Презентация на тему: Химия элементов

Химия элементов.
Простые и комплексные соединения
Комплексные (координационные) соединения
Координационная теория ( 1893 г. )
Внутренняя сфера [ комплекс ] Внешняя сфера ( противоион )
Комплексообразователь, лиганды, КЧ и дентатность. Примеры
Полидентатные лиганды
Многоядерные комплексы
Номенклатура комплексных соединений. 1. Названия лигандов
2. Формулы и названия компл. соединений. [M(L + )(L 0 )(L – )] ±,0
3. Названия комплексных соединений
Названия комплексных соединений
Названия комплексных соединений
Упражнения:
Типы комплексных соединений. 1. Аквакомплексы
Аквакомплексы
Аквакомплексы
Аквакомплексы
2. Гидроксокомплексы
3. Аммины (аммиакаты )
3. Аммины (аммиакаты)
4. Ацидокомплексы
5. Гидридокомплексы
6. А нионгалогенаты M [ЭГ ¢ m Г ² n ] ( Э, Г ¢ и Г ² – галоген ы )
7. Катионгалогены [ЭГ ¢ m Г ² n ] Z ( Э, Г ¢ и Г ² – галоген ы )
8. Карбонилы
Химия элементов.
Правило Сиджвика для определения состава комплексов
Правило Сиджвика (примеры)
9. p -комплексы
1 0. Хелаты
Реакция Чугаева
Комплексные соединения в растворах
Реакции обмена лигандов
Ступенчатая константа образования комплекса
Полные ( суммарные ) константы образования
Связь между полной и ступенчатой константами образования
Сравнение констант образования и устойчивости комплексов
Сравнение устойчивости аммиачных комплексов
Хелат-эффект
1/40
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 88)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1885 Кб)
1

Первый слайд презентации: Химия элементов

Комплексные соединения. Основные понятия координационной теории. Номенклатура. Типы комплексных соединений. Поведение в растворе

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Простые и комплексные соединения

HgI 2 + 2KI = K 2 [HgI 4 ] SO 3 ( т ) + K 2 O ( т ) = = K 2 SO 4 ( т ) HgI 2 ( т ) + 2K + ( р ) + 2I – ( р ) = = 2K + ( р ) + [HgI 4 ] 2 – ( р ) K 2 O ( т ) + SO 3 ( т ) = = 2 K + ( р ) + SO 4 2 – ( р ) SO 3 KI HgI 2 K 2 SO 4 K 2 [HgI 4 ]

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/6
3

Слайд 3: Комплексные (координационные) соединения

Комплексами называют сложные частицы, образованные из реально существующих более простых, способные к самостоятельному существованию: в узлах кристаллической решетки или в растворе Красная кровяная соль Медный купорос Хромокалиевые квасцы

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
4

Слайд 4: Координационная теория ( 1893 г. )

Внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения [ ML x ] Y z Комплексообразователь M ±  Лиганды L ±  Координационное число КЧ Дентатность лигандов Многоядерные комплексы (мостиковые, смешанные, кластеры) Альфред Вернер (1866-1919), швейцарский химик

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5: Внутренняя сфера [ комплекс ] Внешняя сфера ( противоион )

[ Ni (NH 3 ) 6 ] Cl 2 K 4 [ Fe (CN) 6 ] [Cr(CO) 6 ] [ Ni (NH 3 ) 6 ] 2 [ Fe (CN) 6 ] Примеры Внутр.сфера Внутр.сфера Внутр.сфера Внеш.сфера Внеш.сфера Внеш.сферы нет Внутр.сфера Внеш.сфера Внутр.сфера Внеш.сфера

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Комплексообразователь, лиганды, КЧ и дентатность. Примеры

[ N H 4 ] Cl – КЧ 4, дент.1 [ Al (H 2 O) 6 ]Cl 3 – КЧ 6, дент.1 K[ I (I) 2 ] – КЧ 2, дент.1 H 2 [ Sn Cl 6 ] – КЧ 6, дент.1 K 2 [ Be (OH) 4 ] – КЧ 4, дент.1 K[ Bi I 4 ] – КЧ 4, дент.1 [ Al (H 2 O) 3 (OH) 3 ] – КЧ 6, дент.1 (NH 4 ) 2 [ Be (CO 3 ) 2 ] – КЧ 4, дент.2 [I —I—I] – Be O O O O O = C C = O 2 –

