Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и кристаллах вещества с помощью энергии электронов, входящих в состав атомов. + + + Электроны — — —
связь между ионами Ионная Химическая связь связь между атомами за счёт общих электронных пар Ковалентная связь между атомами элементов металлов Металлическая
Ковалентная связь — химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.
осуществляется между разными атомами химических элементов Полярная Ковалентная связь осуществляется между атомами одинаковых химических элементов Неполярная
Молекула водорода Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами элементов-неметаллов,
Полярная ковалентная связь может образовываться только между атомами разных элементов-неметаллов. фтороводород Н F
Молекула фторводорода H 1 1S 1 F 9 1S 2 / 2S 2 2p 5 H F Неспаренный электрон Неспаренный электрон
H F + → H F Общая электронная пара
Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
F → O → N → CI → Br → I → S → C → Si → P → H Ряд химических элементов, расположенных в соответствии с уменьшением их электроотрицательности С уменьшением электроотрицательности уменьшаются и способность атома смещать общую электронную пару ближе к своему ядру.
H F + → H F Общая электронная пара F → O → N → CI → Br → I → S → C → Si → P → H
H F + → H F Смещённая электронная пара + - Частичный заряд, приобретаемый атомами, обозначается латинской буквой «дельта» — δ.
Смещение электроотрицательности в молекулах воды Н 2 О и оксида азота NO Н 2 О NO 2 H + O → H H δ + δ + → → O δ - N δ + O δ - →
Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO 2 1. Запись электронных формул кислорода и серы. O + 1 2 (кислород) 6 Внешний энергетический уровень O 8 1S 2 / 2S 2 2p 4 1S 2 / 2S 2 2p 6 / 3S 2 3p 4 S (сера) +16 2 8 Внешний энергетический уровень 6 S 16
Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO 2 2. Изображение расположения внешних электронов у знаков химических элементов кислорода и серы. S O
Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO 2 3. Запись электронно-структурной формулы образовавшейся молекулы оксида серы SO 2 S O O Общие электронные пары
Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO 2 3. Определение по рассмотренному нами ранее химическому ряду электроотрицательности кислорода и серы F → O → N → CI → Br → I → S → C → Si → P → H O δ - S δ + → O δ - →
Валентность — это ч исло ковалентных связей, которыми атом одного химического элемента связан с атомами этого же или других элементов. S O O
Аммиак NH 3 N III H I Вода H 2 O H I O II Оксид фосфора P 2 O 5 P V O II Валентность Запись валентности
Если валентность обоих элементов кратна какому-нибудь числу, то индексы записываются, уменьшенными на это число. Оксид серы S VI O II SO 3 S 2 O 6 Сульфид железа F II S II F2S2 F 2 S 2 FS Оксид свинца Pl VI O II Pl 2 O 4 PlO 2
Al III S II S VI S IV Al 2 O 3 Оксид алюминия SO 2 Оксид серы
По формуле также можно определить валентность одного элемента, если валентность другого известна. SO 2 II ? II × 2 = 4 4 : 1 = 4 IV
N δ + O δ - → Валентность, равная общему числу ковалентных связей, может быть различной у одного и того же элемента. O δ - N δ + → O δ - → N O O N O Одна ковалентная связь Две ковалентные связи
Slide-Share