Презентация на тему: Химия – это просто! Оксиды и гидроксиды ViTa - Хим & Био 1

Химия – это просто! Оксиды и гидроксиды ViTa - Хим & Био 1
Химия – это просто! Оксиды и гидроксиды ViTa - Хим & Био 1
Химия – это просто! Оксиды и гидроксиды ViTa - Хим & Био 1
Химия – это просто! Оксиды и гидроксиды ViTa - Хим & Био 1
Взаимодействие между собой
Взаимодействие с кислотами
Химия – это просто! Оксиды и гидроксиды ViTa - Хим & Био 1
Химия – это просто! Оксиды и гидроксиды ViTa - Хим & Био 1
Химия – это просто! Оксиды и гидроксиды ViTa - Хим & Био 1
Восстановление оксидов
Химия – это просто! Оксиды и гидроксиды ViTa - Хим & Био 1
А могут ли оксиды реагировать с кислородом?
1/12
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 56)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (5666 Кб)
1

Первый слайд презентации

Химия – это просто! Оксиды и гидроксиды ViTa - Хим & Био 1

Изображение слайда
2

Слайд 2

Оксиды – это бинарные соединения кислорода с другими элементами ViTa - Хим & Био 2 Несолеобразующие Кислотные Основные Амфотерные Степень окисление Неме +1 или +2 Искл.: Cl 2 O Несолеобразующие оксиды не реагируют с растворами щелочей и с кислотами. С тепень окисление Неме +3; + Cl 2 O Ме +5,+6,+7 Степень окисление Ме +1 или +2 Искл.: BeO, ZnO, PbO Степень окисление Ме +3 или +4, + BeO, ZnO, PbO Классификация оксидов

Изображение слайда
3

Слайд 3

ViTa - Хим & Био 3 Основные оксиды Активные Малоактивные Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов Na 2 O, CaO, BaO Искл.: BeO, MgO Окисды переходных металлов CuO, FeO, CrO

Изображение слайда
4

Слайд 4

4 Взаимодействие с водой Из всех оксидов с водой реагируют только: Все активные основные оксиды ВСЕ МАЛОАКТИВНЫЕ ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ !!! СОВСЕМ НЕ РЕАГИРУЮТ !!! Все кислотные оксиды, искл. – SiO 2 ВСЕ АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ОКСИДЫ ( NO, N 2 O, CO, SiO ) !!! MgO медленно реагирует с водой при нагревании !!! Исключительный оксид: ViTa - Хим & Био

Изображение слайда
5

Слайд 5: Взаимодействие между собой

5 Взаимодействие между собой НЕ РЕАГИРУЮТ ПО СХЕМЕ: Основный оксид (ОО) + ОО Кислотный оксид (КО)+ КО Амфотерный оксид (АО) +АО Характерные реакции ОО+КО А О+КО АО+ОО Соль Оксиды-привереды ViTa - Хим & Био

Изображение слайда
6

Слайд 6: Взаимодействие с кислотами

6 Взаимодействие с кислотами Все основные оксиды Несолеобразующие не реагируют!!!! Случай из ряда вон или кислотный оксид реагирует с кислотой При недостатке кислоты ViTa - Хим & Био

Изображение слайда
7

Слайд 7

ViTa - Хим & Био 7 Взаимодействие с основаниями Все кислотные и амфотерные оксиды Al 2 O 3  + 2KOH = 2KAlO 2  + H 2 O Al 2 O 3  + 2NaOH + 3 H 2 O = 2Na[Al ( OH) 4 ] Привереды: С гидроксидом алюминия и хрома (III) не реагируют вовсе

Изображение слайда
8

Слайд 8

ViTa - Хим & Био 8 В растворе: При сплавлении:

Изображение слайда
9

Слайд 9

ViTa - Хим & Био 9 Взаимодействие оксидов со средними солями: Чаще всего не реагируют, НО: Исключения – Al 2 O 3, SiO 2, SO 2

Изображение слайда
10

Слайд 10: Восстановление оксидов

ViTa - Хим & Био 10 Восстановление оксидов Более активные металлы вытесняют менее активные из их оксидов: H 2, CO, C : Если у металла не одна степень окисления: !!! Оксиды активных МЕ (до Al) c водородом и угарным газом не реагируют !!!

Изображение слайда
11

Слайд 11

ViTa - Хим & Био 11 Особенный магний - При избытке магния Оксиды азота очень любят восстанавливаться С водородом реагируют только оксиды азота и углерода

Изображение слайда
12

Последний слайд презентации: Химия – это просто! Оксиды и гидроксиды ViTa - Хим & Био 1: А могут ли оксиды реагировать с кислородом?

12 А могут ли оксиды реагировать с кислородом? + О 2 с кислородом никогда не окисляются до высшей степени окисления ViTa - Хим & Био

Изображение слайда