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: Полидентатные лиганды

э тилендиаминтетрауксусн ая кислот а

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
8

Слайд 8: Многоядерные комплексы

КЧ 4, дент. 1 и 2 Мостиковый Кластер Al Cl Cl Cl Al Cl Cl Cl Cl 4 Re ReCl 4 2 – (CO) 3 Co Co (CO) 3 CO CO Смешанный тип КЧ 6, дент. 1 и 2

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Номенклатура комплексных соединений. 1. Названия лигандов

L – : окончание « о » F – Cl – O 2– S 2– OH – SO 4 2– CN – NO 2 – H – (Н + ) фторо - хлоро - оксо - тио- гидроксо - сульфато - циано - нитро- гидридо - ( гидро -) L 0 : название H 2 O NH 3 CO NO py en аква аммин карбонил нитрозил пиридин C 5 H 5 N этилендиамин NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 L + : окончание « ий » N 2 H 5 + Н + гидразиний гидро -

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: 2. Формулы и названия компл. соединений. [M(L + )(L 0 )(L – )] ±,0

Число лигандов – греч. числит. 1 – (моно) 2 – ди 3 – три 4 – тетра 5 – пента 6 – гекса 7 – гепта … Число сложных лигандов : бис-, трис -, тетракис -, пентакис - … [M ( en ) 4 ] - тетракис ( этилендиамин )… [M (SO 4 2- ) 2 ] бис ( сульфато -) … Название комплекса: число лигандов каждого типа  название лигандов  название комплексообр. в нужной форме

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: 3. Названия комплексных соединений

А) Комплексы без внешней сферы [ ML n ] n  L  M ( в одно слово) Примеры: [ Ni (CO) 4 ] – тетракарбонилникель ; [Co 2 (CO) 8 ] – октакарбонилдикобальт ; [ Al 2 Cl 6 ] – гексахлородиалюминий ; [ Co +III (NH 3 ) 3 Cl 3 ] – трихлоротриамминкобальт ( III ) [ Co +II (H 2 O) 4 (NO 2 ) 2 ] – динитротетрааквакобальт ( II)

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12: Названия комплексных соединений

Б) Комплексный катион [ M L n ] + X – «анион катиона»: n  L  M ( ст.ок.) Примеры: [ Ag I ( NH 3 ) 2 ] OH – гидроксид диамминсеребра ( I ) ; [ Co III (NH 3 ) 6 ](OH) 2 Cl – хлорид-дигидроксид гексаамминкобальта ( III); [ Cr 2 III (NH 3 ) 9 (OH) 2 ]Cl 4 – хлорид дигидроксононаамминдихрома (III)

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: Названия комплексных соединений

В ) Комплексный анион X + [ ML n ] – «анион катиона»: анион n  L  M( ст.ок.)-« ат » Ag – аргент - Au – аур- Cu – купр - Fe – ферр - Hg – меркур - Mn – манган - Ni – никкол - Pb – плюмб - Sb – стиб - Sn – станн - Примеры: [ Fe ( CN ) 6 ] 3 – – гексацианоферрат( III )-ион [ Ag ( CN ) 2 ] – – дициано аргентат( I )-ион K 2 [HgI 4 ] – тетраиодомеркурат(II) калия K 2 [ PtCl 6 ] – гексахлороплатинат( IV ) калия

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14: Упражнения:

Na 3 [Ag I (SO 3 S) 2 ] – бис(тиосульфато)аргентат( I) натрия [Pt II (py) 4 ] 2 [Fe II (CN) 6 ] – гексацианоферрат( II) тетрапиридинплатины( II) [K(H 2 O) 6 ][Al(H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2 – сульфат гексаакваалюминия-гексааквакалия [(CO) 5 Mn-Mn(CO) 5 ] – бис(пентакарбонилмарганец) [(H 2 O) 4 Al(OH) 2 Al(H 2 O) 4 ](SO 4 ) 2 – сульфат ди( -гидроксо)бис(тетраакваалюминия)

