Презентация на тему: Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As

Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
1/22
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 88)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1915 Кб)
1

Первый слайд презентации

Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V)) аналитической группы

Изображение слайда
2

Слайд 2

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Действие группового реагента (избыток 6М раствора NaOH в присутствии 3% раствора H 2 O 2 ): AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓  + 3NaCl Al(OH) 3 ↓ + 3NaOH → Na 3 [Al(OH) 6 ] CrCl 3 + 3NaOH → Cr(OH) 3 ↓ + 3NaCl Cr(OH) 3 ↓ + 3NaOH → Na 3 [Cr(OH) 6 ] 2Na 3 [Cr(OH) 6 ] + 3H 2 O 2 → → 2Na 2 CrO 4 + 2NaОН + 8H 2 O

Изображение слайда
3

Слайд 3

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Действие группового реагента: ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl Zn(OH) 2 ↓ + 2NaОH → Na 2 [Zn(OH) 4 ] SnCl 2 + 2NaOH → Sn(OH) 2 ↓  + 2NaCl Sn(OH) 2 ↓ + 2NaОН → Na 2 [Sn(OH) 4 ] Na 2 [Sn(OH) 4 ] + H 2 O 2 → Na 2 [Sn(OH) 6 ] Na 2 [SnCl 6 ] + 4NaOH → Sn(OH) 4 ↓ + 6NaCl Sn(OH) 4 ↓ + 2NaОH → Na 2 [Sn(OH) 6 ]

Изображение слайда
4

Слайд 4

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов алюминия Реакция с ализарином

Изображение слайда
5

Слайд 5

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов алюминия Реакция с раствором натрия ацетата CH 3 COONa AlCl 3 + 3CH 3 COONa + 2H 2 O → →Al(OH) 2 CH 3 COO↓+2CH 3 COOH+3NaCl Al(OH) 2 CH 3 COO↓ + 3НNO 3 → → Al(NO 3 ) 3 + CH 3 COOH + 2H 2 O Al(OH) 2 CH 3 COO↓ + 4KОН → →K 3 [Al(ОН) 6 ] + CH 3 COOK

Изображение слайда
6

Слайд 6

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов алюминия Реакция с солями кобальта 4Al(OH) 3 + 2Co(NO 3 ) 2  → 2Co(AlO 2 ) 2 + 4NO 2 ↑ + O 2 ↑ +6H 2 O

Изображение слайда
7

Слайд 7

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов хрома (III) Реакция с пероксидом водорода в кислой среде 2Cr 3+ + 7H 2 O – 6e ↔ Cr 2 O 7 2- + 14H + 1 H 2 O 2 + 2Н + + 2e ↔ 2H 2 O 3 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2Cr 3+ + 3H 2 O 2 + H 2 O → Cr 2 O 7 2- + 8H +

Изображение слайда
8

Слайд 8

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов хрома (III) Реакция с пероксидом водорода в кислой среде Cr 2 O 7 2- +3H 2 O – 8e ↔ 2CrO(О 2 ) 2 +6H + 1 H 2 O 2 + 2Н + + 2e ↔ 2H 2 O 4 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + →2CrO(О 2 ) 2 + 5H 2 O Суммарная реакция взаимодействия Cr 3+ -ионов с Н 2 О 2 в кислой среде имеет вид: Cr 3+ + 7H 2 O 2  2CrO(О 2 ) 2 + 6Н + + 4H 2 O

Изображение слайда
9

Слайд 9

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов хрома (III) Образование перлов буры 3Na 2 B 4 O 7  10H 2 O + 2Cr(OH) 3  → 2Cr(BO 2 ) 3 + 6NaBO 2 + 13H 2 O

Изображение слайда
10

Слайд 10

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов цинка Реакция с калия гексацианоферратом (ІІ) K 4 [Fe(CN) 6 ] 3ZnCl 2 + 2K 4 [Fe(CN) 6 ] → → K 2 Zn 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓ + 6KCl K 2 Zn 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓ + 12KОН → → 3K 2 [Zn(OH) 4 ] + 2K 4 [Fe(CN) 6 ]

