Презентация на тему: ХИМИЯ БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ

ХИМИЯ БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ Содержание в атмосфере Земли А томные и физические свойства КСЕНОН Первые химические соединения КСЕНОН Фториды КСЕНОН Хлорид КСЕНОН Оксиды КСЕНОН Оксогалогениды КСЕНОН Оксогалогениды КСЕНОН Соединения со связями Xe -Me, Xe -C КРИПТОН АРГОН, НЕОН И ГЕЛИЙ Гелий Применение Применение
1/15
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 55)
Скачать (4337 Кб)
Код скопирован в буфер обмена
1

Первый слайд презентации: ХИМИЯ БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ

Селезенев Р. В.

2

Слайд 2: Содержание в атмосфере Земли

Элемент φ, % He 0,0005 Ne 0,0018 Ar 0,93 Kr 0,00011 Xe 0,0000086 Rn 0,00000000000000000006 Итого 0,9324

3

Слайд 3: А томные и физические свойства

Свойство He Ne Ar Kr Xe Rn Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 5s 2 5p 6 6s 2 6p 6 Атомный радиус, пм 99 160 191 197 214 - Температура плавления, °С - * -248,5 -189 -157 -112 -71 Температура кипения, °С -268,8 -246 -186 -153 -108 -62 Первая энтальпия ионизации, кДж/моль 2372 2081 1521 1351 1170 1037

4

Слайд 4: КСЕНОН Первые химические соединения

1962 г – синтез Нила Бартлетта [ XeF ][PtF 6 ] термически устойчив гидролизуется с образованием ксенона пиролиз приводит к образованию тетрафторида ксенона

5

Слайд 5: КСЕНОН Фториды

Свойство XeF 2 XeF 4 XeF 6 t пл., °С 140 117 49 -163 -267 -338 l Xe –F, пм 200 195 189

6

Слайд 6: КСЕНОН Хлорид

XeCl 2 получен… при пропускании высокочастотного электроразряда через смесь Xe, F 2, CCl 4 (1:1:1) при микроволновом облучении смеси Xe и Cl 2 в изолированной матрице при β -распаде производных иода-129 в виде катиона XeCl +

7

Слайд 7: КСЕНОН Оксиды

известны только 2 оксида: XeO 3, XeO 4 оксид ксенона ( VI) образуется при гидролизе гексафторида при пониженной температуре с добавкой MgO XeO 3 – б/ цв. и гигроскопичные кристаллы, детонирует при ударе ( Δ f H = 402 кДж/моль) оксид ксенона ( VIII) получается при реакции серной кислоты с ксенатами XeO 4 – св.-ж. кристаллы, взрывоопасен ( Δ f H = 642 кДж/моль )

8

Слайд 8: КСЕНОН Оксогалогениды

оксофториды известны для ксенона всех степеней окисления: +2 : Xe 3 OF 3 + +4 : XeOF 2 +6 : XeOF 4, XeO 2 F 2 +8 : XeO 2 F 4, XeO 3 F 2 оксохлоридное соединение получается при реакции CsCl или RbCl с XeO 3

9

Слайд 9: КСЕНОН Оксогалогениды

Xe 3 OF 3 + получается при реакции [ XeF ][AsF6] с раствором воды в HF XeOF 2 получается при реакции XeF 4 с раствором воды в HF (210 K) XeOF 4 образуется при частичном гидролизе XeF 6 XeO 2 F 2 получается при реакции XeO 3 с XeOF 4 XeO 2 F 4 получается при реакции XeF 6 с XeO 3 F 2 в XeOF 4 XeO 3 F 2 получается при реакции XeF 6 с Na 4 XeO 6 или XeF 6 с XeO 4

10

Слайд 10: КСЕНОН Соединения со связями Xe -Me, Xe -C

п ервое соединение Xe -Me – Fe(CO) 4 Xe с 2000-х Xe -Au, Xe -Hg

11

Слайд 11: КРИПТОН

дифторид получен Тёрнером и Пиментелем (1963) при фотолизе смеси твердых фтора, аргона и криптона при 20 К разлагается при 250 К легко гидролизуется, особенно в кислой среде оксид криптона ( KrO ) не выделен в чистом виде он получается при медленном гидролизе на влажном воздухе очень взрывоопасен

12

Слайд 12: АРГОН, НЕОН И ГЕЛИЙ

первое химическое соединение аргона получено в 2000 году Леонидом Хрящевым с сотрудниками при фотолизе (127-160 нм ) HF в твердой аргоновой матрице ИК-спектрометрией было зафиксировано образование HArF неон и гелий не образуют устойчивых химических соединений

13

Слайд 13: Гелий

гелий-3 гелий-4

14

Слайд 14: Применение

15

Последний слайд презентации: ХИМИЯ БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ: Применение

Похожие презентации

Ничего не найдено