Презентация на тему: Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1

Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
Что предстоит?
Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле:
Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле:
Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле:
Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле:
Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле:
Соленость, или общая минерализация
Классификация природных вод по величине их минерализации
Классификация О.А. Алёкина
Классификация А.И. Перельмана
Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
Мировые запасы воды
Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
Средний состав природных вод
Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
Закон Дитмара
Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1
1/28
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 33)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1211 Кб)
1

Первый слайд презентации: Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1

Физико-химические процессы в гидросфере

Изображение слайда
2

Слайд 2: Что предстоит?

В семестре 8 лекций. 8 семинаров. 2 контрольные работы - по 10 баллов каждая. Итоговая контрольная работа по материалам двух семестров - до 15 баллов Самостоятельные работы, контрольные по лекциям и фильмам - общая оценка до 15 баллов. Доклад - до 10 баллов. Экзамен Вопросы по материалам двух семестров - оценка до 40 баллов.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Гидросфера - водная оболочка Земли, представляющая совокупность всех водных объектов планеты: океанов, морей, рек, озер, болот, ледников, снежного покрова, подземных вод. В состав гидросферы также входит вода в атмосфере, почвенная влага и вода живых организмов. В гидросфере представлены основные фазовые состояния воды - жидкое, твердое и газообразное.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Границы гидросферы Воды Мирового океана охватывают территорию в 71% Земли. Средняя глубина океана составляет 3800 метров, а максимальная – 11022 метра. На суше расположены так называемые континентальные воды (поверхностные и подземные), которые обеспечивают всю жизнедеятельность биосферы, водоснабжение, обводнение и орошение. Гидросфера имеет нижнюю и верхнюю границу в литосфере. Она проходит по так называемой поверхности Мохоровичича. Верхняя граница располагается в верхних слоях атмосферы.

Изображение слайда
5

Слайд 5

Вода - единственное химическое вещество, которое находится в природе в 3-х агрегатных состояниях. Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле: Аномальный вид температурной зависимости плотности. При 4 0 С плотность воды - 1 г/см 3. Плотность льда - 0,92 г/см 3, т.е. лед плавает на поверхности. Способствует сохранению жизни в водоемах зимой (теплопроводность льда очень маленькая) Вызывает эрозию. Вода проникает в микроскопические трещины, замерзает и увеличивает трещины

Изображение слайда
6

Слайд 6: Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле:

Высокая теплоемкость воды (выше, чем у всех твердых и жидких веществ- за исключением аммиака и водорода) - океаны сглаживают колебания и перепад температуры воды от экватора до полюсов (разница до 30 градусов). Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле:

Изображение слайда
7

Слайд 7: Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле:

Высокая теплота плавления воды, т.е. льда. Весна и осень на Земле - фазовый переход воды. Сравнительно легко нагреваясь или охлаждаясь, вода, снег, лед для перехода в другое фазовое состояние требует значительных расходов энергии. Поэтому переходы растянуты во времени. Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле:

Изображение слайда
8

Слайд 8: Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле:

Высокая теплота испарения Наибольшее значение теплоты испарения приводит к тому, что большая часть солнечной энергии, достигающей Земли, расходуется на испарение воды, препятствуя перегреву ее поверхности. При конденсации паров воды в атмосфере происходит выделение этой энергии, которая может переходить в кинетическую энергию воздушных масс, вызывая ураганные ветры. Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле:

Изображение слайда
9

Слайд 9

Высокая теплота испарения Наибольшее значение теплоты испарения приводит к тому, что большая часть солнечной энергии, достигающей Земли, расходуется на испарение воды, препятствуя перегреву ее поверхности. При конденсации паров воды в атмосфере происходит выделение этой энергии, которая может переходить в кинетическую энергию воздушных масс, вызывая ураганные ветры.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле:

Поверхностное натяжение Максимальное, за исключением ртути, поверхностное натяжение воды приводит к появлению ряби и волн на водной поверхности уже при слабом ветре. В результате этого резко возрастает площадь водной поверхности, и интенсифицируются процессы теплопередачи между атмосферой и гидросферой

Изображение слайда
11

Слайд 11: Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле:

Диэлектрическая постоянная Диэлектрическая постоянная имеет аномально высокое значение. Это определяет самую большую растворяющую способность воды по отношению к веществам с полярной и ионной структурой. Поэтому в природе нет химически чистой воды, мы всегда имеет дело с ее растворами Свойства воды, играющие важную роль в поддержании жизни на Земле:

Изображение слайда
12

Слайд 12: Соленость, или общая минерализация

Общая минерализация представляет собой суммарный количественный показатель содержания растворенных в воде веществ., которые находятся именно в виде солей. К числу наиболее распространенных относятся неорганические соли бикарбонаты хлориды сульфаты кальция, магния, калия и натрия небольшое количество органических веществ, растворимых в воде