Изображение слайда
1/1
15

Слайд 15: Типы комплексных соединений. 1. Аквакомплексы

В водных растворах : [ Be (H 2 O) 4 ] 2+ [ Al (H 2 O) 6 ] 3+ [ Cr (H 2 O) 6 ] 3+ … Кристаллогидраты : [ Be (H 2 O) 4 ] SO 4 [ Al (H 2 O) 6 ] Cl 3 [ K (H 2 O) 6 ][ Cr (H 2 O) 6 ]( SO 4 ) 2 [ Cu ( H 2 O ) 4 ] SO 4 · H 2 O [Ni(H 2 O) 6 ]SO 4 · H 2 O : OH 2 M

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
16

Слайд 16: Аквакомплексы

Термич. разложение: CuSO 4 · 5 H 2 O  CuSO 4 · 4 H 2 O + H 2 O (г)  CuSO 4 + 4 H 2 O (г) OH 2 OH 2 Cu H 2 O H 2 O O H H S O O O O [ Cu ( H 2 O ) 4 ] SO 4 · H 2 O («медный купорос») Аквакомплекс Кристаллогидрат

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
17

Слайд 17: Аквакомплексы

O H H S O O O O [ Fe ( H 2 O ) 6 ] SO 4 · H 2 O («железный купорос») Аквакомплекс Кристаллогидрат OH 2 OH 2 Fe H 2 O H 2 O H 2 O OH 2 Аквакатионы – катионные кислоты (кроме катионов Щ,ЩЗ, Ag+, Tl +)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/6
18

Слайд 18: Аквакомплексы

Аквакатионы – катионные кислоты (кроме катионов Щ,ЩЗ, Ag+, Tl +) [ Zn (H 2 O) 4 ] 2+ + H 2 O [ Zn (H 2 O) 3 (OH)] + + H 3 O + Кк для производных железа(II) и железа(III) составляют 1,8. 10 - 7 и 6,8. 10 - 3.

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19: 2. Гидроксокомплексы

Получение: Zn(OH) 2 + 2OH – (изб.) = [Zn(OH) 4 ] 2 – ; pH >> 7 Разрушение: [Zn(OH) 4 ] 2 – (+ H 3 O + )  + CH 3 COOH; CO 2 ; NH 4 + ( сл. к - ты, pH  7 ) Zn(OH) 2 (т)  + H 3 O + ( сильн. к - ты, pH < 7 ) [Zn(H 2 O) 4 ] 2 + Образование гидроксокомплексов характерно для амфотерных элементов. : OH – M Протолиз – щелочная среда pH >> 7 Na [ Al (OH) 4 ] = NaAlO 2 + 2 H 2 O (при нагревании)

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20: 3. Аммины (аммиакаты )

Получение: AgCl ( т ) + 2NH 3 ·H 2 O (изб.) = [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl – + 2H 2 O NiSO 4 + 6 NH 3. H 2 O = [Ni(NH 3 ) 6 ]SO 4 + 6 H 2 O CoCl 2 + 6 NH 3 (г) = [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 2 AlCl 3 (s) + 6 NH 3 ( ж) = [ Al(NH 3 ) 6 ]Cl 3 (s) Cu(H 2 O) 4 ] 2+ + NH 3. H 2 O = [Cu(H 2 O) 3 (NH 3 )] 2+ + 2 H 2 O; [Cu(H 2 O) 3 (NH 3 )] 2+ + NH 3. H 2 O = [Cu(H 2 O) 2 (NH 3 ) 2 ] 2+ + 2H 2 O : NH 3 M [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 [ Ni (NH 3 ) 6 ]Cl 2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
21

Слайд 21: 3. Аммины (аммиакаты)

Разрушение: [Ag(NH 3 ) 2 ] + + H 3 O +  NH 4 + + … [Ag(NH 3 ) 2 ] + + I –  AgI ( т ) + … [Ag(NH 3 ) 2 ] + + t °  NH 3 ( г ) + … Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 + Na 2 S + 4 H 2 O = CuS+ 2 NaOH + 4 NH 3 H 2 O 3. Аммины (аммиакаты) [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 + 6 Br 2 = CuSO 4 + 12 HBr + 2 N 2 (г) [ Co (NH 3 ) 6 ] 3+ (b 6 = 1,6. 10 35 ), [ Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ (b 4 = 7,9. 10 12 ), [ Zn (NH 3 ) 4 ] 2+ (b 4 = 4,2. 10 9 ) и некоторые другие.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/6
22

