Презентация на тему: Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и

Реклама. Продолжение ниже
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
1/23
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 17)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1479 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и кристаллах вещества с помощью энергии электронов, входящих в состав атомов. + + + Электроны — — —

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/6
2

Слайд 2

связь между ионами Ионная Химическая связь связь между атомами за счёт общих электронных пар Ковалентная связь между атомами элементов металлов Металлическая

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
3

Слайд 3

Ковалентная связь — химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/6
4

Слайд 4

осуществляется между разными атомами химических элементов Полярная Ковалентная связь осуществляется между атомами одинаковых химических элементов Неполярная

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5

Молекула водорода Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами элементов-неметаллов,

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
6

Слайд 6

Полярная ковалентная связь может образовываться только между атомами разных элементов-неметаллов. фтороводород Н F

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
7

Слайд 7

Молекула фторводорода H 1 1S 1 F 9 1S 2 / 2S 2 2p 5 H F Неспаренный электрон Неспаренный электрон

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

H F + → H F Общая электронная пара

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
9

Слайд 9

Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
10

Слайд 10

F → O → N → CI → Br → I → S → C → Si → P → H Ряд химических элементов, расположенных в соответствии с уменьшением их электроотрицательности С уменьшением электроотрицательности уменьшаются и способность атома смещать общую электронную пару ближе к своему ядру.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
11

Слайд 11

H F + → H F Общая электронная пара F → O → N → CI → Br → I → S → C → Si → P → H

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
12

Слайд 12

H F + → H F Смещённая электронная пара + - Частичный заряд, приобретаемый атомами, обозначается латинской буквой «дельта» — δ.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
13

Слайд 13

Смещение электроотрицательности в молекулах воды Н 2 О и оксида азота NO Н 2 О NO 2 H + O → H H δ + δ + → → O δ - N δ + O δ - →

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
14

Слайд 14

Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO 2 1. Запись электронных формул кислорода и серы. O + 1 2 (кислород) 6 Внешний энергетический уровень O 8 1S 2 / 2S 2 2p 4 1S 2 / 2S 2 2p 6 / 3S 2 3p 4 S (сера) +16 2 8 Внешний энергетический уровень 6 S 16

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO 2 2. Изображение расположения внешних электронов у знаков химических элементов кислорода и серы. S O

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
16

Слайд 16

Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO 2 3. Запись электронно-структурной формулы образовавшейся молекулы оксида серы SO 2 S O O Общие электронные пары

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
17

Слайд 17

Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO 2 3. Определение по рассмотренному нами ранее химическому ряду электроотрицательности кислорода и серы F → O → N → CI → Br → I → S → C → Si → P → H O δ - S δ + → O δ - →

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
18

Слайд 18

Валентность — это ч исло ковалентных связей, которыми атом одного химического элемента связан с атомами этого же или других элементов. S O O

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
19

Слайд 19

Аммиак NH 3 N III H I Вода H 2 O H I O II Оксид фосфора P 2 O 5 P V O II Валентность Запись валентности

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
20

Слайд 20

Если валентность обоих элементов кратна какому-нибудь числу, то индексы записываются, уменьшенными на это число. Оксид серы S VI O II SO 3 S 2 O 6 Сульфид железа F II S II F2S2 F 2 S 2 FS Оксид свинца Pl VI O II Pl 2 O 4 PlO 2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
21

Слайд 21

Al III S II S VI S IV Al 2 O 3 Оксид алюминия SO 2 Оксид серы

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
22

Слайд 22

По формуле также можно определить валентность одного элемента, если валентность другого известна. SO 2 II ? II × 2 = 4 4 : 1 = 4 IV

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
23

Последний слайд презентации: Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и

N δ + O δ - → Валентность, равная общему числу ковалентных связей, может быть различной у одного и того же элемента. O δ - N δ + → O δ - → N O O N O Одна ковалентная связь Две ковалентные связи

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже