Презентация на тему: Кинетические методы анализа

Кинетические методы анализа
Кинетические методы анализа
Каталиметрия
Кинетические методы анализа
Кинетические методы анализа
Кинетические методы анализа
Кинетические методы анализа
Кинетические методы анализа
1/8
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 22)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (88 Кб)
1

Первый слайд презентации: Кинетические методы анализа

Кинетические методы анализа основаны на зависимости скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ. Реакция, скорость которой измеряется, называется индикаторной. Вещество, по изменению концентрации которого судят о скорости реакции называется индикаторным.

Изображение слайда
2

Слайд 2

Для индикаторной реакции nA + mB  A n B m связь между скоростью реакции и концентрацией реагирующих веществ выражается в виде: Где: k – наблюдаемая скорость реакции,  - время, [ A ], [ B ] – концентрации реагентов А и В; n, m – стехиометрические коэффициенты. Внимание! Перед производной ставится знак « + », если индикаторное вещество образуется в ходе реакции, а «  », если оно расходуется. Если [ B ]>>[ A ], то [B]=const, тогда где k ’= k  [ B ]. Интегрируем: - Основное уравнение кинетических методов. Обычно используются уравнения первого порядка ( n=1 ).

Изображение слайда
3

Слайд 3: Каталиметрия

При измерении следовых количеств веществ используются каталитические реакции, а сам метод носит название каталиметрии Каталиметрия в анализе ОЧВ используется, в основном, для определения переходных металлов ( Fe, Co, Pt, Pd, Rd и др. ), которые чаще всего являются катализаторами. В основе каталиметрии лежит какая-либо каталитическая реакция, а целью – определение концентрации катализатора.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Катализаторы, образуя с реагентами промежуточные продукты (активированные комплексы), повышают скорость химической реакции, выделяясь в конце реакции в неизмененном химическом состоянии. После каждого элементарного химического акта катализатор регенерируется и может вступать во взаимодействие с новыми молекулами реагентов. Е Путь реакции,  А+В D+E (А  В)  Е акт Е , A+B Е , D+E (А  Cat)  Е акт кат Малые нестехиометрические количества катализаторов могут на много порядков увеличивать скорость химической реакции. Это обусловлено значительным снижением энергии активации, в результате чего резко возрастает концентрация активированных комплексов.

Изображение слайда
5

Слайд 5

Достоинства: Метод каталиметрии применяется для определения концентрации следовых количеств более 40 элементов. Предел обнаружения: для примесей Fe, Ni, Cr, Ti, Cu - 10 -6 – 10 -7 масс. %, Mn в пробе при его концентрации 10 -9 масс. %, Со – 10 -10 масс.%. Чувствительность методик каталиметрии превышает чувствительность спектрального анализа. Недостаток: Недостаточная избирательность, т.к. одну и ту же реакцию могут катализировать ионы различных металлов. Поэтому очень важен правильный выбор каталитической реакции. Иногда определяемую примесь предварительно выделяют из пробы, например, за счет экстракции ( экстракционно-каталитический метод ).

Изображение слайда
6

Слайд 6

В каталитиметрии : Реакция, скорость которой определяется концентрацией определяемого иона металла, называется индикаторной. Вещества, по изменению концентрации которых во времени проводят анализ – индикаторные вещества. Внимание! Определяемый ион не является индикаторным веществом! Чаще всего индикаторная реакция – ОВР с участием окрашенных соединений. Для определения концентрации – спектрофотомерия. Пример : Предел обнаружения меди при реакции окисления гидрохинона Н 2 О 2 [ C Cu ] min =10 -6 – 10 -7 масс. %.

Изображение слайда
7

Слайд 7

Кинетическое уравнение для каталитических гомогенных реакций : х – концентрация индикаторного вещества,  - время, k – наблюдаемая константа скорости реакции, С k 0 – концентрация катализатора, П с – произведение концентрации реагирующих веществ. Кругооборотное число - число циклов, в которых участвует одна частица катализатора в единицу времени:

Изображение слайда
8

Последний слайд презентации: Кинетические методы анализа

Пример : Определение примеси ионов меди: Cu 2+ Гидрохинон + Н 2 О 2  гидрохинон  бесцветный бесцветный окрашен C пектрофотометрическое определение концентрации окрашенных частиц радикала гидрохинона: УФ области (  =500 нм), тогда   =10 5 л/(моль  см), Пусть l =10 см, A  =0,1, тогда A  =    c  l концентрация радикала гидрохинона с =  х= 10 -7 моль/л. Если время наблюдения  =10 мин, П с =0,1 моль/л и k =10 8, то предел обнаружения равен: Если М=100 г/моль и =1 г/мл, то

Изображение слайда