Слайд 22: 4. Ацидокомплексы

Получение: HgI 2 ( т ) + 2I – (изб.) = [HgI 4 ] 2 – [ Fe (H 2 O) 6 ] 3+ + 6 NCS − = [ Fe (NCS) 6 ] 3− + 6 H 2 O Разрушение: [HgI 4 ] 2 – + S 2 – = HgS ( т ) + 4I – [ Fe (NCS) 6 ] 3− + 4 F − = [FeF 4 ] − + 6 NCS − 4. Ацидокомплексы : Х – M Получение и разрушение тиоцианатного к - са Fe ( III) K 4 [Fe(CN) 6 ] K 3 [Fe(CN) 6 ] В ацидокомплексах лигандами служат анионы кислот, органических и неорганических: F -, Cl -, Br -, I -, CN -, NO 2 -, SO 4 2-, C 2 O 4 2-, CH 3 COO - и др.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/6
23

Слайд 23: 5. Гидридокомплексы

Получение: 4 NaH + B(OCH 3 ) 3 = Na [BH 4 ] + 3CH 3 ONa (при 250 ° C) 4 LiH + AlCl 3 = Li [AlH 4 ] + 3LiCl 3 Li [BH 4 ] + AlCl 3 = Al [BH 4 ] 3 + 3LiCl Разрушение: Na[AlH 4 ] + 4 H 2 O = NaOH + Al(OH) 3 + 4 H 2  ( ОВР ) 2 Na[BH 4 ] + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + B 2 H 6 ­ + 2 H 2  ( ОВР ) 5. Гидридокомплексы : H – M Li[AlH 4 ] Na[BH 4 ] Комплексообразователи в гидридных комплексах чаще всего элементы IIIA-группы – бор, алюминий, галлий, индий, таллий. В ряду [BH 4 ] - > [AlH 4 ] - > [GaH 4 ] - устойчивость гидридных комплексов падает.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
24

Слайд 24: 6. А нионгалогенаты M [ЭГ ¢ m Г ² n ] ( Э, Г ¢ и Г ² – галоген ы )

Получение: KI + I 2 = K[I(I) 2 ] ; CsCl + IBr = Cs[I(Br)( Cl )] Разрушение: K[I(I) 2 ] + t ° = KI + I 2 (г) Cs[I(Br)( Cl )] + t ° = CsCl + IBr (г) Степень окисления комплексообразователя Э в анионгалогенатах может быть положительной, например, в [I III Cl 4 ] -, нулевой – как в [(I 2 ) 0 (I 3 ) 2 ] 2 - и отрицательной в [I - I (I 2 ) 2 ] -.

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25: 7. Катионгалогены [ЭГ ¢ m Г ² n ] Z ( Э, Г ¢ и Г ² – галоген ы )

Получение: ICl 3 + SbCl 5 = [ICl 2 ][SbCl 6 ] ; BrF 3 + AsF 5 = [BrF 2 ][AsF 6 ] Свойства: Ag [BrF 4 ]( s ) + [BrF 2 ][SbF 6 ]( s ) = Ag [SbF 6 ]( s ) + 2BrF 3 (ж) в среде BrF 3 (ж) Все катионгалогены – сильнейшие окислители. Они бурно реагируют с водой и органическими растворителями.