Изображение слайда
11

Слайд 11

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов цинка Реакция с сульфидами ZnCl 2 + Na 2 S → ZnS↓ + 2NaCl ZnS↓ + 2НNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + Н 2 S

Изображение слайда
12

Слайд 12

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов цинка Реакция с дитизоном

Изображение слайда
13

Слайд 13

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов олова ( Sn 2+ ) Реакция с солями ртути (II) HgCl 2 + SnCl 2 → Hg 2 Cl 2 ↓ + SnCl 4 2Hg 2+ + 2Cl - + 2e ↔ Hg 2 Cl 2 ↓ 1 Sn 2+ - 2е ↔ Sn 4 + 1 ___________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________ 2Hg 2+ + 2Cl - + Sn 2+ ↔ Hg 2 Cl 2 ↓ + Sn 4+

Изображение слайда
14

Слайд 14

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов олова ( Sn 2+ ) Реакция с солями ртути (II) Hg 2 Cl 2 ↓ + SnCl 2 → 2Hg↓ + SnCl 4 Hg 2 Cl 2 ↓ + 2e ↔ 2Hg↓ + 2Cl - 1 Sn 2+ - 2е ↔ Sn 4+ 1 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Hg 2 Cl 2 ↓ + Sn 2+ ↔ 2Hg↓ + Sn 4+

Изображение слайда
15

Слайд 15

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов олова ( Sn 2+ ) Реакция с сульфид-ионами SnCl 2 + H 2 S → SnS ↓ + 2HCl

Изображение слайда
16

Слайд 16

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов мышьяка (III) и (V) Реакция с сероводородом H 2 S В растворах арсенитов в кислой среде мышьяк (III) присутствует в виде HAsO 2, а в сильнокислых – As 3+ : НAsO 2 + 3H + ↔ As 3+ + 2H 2 O Cероводород или раствор Na 2 S образует желтый осадок As 2 S 3 : Суммарно этот процесс можно представить уравнением: 2НAsO 2 + 3H 2 S → As 2 S 3 ↓ + 4H 2 O

Изображение слайда
17

Слайд 17

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов мышьяка (III) и (V) Реакция с сероводородом H 2 S При действии H 2 S или Na 2 S на подкисленные хлороводородной кислотой растворы арсенатов выпадает осадок As 2 S 5 : 2As 5+ + 5H 2 S  As 2 S 5  + 10H +

Изображение слайда
18

Слайд 18

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов мышьяка (III) и (V) Восстановление As (III) и As (V) до арсина (AsH 3 ) Металлический цинк в кислой среде восстанавливает As (III) и As (V) до газообразного арсина AsH 3 : H 3 AsO 3 +3Zn+6HCl  AsH 3  +3ZnCl 2 +3H 2 O H 3 AsO 4 +4Zn+8HCl  AsH 3  +4ZnCl 2 +4H 2 O

Изображение слайда
19

Слайд 19

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов мышьяка (III) и (V) Восстановление As (III) и As (V) до арсина (AsH 3 ) 6AgNO 3 + AsH 3  + 3H 2 O   H 3 AsO 3 + 6Ag  + 6HNO 3

Изображение слайда
20

Слайд 20

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов мышьяка (III) и (V) Восстановление As (III) и As (V) до арсина (AsH 3 ) AsH 3 + [HgCl 2 ]  AsH 2 HgCl + HCl AsH 3 + 2[HgCl 2 ]  AsН(HgCl) 2 + 2HCl AsH 3 + 3[HgCl 2 ]  As(HgCl) 3 + 3HCl AsH 3 + As(HgCl) 3  As 2 Hg 3 + 3HCl

Изображение слайда
21

Слайд 21

Изображение слайда
22

Последний слайд презентации: Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As

Изображение слайда