Презентация на тему: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
Механизмы образования ковалентной связи
Пример I : образование ковалентной связи в молекуле N 2
Пример II : образование ковалентной связи в молекуле СО
Свойства ковалентной связи
Насыщаемость ковалентной связи
Направленность ковалентной связи: σ - и π -связи
Примеры молекул, содержащих кратные связи
Геометрия молекул: Теория отталкивания электронных пар валентных орбиталей (ОЭПВО)
Некоторые правила для ОЭПВО
Исключения из правила октета
Примеры для молекул типа АВ 2, АВ 3, АВ 6, АВ 2 Е:
Влияние неподеленных электронных пар на геометрию молекулы (АВ 4, АВ 3 Е:, АВ 2 Е 2 :)
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
Основные положения теории гибридизации
Образование молекулы ВеН 2
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
Дипольный момент связи
Полярные и неполярные молекулы
Полярность молекул с ковалентными связями: Влияние неподеленных электронных пар
1/21
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 50)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2101 Кб)
1

Первый слайд презентации: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

Лекция 3: Ковалентная связь

Изображение слайда
2

Слайд 2: Механизмы образования ковалентной связи

2 Механизмы образования ковалентной связи Н Н Н 2 1s 1s Обменный Свободная АО ( акцептор ) А В Неподелённая электронная пара ( донор ) Донорно-акцепторный

Изображение слайда
3

Слайд 3: Пример I : образование ковалентной связи в молекуле N 2

3 Пример I : образование ковалентной связи в молекуле N 2 N Ξ N 2s 2р N 2s 2р N Состав сухого воздуха на уровне моря Газ Газ Содержание, %об. Содержание, %об. Е связи N Ξ N = 941,4 кДж/моль Е связи N ― N = 193 кДж/моль

Изображение слайда
4

Слайд 4: Пример II : образование ковалентной связи в молекуле СО

4 Пример II : образование ковалентной связи в молекуле СО CO C Ξ O 2s 2р С 2s 2р О

Изображение слайда
5

Слайд 5: Свойства ковалентной связи

5 Свойства ковалентной связи 1) Направленность: связь атомов осуществляется в том направлении, в котором обеспечивается максимальное перекрывание орбиталей 2) Насыщаемость: способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей 3) Полярность: результат неравномерного распределения электронной плотности 4) Дипольный момент связи ( μ ): векторная величина, характеризующая полярность связи μ [D, Кл · м ] 1 D = 3,4 ·10 -30 Кл · м Полярная ковалентная связь μ > 0 Неполярная ковалентная связь μ = 0 С ―С С ―Н Н ―Н Геометрия молекул

Изображение слайда
6

Слайд 6: Насыщаемость ковалентной связи

6 + Число химических связей, которые образует атом, определяет его валентность в данном соединении Макс. валентность атома зависит от положения элемента в ПС: II период – макс. валентность не более IV Насыщаемость ковалентной связи

Изображение слайда
7

Слайд 7: Направленность ковалентной связи: σ - и π -связи

7 Направленность ковалентной связи: σ - и π -связи Одинарная ковалентная связь, образованная при перекрывании АО по прямой, соединяющей ядра двух связываемых атомов с максимальным перекрыванием на этой прямой σ -связь Связь, образованная при боковом перекрывании негибридизованных р-АО с максимальным перекрытием над и под плоскостью σ -связей π -связь http:// www.chemistry.ssu.samara.ru

Изображение слайда
8

Слайд 8: Примеры молекул, содержащих кратные связи

8 Примеры молекул, содержащих кратные связи этилен С 2 Н 4 σ σ π π σ σ σ σ ацетилен С 2 Н 2 σ σ π π π π σ σ

Изображение слайда
9

Слайд 9: Геометрия молекул: Теория отталкивания электронных пар валентных орбиталей (ОЭПВО)

9 Геометрия молекул: Теория отталкивания электронных пар валентных орбиталей (ОЭПВО) Молекула принимает форму, при которой отталкивание внешних электронных пар вокруг центрального атома минимально Конфигурация связей многовалентного атома обуславливается исключительно числом связывающих и несвязывающих пар в валентной оболочке центрального атома. Ориентация облаков электронных пар валентных орбиталей определяется максимальным взаимным отталкиванием заполняющих их электронов.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Некоторые правила для ОЭПВО

