Презентация на тему: Кислород

Кислород
Содержание темы: « Кислород »
Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент
Задача
Кислород почти одновременно был открыт двумя выдающимися химиками:
Кислород
Кислород
Кислород
Физические свойства О 2
Аллотропные модификации
Физические свойства озона О 3
Кислород
Кислород
Кислород
В промышленности кислород получают
В лаборатории кислород получают
Способы собирания
Химические свойства О 2
Неметаллы
Неметаллы
Металлы
Металлы
Сложные вещества
Применение кислорода
1/24
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 93)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (646 Кб)
1

Первый слайд презентации

Кислород

Изображение слайда
2

Слайд 2: Содержание темы: « Кислород »

Открытие кислорода Кислород в природе Физические свойства кислорода Химический элемент и простое вещество Получение кислорода Химические свойства Применение

Изображение слайда
3

Слайд 3: Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент

Атмосфера 21 % Гидросфера 98 % Литосфера 49 % О 2

Изображение слайда
4

Слайд 4: Задача

В настоящее время численность населения земного шара приблизилась к 6-ти миллиардной отметке, количество кислорода в земной атмосфере 10 15 тонн. Сколько атмосферного кислорода по массе приходится на одного жителя планеты? (Общее число жителей планеты - 6 • 10 9 ) Решение: m (общ) 10 15 m (O) = = = 1,67 • 10 5 т/ чел n (общ) 6 • 10 9 Ответ: На одного жителя планеты приходится 167000 тонн атмосферного кислорода (О 2 )

Изображение слайда
5

Слайд 5: Кислород почти одновременно был открыт двумя выдающимися химиками:

Джозеф Пристли Карл Шееле Официально открытие кислорода датируется 1 августа 1774 года

Изображение слайда
6

Слайд 6

оксюс – «кислый» генао – «рождаю» Современное название кислороду дал Антуан Лавуазье

Изображение слайда
7

Слайд 7

Группа VI Подгруппа Главная Период II Порядковый номер 16 Относительная атомная масса 16 Строение атома Z = 8, ē =8, р + = 8, n 0 = 16-8 = 8 Валентность II Кислород – химический элемент

Изображение слайда
8

Слайд 8

Химическая формула О 2 Молекула Строение - М r(O 2 ) = 32 Химическая связь - Молекулярное КнеПС Кислород – простое вещество

Изображение слайда
9

Слайд 9: Физические свойства О 2

Изображение слайда
10

Слайд 10: Аллотропные модификации

3О 2 → 2О 3 кислород озон О 3 → О + О 2 озон атомарный кислород сильный окислитель

Изображение слайда
11

Слайд 11: Физические свойства озона О 3

Изображение слайда
12

Слайд 12

Не ядовит, поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения Быстро разрушает резину, обесцвечивает красители, обладает бактерицидными свойствами, ядовит Сравнительная характеристика

Изображение слайда
13

Слайд 13

Изображение слайда
14

Слайд 14

Выделение и потребление кислорода зелеными растениями Фотосинтез

Изображение слайда
15

Слайд 15: В промышленности кислород получают

Из жидкого воздуха Электролизом воды Н 2 О = Н 2 + О 2 2 2

Изображение слайда
16

Слайд 16: В лаборатории кислород получают

KClO 3  KCl + O 2 KMnO 4  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2 3 2 2

Изображение слайда
17

Слайд 17: Способы собирания

Вытеснением воды Вытеснением воздуха

Изображение слайда
18

Слайд 18: Химические свойства О 2

Взаимодействует с простыми веществами неметаллы металлы образуя оксиды

Изображение слайда
19

Слайд 19: Неметаллы

СЕРА S + O 2 →SO 2 СЕРА СЕРА СЕРА

Изображение слайда
20

Слайд 20: Неметаллы

P + O 2 → P 2 O 5 Неметаллы Фосфор Горение фосфора 4 5 2

Изображение слайда
21

Слайд 21: Металлы

3 Fe + O 2 2  Fe 3 O 4 ржавчина железо железо железо

Изображение слайда
22

Слайд 22: Металлы

Са + О 2 → СаО 2 2 негашеная известь кальций

Изображение слайда
23

Слайд 23: Сложные вещества

С 3 Н 8 + О 2 → СО 2  + Н 2 О При горении сложных веществ образуется столько продуктов, сколько элементов было в сложном веществе. 4 3 5

Изображение слайда
24

Последний слайд презентации: Кислород: Применение кислорода

Изображение слайда