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26: 8. Карбонилы

Получение: Ni (т) + 4 CO(г) = [ Ni (CO) 4 ](ж) ( ниже 5 0 ° С) тетракарбонилникель (0) Разрушение: [ Ni (CO) 4 ](ж) + t ° = Ni (т) + 4 CO(г) ( выше 2 00 ° С) [ Ni (CO) 4 ] + H 2 SO 4 ( разб. ) = NiSO 4 + 4 CO  + H 2  2 [Fe(CO) 5 ] + 3 Cl 2 = 2 FeCl 3 + 10 CO 8. Карбонилы : CO M Состав карбонильных комплексов: [ Cr (CO) 6 ], [Mn 2 (CO) 10 ], [ Fe (CO) 5 ], [Co 2 (CO) 8 ] и др. Высокочистое железо (карбонильный метод очистки)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
27

Слайд 27

8. Карбонилы Карбонильные комплексы в обычных условиях – кристаллические вещества или жидкости, легколетучие и низкиие температуры пл. и кип.: соединение температура плавления,° С соединение температура плавления,° С [Cr(CO) 6 ] возгоняется [Re 2 (CO) 10 ] 177 [Mo(CO) 6 ] возгоняется [Fe(CO) 5 ] - 20 [W(CO) 6 ] возгоняется [Co 2 (CO) 8 ] 51 [Mn 2 (CO) 10 ] 154 (разл.) [Ni(CO) 4 ] - 19

Изображение слайда
1/1
28

Слайд 28: Правило Сиджвика для определения состава комплексов

Н.-В. Сиджвик (1873 – 1952) Устойчивым является комплекс, в котором реализована 1 8- эл-ная оболочка из s -, p - и d- электронов М и x эл. пар лигандов (L) 26 Fe 0 [ Ar ] 3d 6 4s 2 || 36 Kr 18 – 8 = 10 e – или 36 – 26 = 10 e – x = 10/2 = 5 эл.пар (5 молекул CO ) [ Fe (CO) 5 ] пентакарбонилжелезо

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
29

Слайд 29: Правило Сиджвика (примеры)

* 27 Co 0 [ Ar ]3d 7 4s 2 || 36 Kr * 18 – 9 = 9 e – ; * х = 9/2 = 4,5 (?) * радикал [· Co (CO) 4 ] * тетракарбонилкобальт ( неуст.) * димер [Co 2 (CO) 8 ] (уст.) октакарбонилдикобальт 23 V 0 [ Ar ]3d 3 4s 2 || 36 Kr 18– 5 = 13 e – ; х = 13 /2 = 6,5 (?) радикал [ · V (CO) 6 ] ( неуст.) или компл.соединение состава K[:V – I (CO) 6 ] гексакарбонилванадат (-I) калия (уст.)

Изображение слайда
1/1
30

Слайд 30: 9. p -комплексы

Получение: циклопентадиен С 5 H 6 – слабая кислота HL 2 Na + 2 HL = 2Na L + H 2  циклопентадиенилнатрий FeCl 2 + 2Na( C 5 H 5 ) (+ thf ) = = [ Fe +II ( C 5 H 5 ) 2 ] + 2NaCl ( в среде тетрагидрофурана) бис( циклопентадиенил )железо [Fe(C 5 H 5 ) 2 ] ( ферроцен ) Другие  -комплексы: [Cr(C 6 H 6 ) 2 ] – дибензолхром, [Mn I (CO) 3 (cp)] –цимантрен, [Co(cp) 2 ]OH L – этилен C 2 H 4, бензол C 6 H 6, циклопентадиен С 5 H 6 и т.п. CH 2 HC HC CH CH

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
31

Слайд 31: 1 0. Хелаты

Внутр. сфера состоит из циклич. группировок, включающих M ( комплексообразователь ) NH 2 CH 2 COOH - a-аминоуксусная кислота (глицин) Cu (OH) 2 + 2 NH 2 CH 2 COOH = = [ Cu (NH 2 CH 2 COO) 2 ] + 2 H 2 O NH 2 CH 2 COO - ( глицинат-ион ) - бидентатный лиганд H 2 C O=C CH 2 C=O Cu N O O N H 2 H 2

Изображение слайда
1/1
32

Слайд 32: Реакция Чугаева

Ni 2+ + 2 NH 3 ·H 2 O + 2 H 2 L = = [ Ni ( HL ) 2 ]( т ) + 2NH 4 + + 2H 2 O бис( диметилглиоксимато )никел ь (II) Л. А. Чугаев (1873–1922) H 3 C –C=NOH H 3 C –C=NOH диметилглиоксим H 2 L H 3 C –C=N H 3 C –C=N N = C– CH 3 N=C– CH 3 Ni O O O O H H H 3 C –C=NO – H 3 C –C=NOH диметилглиоксимато-ион HL –