10 Некоторые правила для ОЭПВО Атомы связываются так, чтобы сформировать октет Связывающие электронные пары занимают меньше пространства, чем несвязывающие Силы отталкивания уменьшаются в ряду: С двойными и тройными связями обращаются также, как с одинарными Неподеленная электронная пара vs. неподеленная электронная пара Неподеленная электронная пара vs. связывающая электронная пара Связывающая электронная пара vs. связывающая электронная пара > >

Изображение слайда
11

Слайд 11: Исключения из правила октета

11 Исключения из правила октета Неполный октет H H Be F B F F Молекулы, содержащие нечетное число электронов N O Расширенный октет ( центральный атом с главным квантовым числом n > 2) S F F F F F F

Изображение слайда
12

Слайд 12: Примеры для молекул типа АВ 2, АВ 3, АВ 6, АВ 2 Е:

12 Примеры для молекул типа АВ 2, АВ 3, АВ 6, АВ 2 Е: B F F F H H Be S F F F F F F

Изображение слайда
13

Слайд 13: Влияние неподеленных электронных пар на геометрию молекулы (АВ 4, АВ 3 Е:, АВ 2 Е 2 :)

13 Влияние неподеленных электронных пар на геометрию молекулы (АВ 4, АВ 3 Е:, АВ 2 Е 2 :) Тетраэдр Тригональная пирамида Угловая молекула •• •• •• NH 3 CH 4 H 2 O

Изображение слайда
14

Слайд 14

14

Изображение слайда
15

Слайд 15

15 Теории химической связи Метод валентных связей (ВС) Метод молекулярных орбиталей (МО) Теории химической связи. Гибридизация атомных орбиталей Гибридизация атомных орбиталей  – изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей

Изображение слайда
16

Слайд 16: Основные положения теории гибридизации

16 Основные положения теории гибридизации Гибридизуются орбитали атома, реализующего связи с другими атомами Гибридизуются АО с близкой энергией Число гибридных орбиталей равно суммарному числу исходных орбиталей Гибридизация сопровождается изменением формы электронных облаков, поэтому хим. связи с участием гибр. орбиталей обладают большей прочностью, чем связи с “чистыми” АО Гибридизация атомных орбиталей возможна лишь для атомов, образующих химические связи, но не для свободных атомов!

Изображение слайда
17

Слайд 17: Образование молекулы ВеН 2

17 Образование молекулы ВеН 2 sp sp z x s s Н Ве Н sp Ве 2s 2р +Ε = hν 2s 2р Ве * возбуждённое нормальное

Изображение слайда
18

Слайд 18

18 109°28´ Взаимное расположение sp 3 -ГО и схема образования связей в молекуле СН 4 Н Н Н Н Расположение sp 2 -ГО и схема образования связей в молекуле ВН 3 120º Н Н Н 2р В 2s +hν В* 2р 2s Н Н Н 1s 1s 1s С* 2р 2s Н Н Н Н 1s 1s 1s 1s sp 2 sp 3 Образование молекул ВН 3 и СН 4

Изображение слайда
19

Слайд 19: Дипольный момент связи

19 Дипольный момент связи Чем больше разница электроотрицательностей элементов, тем полярнее связь μ = Q×r диполь 1 D = 3,4·10 -30 Кл · м

Изображение слайда
20

Слайд 20: Полярные и неполярные молекулы

20 Полярные и неполярные молекулы Все ли молекулы, содержащие полярные связи полярны? Линейная молекула μ = 0 D Угловая молекула μ = 1,79 D Плоский треугольник μ = 0 D Тригональная пирамида μ = 1,46 D Молекулы с полярными связями могут быть неполярными Все зависит от геометрии молекулы

Изображение слайда
21

Последний слайд презентации: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ: Полярность молекул с ковалентными связями: Влияние неподеленных электронных пар

21 Полярность молекул с ковалентными связями: Влияние неподеленных электронных пар Дипольный момент молекулы зависит: от полярности связей от геометрии молекулы от наличия неподелённых пар электронов µ = 1,46 D µ = 0,2 D ●● ●● sp 3 sp 3

Изображение слайда