Презентация на тему: Химия функциональных материалов

Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
Химия функциональных материалов
1/33
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 50)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (12499 Кб)
1

Первый слайд презентации: Химия функциональных материалов

люминесценция

Изображение слайда
2

Слайд 2

Люминесценция – испускание света веществом, после поглощения им энергии

Изображение слайда
3

Слайд 3

Способ возбуждения Вид люминесценции Электромагнитное излучение (УФ, видимый свет) Фотолюминесценция Химическая реакция Хемолюминесценция Живой организм Биолюминесценция Рентгеновские лучи Рентгенолюминесценция α, β, γ -излучение Радиолюминисценция Электрическое поле Электролюминесценция Пучок электронов Катодолюминисценция Процесс кристаллизации Кристаллолюминисценция Виды люминесценции

Изображение слайда
4

Слайд 4

Хемолюминесценция – испускание света веществом, в результате протекания реакции (от 1 до 23% молекул испускают свет)

Изображение слайда
5

Слайд 5

Биолюминесценция – испускание света живым организмом, за счет реакции окисления люциферина (100 % молекул испускают свет, катализируется ферментами )

Изображение слайда
6

Слайд 6

Электролюминесценция – свечение газов при пропускании электрического тока

Изображение слайда
7

Слайд 7

Катодолюминесценция – свечение твердых тел, вызванное бомбардировкой их электронами

Изображение слайда
8

Слайд 8

Люминесценция Флуоресценция Длительность свечения < 10 -8 c Фосфоресценция Длительность свечения >> 10 -8 c

Изображение слайда
9

Слайд 9

Фотолюминесцентные материалы Основа Активатор Сенсибилизатор ZnS, CaWO 4, Zn 2 SiO 4, Al 2 O 3, Cd 2 SBiO 4 Mn 2+, Sn 2+, Pb 2+, Mn 2+, Ag +, Sb 3+ Yb 3+ Ce 3+ Cr 3+

Изображение слайда
10

Слайд 10

3С a 3 (PO 4 ) 2 ∙Ca(Cl, F) 2 - апатит Mn 2 + - оранжево-желтый Sb 3+ - синий белый Люминофоры – влияние состава на цвет

Изображение слайда
11

Слайд 11

Люминофоры – влияние симметрии на цвет Ba 2 GdNbO 6 /Eu 3+ Eu 3+ - центр симметрии оранжевый NaGdO 2 /Eu 3+ Eu 3+ - не в центре симметрии красный

Изображение слайда
12

Слайд 12

Люминофоры – передача энергии YVO 4 /Eu 3+

Изображение слайда
13

Слайд 13

Правило Стокса – спектр испускания (флуоресценции) сдвинут относительно спектра поглощения в сторону длинных волн (меньшей энергии)

Изображение слайда
14

Слайд 14

Антистоксовские люминофоры YF 3 /( Yb 3+ Er 3+)

Изображение слайда
15

Слайд 15

Люминофоры Диэлектрики Ионная связ ь CaWO 4, Zn 2 SiO 4, 3С a 3 (PO 4 ) 2 ∙Ca(Cl, F) 2, Cd 2 B 2 O 7 Полупроводники Ковалентная связь ZnS, CdS, GaAs

Изображение слайда
16

Слайд 16

Синтез люминофоров Неорганический синтез из порошков при температуре 900- 1200 0 С Приготовление шихты → Сушка → Прокаливание Селенид ы цинка, кадмия: ZnS + H 2 SeO 3 =ZnSe+SO 2 +H 2 O Сульфид цинка: ZnSO 4 +H 2 S=ZnS+H 2 SO 4 Фосфаты: Me 2 P 2 O 7 + MeCO 3 =Me(PO 4 ) 2 +CO 2 3 MeCO 3 +2(NH 4 ) 2 HPO 4 =Me 3 (PO 4 ) 2 +4NH 3 +3CO 2 +2H 2 O Силикаты: ZnO+SiO 2 =ZnSiO 3

Изображение слайда
17

Слайд 17

Люминофор Активатор Цвет Виллемит Zn 2 SiO 4 Mn 2+ Зеленый Оксид иттрия Y 2 O 3 Eu 3+ Красный Диопсид CaMg (SiO 3 ) 2 Ti Синий Волластонит CaSiO 3 Pb, Mn Оранжево-желтый ( Sr, Zn) 3 (PO 4 ) 2 Sn Оранжевый Фторапатит Ca 3 (PO 4 ) 3 (F, Cl) Sb, Mn «Белый» Применение люминофоров: лампы дневного света

Изображение слайда
18

Слайд 18

Применение люминофоров: электронно-лучевые трубки

Изображение слайда
19

Слайд 19

Применение люминофоров: святящаяся краска

Изображение слайда
20

Слайд 20

Применение люминофоров: лазеры

Изображение слайда
21

Слайд 21

Применение люминофоров: лазеры

Изображение слайда
22

Слайд 22

Виды лазеров

Изображение слайда
23

Слайд 23

Рубиновый лазер - Al 2 O 3, +0, 05% Cr 3 +

Изображение слайда
24

Слайд 24

Рубиновый лазер

Изображение слайда
25

Слайд 25

Изображение слайда
26

Слайд 26

Изображение слайда
27

Слайд 27

Лазеры на p-n переходе

Изображение слайда
28

Слайд 28

Самые распространенные в быту

Изображение слайда
29

Слайд 29

Волоконный лазер Источник накачки : лазерный диод (высокая яркость, долгоживучесть ) Активная среда: волокно ( SiO 2 ), легированное лантаноидами ( Nd, Yb, Er, Ho, Tm, Pr ) или виcмутом Bi.

Изображение слайда
30

Слайд 30

Эксимер Длина волны F 2 157 нм ArF 193 нм KrCl 222 нм KrF 248 нм XeBr 282 нм XeCl 308 нм XeF 353 нм Эксимерный лазер Инертный газ+Галоген→Эксимер (возбужденный димер ) → Инертный газ+Галоген + h ν Применяются в хирургии, полупроводниковом производстве

Изображение слайда
31

Слайд 31

Самые распространенные в промышленности

Изображение слайда
32

Слайд 32

Изображение слайда
33

Последний слайд презентации: Химия функциональных материалов

Применение лазеров

Изображение слайда