Изображение слайда
13

Слайд 13: Классификация природных вод по величине их минерализации

Минерализация, г×л -1 Наименование вод < 0,2 Ультрапресные 0,2 - 0,5 Пресные 0,5 - 0,1 С относительно повышенной минерализацией 1,0 - 3,0 Солоноватые 3,0 - 10,0 Соленые 10,0 - 35,0 С повышенной соленостью 35,0 - 50,0 Переходные к рассолам 50,0 - 400 Рассолы

Изображение слайда
14

Слайд 14: Классификация О.А. Алёкина

Изображение слайда
15

Слайд 15: Классификация А.И. Перельмана

группа – температура; тип – окислительно-восстановительные условия; класс – щелочно-кислотные условия; семейство – общая минерализация; род – растворенное органическое вещество; вид – ведущие катионы и анионы (кроме Н+ и ОН- ). Классификация А.И. Перельмана

Изображение слайда
16

Слайд 16

Изображение слайда
17

Слайд 17: Мировые запасы воды

Вид природных вод Объем, км 3 Доля воды в мировых запасах, % от общих запасов воды от запасов пресных вод Мировой океан 1 338 000 000 96,5 - Подземные воды 23 400 000 1,7 - Преимущественно пресные подземные воды 10 530 000 0,76 30,1 Почвенная влага 165 000 0,001 0,05 Ледники и постоянно залегающий снежный покров 24 064 100 1,74 68,7 Запасы воды в озерах: пресных 91 000 0,007 0,26 соленых 85 400 0,006 - Воды в руслах рек 2 120 0,0002 0,006 Вода в атмосфере 12 900 0,001 0,04 Общие запасы воды 1 385 984 610 100 - Пресные воды 35 029 210 2,53 100

Изображение слайда
18

Слайд 18

Изображение слайда
19

Слайд 19

Глобальный кругооборот воды в природе Q испарения = Q осадки Q испарения = Q испарения океан + Q испарения суша 520 тыс. км 3 = 449 тыс. км 3 + 71 тыс. км 3 Q осадки = Q осадки океан + Q осадки суша 520 тыс. км 3 = 404 тыс. км 3 + 116 тыс. км 3 _____________________________________________ Океан Суша - 45 тыс. куб. км +45 тыс. куб. км

Изображение слайда
20

Слайд 20

Примерный расход воды в мире (тыс. км3) Сельское хозяйство 7 Промышленность 1,7 Разбавление сточных вод 9 В быту 0,6 Прочие 0,4 Подземный сток 13 Итого 31,7 Остаток 13,3

Изображение слайда
21

Слайд 21

Резолюция Генеральной ассамблеи ООН Преобразование нашего мира: Повестка дня в области устойчивого развития на период до 2030 года Цель 6 устойчивого развития - Обеспечение наличия и рационального использования водных ресурсов и санитарии для всех 21

Изображение слайда
22

Слайд 22

Изображение слайда
23

Слайд 23

Изображение слайда
24

Слайд 24: Средний состав природных вод

Компонент Содержание основных компонентов, млн -1 (масс.)* Воды мирового океана Речная вода Дождевая вода Катионы: Na + 10560 5,8 1,1 Mg 2+ 1270 3,4 0,36 Ca 2+ 400 20 0,97 K + 380 2,1 0,26 Анионы: Cl - 18980 5,7 1,1 SO 4 2- 2650 12 4,2 HCO 3 - 140 35 1,2 Br - 65 - - F - 1 - -

Изображение слайда
25

Слайд 25

В океанической воде обнаружены практически все элементы, но содержание их весьма различно. На первые восемь элементов - кислород (85,7%), водород (10,8%), хлор (1,93%), натрий (1,03%), магний (0,13%), сера (0,09%), кальций (0,04%), калий (0,039%) - приходится 99,78% массы воды Мирового океана. Все остальные элементы в сумме составляют менее 0,3% от массы гидросферы.

Изображение слайда
26

Слайд 26

Легко заметить, что для всех рассмотренных нами природных вод более 90% растворенных солей представлено одними и теми же анионами и катионами. Поэтому катионы Na +, Ca 2+, Mg 2+ и K + называют главными катионами, а анионы HCO 3 -, SO 4 2- и Cl - - главными анионами природных вод.

Изображение слайда
27

Слайд 27: Закон Дитмара

В воде открытого океана независимо от абсолютной концентрации количественные соотношения между главными компонентами основного солевого состава всегда постоянны. В воде открытого океана независимо от абсолютной концентрации количественные соотношения между главными компонентами основного солевого состава всегда постоянны.

Изображение слайда
28

Последний слайд презентации: Химия Окружающей среды Часть 2 Лекция 1

Под “хлорностью” воды подразумевают число граммов ионов хлора, эквивалентное сумме галогенов, осаждаемых азотнокислым серебром, содержащееся в 1 кг воды. В качестве единиц измерения хлорности принято использовать промилли ( 0 / 00 ) определяющие количество граммов на килограмм раствора.

Изображение слайда