидкий кислород Твёрдый кислород

Изображение слайда
14

Слайд 14: Физические свойства озона

при обычных условиях голубой газ; тяжелее воздуха; растворимость в воде в 10 раз выше, чем у кислорода; жидкий озон (темп. Кипения −111,9 °C ) темно-синего цвета; твердый озон (темп. плавления −251,4°C ) — тёмно-синие, практически чёрные кристаллы; запах — резкий, специфический «металлический». Озон (от др.-греч. ὄζω — пахну)

Изображение слайда
15

Слайд 15: Сравнение свойств кислорода и озона

Элементы сравнения Кислород Озон Химическая формула О 2 О 3 Молекулярная масса 32 48 Агрегатное состояние газ газ Цвет без цвета голубоватый цвет Запах без запаха Запах свежести Плотность 1,43 г/л 2,14 г/л Температура кипения - 183 ° С - 112 ° С Химическая активность активен очень активен

Изображение слайда
16

Слайд 16

15.11.2020 Мидакова Н.В. 16 Кислород Озон Общие признаки Простые вещества, которые образованы одним и тем же элементом – кислородом, т.е. являются его аллотропными модификациями. При обычных условиях газы. Сильные окислители. Отличительные признаки Молекула состоит из 2 атомов Молекула состоит из 3 атомов При н.у. без цвета и запаха, жидкий – голубой, твердый – синие кристаллы. Мало растворим в воде. У.Ф. лучи не задерживает. Синий газ, запах резкий. В воде растворяется в 10 раз лучше, чем кислород. У.Ф. лучи задерживает. Не ядовит. Необходим для дыхания В больших дозах ядовит. Сильно раздражает глаза и дыхательные пути. Бактерициден.

Изображение слайда
17

Слайд 17: Значение кислорода в жизни живой природы

Человек в сутки вдыхает примерно 750 литров кислорода. Основные поставщики кислорода - тропические леса и фитопланктон океана. Ежегодно в результате фотосинтеза в атмосферу Земли поступает 3000 млрд. тонн кислорода.

Изображение слайда
18

Слайд 18: Озон в природе

Озон образуется в атмосфере на высоте 10-30 км при действием УФ излучения на воздух и при грозовых разрядах. Содержание озона в воздухе: Летом- до 7*10 -9 % (по объему), зимой- до 2*10 -10 % В атмосфере максимальная его концентрация на высоте 20-25 км, где озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лу чей.

Изображение слайда
19

Слайд 19

15.11.2020 Круговорот кислорода в природе

Изображение слайда
20

Слайд 20: Применение

1. Металлургия: производство стали, сжигание топлива и др.

Изображение слайда
21

Слайд 21: Применение

2. Сварка и резка металлов

Изображение слайда
22

Слайд 22: Применение

3. Ракетное топливо : в качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.

Изображение слайда
23

Слайд 23: Применение

4. Медицина: кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы, профилактики гипоксии в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек.

Изображение слайда
24

Слайд 24: Применение

5. пищевой промышленности : в пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948, как пропеллент (газ, находящийся под давлением, вытеснитель) и упаковочный газ.

Изображение слайда
25

Последний слайд презентации: Кислород – химический элемент и простое вещество: Вычеркните неверное суждение

Сложное вещество. При обычных условиях бесцветный газ. В природе встречается только в составе сложных веществ. Газ, имеющий запах. Поддерживает горение. Легче воздуха. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды. При обычных условиях жидкость. Входит в состав воздуха. Образуется в природе в процессе фотосинтеза.

Изображение слайда