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
33

Слайд 33: Комплексные соединения в растворах

Неэлектролиты (слабые электролиты) [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] ( ср. H 2 O 2, CO(NH 2 ) 2 ) Сильные электролиты [Pt(NH 3 ) 4 ]Cl 2 = [Pt(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2 Cl – соль [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 = [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH – с. осн. pH  7 H[BF 4 ] + H 2 O = H 3 O + + [BF 4 ] – с. к-та pH  7 Акватация : [ … ] + H 2 O  [ … ] + L

Изображение слайда
1/1
34

Слайд 34: Реакции обмена лигандов

[M L n ] + H 2 O  [ M L n-1 (H 2 O) ] + L 0 ( n = КЧ) [ H 2 O ] = Const, р-р разбавленный Ступенчатая диссоциация комплекса: [ML n ]  [ML (n - 1) ] + L [ML n -1 ]  [ML (n - 2 ) ] + L … [ML 2 ]  [ML] + L [ML]  M + L Суммарное уравнение диссоциации комплекса: [ML n ]  M + nL Постепенное разрушение комплекса

Изображение слайда
1/1
35

Слайд 35: Ступенчатая константа образования комплекса

Чем больше значение K i( обр ), тем сильнее смещено равновесие в сторону образования данного комплекса. M + L  [ M L] ; … [ M L] + L  [ M L 2 ] ; [ M L (n - 1) ] + L  [ M L n ] ;

Изображение слайда
1/1
36

Слайд 36: Полные ( суммарные ) константы образования

Характеристика устойчивости комплексного соединения : чем больше значение b n (обр), тем более устойчив комплекс данного состава. …… M + nL  [ M L n ]; M + L  [ M L]; M + 2L  [ M L 2 ];

Изображение слайда
1/1
37

Слайд 37: Связь между полной и ступенчатой константами образования

b n (обр) = K 1(обр) · K 2(обр) · K 3(обр) · … · K n (обр) Получение и применение K 2 [HgI 4 ]

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
38

Слайд 38: Сравнение констант образования и устойчивости комплексов

[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ [CuBr 4 ] 2 – K i  i K i  i K 1,  1 1,4 ·10 4 1,4 ·10 4 4,5 ·10 5 4,5 ·10 5 K 2,  2 3,2 ·10 3 4,5 ·10 7 37 1, 7 ·10 7 K 3,  3 7,7 ·10 2 3,5 ·10 10 4,5 7,5·10 7 K 4,  4 1,4 ·10 2 4,7 ·10 12 2,4 2, 0 ·10 8

Изображение слайда
1/1
39

Слайд 39: Сравнение устойчивости аммиачных комплексов

Ступени комплексообразования [Cu(NH 3 ) 2 ] + K 2 (обр) = 5,0 ·10 4 [Cu(NH 3 )] + K 1 (обр) = 1,4 ·10 6 Природа комплексообразователя [Cu(NH 3 ) 2 ] +  2 (обр) = 7,0·10 10 [Ag(NH 3 ) 2 ] +  2 (обр) = 1,1·10 7 Комплекс Cu ( I) устойчивее, чем комплекс Ag ( I) Степень окисления комплексообразователя [Co II (NH 3 ) 6 ] 2+  6 (обр) = 1,3·10 5 [Co III (NH 3 ) 6 ] 3+  6 (обр) = 3,2·10 32 Комплекс Co ( III) устойчивее, чем комплекс Co ( II)

Изображение слайда
1/1
40

Последний слайд презентации: Химия элементов: Хелат-эффект

Ni NH 3 H 3 N H 3 N NH 3 NH 3 NH 3 Ni NH 2 H 2 N H 2 N NH 2 NH 2 NH 2 CH 2 CH 2 H 2 C H 2 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 : NH 2 : NH 2 этилендиамин ( en) [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+  6( обр ) = 5,3. 10 8 [Ni(en) 3 ] 2+  3 ( обр ) = 1,3. 10 19 [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ + 3 en + 6H 2 O = [Ni(en) 3 ] 2+ + 6 NH 3 ·H 2 O

Изображение слайда
1/1