Презентация на тему: Химическая термодинамика и кинетика

Химическая термодинамика и кинетика
Основные понятия и определения.
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Первый закон термодинамики
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Следствия из закона Гесса
Направление самопроизвольно протекающих процессов. Движущие силы химического процесса. Понятие об энтропии.
Химическая термодинамика и кинетика
Стремление системы к максимальному беспорядку.
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
ФУНКЦИЯ ГИББСА
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
Химическая термодинамика и кинетика
1/32
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 32)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (8107 Кб)
1

Первый слайд презентации: Химическая термодинамика и кинетика

Изображение слайда
2

Слайд 2: Основные понятия и определения

Внутренняя энергия и энтальпия вещества. Первый закон термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо – и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Движущие силы химического процесса. Понятие об энтропии. Направление самопроизвольного протекания химических реакций. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Термодинамика - наука о превращении различных форм энергии. Та область термодинамики, которая занимается изучением энергетических изменений в химических реакциях, называется химической термодинамикой. Система - это часть пространства, заполненное веществом и отделенное от окружающей среды поверхностью раздела. Такой поверхностью может быть стенки сосуда.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Различают три вида системы : открытые закрытые изолированные Открытая - такая система, которая обменивается с окружающей средой веществом и энергией. Закрытая - система, которая обменивается со средой только энергией. Изолированная - не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией.

Изображение слайда
5

Слайд 5

Изображение слайда
6

Слайд 6

Изображение слайда
7

Слайд 7

Изображение слайда
8

Слайд 8

Изображение слайда
9

Слайд 9: Первый закон термодинамики

В изолированной системе сумма всех видов энергии есть величина постоянная. Если к системе подведено некоторое количество теплоты Q, то оно может быть израсходовано на изменение внутренней энергии системы и на совершение системой внешней работы А. Под внутренней энергией системы U подразумевают ее общий запас, обусловленный всеми видами движений и взаимодействий состояний её молекул и атомов. В эту энергию включается поступательное, колебательное и вращательное движение молекул, атомов, ионов, энергии силового взаимодействия и все другие виды энергии, кроме кинетической (перемещение всей системы в целом) и потенциальной (взаимодействие с внешними силовыми полями). В любом процессе приращение внутренней энергии равно:

Изображение слайда
10

Слайд 10

Изображение слайда
11

Слайд 11

Изображение слайда
12

Слайд 12

Изображение слайда
13

Слайд 13

! Знак теплового эффекта определяется тем, с какой стороны рассматриваем процесс: со стороны окружающей среды, или изнутри химической системы. Если со стороны окружающей среды, то знак «+» соответствует экзотермическому процессу, когда среда получает тепло от химической системы. В дальнейшем мы будем пользоваться термодинамической системой знаков, то есть рассматривать процесс с точки зрения системы. Экзотермической реакции будет соответствовать знак « – », поскольку система теряет энергию в виде тепла. С помощью изменения характеризуется не только реакции, но и отдельные соединения. Для этого применяется понятие о стандартной энтальпии образования - это количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1 моля c ложного соединения из простых веществ ( элементов), причем и само соединение и элементы находятся в том агрегатном состоянии, в котором они устойчивы, в так называемых стандартных условиях.

Изображение слайда
14

Слайд 14

Изображение слайда
15

Слайд 15

Изображение слайда
16

Слайд 16

Изображение слайда
17

Слайд 17

Изображение слайда
18

Слайд 18

Изображение слайда
19

Слайд 19: Следствия из закона Гесса

Изображение слайда
20

Слайд 20: Направление самопроизвольно протекающих процессов. Движущие силы химического процесса. Понятие об энтропии

Изображение слайда
21

Слайд 21

Изображение слайда
22

Слайд 22: Стремление системы к максимальному беспорядку

Изображение слайда
23

Слайд 23

Второй закон термодинамики. Самопроизвольный процесс, происходящий без изменения энергетического запаса системы совершается только в направлении, при котором энтропия возрастает ( S >О); Энтропия - это логарифмическое выражение вероятности существования системы. R - универсальная газовая постоянная = 8,314 Дж/моль К; Nа - постоянная Авогадро ( 6,02*10 23 ); Следовательно, чем большим числом макрочастиц представлена рассматриваемая макросистема, тем больше вариантов распределение этих частиц, при которых может быть достигнуто макросостояние, тем выше значение энтропии.

Изображение слайда
24

Слайд 24

Изображение слайда
25

Слайд 25: ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ

С повышением температуры энтропия возрастает, так как усиливается неупорядоченность, хаос в системе; Энтропия скачкообразно увеличивается при переходе вещества (кристаллического) в жидкое, т.е. в процессе плавления: Зависимость энтропии от температуры t можно выразить графиком:

Изображение слайда
26

Слайд 26

Процессы — нагревания, кипения, диссоциации, вызывающие увеличение беспорядка сопровождаются увеличением энтропии. Кристаллизация, полимеризация связана с уменьшением объема, сопровождаются уменьшением энтропии. Чем тверже вещество, тем меньше его энтропия, чем мягче, тем энтропия больше. По группам сверху вниз наблюдается увеличение энтропии. В отличие от всех других термодинамических функций энтропия имеет абсолютное значение. Абсолютная энтропия идеального кристалла при ОК равна нулю. В идеальном кристалле при О К все частицы находятся в одном энергетическом состоянии, т.к. кристалл упорядочен, тепловое движение отсутствует, то для идеального кристалла возможно только 1 состояние полной упорядоченности, т.е. W=1

Изображение слайда
27

Слайд 27

Изображение слайда
28

Слайд 28

Изображение слайда
29

Слайд 29: ФУНКЦИЯ ГИББСА

Изображение слайда
30

Слайд 30

Изображение слайда
31

Слайд 31

Изображение слайда
32

Последний слайд презентации: Химическая термодинамика и кинетика

Изображение слайда